第7章探索溶解现象 综合素质评价测试卷 （含答案）沪教版化学九年级下册

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第7章探索溶解现象 综合素质评价 限时：45分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Cl－35. 5　Ca－40 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分) 1. 日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列物质属于溶液的是(　　) A. 果粒橙 B. 医用酒精 C. 石灰浆 D. 冰水混合物 2. “粗盐的初步提纯”实验中，多次使用的一种玻璃仪器是(　　) A. 试管 B. 漏斗 C. 蒸发皿 D. 玻璃棒 3. 以下是实验室配制溶质质量分数为10%的食盐水的部分操作，其中实验操作错误的是(　　) 4. 溶液是最常见的物质在液体中的分散状况之一。下列有关物质在液体中分散的说法错误的是(　　) A. 氯化钾溶于水后，溶质以离子的形式存在 B. 在硫酸铜溶液中，铜是溶质，硫酸是溶剂 C. 将泥土加入水中，搅拌得浑浊的液体 D. 白糖溶于水中不见了，说明糖分子运动到水分子中形成溶液 5. 常温下，向100 g未知浓度的KCl溶液中加入5 g KCl，溶液质量增加。以下判断正确的是(　　) A. 溶液浓度变大 B. KCl的溶解度增大 C. 溶液质量变为105 g D. 溶剂质量增加 6. 某溶液的溶质质量分数为20%，加入50 g水后溶质质量分数变成10%，则稀释后的溶液中溶质的质量是(　　) A. 50 g B. 10 g C. 100 g D. 40 g 7. 如图所示，试管内盛有饱和氢氧化钙溶液且底部有少量固体剩余，液面上漂浮一小木块。向烧杯中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列说法正确的是(　　) A. 试管内的固体会消失 B. 小木块浸入溶液的体积变大 C. 试管内溶液的溶质质量分数会变大 D. 将氢氧化钠固体换为氯化钠固体，实验现象相同 8. “密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化，如图为该“密封瓶”在三种不同温度下的状况。下列说法正确的是(　　) A. 从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 B. 乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 外界温度最低的是乙 D. 溶液中溶质质量分数最大的是丙 9. NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是(　　) A. t1 ℃时，NaCl和KCl饱和溶液的溶质质量分数相等 B. KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 C. t2 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. t2 ℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 10. 山西运城盐湖地区的“垦畦浇晒”产盐法也称“五步产盐法”。五个步骤分别为集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出。“垦畦浇晒”就是人工开垦田地(畦，小块田地)，将盐池中的卤水灌入畦中，利用日光和风力蒸发晒制盐。下列关于“垦畦浇晒”的分析正确的是(　　) A. 集卤蒸发，卤水中水的质量逐渐减小 B. 过箩的实质是过滤掉卤水里的可溶性杂质 C. 结晶后的卤水是氯化钠的不饱和溶液 D. “垦畦浇晒”利用氯化钠易溶于水的性质 11. 某化学兴趣小组的同学用蔗糖和其他常见物品进行以下实验，已知20 ℃、40 ℃时蔗糖的溶解度分别为204 g、238 g。下列说法错误的是(　　) A. 甲中得到的是蔗糖的不饱和溶液 B. 乙中灯泡不能发光 C. 丙中的蔗糖溶液下层比上层甜 D. 丙中溶液的溶质质量分数约为67. 1% 12. 已知KNO3在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31. 6 g、45. 8 g。某同学按如图所示步骤进行实验，下列说法正确的是(　　) A. Ⅰ中溶液的溶质质量分数为10. 0% B. Ⅱ中溶液是不饱和溶液 C. KNO3的溶解度随温度升高而减小 D. Ⅲ中有KNO3晶体析出 二、非选择题(共64分) 13. (6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因为汽油能____________(填“溶解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰镇汽水后常常会打嗝，说明气体的溶解度与________有关。 (3)生活中通常用碘酒擦拭伤口消毒。碘易溶于酒精而难溶于水，说明固体物质的溶解能力与________________有关。 14. (10分)某同学在学习了物质溶解的现象后，对常见物质溶解过程中溶液温度的变化情况进行如下探究：向3个规格相同的锥形瓶中各加入100 mL水，再分别加入10 g NH4NO3、NaCl和NaOH固体，开动磁力搅拌器，数据采集器自动采集溶液温度随时间变化的数据如图b所示。 (1)在NaOH、NaCl和NH4NO3三种物质的溶解过程中，溶液温度无明显变化的是__________，可用来制作“冰敷袋”的物质是________。 (2)在NaOH溶解时的溶液温度变化曲线中，a点右侧曲线表示在一定时间段内，溶液温度随时间推移而________(填“升高”或“降低”)，其原因是________________________________________________________________。 (3)将数字化技术应用于测定物质溶解过程中溶液温度的变化，其优点是________________________________________________________________。 15. (8分)如图是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答下列问题。 (1)t2 ℃时，乙的溶解度是________g。 (2)t1 ℃时，把30 g甲物质加入50 g水中充分搅拌，形成的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；升温到t2 ℃时，溶液的质量是________g。 (3)分别将t2 ℃时100 g甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，下列叙述正确的是________(填字母)。 A. 甲、乙溶液仍是饱和溶液 B. 溶剂质量：甲＝乙 C. 溶液质量：甲＞乙 D. 溶质质量分数：甲＜乙 16. (10分)水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 (1)如图1是有关水的知识网络图。下列说法不正确的是______(填字母，下同)。 A. 过程①可通过过滤实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 (2)把下列调味品分别取少量放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是________。 A. 食盐　　　　　　B. 食用油　　　　　 C. 蔗糖 (3)在20 ℃时，将20 g氯化钠固体加入50 g水中，用玻璃棒充分搅拌后仍有2 g氯化钠未溶解。20 ℃时氯化钠的溶解度为__________，搅拌的目的是____________________。 (4)生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2CO3，盐指的是NaCl，图2为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是________。 A. 20 ℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40 ℃时仍是饱和溶液 B. t1 ℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶质的质量相等 C. 冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3 17. (10分)“粗盐的初步提纯”和“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是两个重要的化学实验。 (1)粗盐的初步提纯的主要操作顺序为________(填字母)，操作C中用玻璃棒搅拌的目的是__________________________________。 (2)用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①该实验中量取水时，应选用的量筒规格为________(填字母，下同)。 A. 10 mL　　　　　 B. 50 mL　 C. 100 mL ②在称量精盐的过程中，发现天平指针向左偏转，接下来的操作是_______。 A. 向右移动游码 B. 减少精盐 C. 增加砝码 (3)配制完成后，经检测发现所得溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是________(填序号)。 ①量取水时仰视读数 ②转移固体时有固体损失 ③转移量好的水时有水洒出 ④转移配好的溶液时洒出一部分 18. (12分)化学兴趣小组的同学进行了以下两个探究实验。 Ⅰ. 探究物质的溶解性与溶质和溶剂种类有关的实验 (1)如图1，X为________，C中加入碘的质量为________g。若要得出“不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同”的结论，所依据的实验是_______(填字母)。 Ⅱ. 探究温度及固体溶质的形态对溶解速率的影响 已知海水中的硼酸(H3BO3)可用于玻璃工业。下表为硼酸在不同温度时的溶解度数据。 (2)60 ℃时，100 g硼酸饱和溶液中含有硼酸________g(保留整数)。 (3)图2所示三个烧杯中,所得溶液浓度的大小关系是___(用“①”“②”“③”表示)。 (4)若要达到实验目的，需改变实验①中的一个条件是________(填字母)。 A. 将20 ℃改为80 ℃ B. 将水的体积改为50 mL C. 将粉末状改为块状 19. (8分)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验(假设磨石中的其他成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出)。请回答下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为________g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 答案 1. B　2. D　3. A 4. B 【点拨】在硫酸铜溶液中，硫酸铜是溶质，水是溶剂。 5. A 【点拨】常温下，向100 g未知浓度的溶液中加入5 g氯化钾，溶液质量增加，说明原氯化钾溶液是不饱和溶液，加入的氯化钾能溶解，溶质质量变大，溶剂质量不变，则溶液浓度变大，故A正确，D错误；温度一定，氯化钾的溶解度不变，故B错误；向氯化钾不饱和溶液中加入5 g氯化钾后，溶液质量增加，只能说明加入的氯化钾能溶解，但不能说明氯化钾全部溶解，所以溶液质量不一定为105 g，故C错误。 6. B 【点拨】设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则x×20%＝(50 g＋x)×10%，解得x＝50 g。所以稀释后的溶液中溶质的质量为50 g×20%＝10 g。 7. B 【点拨】向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，所以饱和氢氧化钙溶液中会有更多氢氧化钙析出，试管内固体增多，不会消失，故A错误；小木块漂浮在液面上，浮力等于重力，重力不变，根据F浮＝ρ液gV排，由于氢氧化钙溶液中有溶质析出，溶液密度变小，所以小木块浸入溶液的体积变大，故B正确；试管内氢氧化钙溶液中有氢氧化钙析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数会变小，故C错误；氯化钠固体溶于水温度基本不变，与加入氢氧化钠固体的现象不同，故D错误。 8. A 【点拨】从甲到乙，甲中的硝酸钾晶体溶解，溶液中溶质的质量变大，故A正确；乙中溶液不一定是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故B错误；当天气瓶中出现大量晶体时，温度降低，有晶体析出，丙中硝酸钾晶体最多，则外界温度最低的是丙，故C错误；甲、乙、丙中溶剂质量相等，乙中溶质质量最大，则溶液中溶质质量分数最大的是乙，故D错误。 9. A 【点拨】由题图可知，t1 ℃时，NaCl和KCl的溶解度相等，它们的饱和溶液的溶质质量分数相等，故A正确；不知道温度范围，不能比较两种物质的溶解度大小，故B不正确；t2 ℃时KCl的溶解度是40 g，其饱和溶液的溶质质量分数为eq \f(40 g,100 g＋40 g)×100%≈28. 6%，故C不正确；t2 ℃时，KCl不饱和溶液降温，可能析出晶体，也可能不析出晶体，故D不正确。 10. A 11. C 【点拨】已知40 ℃时蔗糖的溶解度为238 g，所以甲中将210 g蔗糖溶于100 mL(即100 g)水，得到的是蔗糖的不饱和溶液，故A正确；蔗糖溶液中，蔗糖以分子形式存在，溶液中没有能自由移动的离子，所以乙中灯泡不能发光，故B正确；溶液具有均一性，所以丙中的蔗糖溶液上下层浓度相同，甜度相同，故C错误；丙中溶液是20 ℃时蔗糖的饱和溶液，其溶质质量分数为eq \f(204 g,100 g＋204 g)×100%≈67. 1%，故D正确。 12. B 【点拨】Ⅰ中硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数为eq \f(5 g,5 g＋50 g)×100%≈9. 1%，故A错误；30 ℃时硝酸钾的溶解度为45. 8 g，Ⅱ中溶剂质量为50 g，该温度下最多可溶解22. 9 g硝酸钾，而此时加入的硝酸钾质量为10 g，溶液是不饱和溶液，故B正确；已知硝酸钾在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31. 6 g、45. 8 g，可知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，故C错误；20 ℃时硝酸钾的溶解度为31. 6 g，则50 g水中最多可溶解15. 8 g硝酸钾，而加入硝酸钾的质量为10 g，能全部溶解，不会有晶体析出，故D错误。 13. (1)溶解　(2)温度　(3)溶剂的性质(或溶剂的种类) 14. (1)NaCl；NH4NO3 (2)降低；NaOH溶解完全，停止放热，并向外界散失热量 (3)现象更直观 15. (1)50　(2)饱和；75　(3)BD 【点拨】(2)t1℃时，甲的溶解度是40 g，即在该温度下，100 g水中最多可溶解40 g甲，则t1 ℃时把30 g甲物质加入50 g水中充分搅拌，最多只能溶解20 g甲，形成的是饱和溶液；升温到t2 ℃时，甲的溶解度变为50 g，即在该温度下，100 g水中最多可溶解50 g甲，则50 g水中最多可溶解25 g甲，所以升温到t2 ℃时，溶液的质量是75 g。(3)将t2 ℃时100 g甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，A错误；t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量相等，降温到t1 ℃，溶剂质量不变，仍然相等，B正确；t2 ℃时100 g甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶解度增大，溶液质量不变，甲的溶解度减小，析出晶体，溶液质量减小，C错误；t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，此时100 g甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，降温后，甲的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以溶质质量分数：甲＜乙，D正确。 16. (1)AB　(2)B　(3)36 g；加速溶解　(4)C 【点拨】(4)20 ℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40 ℃时溶解度增大，变成了不饱和溶液，故A错误；t1 ℃时，Na2CO3溶液和NaCl溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质的质量不能确定，故B错误；Na2CO3的溶解度受温度变化影响较大，而NaCl的溶解度受温度变化影响较小，所以冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，故C正确。 17. (1)BDC；防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2)①C　②B　(3)①② 18. (1)水；2；AC　(2)13　(3)②＝③＞①　(4)B 19. (1)4. 4 (2)解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 111 44 x y 4. 4 g eq \f(100,44)＝eq \f(x,4.4 g)　x＝10 g eq \f(111,44)＝eq \f(y,4.4 g)　y＝11. 1 g 反应后溶液的质量为10 g＋105. 4 g－4. 4 g＝111 g， 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为eq \f(11.1 g,111 g)×100%＝10%。　 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 温度/℃020406080溶解度/g3591523