第8章 酸、碱、盐及其应用（复习课件）-2025-2026学年九年级化学下册（沪教版2024）

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单元复习课件沪教版2024第8章酸、碱、盐及其应用知识导航中和反应和复分解反应3几种重要的盐4明·复习目标 1.能识别生活中常见溶液的酸碱性，能用指示剂或试纸测溶液酸碱性2.知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质、了解稀释浓硫酸的正确操作方法3.掌握酸的化学性质并能列举常见酸的用途4.掌握碱的主要性质并能列举常见的碱的用途5.认识复分解反应、能辨别常见的基本反应类型6.认识酸碱中和反应的概念及实质；能描述中和反应中物质和能量的变化7.了解中和反应在生产生活中的应用8.能判断盐类物质、能识别生活中常见的盐，掌握盐的性质与用途的关系9.认识常见的化肥，了解化肥的作用，能够鉴别常见化肥酸、碱、盐及其应用溶液酸碱性常见的酸和碱酸碱指示剂溶液酸碱度——pH常见的酸及性质常见的碱及性质理·核心要点中和反应和复分解反应几种重要的盐中和反应的概念中和反应的实质复分解反应的概念复分解反应发生的条件盐的组成及分类常见盐的俗名、性质及用途盐的化学性质化肥的分类及鉴别01溶液的酸碱性考点1 溶液酸碱性及检验汇·考点梳理酸性：能使紫色石蕊溶液 的物质显酸性。碱性：能使紫色石蕊溶液 的物质显碱性。中性：不能使紫色石蕊溶液变色的物质显中性。变红变蓝石蕊溶液：酸红碱蓝酚酞溶液：酸无碱红酸碱指示剂：紫色石蕊、无色酚酞（检验时用点滴板可节约药品）石蕊试纸：红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸考点1 溶液酸碱性及检验汇·考点梳理溶液呈碱性溶液呈酸性①变色的是指示剂，不是酸性或碱性溶液②能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色③能使指示剂变色的不一定是酸或碱，可能是某些盐溶液④指示剂变色是化学变化汇·考点梳理酸碱度表示酸碱性的强弱pH范围pH范围在0~14之间测定方法①pH试纸：粗略测定溶液酸碱度（只能精确到整数）②pH计：可更精确测定溶液酸碱度③pH传感器：可测溶液酸碱度的动态变化考点2 溶液的酸碱度——pHpH与溶液酸碱性酸性溶液：pH＜7 pH越小，酸性越强 中性溶液：pH=7 碱性溶液：pH＞7 pH越大，碱性越强汤阴县第一中学汇·考点梳理考点3 pH试纸的使用溶液的酸碱性将试纸放在洁净的表面皿或者玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取待测液少许，滴在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，与标准比色卡对照，读取待测液的pH。①试纸不能伸入待测液（防止污染试剂）②试纸不能用水润湿（测定结果不准确，酸大碱小中不变）汇·考点梳理考点4 稀释过程中pH变化溶液的酸碱性酸性溶液：pH增大 中性溶液：pH不变 碱性溶液：pH减小向溶液中逐渐加水，只能改变溶液的酸碱度，不能改变酸碱性。汤阴县第一中学汇·考点梳理考点5 溶液酸碱性与生命活动的关系溶液的酸碱性①可根据人体体液pH值判断身体健康状况②农作物大多数适宜在接近中性的土壤中生长③正常雨水pH＜7的原因： （化学方程式）④pH＜ 的降雨为酸雨，引起酸雨的气体为 。H2O+CO2=H2CO35.6SO2、NO2【典例01-1】【酸碱指示剂测溶液酸碱性】能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是B析·典型范例【典例01-2】【石蕊试纸测溶液酸碱性】小兴同学暑假在家自制了一杯夏日饮品，为了确认其是否为酸性，下列试剂中能帮他完成任务的是①红色石蕊试纸 ②蓝色石蕊试纸 ③酚酞试液 ④紫色石蕊试液D【演练01】【酸碱指示剂检验溶液酸碱性】如图是微型实验装置——点滴板，向其中4个孔穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊溶液，观察到四种溶液均变红。以下说法错误的是D练·技能实战【典例02】【溶液酸碱度】pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是 D析·典型范例【演练02】【溶液的酸碱度】人体内一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是B练·技能实战【典例03】【pH试纸的使用】下列实验操作正确的是 C析·典型范例【演练03】【pH试纸的使用】 用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比D练·技能实战【典例04】【稀释过程中溶液pH变化】下列实验操作正确的是下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是B析·典型范例【演练04】【稀释过程中溶液pH变化】不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的如图所示。下列说法不正确的是A练·技能实战【典例05-1】【溶液酸碱性与生命活动的关系】下表是人体内的一些体液的正常范围，下列有关说法不正确的是C析·典型范例【典例05-2】【溶液酸碱性与生命活动的关系】农作物间作套种能充分利用土地资源，提高农作物产量。几种农作物适宜生长的pH范围如表所示，在其他条件相同的情况下，不适合实施间作套种的农作物是A析·典型范例【演练05】【溶液酸碱性与生命活动的关系】推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是A练·技能实战02常见的酸和碱汇·考点梳理考点1 生活中常见的酸常见的酸和碱1.胃液中含有的酸是                 。2.食醋中含有的酸是                 。3.汽车电瓶中含有的酸是                。4.酸雨中含有极少量的              或                。盐酸醋酸硫酸硫酸硝酸汇·考点梳理考点2 浓盐酸和浓硫酸常见的酸和碱HClH2SO4无色液体，有刺激性气味无色无味，粘稠的油状液体密度比水大密度比水大有挥发性无无有吸水性无有脱水性汇·考点梳理常见的酸和碱考点3 浓硫酸的稀释将 用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有 的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。触摸烧杯外壁，可发现浓硫酸与水混合 大量热。浓硫酸水放出汇·考点梳理常见的酸和碱考点4 酸的通性1.酸与指示剂作用：酸能使石蕊溶液 ， 使酚酞溶液变色。2.酸能与某些金属反应：酸+金属→盐+ 。（金属的活动性 氢，Fe与酸反应生成 价的盐）3.酸能与某些金属氧化物反应：酸+金属氧化物→盐+ 。4.酸能与某些盐反应：酸+盐→新酸+新盐5.酸能与碱发生反应变红不能氢气大于+2水酸具有相似化学性质的原因是：                                                             。能电离产生相同的H+汇·考点梳理常见的酸和碱考点5 酸的用途溶解矿石原料除锈生产药物可帮助消化化肥药物炸药某些气体的干燥剂肥料除锈调味品汇·考点梳理常见的酸和碱考点6 常见碱的俗名及性质NaOH火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2熟石灰、消石灰白色固体白色固体易溶于水，溶解放热微溶于水易潮解（具有吸水性）无现象强较强汇·考点梳理常见的酸和碱考点7 碱的通性1.碱与指示剂作用：碱能使石蕊溶液 ，使酚酞溶液变 。2.碱能与某些金属氧化物反应：碱+金属氧化物→盐+ 。3.碱能与某些盐反应：碱+盐→新碱+新盐（参加反应的盐和碱必须 。）4.碱能与酸发生反应变蓝变红水可溶于水碱具有相似化学性质的原因是：                                                             。能电离产生相同的OH-汇·考点梳理常见的酸和碱考点8 碱的用途洗涤剂肥皂改良酸性土壤农药波尔多液汇·考点梳理常见的酸和碱考点9 酸、碱溶液的导电性酸、碱溶液具有导电性的原因是：                                                             。能电离产生自由移动的离子【典例01】【生活中常见的酸】关于酸的说法正确的是B析·典型范例【演练01】【生活中常见的酸】下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是A练·技能实战【典例02-1】【浓硫酸和浓盐酸】有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是D析·典型范例【典例02-2】【浓硫酸和浓盐酸】敞口露置空气中质量减少的是B析·典型范例【演练02】【浓硫酸和浓盐酸】人的胃液中含有少量的盐酸。下列有关盐酸的说法不正确的是C练·技能实战【典例03】【浓硫酸稀释】下列实验操作中正确的是C析·典型范例【演练03】【浓硫酸和浓盐酸敞口放置】若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们C练·技能实战【典例04-1】【酸的通性】“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。蛋壳的主要成分是CaCO3，兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。下列说法正确的是B析·典型范例【典例04-2】【酸的通性】兴趣小组利用图甲装置，向盛有相同质量的铁片和铝片（铝片未经打磨）的锥形瓶中，同时加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸后，发现锥形瓶外壁变热，锥形瓶内压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是C析·典型范例【演练04-1】【酸的通性】如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是C练·技能实战【演练04-2】【酸具有通性的原因】宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释正确的是B练·技能实战【演练04-3】【酸的通性】某兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O练·技能实战(1)烧杯E中反应的化学方程式 ，实验现象是_______。(2)能证明C中发生了反应的现象是_______，也可利用pH变化来证明，如图为C烧杯中pH值的变化图示，小明要证明c点的溶质中有H2SO4，可选用的物质是_______。(3)利用自制的指示剂，测出一个花盆内的土壤呈酸性，建议采用_______改良该土壤。A.铁　　　B.氯化钡溶液　　　C.氧化铜固体　　　　D.硫酸铜溶液固体消失，溶液变蓝溶液变无色AC熟石灰【典例05】【酸的用途】“性质决定用途”，下列物质的用途中，由其物理性质决定的是D析·典型范例【演练05】【酸的用途】下列对物质用途的叙述正确的是D练·技能实战【典例06】【常见碱的俗名及性质】肥皂可以“澡面身，去污垢而腻润”，现代制作工艺中加入了NaOH，下列有关NaOH的说法错误的是D析·典型范例【演练06】【常见碱的俗名及性质】下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的说法正确的是A练·技能实战【典例07-1】【碱的通性】下列实验所选的试剂或仪器中，不合理的是A析·典型范例【典例07-2】【碱的通性】电镀产生的废水中含FeCl2、FeCl3和HCl，经处理达标后方能排放。下列说法不正确的是D析·典型范例【典例07-3】【碱的通性】创新实验是培养创新意识和实践能力的有效途径。析·典型范例(1)图2实验中：①木炭燃烧的现象是______（填标号）。A.发光放热 B.产生蓝色火焰 C.生成二氧化碳②澄清石灰水变浑浊的原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。该反应的化学方程式为： 。ACa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O析·典型范例(2)图3实验中，烧碱溶液的作用是______。(3)图4实验是利用铁粉生锈原理（消耗氧气，放出热量）测定空气中氧气的含量。①连接仪器，往右管中加入适量红墨水，使左管液面在0 cm位置。关闭弹簧夹，升高右管，若观察到 ，说明装置气密性良好；打开弹簧夹，调节右管，使左管液面回到起始0cm位置。②将铁粉等试剂放入左管，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹，最终观察到左管液面上升3.8 cm。计算出空气中氧气的体积分数为______。吸收二氧化硫，防止污染空气液面左高右低19%【演练07-1】【碱的通性】向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法正确的是D练·技能实战【演练07-2】【碱具有通性的原因】下列事实对应的微观解释错误的是B练·技能实战【典例08】【碱的用途】下列有关物质的性质与用途不对应的是C析·典型范例【演练08】【碱的用途】下列物质的性质与用途对应关系正确的是B练·技能实战【典例09】【酸、碱溶液的导电性】如图所示：向盛有稀硫酸的烧杯中逐渐加入氢氧化钡溶液时，可观察到小灯泡由亮变暗，逐渐熄灭，继续加氢氧化钡溶液小灯泡又逐渐变亮。请回答问题：(1)写出稀硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式 。(2)当小灯泡刚好熄灭时溶液pH= 。(3)请解释小灯泡熄灭后继续加氢氧化钡溶液小灯泡为什么又逐渐变亮了。H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓析·典型范例7Ba(OH)2过量，溶液中存在能自由移动的钡离子和氢氧根离子【演练09】【酸、碱溶液的导电性】对于下图所示的装置，瓶内盛放下列物质时灯泡能发光的是D练·技能实战03中和反应和复分解反应汇·考点梳理考点1 中和反应的概念及实质概念：_____与_____作用生成_____和_____的反应，叫作中和反应。中和反应的实质： 和 结合生成 。酸碱盐水H+OH-H2O金属氧化物与酸，非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，但不是中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。中和反应属于复分解反应汇·考点梳理考点2 中和反应过程中pH变化溶质：NaOH、NaCl溶质：NaCl溶质：NaCl、HCl溶质：NaCl溶质：NaCl、HCl溶质：NaOH、NaCl向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液汇·考点梳理考点3 中和反应过程中温度变化B点恰好完全反应pH=7AB段反应还未结束，氢氧化钠溶液还有剩余，溶液pH＞7BC段反应结束后，继续滴加稀盐酸稀盐酸过量，溶液pH＜7向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸汇·考点梳理考点4 中和反应的应用①农业上熟石灰改良酸性（含硫酸）土壤：                                                       。②工业上用稀硫酸处理造纸厂排出的高碱性废水（含NaOH）：                             。③生活中用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：                                                         。④生活中常用洁厕灵（含盐酸）除水垢（主要成分为氢氧化镁）：                                                                 。H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO43HCl+Al(OH)3=3H2O+AlCl32HCl+Mg(OH)2=2H2O+MgCl2汇·考点梳理考点5 复分解反应1. 概念：由两种化合物 ，生成另外两种化合物的反应。相互交换成分2. 特点：双交换，价不变基本反应类型不能包括所有化学反应非金属氧化物与碱的反应、一氧化碳还原金属氧化物、有机物在氧气中燃烧都不属于四种基本反应类型。碳酸盐与酸的反应属于复分解反应汇·考点梳理考点6 复分解反应发生的条件酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常生成 。沉淀、气体或水反应物需满足：有酸不管溶不溶，无酸不溶难进行反应实质：溶液中的离子结合成难电离的物质（如水、难溶物或挥发性气体）。析·典型范例【典例01】【中和反应】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是A【演练01】【中和反应及实质】室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法正确的是练·技能实战D析·典型范例【典例02】【中和反应过程中pH变化】为验证酸和碱能够发生反应，兴趣小组用图1所示装置进行实验，烧杯内溶液的pH随滴入溶液X体积变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是D【演练02】【中和反应过程中pH变化】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法错误的是练·技能实战B析·典型范例【典例03】【中和反应过程中温度变化】下列相关实验，其中说法不正确的是B【演练03】【中和反应过程中温度变化】利用图1装置向稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液，传感器数据如图2所示，下列分析错误的是练·技能实战C析·典型范例【典例04】【中和反应的应用】下列实际应用中，利用中和反应原理的是①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④将稀氨水(含有NH4+、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒A【演练04】【中和反应的应用】氢氧化钙因能破坏牙根感染细菌的细胞膜、中和炎症代谢产生的酸性物质，成为牙髓病治疗的核心制剂。下列关于氢氧化钙的性质与使用说法，正确的是练·技能实战C析·典型范例【典例05】【复分解反应】下列应用及相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型均正确的是D【演练05】【复分解反应】推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理正确的是练·技能实战B析·典型范例【典例06】【复分解反应发生的条件】小敏在吃皮蛋时尝到了涩味。为找到去除涩味的方法，小敏查阅资料发现皮蛋制作时需要用到“灰料”进行腌制。“灰料”的制作方法是将一定比例的生石灰、纯碱以及食盐混合，并加水调至糊状。根据上述信息分析，以下选项正确的是B【演练06】【复分解反应发生的条件】分析某酸性溶液成分时，测得含有大量的Na+、Cl－、SO42-，则该溶液中还可能大量存在的离子是练·技能实战C04几种重要的盐汇·考点梳理按组成分正盐：仅含金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子酸式盐：含金属阳离子（或铵根）和酸式酸根离子碱式盐：含金属阳离子（或铵根）、酸根离子和氢氧根离子考点1 盐的组成及分类几种重要的盐根据阳离子分类根据阴离子分类汇·考点梳理考点1 盐的组成及分类按溶解性分可溶性盐难溶性盐汇·考点梳理考点2 常见盐的俗名、性质和用途1.食盐的主要成分               ，化学式                ，在生活中常用作                 ，在工业上可用于生产烧碱。2.碳酸钠俗称           、             。化学式                 。我国著名的化学化工专家                在纯碱制造方面作出了重大贡献。纯碱常用于生产           、             、纺织和日用化学工业。3.碳酸氢钠俗称               。焙制糕点所用的                      的主要成分之一就是碳酸氢钠。氯化钠NaCl调味品纯碱苏打Na2CO3侯德榜玻璃造纸小苏打发酵粉汇·考点梳理考点3 盐的化学性质1.盐能与某些金属反应：盐+金属→盐+ 。（金属活动性强的金属 置换出金属活动性弱的金属，Fe发生置换反应反应生成 价的盐）2.盐能与酸反应：酸+盐→新酸+新盐3.盐能与碱反应：盐+碱→新盐+新碱4.盐能与盐发生反应金属能+2参加反应的盐和碱必须都可溶于水盐溶液可能显酸性、中性或碱性汇·考点梳理考点4 “钙三角”一生二熟三石头工业生产生石灰干燥剂、制熟石灰实验室检验二氧化碳汇·考点梳理考点5 碳酸根离子的检验原理：组成里含有CO32- 的盐能与盐酸反应生成CO2气体，利用此反应可以检验 盐的组成中是否含有碳酸根 方法：取样，滴加稀盐酸，将产生的气 体通入澄清的石灰水考点6 常见的化肥及分类汇·考点梳理化学肥料氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥（含两种或两种以上主要营养元素）氯化铵（NH4Cl）、碳酸氢铵（NH4HCO3）氨水（NH3·H2O）、尿素[CO(NH2)2]等磷矿粉［主要成分磷酸钙Ca3(PO4)2 ］硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl硝酸钾 KNO3、磷酸氢二铵 (NH4)2HPO4考点7 常见的化肥的作用汇·考点梳理叶色浓绿抗旱抗寒抗倒伏利：化肥和农药对提高农作物的产量具有重要作用。弊：(1) 水体污染（使水中N、P含量升高，富营养化） (2) 大气污染（有NH3等不良气体放出） (3) 土壤污染（使土壤酸化、板结）考点8 常见的化肥的鉴别汇·考点梳理一看（颜色，溶解性）：            为灰白色粉末，难溶于水。二闻（气味）：有氨味的是                     ，原因用化学方程式表示                                                          。三加碱（研磨或加热）：能够与碱类反应产生有刺激性气味的气体的是                。写出硫酸铵和熟石灰反应的化学方程式：                                                           。四加钡（可溶性钡盐）磷矿粉碳酸氢铵氨气(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑析·典型范例【典例01-1】【盐的组成及分类】不同抗酸药的有效成分各不相同，分别包括MgO、Mg(OH)2、CaCO3和NaHCO3等物质。其中属于酸式盐的是D【典例01-2】【盐的组成及分类】下列推理正确的是B【演练01】【盐的组成及分类】“价类二维图"可以反映元素的化合价和物质类别之间的关系。碳元素的价类图如图所示，下列说法不正确的是练·技能实战D析·典型范例B【典例02】【常见盐的俗名、性质及用途】下列关于氯化钠的说法不正确的是【演练02】【常见盐的俗名、性质及用途】下列物质的名称与俗名对应正确的是练·技能实战D析·典型范例C【典例03-1】【盐的化学性质】下列实验方案不能达到实验目的的是【典例03-2】【盐的化学性质】下我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述错误的是析·典型范例D【演练03-1】【盐的化学性质】二水合氯化钙可用于食品加工、制药等领域。工业上生产二水合氯化钙的主要流程如图所示。下列说法正确的是练·技能实战B【演练03-2】【盐的化学性质】同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验练·技能实战(1)试管①中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈_______性。(2)试管③和④中发生反应的实验现象都是产生了白色沉淀，请写出其中任意一个的化学反应方程式 。碱Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓或CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓【演练03-2】【盐的化学性质】同学们分别取一定量的碳酸钠溶液于四支试管中，进行如图所示的实验练·技能实战(3)写出②中的化学反应方程式__________。(4)验证试管②反应后最终盐酸已经过量，能选择的试剂是________（不定项）。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ABC【典例04】【“钙三角”】在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末作摩擦剂，工业上可用如图所示的方法生产轻质碳酸钙。下列说法正确的是析·典型范例A【演练04】【“钙三角”】因三种物质都含有钙元素，图中转化关系被称为“钙三角”。下列说法不正确的是练·技能实战D【典例05】【碳酸根离子的检验】下列说法正确的是析·典型范例D【演练05】【碳酸根离子的检验】忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是练·技能实战C【典例06】【常见的化肥及分类】下列化学肥料属于复合肥料的是析·典型范例A【演练06】【常见的化肥及分类 】分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是练·技能实战B【典例07】【常见化肥的作用】劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是析·典型范例C【演练07】【常见化肥的作用 】下列叙述正确的是练·技能实战D【典例08】【常见化肥的鉴别】下列实验设计能达到实验目的的是析·典型范例A【演练08】【常见化肥的鉴别 】实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵，氯化铵和尿素中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验练·技能实战D下列说法不正确的是感谢您的聆听THANKS人教版2019必修第二册