高中人教版 (2019)配制一定物质的量浓度的溶液授课课件ppt

这是一份高中人教版 (2019)配制一定物质的量浓度的溶液授课课件ppt，共18页。
第二章 海水中的重要元素—钠和氯  实验活动1配制一定物质的量浓度的溶液目 录CONTENTS01实验目的02实验用品03实验步骤04问题讨论05误差分析1.练习容量瓶的使用方法。2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。3.加深对物质的量浓度概念的认识。一、实验目的二、实验用品器材:烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸。试剂:NaCl固体、蒸馏水。1.配制100mL 1.00mol·L-1的NaCl溶液。5.855.9三、实验步骤托盘天平精确度：0.1g实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶烧杯玻璃棒冷却至室温玻璃棒玻璃棒2～3三、实验步骤实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶1～2cm胶头滴管溶液的凹液面最低处和刻度线相切摇匀三、实验步骤实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶2.用1.00mol·L-1的NaCl溶液配制100mL 0.50mol·L-1的NaCl溶液。50量筒50烧杯玻璃棒三、实验步骤实验步骤：计算→量取→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 V(浓)×c（浓）＝ V（稀）×c（稀）玻璃棒玻璃棒2～3洗涤液1～2cm溶液的凹液面最低处和刻度线相切摇匀胶头滴管实验步骤：计算→量取→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶？四、问题和讨论目的是把残留在烧杯中和玻璃棒上的溶质完全转移到容量瓶中，如果不进行这一步，配出来的溶液浓度会偏小。2.用量筒量取5.8mL浓硫酸倒入100mL容量瓶，然后加水定容，配制一定浓度的硫酸溶液，这样操作可以吗？四、问题和讨论不可以。不能直接在容量瓶中稀释浓溶液，应在烧杯中进行3.容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？易于控制，防止加水超过刻度线四、问题和讨论4.如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？不能，必须重新配制四、问题和讨论配制溶液误差分析：由c= 分析下列操作可能引起的误差。减小偏小增大偏大五、误差分析减小偏小减小偏小减小偏小五、误差分析减小偏小减小偏大增大偏小五、误差分析课堂小结2.配制一定物质的量浓度的溶液1.容量瓶的认识3.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶谢谢观赏