2024-2025学年九年级化学下册第8章《酸、碱、盐及其应用》单元测试卷（沪教版2024新教材）

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2024-2025学年九年级化学下册单元测试卷第8章《酸、碱、盐及其应用》注意事项：1．试卷满分：100分，考试时间：90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第I卷选择题(共40分)一、选择题(本大题共20个小题。每小题2分，共40分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。)1．下列属于复合肥的是（）A． B． C． D．2．用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（）A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖水 D．柠檬水3．酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是（）A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈4．某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时，他先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的未知溶液pH将（）A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定5．归纳和推理可以帮助我们巩固知识点：①碱溶液显碱性，酸溶液显酸性，但盐溶液不一定显中性；②红磷和白磷都是由磷元素组成，所以红磷和白磷的性质完全相同；③某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中只含有碳、氢两种元素；④复分解反应的反应物是两种化合物，有两种化合物参与的反应一定是复分解反应；⑤单质是由一种元素组成的，由不同种元素组成的物质一定不是单质。其中叙述不合理的共几点（）A．2 B．3 C．4 D．56．下列实验方案不能达到实验目的的是（）A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象7．化学学习离不开实验。以下实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸 B．取固体药品C．测溶液 D．蒸发结晶8．逻辑推理是解决化学问题常用的方法。下列推理正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱溶液的pH＞7，碳酸钠溶液的pH也大于7，所以碳酸钠属于碱C．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水都属于酸雨D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，但中和反应一定有盐和水生成9．宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。下列说法正确的是（）A．Cu(OH)2易溶于水 B．Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应C．CuCO3属于碱 D．10．甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中持续通入CO2依次发生了①、②反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是（）A．乙难溶于水 B．QM段对应的反应是②C．甲可能是NaOH D．E、F点溶质不同11．某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是（    ）A．①中滴加酚酞后溶液呈红色B．③中a点溶液中的溶质为NaOH、NaClC．③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应D．③中c点对应的化学反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O12．工业上可用Na2CO3溶液吸收硫酸厂尾气中的SO2，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化图所示，下列说法不正确的是（）A．吸收初期（图2中通入废气体积V1mL以前）反应为B．反应过程中NaHCO3和NaHSO3不会同时存在于溶液中C．不断通入二氧化硫，最终获得的产物是NaHSO3D．含碳酸钠10．6kg的吸收液理论上可以获得10．4kg的最终产物13．下列实验方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D14．常温下，将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸（含2滴酚酞）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（）A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加B．滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D．滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl15．中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钾，若改用mg的氢氧化钠时，反应后溶液的pH应该是（）A．pH7 D．无法确定16．下列实验方案能达到实验目的的是（）A．测定雨水的pH值：用玻璃棒蘸取雨水于pH试纸，再与标准比色卡对比B．配制质量分数为5%的氯化钠溶液：将5g氯化钠溶于100g水，用玻璃棒搅拌C．验证牛奶中含有锌元素：取样于试管中加入稀硫酸，观察是否有气泡产生D．验证NaOH固体的变质程度：取样加水溶解，加过量石灰水过滤后滴酚酞17．在给定条件下，下列选项所示的物质转化能实现的是（）A． B．C． D．18．Mg3（OH）m（CO3）n可用做阻燃剂，其受热发生反应：Mg3（OH）m（CO3）nMgO+H2O+CO2。将20．0gMg3（OH）m（CO3）n加热至完全分解，测得反应产生12．0gMgO和3．6gH2O。下列说法中正确的是（）A．该阻燃剂分解产生的H2O可降低着火点B．产生CO2、H2O的质量比为22∶9C．Mg3（OH）m（CO3）n中的n=1D．加热后，固体中镁的质量分数减小19．碱式碳酸锌[Zn5（OH）x（CO3）y]是制备功能材料ZnO的原料，其热分解的产物为三种常见氧化物（热分解前后各元素化合价不变）。在下图热分解装置中加入54．7g的碱式碳酸锌，完全反应后测得装置A增重5．4g，装置B增重8．8 g（加热前后均通一段时间的N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；浓硫酸具有吸水性；碱石灰能吸收CO2和H2O）。下列说法正确的是（）①x：y=3：1②该装置的缺陷是无尾气处理装置③生成的ZnO的质量为8．1 g④装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的CO2⑤若将装置A、B的位置颠倒，则无法算出x：yA．①④ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．①②④⑤20．取制得的16．8 g NaHCO3固体，加热一段时间，剩余固体的质量为13．7g，将剩余固体分成3等份，分别取3份固体进行实验。下列有关说法不正确的是（）实验一：加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红实验二：加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生实验三：加入稍过量的盐酸，产生气体，充分反应后将溶液蒸干，获得固体A．实验一说明溶液的pH>7 B．实验二发生的化学反应一定有Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓C．实验三中获得的固体的质量为3．9g D．13．7g剩余固体中含有的NaHCO3质量为5．3g第Ⅱ卷非选择题(共60分)二、非选择题（本大题共6个小题。除标明外，化学方程式每空2分，其余每空1分，共60分）21．（8分）盐城地处黄海之滨，黄海是天然的资源宝库。同学们对其中成分进行探究。主题Ⅰ：除去氯化钠溶液中杂质为了除去NaCl溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是______；（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是______溶液；（3）滤液②中含有的阴离子有______种；（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式______。主题Ⅱ：从海水中提取镁从海水中提取镁，体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）海水晒盐处理后的母液中有MgC12，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______；（2）实验室检验MgCl2溶液中含有Cl-的方法是______。22．（11分）实验室以工业废渣（主要含，还含少量、、）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如图1：[查阅资料]1．难溶于水，且常温下不与盐酸、硫酸、碳酸铵反应。2．碳酸铵分解速度随温度升高而增加。(1)从滤液中获取晶体，必须的操作步骤是加热浓缩，______，过滤获得纯净晶体。洗涤所得晶体时不用水，而用饱和溶液的目的是______。(2)废渣浸取在如图3所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌、反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是______。(3)水洗后的滤渣中含有杂质、，经多步处理可得到制备轻质所需的溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液的实验方案：在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量，用pH计测溶液pH，使pH范围在时，过滤。[已知时和沉淀完全：时开始溶解。](4)硫酸铵是氮肥。施肥浓度过高，会造成烧苗现象。小柯通过实验发现，质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。用50克30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液，需要再加水mL。(5)硫酸铵化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在杂质）。【查阅资料】①已知氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水不稳定，易挥发。②工业判断硫酸铵化肥等级指标如表：【实验设计】按图2所示装置进行实验。实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，加热使硫酸铵充分反应完全转化为。烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是（填序号）。①稀硫酸②NaOH溶液【交流讨论】实验小组的同学认为，应在实验装置（图2）A、B之间增加一个装有（填“浓硫酸”或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥食氮量可能偏高。【实验测定】经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。取硫酸铵化肥样品13．5g进行实验，测得B装置增重3．4g，通过计算判断该化肥的等级为。（填“优等品”或“合格品”）23．（10分）兴趣小组同学发现将镁条放入浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。【实验1】取适量镁条、溶液，按图1所示装置进行实验。(1)观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生色火焰，杯内壁出现水珠。【实验结论】产生的气体为。【实验2】按图2所示装置进行实验。【查阅资料】①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱；②溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。(2)观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为。(3)比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是（填微粒符号）。(4)有同学推测溶液的碱性可能是溶液中导致的，可以在碳酸钠溶液中滴加酚酞，再滴加下列物质中的_________（填字母）证明。A． B． C．【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。(5)将21．5g该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解得到溶液与烧杯的质量为200g，继续加80g稀盐酸恰好完全反应，称得剩余物质与烧杯的总质量271．2g。①当加入的稀盐酸为60g时，溶液中所含的离子有。②通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0．1%）24．（9分）某烟气中含、、等气体，对工业烟气的处理是化学学科研究的重要课题。(1)以催化处理烟气中的，部分流程如图1所示。开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液的影响如图2所示。资料：“脱硫”时发生的主要反应有①若将烟气大量排放到空气中会导致硫酸型酸雨，酸雨的pH5．6（选填“>”或“=”或“7，说明NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质为NaOH和NaCl，正确；C、溶液由碱性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，正确；D、a点溶液pH>7，b点溶液pH=7，说明b点NaOH与HCl恰好完全反应，c点溶液pH7，故B错误；C、中和反应放热，反应过程中温度不断升高，等盐酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，温度不再升高，故C错误；D、滴加结束后，氢氧化钠过量，所以取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl、NaOH，故D错误。故选A。15．C【详解】氢氧化钠、氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式及反应物的质量关系为：，，由反应物的质量比知，中和等质量的硫酸需要氢氧化钾的质量大于氢氧化钠的质量，则中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钾，若改用mg氢氧化钠，氢氧化钠有剩余，所以反应后溶液显碱性性，pH大于7；故选：C。16．A【详解】A、测定溶液pH时，先将pH试纸放在点滴板上，再用玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照读出pH，A正确；B、将5g氯化钠溶于100g水，所得溶液的溶质质量分数为：，不是5%，B错误；C、锌元素在牛奶中以离子形式存在，锌离子与稀硫酸不反应，取样于试管中加入稀硫酸，没有气泡产生，不能验证牛奶中含有锌元素，C错误；D、NaOH固体变质是因为NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，石灰水主要成分是Ca(OH)2，加入石灰水，Ca(OH)2与NaOH不反应，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，若溶液变浑浊，说明样品中有Na2CO3，样品一定变质。但反应后有NaOH生成，且石灰水过量，滴加酚酞，溶液一定呈红色，无法确定样品中是否有NaOH，因此无法确定NaOH固体是部分变质还是完全变质，D错误。故选：A。17．D【详解】A、一氧化碳和水不反应，不能转化为碳酸，不符合题意；B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不是氯化亚铁，不符合题意；C、氧化铝不能在加热的条件下反应生成铝，不符合题意；D、硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，符合题意。故选D。18．C【详解】A、该阻燃剂分解产生的H2O可使温度降低到可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不会改变，故A错误；B、根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为，则产生CO2、H2O的质量比为，故B错误；C、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，则镁元素的质量为，碳元素的质量为，设Mg3(OH)m(CO3)n的相对分子质量为M，则，则，n=1，故C正确；    D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的质量不变，即反应前后镁元素的质量不变，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，则固体中镁元素的质量分数变大，故D错误。故选C。19．B【详解】①化学反应前后元素质量不变。A增重5．4g，增加的是水的质量。所以碱式碳酸锌含有氢元素的质量为。装置B增重8．8 g，增加的是二氧化碳的质量。所以碱式碳酸锌含有碳元素的质量为。所以x:12y=0．6g:2．4g，x:y=3:1，正确。②气体产物二氧化碳和水均被吸收，氮气是空气的主要成份，不会污染空气。所以不需要进行尾气处理。错误。③反应前后物质的总质量不变，生成的ZnO的质量为54．7g-5．4g-8．8g=40．5g。错误。④装置B中是碱石灰能吸收CO2和H2O，反应生成的水被A中的浓硫酸吸收了，所以装置B的作用是吸收碱式碳酸锌分解产生的CO2。正确。⑤若将装置A、B的位置颠倒，二氧化碳和水均被碱石灰吸收，无法得出生成水和二氧化碳的质量，则无法算出x：y。正确。故①④⑤正确，选B。20．D【详解】A、实验一：加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，pH＞7，故选项说法正确；B、实验二：加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故选项说法正确；C、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；则有，解得x=11．7g，将剩余固体分成3等份，分别取3份固体进行实验，故实验三中获得的固体的质量为11．7g÷3=3．9g，故选项说法正确；D、设将碳酸氢钠加热一段时间，参加反应的碳酸氢钠的质量为y，则有，解得y=8．4g，则13．7g剩余固体中含有的NaHCO3质量为16．8g-8．4g=8．4g，故选项说法错误；故选：D。21． MgCl2、Na2SO4 Na2CO3三使MgCl2的含量更高取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1-（3分）【详解】主题Ⅰ：（1）氯化钠溶液中含少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，首先加入过量的氢氧化钡，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，过滤，除去硫酸钡、氢氧化镁，然后加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，过滤，除去碳酸钡、碳酸钙，然后加入稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故实验Ⅰ中加入的试剂A是氢氧化钡，除去的杂质是氯化镁和硫酸钠；（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是碳酸钠溶液，是为了除去氯化钙、过量的氢氧化钡和氯化钡；（3）由（1）的分析可知，滤液②中含有的溶质有：氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，故阴离子有：氯离子、碳酸根离子、氢氧根离子三种；（4）实验Ⅲ中发生的中和反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；主题Ⅱ：（1）海水中虽然含氯化镁，但是氯化镁的浓度较小，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是：使氯化镁的含量更高；（2）硝酸银能与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，故取少量氯化镁溶液于试管中，向其中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有C1-；22．(1) 降温结晶防止晶体被水溶解，提高产量(2)温度过高，(NH4)2CO3分解（2分）(3) 氢氧化钙溶液 5~8．5(4)700(5)①；碱石灰；合格品（2分）【详解】（1）从滤液中获取(NH4)2SO4晶体，必须的操作步骤是加热浓缩、降温或冷却结晶、过滤获得纯净(NH4)2SO4晶体，故填降温结晶或冷却结晶；洗涤所得(NH4)2SO4晶体，为防止晶体溶解，所以使用饱和(NH4)2SO4溶液洗涤，而不用水；（2）碳酸铵分解速度随温度升高而增加，温度过高会导致碳酸铵分解，导致硫酸钙的转化率降低；（3）水洗后的滤渣中含有杂质Al2O3、Fe2O3,制取CaCl2溶液，在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，此时滤液中含有氯化铝和氯化铁杂质，氢氧化钙与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，能将杂质除去，所以应向滤液中分批加入少量氢氧化钙溶液；已知pH=5时Fe ( OH )3和Al ( OH)3沉淀完全， pH=8．5时Al ( OH )3开始溶解，所以当pH介于5～8．5之间，使溶液中的A13+、Fe3+沉淀完全，故填: 氢氧化钙溶液;5～8．5;（4）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×30%=(50g+x)×2%，x=700g(合700mL)；（5）氨气能与硫酸反应，不与氢氧化钠反应，所以吸收氨气适宜用稀硫酸，故选①；氨气能与硫酸反应，不与碱石灰（氢氧化钠和氧化钙）反应，所以干燥氨气时用碱石灰，不用浓硫酸，故应在实验装置（图2）A、B之间增加一个装有碱石灰的干燥装置；解：B中增重的3．4g为氨气的质量，设13．5g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x样品中氮元素质量为：样品中氮元素的含量：20．5%≤20．7%≤21．0%，为合格品。23．(1)淡蓝(2)(3)(4)C(5) Na+、Cl-、（2分）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量：200g+80g-271．2g=8．8g；（3分）设生成8．8g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x，x=21．2g该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%≈98．6%＞98%；答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是与包装袋信息相符。【详解】（1）根据得出的实验结论，产生的气体为氢气，氢气和氧气点燃生成水，故D处气体燃烧产生淡蓝色火焰，杯内壁出现水珠；（2）镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则E中反应是镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀和氢气，该反应的化学方程式为：；（3）比较F、G，F中快速产生气泡，其溶液中有Na+、和OH-，G中缓慢产生气泡，其溶液中有Na+和OH-，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是碳酸根离子，符号为；（4）A、NaCl不与碳酸钠反应，因此，加NaCl无法证明是导致碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；B、加入Ca（OH）2，由于Ca（OH）2本身显碱性，能够使酚酞变红，因此，加入Ca（OH）2溶液无法证明是导致碳酸钠溶液显碱性，不符合题意；C、CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，从而除去了，所以向酚酞试液中滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，说明是导致碳酸钠溶液显碱性，符合题意；故选：C；（5）①当加入的稀盐酸为60g时，碳酸钠还有剩余，溶液中还有杂质氯化钠，同时碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，故溶液中所含的离子有Na+、和Cl-；②见答案。24．(1)