高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物教学ppt课件

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1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质。2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应。3.掌握与Na2O2相关的定量计算。
核心素养 发展目标
二、过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
1.Na2O的性质Na2O是一种 色固体，属于 性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。写出下列反应的化学方程式：(1)氧化钠与水反应： 。(2)氧化钠与盐酸反应： 。(3)氧化钠与二氧化碳反应： 。
Na2O＋H2O===2NaOH
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
Na2O＋CO2===Na2CO3
2.Na2O2的性质Na2O2是一种 色固体。(1)实验探究过氧化钠与水的反应
2Na2O2＋2H2O===4NaOH
【思考1】　足量的过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色，向反应后的溶液中再加入少量MnO2，又会产生气泡，试着写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式。
提示　过氧化钠与水反应的反应过程中会生成过氧化氢和氢氧化钠，氢氧化钠使酚酞溶液变红，过氧化氢有强氧化性，也有漂白性。①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2②2H2O2===2H2O＋O2↑化学方程式：①×2＋②得2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(2)Na2O2与CO2反应也会产生O2，试写出反应的化学方程式________ 。
＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【思考2】　利用化学方程式和单线桥，对比分析过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应。
提示　①与H2O反应： ；②与CO2反应： ；相同质量的Na2O2分别与H2O和CO2反应，转移的电子数：①＝②，若1个Na2O2与H2O反应则转移1个电子。
3.Na2O2的应用(1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。(2)Na2O2中氧元素的化合价为 价，具有强 ，可作漂白剂。
1.判断正误(1)Na2O与Na2O2均为碱性氧化物(2)Na2O与Na2O2中的氧元素的化合价不相同，钠元素的化合价相同(3)Na2O与Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2(4)Na2O2与H2O的反应中，H2O是还原剂(5)将Na2O投入盛有水(滴有酚酞溶液)的试管中，溶液变成红色，振荡试管后溶液褪色
2.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是A.Na2O2、Na2O久置于空气中变为白色NaOH固体B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂
氧化钠与过氧化钠的比较
过氧化钠与水、二氧化碳反应的计算
1.Na2O2与CO2、H2O反应的数量关系①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑无论是CO2或H2O的 还是 ，通过足量Na2O2时，CO2(或H2O)与放出O2的分子个数之比均为 。
2.Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体)　 2×78　 2×44　 2×106　　　　 2×28即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的 的质量。(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Δm(固体)　2×78　 2×18　 4×40　　　　　2×2即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的 的质量。
1.对Na2O2与CO2和H2O(g)混合气体的反应来说，下列说法错误的是A.只要参加反应的Na2O2一定，反应生成的氧气就一定B.只要CO2和H2O(g)的总量一定，反应所消耗的Na2O2的量就一定C.只要气体的总数量一定，反应中所转移的电子的数量就一定D.只要混合气体的总数量一定，固体所增加的质量就一定
2.将16 g甲烷(CH4)在64 g氧气中完全燃烧后的产物全部通入足量的过氧化钠中，充分反应后，固体增加的质量为A.48 g B.16 g C.80 g D.32 g
1.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.Na2O和Na2O2都能与CO2反应，且产物相同B.用钠与空气反应制纯净的Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能 与钠反应C.Na、Na2O、Na2O2都具有强还原性D.在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2
2.对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法正确的是A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂B.当2分子H2O参加反应时，生成1分子O2C.当生成1分子O2时，转移的电子数为4D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重4 g
3.(2022·南阳高一检测)下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是A.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B.2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋2H2O＋O2↑C.Na2O2＋SO2===Na2SO4D.5Na2O2＋2KMnO4＋8H2SO4===5Na2SO4＋K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑ ＋8H2O
4.某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明Na2O2与H2O反应：a.生成氧气；b.反应放热。(1)用以验证结论a的实验方法是_________________________________________________。(2)用以验证结论b的实验方法是________________________________________________。
p处，木条复燃，证明有氧气生成
中，有气泡冒出，证明反应放热
题组一　Na2O和Na2O2的性质1.“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过大，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在返回舱内放入A.Na2O2 B.Na2CO3C.NaOH D.氧气瓶
2.下列关于钠及其氧化物性质的叙述，不正确的是A.过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，且反应产物相同C.金属钠应该密封在煤油或石蜡油中D.从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气
3.(2023·福建三明高一期末)将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是A.NH3 D.CO2
题组二　与Na2O2有关的定量计算5.将20 g CO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2 g，则原混合气体中CO2的质量分数为A.32% B.44%C.56% D.88%
6.200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是A.11∶18 B.22∶3C.1∶9 D.21∶9
题组三　Na2O2性质探究实验7.(2022·中山市高一期末)为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2 mL水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是A.该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气B.该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热C.1个Na2O2与H2O反应转移2个电子D.该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
8.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是A.装置A中锌粒可用铁粉代替B.装置B中盛放碱石灰，目的 是除去A中挥发出来的少量 水蒸气C.装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D.装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的
9.将少量Na2O2分别放入盛有下列溶液的小烧杯中，最终会有白色沉淀产生的是①MgSO4溶液　②FeCl2溶液　③Ca(HCO3)2溶液　④饱和澄清石灰水A.①③ B.①④C.①③④ D.①②③④
10.一定条件下，将钠与氧气反应的产物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被50 g质量分数为2.92%的盐酸中和，则该产物是A.Na2O 和Na2O2 D.不能确定
11.探究Na2O2与水的反应，实验如图。下列分析错误的是
A.①、⑤中产生的气体都能使带 火星的木条复燃B.②中KMnO4和⑤中MnO2所起的 作用不同C.通过③能比较酸性：HCl>H2O2D.④中发生了氧化还原反应和复分解反应
12.(2022·石家庄高一检测)Na2O2是一种重要化工原料，工业上可以用来漂白纺织类物品、麦秆、纤维等。回答下列问题：(1)Na2O2中氧元素化合价为_____。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①钠与水反应的离子方程式：________________________________；②过氧化钠与水反应的化学方程式：_____________________________；③过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________________________________。
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3
(3)过氧化钠若长期保存不当，容易生成__________(填化学式)，证明过氧化钠变质情况的一种实验方案如下。
BaCl2(或CaCl2)
13.Na2O、Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。(1)Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：______________________。该反应中Na2O2的作用为____(填字母)。a.还原剂b.氧化剂c.既是氧化剂又是还原剂
Na2O2＋ SO2===Na2SO4
(2)室温下，某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验。Ⅰ.首先按照如图装置制备纯净的CO2气体。①装置甲中反应的离子方程式为____________________________________。
===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
②装置乙中加入的是饱和NaHCO3溶液，目的是_________________________________。
除去二氧化碳气体中的氯化氢气体
①先组装仪器，________________。然后再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠(玻璃珠不参与反应)。
Ⅱ.按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)
②打开止水夹K1、K2，向右缓缓推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_________________________________________________________。
U形管中的淡黄色粉末颜色逐渐变浅，注射器2的活塞向右移动
③实验过程中，U形管中反应的化学方程式为_____________________________________。
2Na2O2＋2CO2===
14.为了探究过氧化钠的强氧化性，某小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：①检查装置气密性后，装入药品并连接装置A、B、C。②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，装置A中剧烈反应，有黄绿色气体(Cl2)产生。③待装置D中导管口产生连续气泡后，将导管末端伸入集气瓶中，收集到无色气体。
④反应一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，再通一段时间N2，直至装置中气体变为无色。回答下列问题：(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器是__________。
(2)步骤②中通入一定量的N2的作用是__________________。
(3)装置D中收集到的无色气体能使带火星的木条复燃，据此推断该气体是______(填化学式)，解释产生该气体的原因是___________________________________(用化学方程式表示)。
2Na2O2＋4HCl===4NaCl
(4)装置B中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。甲同学根据A中气体的颜色推测试纸变蓝时发生的反应可能是_____________________(写离子方程式)；乙同学认为使试纸变蓝的原因也可能是_____________________。
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
生成的O2将I－氧化为I2
(5)资料显示，Na2O2与干燥的HCl能发生化学反应生成Cl2，该反应的化学方程式为___________________________________。
Na2O2＋4HCl===2NaCl＋Cl2↑＋2H2O