第8章酸、碱、盐及其应用 综合素质评价测试卷 （含答案）沪教版化学九年级下册

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第8章酸、碱、盐及其应用 综合素质评价限时：45分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Cl－35. 5　Ca－40一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分)1. 氮肥能促进植物生长，使植物枝繁叶茂、叶色浓绿。下列物质中属于氮肥的是(　　)A. K2CO3 B. NH4HCO3 C. Ca(H2PO4)2 D. K2SO42. 生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是(　　)A. 柠檬汁(2～3) B. 鸡蛋清(7～8) C. 牙膏(8～9) D. 炉具清洁剂(12～13)3. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是(　　)4. 下列属于复分解反应的是(　　)A. C＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CO2 B. CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OC. HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 D. 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O5. 向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是(　　)A. Fe2O3 B. Fe C. 稀NaOH溶液 D. Na2CO3溶液6. 清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水(指强酸性的液体)”的条目下记载：性最猛烈，能蚀“五金”。“五金”是指金、银、铜、铁、锡，下列说法正确的是(　　)A. “强水”可能是NaOH溶液 B. “五金”中化学性质最稳定的是铁C. 银饰的打制过程主要利用了银的延展性 D. 用铜、锡和FeCl2溶液可验证铜、铁、锡的金属活动性7. 如图是稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化曲线。下列说法正确的是(　　)A. a点对应溶液中只有1种溶质B. 该实验是将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中C. b点到c点pH变化的原因是H＋和OH－发生反应D. a点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36. 5：408. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是(　　)A. 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B. 酸雨的pH＜7，则pH＜7的雨水一定是酸雨C. 酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，所以盐溶液显中性D. 活泼金属能与酸反应放出气体，则能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属9. 已知某无色溶液中大量共存的物质有KNO3、NaOH、X、BaCl2，其中X可能是(　　)A. CuSO4 B. K2CO3 C. NaNO3 D. MgCl210. 下列实验方案的设计能达到实验目的的是(　　)11. 下列物质间的转化，均可通过一步反应实现的是(　　)A. K2SO4→BaSO4→Ba(NO3)2 B. Cu→ CuO →Cu(OH)2C. Zn→ZnCl2→Zn(NO3)2 D. KNO3→KOH→Ba(OH)212. 化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究。将碳酸钠溶液加入剩余废液中，测得反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)A. 分析曲线可知，废液成分为CaCl2和HClB. a点的实验现象为有气泡产生C. b点到c点溶液中钠元素的质量不变D. d点对应溶液中溶质为NaCl、Na2CO3二、非选择题(共64分)13. (6分)从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的横线上。A. 氯化钠　 B. 纯碱　 C. 硝酸钾　 D. 烧碱 　E. 熟石灰 　F. 稀硫酸(1)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是________。(2)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、炼油的是________。(3)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是指________。(4)农业上既可用于改良酸性土壤，又能用于配制农药波尔多液的是________。(5)生活中作为食品调味剂的是________。(6)农业上常用的一种复合肥料是________。14. (10分)临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液pH保持在3～5最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。(1)铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O，其中含有________种非金属元素。(2)碳酸氢钠俗称________，治疗胃酸过多症时，发生的主要反应的化学方程式为_________________________________________。(3)上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是____________。(4)已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用pH＝1. 5的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的悬浊液中，测得pH随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的pH保持在3～5，减少胃部不适，还具有的优势为________ _____________________________(任填一条)。15. (16分)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。(1)实验三的实验现象为________________________。(2)实验四中发生反应的化学方程式为_________________________________。【实验反思】 实验二将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(3)甲同学设计了如图1所示实验，滴入NaOH溶液，观察到气球膨胀现象。仅凭此现象________(填“能”或“不能”)说明两者发生了化学反应。于是大家讨论后对该实验进行再探究，请你写出实验设计的步骤、现象：_______________________________________________________________。(4)乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入____________溶液，当观察到________________现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。【再探究】 上述探究活动分别从反应物减少(或消失)和有新物质生成的角度证明化学反应的发生。同学们继续进行数字化实验，利用压强传感器研究蒸馏水或NaOH溶液吸收CO2的效果，如图2所示，注射器内各装有等体积的液体，同时等速度注入各自锥形瓶中，一段时间后，同时振荡锥形瓶。(5)图2中表示注入NaOH溶液后装置内的压强变化是________(填“曲线1”或“曲线2”)。【反思评价】 对“无明显现象时是否发生化学反应”的实验探究核心思路有________(填字母)。A. 设计对比实验　　B. 控制实验条件　　C. 获取事实证据　　D. 逻辑推理判断16. (16分)为探究金属与酸的反应，某实验小组进行了如下两组实验。实验一：探究三种金属的活动性强弱取经过打磨，且形状、大小相同的锌片、铜片、铁片于试管中，分别同时加入9. 8 mL质量分数为18%的稀硫酸，实验现象如下表所示。(1)打磨金属片的目的是________________________________。(2)铁和稀硫酸反应的化学方程式为________________________________。(3)上述实验中的稀硫酸可用浓硫酸稀释得到，则至少需要质量分数为98%的浓硫酸________mL。(已知：质量分数为98%的浓硫酸的密度是1. 8 g/mL，质量分数为18%的稀硫酸的密度是1. 1 g/mL)(4)由上述实验可得出________的活动性最弱，若要验证铁和锌的活动性强弱，还可选用的试剂为________。实验二：探究锌与稀硫酸的反应另取一块锌片与质量分数为18%的稀硫酸反应，随着反应的进行，测得产生H2的总体积与反应时间的关系如下表所示，同时用温度传感器测得溶液温度与反应时间的关系如图所示。(5)锌片与稀硫酸反应________(填“吸热”或“放热”)。(6)20～40 s产生H2的平均速率是________mL/s(平均速率指单位时间内H2体积的变化量)。(7)产生H2的体积：40～60 s大于20～40 s，主要原因是____________________ ________________________________；80～100 s小于60～80 s，主要原因是①锌片越来越小，②_____________________________________________。17. (16分)用蛋壳(主要含CaCO3，还有少量MgCO3和有机物)为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙[(CH3COO)2Ca]。已知：①醋酸钙易溶于水，温度高于160 ℃时发生分解；②醋酸(CH3COOH)易挥发。(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。焙烧过程中，CaCO3发生反应的化学方程式为_________________________________。(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是________________________________________________________________。(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入Ca(OH)2至呈碱性，将(CH3COO)2Mg转化为Mg(OH)2沉淀除去。该反应的化学方程式为___________________________。(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，其目的：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为(CH3COO)2Ca，②______________________________。(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是____________________________________。(6)醋酸钙高温下分解所得氧化钙可作为气体吸收剂。将50. 0 g质量分数为 94. 8%的醋酸钙样品在高温下完全分解，计算分解得到CaO的质量(写出计算过程)。已知：醋酸钙分解的化学方程式为(CH3COO)2Caeq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋C3H6O↑＋CO2↑；杂质不发生反应。答案1. B　2. D　3. A　4. C5. C 【点拨】氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过程中固体溶解，溶液由无色变为黄色，A不符合题意；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程中固体溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，B不符合题意；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，C符合题意；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过程中产生气泡，D不符合题意。6. C 【点拨】“强水”是指强酸性的液体，而NaOH溶液是碱性液体，故A错误；“五金”中金的活动性最弱，化学性质最稳定，故B错误；由金属活动性顺序可知，铜、锡的金属活动性均弱于铁，所以用铜、锡和FeCl2溶液不可验证铜、铁、锡的金属活动性，故D错误。7. D 【点拨】a点对应溶液的pH大于7，呈碱性，溶液中含有氯化钠和未反应完的氢氧化钠，故A错误；由图像可知，溶液的pH开始时大于7，随着反应的进行逐渐减小到7，最终小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故B错误；b点到c点pH由等于7变化为小于7，反应已经结束，pH变化的原因是酸过量，故C错误；a点时，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，每36. 5份质量的氯化氢会和40份质量的氢氧化钠反应，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36. 540，故D正确。8. A 【点拨】中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，故A正确；酸雨是指pH＜5. 6的雨水，所以pH＜7的雨水不一定是酸雨，故B错误；酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，但盐溶液不一定显中性，如碳酸钠溶液显碱性，故C错误；活泼金属能与酸反应放出气体，但能与酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应也能放出气体，故D错误。9. C　【点拨】因为溶液为无色，所以X不可能是CuSO4，且CuSO4会与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，还会与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，无法共存；若X是K2CO3，K2CO3会与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀，无法共存；若X是NaNO3，NaNO3与其他三种物质均不发生反应，能够大量共存，且不存在有色离子；若X是MgCl2，MgCl2会与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，无法共存。10. D 【点拨】A项，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢均会发生反应，不能达到实验目的；B项，氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能判断氢氧化钠是否完全变质，不能达到实验目的；C项，加水溶解，再依次加入过量的BaCl2溶液(除去硫酸钠，带入过量的氯化钡)、Na2CO3溶液(除去氯化钙和过量的氯化钡，带入过量的碳酸钠)，然后过滤、蒸发，得到氯化钠和碳酸钠的混合物，不能达到实验目的；D项，硝酸钾不能和氢氧化钙(熟石灰)反应，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，能达到鉴别两种化肥的实验目的。11. C　【点拨】A项中硫酸钾和氯化钡(或硝酸钡或氢氧化钡)反应生成硫酸钡，硫酸钡不能一步转化为硝酸钡；B项中铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜不能一步转化为氢氧化铜；C项中锌和盐酸反应生成氯化锌，氯化锌和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，均可通过一步反应实现；D项中硝酸钾不能一步转化为氢氧化钾，氢氧化钾不能一步转化为氢氧化钡。12. C 【点拨】实验室制取二氧化碳用石灰石(主要成分为碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。由题图可知，反应后废液pH小于7，说明废液呈酸性，则盐酸有剩余，废液成分为CaCl2和HCl，故A说法正确；a点时，碳酸钠与废液中的盐酸反应，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，会有气泡产生，故B说法正确；b点到c点表示碳酸钠与氯化钙的反应，加入的Na2CO3中的钠元素进入溶液，溶液中钠元素的质量增加，故C说法错误；d点时pH大于7，说明碳酸钠过量，此时溶液中的溶质为反应生成的NaCl和过量的Na2CO3，故D说法正确。13. (1)F　(2)D　(3)B　(4)E　(5)A　(6)C14. (1)三(2)小苏打；NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑(3)氢氧化铝片(4)药效更稳定，持续时间更长(合理即可)15. (1)溶液由红色变成无色(2)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(3)不能；选取同样的装置，向锥形瓶内加入等量的蒸馏水，观察到滴有氢氧化钠溶液的锥形瓶内气球膨胀得更大(4)过量的稀盐酸；有气泡产生(5)曲线2【反思评价】 ABCD16. (1)除去金属表面的氧化物和污物(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　(3)3. 3(4)Cu ；铁丝和硫酸锌溶液(合理即可)　(5)放热　(6)0. 5(7)反应放热，40～60 s溶液温度更高；稀硫酸的浓度越来越小【点拨】(3)设实验中至少需要质量分数为98%的浓硫酸的体积为x，根据稀释前后溶质质量不变可得：x×1. 8 g/mL×98%＝3×9. 8 mL×1. 1 g/mL×18%，解得x＝3. 3 mL。(6)20～40 s产生H2的平均速率为eq \f(15 mL－5 mL,40 s－20 s)＝0. 5 mL/s。(7)由于反应放热，40～60 s溶液温度比20～40 s高，所以40～60 s时反应速率更快，产生气体的体积更大；随着反应的进行，锌片越来越小，稀硫酸的浓度越来越小,所以80～100 s时反应速率减慢，产生气体的体积比60～80 s小。17. (1)CaCO3eq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑(2)若向氧化钙固体中直接加入醋酸,氧化钙会与水反应放热,会加速醋酸的挥发(3)(CH3COO)2Mg＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋(CH3COO)2Ca(4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳(5)醋酸钙易溶于水，温度高于160 ℃时发生分解(6)解：设分解得到CaO的质量为x。(CH3COO)2Caeq \o(=====,\s\up7(高温))CaO＋C3H6O↑＋CO2↑158 5650. 0 g×94. 8% xeq \f(158,56)＝eq \f(50.0 g×94.8%,x)　x＝16. 8 g答：分解得到CaO的质量是16. 8 g。选项实验目的实验方案A除去CO2中的少量HCl通入足量的NaOH溶液，干燥B检验NaOH是否完全变质取样加水溶解，再滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红C除去NaCl中的CaCl2、Na2SO4先加水溶解，再依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，然后过滤、蒸发D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味实验一实验二实验三实验四实验操作实验现象溶液变为蓝色无明显现象. ？ .产生蓝色絮状沉淀实验结论氢氧化钠显碱性氢氧化钠能与二氧化碳反应？氢氧化钠能与硫酸反应氢氧化钠能与硫酸铜反应试剂锌片＋稀硫酸铜片＋稀硫酸铁片＋稀硫酸实验现象产生气泡，速率较快无明显现象产生气泡，速率较慢反应时间/s20406080100H2的体积/mL515305060