九年级化学下册 第八章 酸、碱、盐及其应用 单元测试卷（一）沪教版（含解析）

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九年级化学下册 第八章 酸、碱、盐及其应用 单元测试卷（一）沪教版一、选择题（每题3分，共45分）1．一些食物的pH 范围如下：牛奶6.3~6.6，鸡蛋清7.6~8.0，柠檬汁 2.2~2.4，西红柿汁 4.0~4.4。其中酸性最强的是A．牛奶B．鸡蛋清C．柠檬汁D．西红柿汁2．小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系，图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是(　　).A．紫色B．蓝色C．红色D．无色3．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小B．洗手液b能使无色酚酞溶液变红C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色D．洗手液d的碱性比c的碱性弱4．侯德榜是我国化学工业的重要开拓者，其发明的“侯氏制碱法”的反应原理之一：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应属于A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．中和反应5．下列实验操作错误的是A．过滤食盐水B．测定溶液pHC．滴管洗涤后插入原瓶D．称量氯化钠6．碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质，下列关于Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　).A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成H2OC．能与 Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成H2O7．喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是A．苹果pH=3.4B．萝卜pH=4.6C．土豆pH=5.4D．板栗pH=8.88．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀 NaOH 溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图所示，则所加试剂①②③分别是(　　).A．稀 NaOH 溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀 NaOH 溶液C．稀 NaOH 溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀 NaOH溶液9．物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是A．反应①一定是置换反应B．反应②有氢气生成C．反应③④一定有沉淀生成D．丙是盐10．向一定量置于空气中的氢氧化钠样品里加入200克质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是A．样品质量可能为20克B．若有气泡产生，则样品全部变质C．若生成7.2克水，则样品未变质D．若生成8.8克二氧化碳，则样品全部变质11．蓝莓富含花青素（C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是A．花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6B．花青素是由碳原子、氢原子、氧原子构成C．花青素中碳元素质量分数是62.7%D．在NaOH 溶液中滴入蓝莓汁液，溶液变红12．兴趣小组同学设计如图装置探究压强的影响因素。先向乙中加入少量稀盐酸，观察到U形管中左侧红墨水液面升高；再向甲中加入少量蒸馏水，观察到U形管中左侧红墨水液面降低，某一时刻U形管中红墨水液面左右持平。下列有关该实验的说法错误的是A．乙中气体分子数目增加，瓶内压强增大，左侧红墨水液面升高B．甲中气体分子间隔变大，瓶内压强增大，左侧红墨水液面降低C．当红墨水液面左右持平时，说明甲、乙中压强增加值相同D．当红墨水液面左右持平后，液面高度将不再发生变化13．小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的转化是A．B．C．D．14．2024年4月29日，碳达峰碳中和绿色发展论坛在北京举行。科研人员利用催化剂将二氧化碳转化为甲烷来降低二氧化碳的含量，其变化前后的微观模型图如图。下列结论正确的是A．甲是由碳原子和氧原子构成B．反应前后氧元素的化合价不变C．反应中乙和丙的分子个数比为2:1D．该反应是置换反应15．学习了金属活动性后，小华以丙为“数轴”的原点将活动性顺序中的金属分为两部分(如图)。下列说法错误的是A．小华选择的原点丙是HB．将甲加入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色C．要验证Zn与乙的活动性强弱，可将乙加入ZnSO4溶液中D．在自然界中丁主要以单质形式存在二、填空题（21分）16．“龙芯1号”的问世，打破了国产计算机无芯可用的困局！半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。（1）第一代半导体材料为硅材料、锗材料。①锗的化学性质与硅相似，如图1是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是______。A．硅和锗元素都属于非金属元素B．硅、锗原子的质子数相等C．锗的相对原子质量为72.64D．硅、锗原子的最外层电子数都是4（2）第二代半导体材料以InP、GaAs为主、铟原子、磷原子的原子结构示意图如图2所示。①铟元素在第　 　周期。X的数值应为　 　②砷化镓可由AsH3溶液和GaCl3溶液通过复分解反应制得，化学方程式为　 　。（3）第三代半导体材料为碳化硅和氮化镓等。其运算速度是传统芯片的万倍，甚至亿倍。①SiC中Si的化合价为+4价，则SiC中C的化合价为　 　②GaN的一种制备方法是利用Ga和NH3在一定条件下发生置换反应，该反应的化学方程式为　 　。17．置换反应是化学反应的基本类型之一.（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为：　 　（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;I2+Na2S=2NaI+S↓;Br2+2KI=2KBr+I2.由此可判断：①S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱的顺序是　 　；②下列化学方程式书写错误的是　 　.A.Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B.I2+2KBr=2KI+Br2C.Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D.Cl2+K2S=2KCl+S↓三、实验探究题（30分）18．根据下图回答有关问题：（1）图中仪器a的名称是　 　。（2）实验室用图中的装置B来制取氧气的反应方程式是　 　。可从图中选择C装置制取二氧化碳，多孔塑料板上放置的药品是　 　。（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气时，使用装置E来收集，氧气应从　 　(填“m”或“n”)端通入。（4）现有三个充满CO2气体的烧瓶，注射器内各装有85mL液体(分别是水、饱和石灰水和饱和氢氧化钠溶液)。如图中甲所示：分别将注射器内液体注入烧瓶中，关闭活塞，测得烧瓶内气压变化如图中乙所示。①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，观察到的现象是　 　。②要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择曲线　 　(填数字)所对应的实验。③通过上述三条曲线的对比可知，除去二氧化碳气体应选择的试剂是　 　。19．苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”.请根据实验回答下列问题.（1）测得碳酸饮料的pH　 　7(填“”).（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是____(填序号).A．将pH 试纸剪成几段使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上E．读数时，在30秒内将 pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照（3）本次实验中滴管使用出现了如图1~图4所示的四种常见错误操作，请你从这四幅图中任意选择一幅(请写明所选图的序号)，具体说明改正错误的方法　 　.（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　 　(填一项)等优点.四、计算题（4分）20．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，其他成分不含钙且不与盐酸反应。现测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取10g鸡蛋壳进行实验，实验过程如图。请计算：（1）充分反应后生成二氧化碳质量为　 　g。（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为多少？答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】溶液的pH小于7时呈酸性且pH越小酸性越强，pH大于7时呈碱性；而牛奶pH范围是6.3~6.6，柠檬汁pH范围是2.2~2.4，西红柿汁pH范围是4.0~4.4，它们都呈酸性，而鸡蛋清pH范围是7.6~8.0，呈碱性；而柠檬汁的pH最小，故酸性最强。故答案为：C.【分析】根据溶液的pH值小于7时呈酸性且pH值越小酸性越强，pH值大于7时呈碱性来解答。2．【答案】A【解析】【解答】石蕊遇到酸变红色，则A呈现红色；石蕊遇到碱变蓝色，则B呈蓝色；酚酞遇到碱变红色，则C是红色；酚酞遇到酸不变色，呈现无色，则D呈现无色。则颜色不正确的A紫色。故答案为：A.【分析】根据石蕊遇到酸变红色，遇到碱变蓝色；酚酞遇到碱变红色，遇到酸呈无色来解答。3．【答案】C【解析】【解答】A. 洗手液a的pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，则其pH变大，但是仍然小于7 ，故错误；B. 洗手液b的pH小于7，显酸性，酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红，故错误；C. 洗手液c的pH大于7，显碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，故正确；D. 洗手液c和d的pH均大于7，均显碱性，且d的pH大于c的pH，因此洗手液d的碱性比c的碱性强，故错误；故答案为：C。【分析】溶液的pH值7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。4．【答案】B【解析】【解答】所给反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；故答案为：B。【分析】根据复分解反应的定义分析。5．【答案】C【解析】【解答】A、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不符合题意；C、滴瓶上的滴管使用后不需清洗，可直接插回原瓶，符合题意；D、称量氯化钠时要将两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在左盘纸上称量，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据过滤一贴二低三靠原则分析；B、根据pH试纸的使用方法分析；C、根据滴瓶的使用方法分析；D、根据天平左物右码原则分析。6．【答案】C【解析】【解答】思维点拨 Ba(OH)2 为可溶性碱，在溶液中发生电离：BaOH2=Ba2++2OH−,因此 Ba(OH)2的性质应该由Ba2+与OH-体现，即既有碱的通性又有 Ba2+与SO-、CO2-等反应生成不溶物的性质.由于有些金属离子并不能与SO2-等酸根离子反应生成沉淀，因此这不是碱的通性.【分析】根据碱的通性实质是与中碱的氢氧根离子发生反应的性质分析。7．【答案】D【解析】【解答】胃酸的主要成分为盐酸，因此胃酸的pHBr2>I2>S；B【解析】【解答】（1）铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的方程式为：Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag 。（2）根据题意分析可知，强者置换弱者；活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来， 通过Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;方程式可知，氯气比溴活泼；利用I2+Na2S=2NaI+S↓;方程式可知，碘比硫活泼；利用Br2+2KI=2KBr+I2.方程式可知，溴比碘活泼，故氯比溴活泼，溴比碘活泼，碘比硫活泼，故氯、溴、碘、硫活泼性的顺序由强到弱的是：Cl2>Br2>I2>S 。根据方程式的书写原则是遵守质量守恒定律和以客观事实为依据，故在ABCD四个方程式中书写错误的是B。【分析】（1）根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来解答；（2）根据题意分析可知活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，方程式的书写原则是遵守质量守恒定律和以客观事实为依据来解答。18．【答案】（1）水槽（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑；大理石（3）m（4）澄清石灰水变浑浊；1和3；饱和氢氧化钠溶液【解析】【解答】（1）仪器a的名称是水槽；（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，故选择发生装置B；实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，若选择C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石；（3）氧气的密度比空气大，欲使用装置E收集氧气，则氧气应从m端通入；（4）①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊；②40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，则曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；则要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是1和3；③通过上述三条曲线的对比可知，加入饱和氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：饱和氢氧化钠溶液。【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，多孔隔板控制反应的发生和停止来解答；（3）根据氧气的密度大于空气密度来解答；（4）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳减少压强减小来解答。（1）据图可知，仪器a的名称是水槽；（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气属于固液常温型，故选B；实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选择C装置制取二氧化碳，多孔隔板上放置的固体药品是石灰石或大理石；（3）氧气的密度比空气大，欲使用装置E收集氧气，则氧气应从m端通入；（4）①将注射器内装有的饱和石灰水注入充满CO2气体的烧瓶中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则观察到的现象是：饱和石灰水变浑浊；②40%氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比饱和石灰水强很多，饱和石灰水吸收二氧化碳的能力比水强一点，则曲线1表示二氧化碳溶于水，曲线2表示二氧化碳和氢氧化钙的反应，曲线3表示二氧化碳和氢氧化钠的反应，比较曲线1和曲线3，曲线3压强下降的多，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应；则要证明NaOH能与CO2发生反应，应选择的曲线是1和3；③通过上述三条曲线的对比可知，加入饱和氢氧化钠溶液的烧瓶，压强下降的多，压强几乎降为0，说明氢氧化钠溶液可将二氧化碳几乎完全吸收，而饱和石灰水和水吸收二氧化碳的能力有限，则除去二氧化碳气体应选择的试剂是：饱和氢氧化钠溶液。19．【答案】（1）