沪教版(2024)化学九年级下册 第8章 酸、碱、盐及其应用 章末复习 （课件）

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章末复习沪教版 九年级化学下册第8章 酸、碱、盐及其应用酸、碱、盐及其应用溶液的酸碱性酸性溶液和碱性溶液溶液酸碱性的强弱溶液酸碱性与生命活动的关系常见的酸和碱酸的性质与应用碱的性质与应用几种重要的盐盐的组成和分类几种常用的盐常用的化肥与使用中和反应酸碱中和反应中和反应的应用课堂教学展示知识梳理一、溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性2.酸碱指示剂酸碱指示剂：能检验水溶液酸碱性的试剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液常用的酸碱指示剂____________________________酸红碱蓝中不变酸无碱红中不变呈红色呈蓝色不变色呈红色3.溶液酸碱性的强弱（1）表示方法：______pH“p”小写，“H”大写pH ＜ 7，显____性pH ＝ 7，显____性pH ＞ 7，显____性酸中碱（2）pH大小与溶液酸碱性强弱的关系增强增强1.不同品牌的洗手液 pH 一般不同，25 ℃时四种洗手液的 pH 如图所示。下列说法错误的是（ ）A.洗手液a用蒸馏水稀释后 pH 减小B.洗手液b的酸性比a的弱C.洗手液c能使石蕊溶液变蓝色D.洗手液d和a混合液的 pH 可能等于 7A针对训练二、常见的酸和碱H2SO4HCl无色（工业盐酸含FeCl3，显黄色）无色98%的浓硫酸密度为1.84g·mL-137%的浓盐酸密度为1.18g·mL-11.浓盐酸和浓硫酸的物理性质液体出现白雾无无有刺激性气味氯化氢气体极易溶于水与水混合时放热黏稠、油状液体2.敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较3.酸的化学性质（1）与指示剂作用：____________________。（2）与较活泼金属反应：_________________________。使紫色石蕊溶液变红①镁与稀硫酸反应：____________________________Mg+H2SO4 ══ MgSO4+H2↑②锌与稀硫酸反应：____________________________Zn+H2SO4 ══ ZnSO4+H2↑③铝与稀盐酸反应：____________________________2Al+6HCl ══ 2AlCl3+3H2↑（3）与金属氧化物反应：_________________________。酸＋金属氧化物→盐＋水①氧化铜与稀硫酸反应：__________________________②氧化铁与稀盐酸反应：__________________________酸＋较活泼金属→盐＋氢气CuO+H2SO4 ══ CuSO4+H2OFe2O3+6HCl ══ 2FeCl3+3H2O针对训练2.盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）A.两者的水溶液都能导电B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴C4.常见碱的物理性质5.碱的化学性质（1）与指示剂作用：____________________； ____________________。（2）与非金属氧化物反应：________________________。使紫色石蕊溶液变蓝①氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：________________________________②石灰水吸收二氧化碳：____________________________使无色酚酞溶液变红碱+非金属氧化物→盐+水2NaOH+CO2 ══ Na2CO3+ H2OCa(OH)2+CO2 ══ CaCO3↓+ H2O （3）与盐反应：__________________。碱+盐→新碱+新盐石灰水与硫酸铜溶液：____________________________CuSO4 +Ca(OH)2 ══ Cu(OH)2 ↓+ CaSO4针对训练3.如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。（1）若试管内为CO2气体，挤压胶头滴管加入NaOH 溶液，则试管内发生反应的化学方程式是____________________________，一段时间后，打开弹簧夹，气球___（填“a”或“b ” ）明显鼓起。2NaOH+CO2 ══Na2CO3+H2O a（2）若试管内为NaOH 固体，挤压胶头滴管加入少量水，打开弹簧夹，气球b __________（填“明显鼓起”“无变化”或“变瘪”）。（3）关闭弹簧夹，若胶头滴管内为NaOH溶液，试管内为CuSO4 溶液，挤压胶头滴管，出现的现象为______________________。明显鼓起试管内有蓝色沉淀产生三、中和反应1.中和反应（1）通式：_________________。酸 + 碱 → 盐 + 水（2）举例：①氢氧化钠与稀盐酸反应：__________________________NaOH+HCl ══ NaCl + H2O②氢氧化钙与稀硫酸反应：________________________________Ca(OH) 2+H2SO4 ══ CaSO4 + 2H2O（3）实质：酸溶液中的_____和碱溶液中的_____结合生成______，即____________________。H++ OH- ══ H2OH+OH-H2O（4）酸碱中和反应pH变化图像:①向碱溶液中滴加酸溶液A点溶质：_____________pH____7B点溶质：_____________pH____7C点溶质：_____________pH____7NaCl、NaOH＞NaCl＝＜NaCl、HCl（酸不足、碱过量）（酸碱刚好完全反应）（酸过量）（4）酸碱中和反应pH变化图像:②向酸溶液中滴加碱溶液A点溶质：_____________pH____7B点溶质：_____________pH____7C点溶质：_____________pH____7NaCl、NaOH＜NaCl＝＞NaCl、HCl（碱不足、酸过量）（酸碱刚好完全反应）（碱过量）（5）中和反应的应用科学研究中调控溶液pH处理工业废水药物及清理治理土壤酸化2.复分解反应（1）概念：由两种化合物相互_________，生成另外两种化合物的化学反应称为复分解反应。交换成分（2）通式：___________________AB＋CD → AD＋CB（4）生成物特征：酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应常伴随着______生成，或有______放出，或有____生成。（3）特点：___________________双交换、价不变沉淀气体水针对训练4.小明为了测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，如图甲，向60g硫酸溶液中缓缓注入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题：（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数，会导致所配氢氧化钠溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（2）图乙中a点溶液含有的溶质是_________________。偏大氢氧化钠和硫酸钠（3）请计算硫酸溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留至0.1%）。解：当pH=7时，消耗NaOH溶液的质量为20g，则参加反应的NaOH的质量为20g×10%=2g。设60g硫酸溶液中溶质的质量为x。2NaOH+H2SO4 ══ Na2SO4 + 2H2O80982gx硫酸溶液中溶质的质量分数为答：硫酸溶液中溶质的质量分数为4.1%。（5）复分解反应的类型及发生条件酸 + 金属氧化物→ 盐+ 水6HCl+Fe2O3══2FeCl3+3H2O酸可溶至少满足下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成酸 + 盐→ 新酸 + 新盐2HCl + Na2CO3══2NaCl +CO2↑+H2O酸可溶酸 + 碱→ 盐 + 水HCl + NaOH ══ NaCl + H2O至少一种可溶碱 + 盐→ 新碱 + 新盐至少满足下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成盐1 + 盐2→ 新盐1 + 新盐2反应物都可溶CuSO4 +2NaOH══ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4AgNO3+NaCl══AgCl ↓+NaNO3由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应A+B+··· →CA→B+C+··· A+BC → B+ACAB+CD→AD+CB多变一一变多一换一双交换可能变化可能变化一定变化一定不变Zn+H2SO4 ══ZnSO4+H2↑CuSO4 +Ca(OH)2 ══ Cu(OH)2 ↓+ CaSO4（6）四大基本反应类型的比较针对训练5. 下列有关复分解反应的说法不正确的是（ ）A.复分解反应中各元素的化合价不变B.复分解反应一定有水或有气体或有沉淀生成，但有水或有气体或有沉淀生成的反应不一定是复分解反应C.碱与非金属氧化物反应生成盐和水，所以该反应属于复分解反应D.中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应C四、几种重要的盐1.盐的组成和分类（1）概念：由______离子（或铵根）与______组成的化合物属于盐。金属酸根（2）分类①依据所含阳离子的种类分：钠盐、钾盐、钙盐、镁盐等如KNO3、Na2SO4、CaCl2 、 MgCO3②依据所含酸根的种类分：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐等如NaCl、CaSO4、K2CO3、Mg(NO3)2（3）盐的溶解性常见酸、碱、盐的溶解性酸：几种常见的酸都能溶于水碱：氢氧化钠、氧氧化钾、氢氧化钡、氨水可溶，氢氧化钙微溶，其余不溶钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐：全溶盐酸盐：氯化银不溶，其余全溶硫酸盐：硫酸钡不溶，硫酸钙和硫酸银微溶，其余全溶碳酸盐：碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，碳酸镁微溶，其余不溶注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀酸。（4）盐的化学性质（1）与酸反应：____________________。①实验室制取二氧化碳：_______________________________________盐 + 酸 → 新盐 + 新酸CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2 ↑②碳酸钠与稀盐酸：_________________________________Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑（2）与碱反应：____________________。盐 + 碱 → 新盐 + 新碱①硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：_______________________________________CuSO4 + 2NaOH ══ Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓②氯化铵和氢氧化钠溶液：_______________________________________NH4Cl + NaOH ══ NaCl +NH3↑+H2O复分解反应复分解反应（3）与盐反应：__________________________。①碳酸钠溶液和氯化钙溶液：_______________________________________盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2Na2CO3 + CaCl2 ══ CaCO3↓+ 2NaCl②硫酸钠溶液与硝酸钡溶液：_______________________________________Na2SO4 + Ba(NO3)2 ══ BaSO4↓+ 2NaNO3 （4）与金属反应：__________________________。盐 + 金属 → 新盐 + 新金属①铁与硫酸铜溶液：__________________________Fe + CuSO4 ══ FeSO4 + Cu ②铜与硝酸银溶液：________________________________Cu + 2AgNO3 ══ Cu(NO3)2 + 2Ag 复分解反应置换反应2.几种常用的盐（1）氯化钠（NaCl）（2）碳酸钠（Na2CO3）（3）碳酸氢钠（NaHCO3）针对训练6. 实验室有一包固体，可能由CaCl2、KCl、K2CO3和CuSO4中的一种或几种组成。为探究其成分，进行如下实验：①取少量该固体溶于水，得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量稀盐酸，有气泡产生；③向步骤②所得溶液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。已知AgCl是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下列有关原固体成分的分析正确的是（ ）A.一定不含CuSO4和CaCl2B.一定不含CuSO4和KClC.一定只含有K2CO3D.一定含有K2CO3和KClA3.常用的化肥与使用针对训练7.国家出台了“乡村振兴”计划，让农民富起来。（1）农作物生长需要肥料，现有：①Ca3(PO4) 2、②K2SO4、③尿素[CO(NH2) 2]、④NH4Cl、⑤KNO3，其中属于氮肥且含氮量最高的是_____（填序号）。（2）KNO3中氮元素的化合价是______。欲配制200kg溶质质量分数为8%的KNO3营养液，需要KNO3的质量为_____kg。③+516课堂教学展示课堂小结通过本节课的复习，你还有哪些疑惑？