沪教版化学九年级下册本册综合素质评价测试卷 （含答案）

这是一份沪教版化学九年级下册本册综合素质评价测试卷 （含答案），共11页。
本册综合素质评价 限时：45分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H－1　O－16　Al－27　S－32　Cl－35. 5 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分) 1. 分类是学习化学的一种重要方法。下列物质的分类正确的是(　　) A. 清洁能源：太阳能、风能、煤 B. 常见的碱：火碱、生石灰、消石灰 C. 混合物：食醋、石油、碘酒 D. 常见的酸：盐酸、硫酸、碳酸氢钠 2. 酸、碱、盐在生活中应用广泛。下列关于酸、碱、盐的说法中，不正确的是(　　) A. 氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂 B. 土壤酸化，可以施用熟石灰中和 C. 稀盐酸和稀硫酸都能用于去除铁锈 D. 硝酸铵是一种氮肥，宜与碱性草木灰混合使用 3. 关于100 g溶质质量分数为15%的NaCl溶液，下列说法不正确的是(　　) A. 该溶液中主要含Na＋、Cl－、H2O B. 该溶液中含15 g NaCl C. 向该溶液中加100 g水，溶质的质量不变 D. 取出50 g溶液后，剩余溶液溶质质量分数为7. 5% 4. 党和国家已把“生态文明建设”提升到了更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度。下列做法不符合这一要求的是(　　) A. “低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态 B. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，以加快经济建设 C. 全面关停能耗大、污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态 D. 合理施用化肥和农药，减小对环境的影响，保障农作物产量及食品安全 5. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是(　　) A. 大豆中含有丰富的蛋白质 B. 花生可用来获取油脂 C. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素 D. 劳动出汗后应适当补充无机盐 6. 如图所示，在盛冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若要使甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，需向烧杯中加入的物质是(　　) A. 氯化钠 B. 氢氧化钠 C. 硝酸铵 D. 冰块 7. 某化学兴趣小组的同学将用纸做的“松树”插在花盆底座上，把用磷酸二氢钾(KH2PO4)化肥配制的“营养液”浇到树叶上，一段时间后看到纸树上晶体生长，仿佛树木开花一样神奇。结合图表信息，有关分析正确的一项是(　　) A. 甲中搅拌可增大KH2PO4的溶解度 B. 乙中溶液的溶质质量分数约为23. 1% C. “纸树开花”实质为蒸发结晶 D. 磷酸二氢钾化肥属于磷肥 8. 常温下，将10 mL 5%的NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%的稀盐酸(含2滴酚酞溶液)的锥形瓶中，边滴加边振荡。下列有关说法正确的是(　　) A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加　 B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液的pH为7　 C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液的温度不断升高 D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl 9. 如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内的溶液充分反应。无论饱和石灰水的加入量是多少，反应后试管内的溶液一定呈碱性的是(　　) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 10. 我国劳动人民发现，将贝壳灼烧后的固体与草木灰在水中混合，可以制得KOH；古代的纺织业常用KOH作漂洗剂。下列叙述错误的是(　　) A. 上述流程中，贝壳转变为物质X只需一步反应 B. 从反应Ⅰ可知，所得KOH溶液中可能含有Ca2＋或CO32－ C. 反应Ⅱ的化学方程式是2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O D. 草木灰还能用作钾肥，但不能与铵态氮肥混用 11. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是(　　) 12. 同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO和CuO粉末的混合物5 g，加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应，得到100 g含硫元素质量分数为3. 2%的不饱和溶液；经多步处理后，得到13 g晶体(不含结晶水)。原混合物中Mg、Cu元素的质量分数之和为(　　) A. 32% B. 60% C. 68% D. 80% 二、非选择题(共64分) 13. (12分)2025年世界口腔健康日的主题是“口腔健康，身心健康”。 (1)扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世。随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙(一种合成纤维)，制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。 ①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是________。 ②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是________(填字母)。 A. 坚固耐磨　　 　B. 易燃　　 　C. 易加工 ③牙刷柄制作材质的变迁，体现化学服务于社会可持续发展的理念是______________(写一点)。 (2)人体口腔的pH宜保持在6. 6～7. 1。若pH过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 ①某学生早餐后15分钟内口腔中pH变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性________(填“增强”或“减弱”)。 ②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙，这里的“钙”是指________(填“元素”或“单质”)。 ③碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙、牙釉质中硬度较小的是__________。 14. (14分)人体内胃酸过多，会引起胃溃疡。如图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。 (1)胃酸的主要成分是______(填化学式)。 (2)该药需“咀嚼后吞服”的原因为________________________________________，吞服该药物后胃液的pH将迅速________(填“升高”或“降低”)。 (3)某同学取两片药片(每片质量为0. 5 g)，捣碎后加入40 mL蒸馏水充分搅拌，再加入含HCl质量为0. 66 g的稀盐酸，恰好完全反应(假设其他成分不反应)，试根据化学方程式计算该药片中氢氧化铝的质量是否达到标定(保留小数点后两位数)。 15. (8分)根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题： (1)操作④中玻璃棒的作用是____________。 (2)按照②③①步骤配制50 g 16%的NaCl溶液时，在步骤③中俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (3)操作⑤中停止加热的时间是________(填字母)。 A. 蒸发皿中的液体完全蒸干时 B. 蒸发皿中有大量固体析出时 (4)除去粗盐中难溶性杂质并计算精盐的产率，其正确的操作步骤为②③①④⑤②。以下操作中可能会导致精盐产率(产率＝eq \f(精盐质量,粗盐样品质量)×100%)偏低的有________(填字母)。 A. 操作①中有少量溶液溅出 B. 操作③中仰视读数 C. 操作④中漏斗内液面高于滤纸边缘 D. 操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌 16. (14分)实验探究是化学科学研究的基本方法。 Ⅰ. 根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) (1)实验1中，步骤②得到的溶液质量是________(水的密度可近似看作1 g/cm3)。 (2)下列说法正确的是______(填字母)。 A. m1大于m2 B. 溶液a、b中溶质的质量分数相等 C. 溶液b冷却至20 ℃，一定会有固体析出 D. 若将实验1中步骤③改为“加热至50 ℃”，固体不能全部溶解 (3)上述实验说明，在________________________的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 Ⅱ. 由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。 (4)填写实验报告： 17. (16分)网红产品“自嗨锅”和“自热米饭”深受年轻人喜欢。“自嗨锅”内有一个发热包，加水后即可加热食物，持续时间长达2小时。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，在学校化学实验室对其成分进行了探究。 【查阅资料】 a. 发热包内的粉末主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠等组成； b. 铝是一种两性金属，与强酸、强碱溶液反应都能生成H2； c. AgCl是既不溶于水也不溶于酸的白色固体。 【实验探究】 为确定发热包中各种成分的存在，兴趣小组的同学们设计了如下实验方案并进行实验。 【实验反思】 生石灰与水反应放出的热量是发热包主要的热量来源，写出反应的化学方程式：____________________________；“自嗨锅”注入冷水后可以升温至150 ℃以上，而蒸汽的温度可达到200 ℃，反应过程中还会产生大量的气体。若不小心加入热水很有可能使餐盒炸裂，请从微观角度分析餐盒炸裂的原因：_________________________________________________________。 答案 1. C 【点拨】A选项中的煤不属于清洁能源，B选项中的生石灰不属于碱，D选项中的碳酸氢钠属于盐而非酸。 2. D 【点拨】硝酸铵是一种铵态氮肥，若与碱性草木灰混合使用，会发生反应释放出氨气，降低肥效。 3. D 【点拨】溶液具有均一性，取出50 g溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为15%。 4. B　5. C 6. B 【点拨】甲试管中硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，乙试管中氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要使甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，就要使硝酸钾的溶解度增大，使氢氧化钙的溶解度减小，所以烧杯中水的温度应升高，则需向烧杯中加入的物质是氢氧化钠，故选B。 7. C 【点拨】物质的溶解度与温度有关，温度不变，物质的溶解度不变，所以搅拌不能增大KH2PO4的溶解度，故A错误；由题表可知，20 ℃时KH2PO4的溶解度为22. 6 g，100 g水中最多只能溶解22. 6 g KH2PO4，则乙中溶液的溶质质量分数为eq \f(22.6 g,22.6 g＋100 g)×100%≈18. 4%，故B错误；磷酸二氢钾化肥含有植物生长所需的K、P两种营养元素，属于复合肥料，故D错误。 8. A　【点拨】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着氢氧化钠溶液的滴入，锥形瓶内溶液中Na＋的数目不断增加，A正确；滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液显碱性，溶液的pH大于7，B错误；中和反应属于放热反应，恰好完全反应时，溶液的温度达到最大值，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液的温度先不断升高，后不断降低至室温，C错误；滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体不一定是NaCl，也可能是NaCl和NaOH的混合物，D错误。 9. C　【点拨】③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，故无论饱和石灰水的加入量是多少，反应后试管内的溶液一定呈碱性。 10. A 【点拨】图示流程中，X为氢氧化钙，贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙与二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即贝壳转变为物质X需两步反应，A错误；根据分析，反应Ⅰ中氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钾，该反应不一定恰好完全反应，若氢氧化钙过量，所得KOH溶液中可能含有Ca2＋，若碳酸钾过量，所得KOH溶液中可能含有CO32－，B正确；反应Ⅱ中氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾与水，该反应的化学方程式为2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，C正确；草木灰的主要成分是碳酸钾，可以作钾肥，其溶液呈碱性，铵态氮肥不能与碱性物质混用，因为铵根离子会与氢氧根离子反应生成氨气逸出，导致肥效降低，D正确。 11. C 【点拨】A选项，铁燃烧生成四氧化三铁，碳燃烧生成二氧化碳，除去了原物质，不能达到实验目的；B选项，铜和银都不能和氯化亚铁溶液反应，不能比较三种金属的活动性强弱，不能达到实验目的；C选项，氢氧化钙和硫酸铵反应生成氨气，产生刺激性气味，氢氧化钙不能和硫酸钾反应生成氨气，能达到实验目的；D选项，氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是碱性溶液，都能使酚酞变红色，不能达到实验目的。故选C。 12. C 【点拨】由题意可知，得到的100 g不饱和溶液中，含硫元素的质量为 100 g×3. 2%＝3. 2 g。MgO和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，CuO和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，经多步处理后得到的13 g晶体(不含结晶水)为硫酸镁和硫酸铜。根据质量守恒定律，所得晶体中硫酸根的质量为3. 2 g÷eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(32,96)×100%))＝9. 6 g，则镁、铜元素的质量为13 g－9. 6 g＝3. 4 g，即原混合物中镁、铜元素的质量为3. 4 g，所以二者的质量分数之和为eq \f(3.4 g,5 g)×100%＝68%。 13. (1)①马鬃　②AC　③环保(合理即可) (2)①增强　②元素　③碳酸钙 14. (1)HCl (2)增大与胃酸的接触面积，因而易于被消化吸收、提高药效；升高 (3)解：设两片药片中氢氧化铝的质量为x。 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 78 109. 5 x 0. 66 g eq \f(78,109.5)＝eq \f(x,0.66 g)　x≈0. 47 g 每片药片中氢氧化铝的质量为eq \f(0.47 g,2)≈0. 24 g， 0. 24 g＝240 mg＜250 mg，因此没有达标。 答：该药片中氢氧化铝的质量没有达到标定。 15. (1)引流　(2)偏大　(3)B　(4)AD 【点拨】(2)在量取液体体积时，若俯视读数，会使所量取液体的体积偏小，溶剂质量偏小，导致所配溶液的溶质质量分数偏大。(3)蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，利用余热将剩下的液体蒸干。(4)操作①中有少量溶液溅出，会使精盐的质量偏小，导致精盐产率偏低；操作③中仰视读数，会使量取的水的体积偏大，对精盐的产率没有影响；操作④中漏斗内液面高于滤纸边缘，导致部分不溶性杂质进入滤液，会使精盐的质量偏大，导致精盐产率偏高；操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌，会使液体溅出，得到的精盐质量偏小，导致精盐产率偏低。 16. (1)27. 2 g　(2)CD (3)增加溶剂(或升高温度) (4)取两支试管，各加入等量高锰酸钾粉末，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油，振荡，观察现象；高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解 【点拨】(1)20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g，20 mL水(即20 g)最多溶解氯化钠7. 2 g。所以实验1中步骤②得到的溶液质量为20 g＋5 g＋2. 2 g＝27. 2 g。(2)由溶解度曲线图可知，20 ℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度36 g，则20 mL水(即20 g)最多溶解硝酸钾的质量小于7. 2 g，那么m1小于m2，故A错误；溶液a中含35 g水，最多可溶解氯化钠12. 6 g，所以加入的10 g氯化钠全部溶解，由溶解度曲线图可知，50 ℃时硝酸钾的溶解度是85. 5 g，加热至50 ℃，20 g水最多溶解硝酸钾17. 1 g，则加入的10 g硝酸钾全部溶解，溶液a、溶液b相比较，两溶液中溶质质量相等，但溶液a中溶剂质量较大，所以溶液a的溶质质量分数比溶液b小，故B错误；由以上分析可知，溶液b冷却至20 ℃，一定会有固体析出，故C正确；由溶解度曲线图可知，50 ℃时氯化钠的溶解度为37 g，则20 mL水(即20 g)最多溶解氯化钠7. 4 g，所以若将实验1步骤③改为“加热至50 ℃”，固体仍不能全部溶解，故D正确。故选CD。 17. 【实验探究】铁粉；＞；硝酸银；氯化钠；有气泡产生；加热 【实验反思】CaO＋H2O===Ca(OH)2；温度升高，分子间间隔增大，气体体积膨胀，餐盒内压强增大 【点拨】【实验探究】步骤一：有黑色物质能被磁铁吸引，说明成分中含有铁粉。步骤二：成分中含有生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，其溶液的pH＞7。步骤三：取步骤二中的少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明成分中含有氯化钠，氯化钠能和硝酸银反应生成不溶于酸的氯化银白色沉淀。步骤四：成分中含有铝粉，加入适量氢氧化钠溶液后，铝和氢氧化钠反应生成氢气，有气泡产生。步骤五：成分中有炭粉，炭粉燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验操作为加热。 温度/ ℃020406080100KH2PO4的溶解度/g14. 822. 633. 550. 170. 483. 5选项实验目的实验设计A去除铁粉中的炭粉在足量的氧气中灼烧B比较铁、铜、银的金属活动性强弱分别向盛有铜和银的试管中加入氯化亚铁溶液C鉴别硫酸铵和硫酸钾固体分别与少量熟石灰混合后，研磨，闻气味D检验久置的NaOH是否变质取样，滴加酚酞溶液实 验 1①20 ℃时，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌，固体全部溶解②再加5 g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1 g固体③再加15 mL水，搅拌，得到溶液a实 验 2①20 ℃时，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解②再加5 g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2 g固体③加热至50 ℃，得到溶液b实验步骤实验现象实验结论__________________ ____________________________________ __________________同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的步骤实验操作实验现象实验结论一取部分粉末，用磁铁靠近发现有黑色物 质被磁铁吸引成分中有 ________二将磁铁充分吸附后的剩余粉末分成两份，其中一份加水溶解，过滤，取滤液测pHpH______7成分中有 生石灰三取步骤二中的少量滤液于试管中，先加入过量稀硝酸，再加入少量________溶液生成白色沉淀成分中有 ________四将另一份粉末放入烧杯中，加入适量NaOH溶液________成分中有 铝粉五将步骤二中过滤得到的滤渣放入硬质玻璃管中______，将产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊成分中有 炭粉