沪教版化学九年级下册 综合能力素质评价测试卷 (一)（含答案）

这是一份沪教版化学九年级下册 综合能力素质评价测试卷 (一)（含答案），共11页。
综合能力素质评价(一)限时：45分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Mg－24　S－32　Ca－40　Cu－64 Zn－65　Ba－137一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分)1. 2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥二十运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，中国航天再启新征程。航天员在出舱作业时，航天服对宇航员起到至关重要的保护作用。下列航天服的制造材料中，属于有机合成材料的是(　　)A. 纯棉舒适层 B. 羊毛保暖层C. 聚氯乙烯管水冷层 D. 镀铝防护层2. 历史上第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的科学家是(　　)A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 屠呦呦 D. 门捷列夫3. 酒精(C2H5OH)是医疗及日常生活中的消毒剂。下列对酒精的描述属于化学性质的是(　　)A. 易挥发 B. 无色透明液体C. 燃烧时生成H2O和CO2 D. 能与水以任意比例互溶4. 下图所示实验操作中，正确的是(　　) 5. 空气和水是对我们人类非常重要的两种物质。下列关于空气和水的说法中，错误的是(　　)A. 氧气约占空气体积的21% B. 可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气C. 利用稀有气体制作各种电光源 D. 节约用水和防治水体污染就是爱护水资源6. 制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2X。有关化学用语表示正确的是(　　)A. X的化学式：H2O B. 钙离子：Ca＋2C. 4个氯原子：2Cl2 D. Ca(ClO)2中氯元素的化合价：7. 在实验探究过程中要认真观察并记录实验现象。下列实验现象描述正确的是(　　)A. 打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白烟冒出B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁固体C. 将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中能得到蓝色沉淀D. 将溶有二氧化碳的石蕊溶液加热煮沸，溶液由红色变为无色8. 某功能饮料中含有牛磺酸(C2H7NO3S)，下列关于牛磺酸的说法正确的是(　　)A. 属于氧化物 B. 分子中O、S元素的质量比为3：2C. 相对分子质量为125 g D. 含有臭氧分子(O3)9. 我国古代常用“火折子”保存火种。《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫黄二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃。”下列相关说法错误的是(　　)A. “白薯蔓”是可燃物 B. 用“火折子”保存火种时不能完全密封C. “火折子”燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”的主要目的是使温度达到着火点10. 下表是氯化铵和硝酸钾的溶解度表。下列叙述错误的是(　　)A. 氯化铵和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大B. 在20 ℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有31. 6 g硝酸钾C. 若氯化铵中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法来提纯氯化铵D. 分别将等质量、80 ℃的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵11. 甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有K＋、Cu2＋、Ag＋、NO3－、OH－、Cl－六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是(　　)A. a处废水中含有K＋、OH－、Cl－B. b处废水中一定含有Cu2＋，可能含有Cl－、NO3－C. b处废水显蓝色D. c处废水中的溶质可用作肥料12. 向50 g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示(溶液中离子浓度越高，电导率越高)。下列分析正确的是(　　)A. 结合图1，硫酸铜溶液中含有的阳离子只有Cu2＋B. 反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色C. 图2中D点时，向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液会变红D. 图2的B→C→D过程中，烧杯内溶液的溶质质量逐渐增大二、非选择题(共64分)13. (8分)化学就在我们身边，生活中处处渗透着化学知识。请运用所学知识回答：(1)小李同学家的玉米苗发黄，他向爸爸建议要在田里施加含________(填“氮” “磷”或“钾”)肥料。(2)某学校为学生准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜、小米粥，其中富含维生素的是__________。(3)用洗洁精去除餐具上的油污，这是利用了洗洁精的________作用。(4)打开装有镇江香醋瓶子的瓶塞，很远就能闻到醋味，证明______________________________。14. (10分)金属材料广泛应用于生产、生活中。(1)如图所示的台灯中，铜质插头利用了金属铜的________(填“导电”或“导热”)性。灯管后面的反光片为铝箔，铝在空气中易与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为__________________________。(2)《天工开物》中记载了我国古代炼铁的方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁反应，该反应的化学方程式为________________________________________________________________。(3)某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取6. 5 g该样品与足量稀盐酸充分反应，生成0. 21 g氢气，该锌粉中含有的杂质是________。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________(填化学式)。15. (14分)“做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图1为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程图。【查阅资料】①垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体；②FeSO4容易被空气中的O2氧化。请回答下列问题：(1)SO2排放到空气中，可能导致的环境问题是__________。(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是_______________________________。吸收过程中采用气液逆流接触吸收的方式(如图2所示)。含SO2的烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是_______________________。(3)溶解步骤中同时发生三个化学反应，请补充完成相关化学方程式：①______________________________________；②Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4；③Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。反应①属于__________(填基本反应类型)。(4)液体a是FeSO4的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是_______________________________________________________________。(5)政府倡导垃圾分类，其意义是_________________________(写出一点即可)。16. (14分)某兴趣小组的同学选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。(1)写出图中标号仪器的名称：a__________，b__________。(2)加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是________(填字母)，用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________________________________。(3)特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？同学们根据化学制氧机的原理自制简易供氧器。化学制氧机(原理图见图1)利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内黑色粉末翻腾，溶液变得浑浊，仓壁变得温热，加湿过滤仓底部导管口有气泡冒出。①加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，利用氧气________溶于水的性质，使氧气变得湿润，而且还可以根据________________来判断产生氧气的速率。②制氧机内部气流采用高压进低压出(即产生的气体在高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓)的方式，可能的原因有_______________________ _______________________________________________________________。③选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是________(填字母)。A. 原料是否价廉易得B. 所制气体的性质C. 反应速率是否适中D. 制得气体是否纯净E. 实验条件是否易于控制F. 是否安全、环保【评价反思】 展示环节，小英同学制作的简易供氧器(如图2)得到了大家的好评，并提出如下修改意见：在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性。17. (18分)葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。(1)制备葡萄糖酸。葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸(化学式为C6H12O7，可用HA表示)，制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到HA产品。①鼓入空气除能提供O2外，还能起到________作用，促进反应充分进行。②酶的催化效率与溶液pH的关系如图所示。反应过程中需缓慢添加适量NaOH溶液，作用是______________________________________________ _____________________________________________。加入NaOH对产品产生的不利影响是______________________________。(2)制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯CaCO3。Ⅰ. 将CaCO3与足量HA溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体(可用CaA2·H2O表示)。①标志CaCO3与HA反应完全的现象是________________________________。②相同温度下，CaA2在无水乙醇中的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)CaA2在水中的溶解度。Ⅱ. 煅烧CaCO3得到CaO，CaO与水反应制得石灰乳，再加入足量HA与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2·H2O。①CaCO3高温分解生成CaO的化学方程式为___________________________。②控制其他条件相同，在实验室中取两份相同质量的CaO，分别加入50 mL、70 mL的水制得石灰乳，与HA反应后，最终所得CaA2·H2O的质量如表所示。根据实验结果，实际生产制备CaA2·H2O时，选择向每份质量的CaO中加水50 mL而非70 mL，原因是_______________________________________。③若贝壳中CaCO3的质量分数为90%，计算100 g贝壳理论上可制得CaA2·H2O的质量(写出计算过程，已知：CaA2·H2O的相对分子质量为448)。答案1. C　2. A　3. C4. B 【点拨】氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量，不能直接放在称量纸上，故A错误；测溶液的pH时，不能将pH试纸直接浸入待测溶液中测定，故C错误，用浓硫酸干燥二氧化碳气体，气体应从长管进短管出，故D错误。5. B 【点拨】空气的成分中不含氢气，所以不能直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气。6. A 【点拨】由反应的化学方程式可知，反应前钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的已知生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、0、4，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以物质X的化学式为H2O，故A正确；离子的表示方法是在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，所以钙离子符号为Ca2＋，故B错误；4个氯原子应表示为4Cl，故C错误；Ca(ClO)2中钙元素显＋2价，氧元素显－2价，氯元素的化合价为＋1价，化合价的表示方法是在该元素符号的正上方用正负符号和数字表示，正负符号在前，数字在后，故Ca(ClO)2中氯元素的化合价应表示为Ca(O)2，故D错误。7. C 【点拨】打开浓盐酸的瓶盖，看到瓶口有白雾冒出，故A错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，描述实验现象时不能出现生成物的名称，故B错误；将硫酸铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，二者反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故C正确；将溶有二氧化碳的石蕊溶液加热煮沸，溶液由红色变为紫色，故D错误。8. B9. D 【点拨】由题文可知，“白薯蔓”能够燃烧，是一种可燃物，A正确；用“火折子”保存火种时不能完全密封，保持“火折子”与少量氧气接触，维持火星状态，B正确；“火折子”中含有硫黄，燃烧时生成二氧化硫，会闻到刺激性气味，C正确；“吹气”的主要目的是增加氧气，促进可燃物的燃烧，而不是使温度达到着火点，D错误。10. B　【点拨】由表中的数据可知，氯化铵和硝酸钾的溶解度都随温度的升高而增大，A正确；20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31. 6 g，即20 ℃时，100 g水中最多能溶解31. 6 g硝酸钾，则131. 6 g硝酸钾饱和溶液中含有31. 6 g硝酸钾，B错误；氯化铵的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，若氯化铵中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法来提纯氯化铵，C正确；分别将等质量、80 ℃的氯化铵饱和溶液和硝酸钾饱和溶液降温至20 ℃，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，所以析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵，D正确。11. B　【点拨】a处废水的pH大于7，说明甲厂废水中含有OH－。则不能与OH－共存的Cu2＋、Ag＋存在于乙厂废水中，不能与Ag＋共存的Cl－存在于甲厂废水中。两厂的废水中既含有阳离子，又含有阴离子，则甲厂废水中含有K＋、OH－和Cl－，乙厂废水中含有Ag＋、Cu2＋和NO3－。由以上分析可知，a处废水中含有K＋、OH－、Cl－，A正确；b处废水中一定含有Cu2＋、Ag＋、NO3－，一定不含Cl－，B错误；b处废水因含有Cu2＋而显蓝色，C正确；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的Cu2＋和OH－转化成Cu(OH)2沉淀，Ag＋和Cl－转化成AgCl沉淀，则c处废水中含有K＋和NO3－，可结合生成硝酸钾，硝酸钾中含有农作物生长所需的钾元素与氮元素，可用作化肥，D正确。12. C 【点拨】由图1可知，滴加氢氧化钡溶液前，溶液的pH小于7，说明硫酸铜溶液呈酸性，溶液中有氢离子，即硫酸铜溶液中含有的阳离子有氢离子和铜离子，A错误；硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，B错误；图2中C点电导率达到最小值，说明硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应生成沉淀，D点时氢氧化钡溶液过量，溶液呈碱性，滴加无色酚酞溶液后会变为红色，C正确；B→C过程中，硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，溶液中溶质质量减小，C→D过程中氢氧化钡溶液过量，溶液中溶质质量逐渐增大，D错误。13. (1)氮　(2)凉拌黄瓜　(3)乳化 (4)分子在不停地做无规则运动14. (1)导电；4Al＋3O2=== 2Al2O3(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)镁；MgSO4【点拨】(3)三种金属中，铜不与稀盐酸反应，锌和稀盐酸反应的化学方程式及相关质量关系如下：Zn＋2HCl=== ZnCl2＋H2↑65 26. 5 g 0. 2 g题目已知6. 5 g样品完全反应生成0. 21 g氢气，所以该锌粉中含有的杂质是镁。将一定量样品放入硫酸铜溶液中，由于金属活动性：镁>锌＞铜，故镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，镁反应完后，若硫酸铜有剩余，锌再和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；向洗净的滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铜和锌，则滤液中一定含有的溶质是镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁。15. (1)酸雨(2)除去烟气中的SO2、HCl等有害气体;增大反应物接触面积，使反应更充分(3)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O；复分解反应(4)饱和；作保护气，防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化(5)减少环境污染(或节约资源等)16. (1)锥形瓶；水槽(2)AC(或AE)；2H2O22H2O＋O2↑(3)①不易；产生气泡的快慢　②有利于气体排出，更有利于提纯氧气　③BD17. (1)①搅拌　②随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入NaOH调节溶液的pH，保证酶的催化效率；引入NaA杂质，导致HA的纯度降低(2)Ⅰ. ①固体完全溶解，没有气泡产生　②小于Ⅱ. ①CaCO3CaO＋CO2↑②增加20 mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，同时可以节约用水③解：设100 g贝壳理论上可制得CaA2·H2O的质量为x。CaCO3　　～　　CaA2·H2O100 　 448100 g×90% 　xeq \f(448,100)＝eq \f(x,100 g×90%)　x＝403. 2 g答：100 g贝壳理论上可制得CaA2·H2O的质量为403. 2 g。温度/℃020406080100氯化铵的溶解度/g29. 437. 245. 855. 265. 677. 3硝酸钾的溶解度/g13. 931. 661. 3106167246实验编号12水的体积/mL5070CaA2·H2O的质量/g20. 520. 6