人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量获奖ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量获奖ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了物质的量，单位mol-1，符号NA，摩尔质量，摩尔质量的应用等内容，欢迎下载使用。

1．了解物质的量及其单位——摩尔。 2．了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。 3．了解摩尔质量的含义及应用。
“一滴水中约有多少个水分子?”
如果让10亿人共同来数一滴水里的水分子，且每人每分钟数100个，日夜不停，大家猜想一下需要多少年才能数清？
宏观量用微观方法表示，数字会非常的巨大，使用起来不方便！
想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁。
*是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n
一、物质的量及其单位--摩尔
** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
分子、原子、离子、电子、质子等
单位：摩尔，简称摩。摩常用符号ml表示。
意义：是一个单位，是“物质的量”这个物理量的单位，就像“米”是“长度”的单位一样。
国际单位制（SI）的7个基本物理量
（3）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子，不能指宏观颗粒。
（1）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开，也不能漏掉“的”,更不能多加字 。
（2）“摩尔”是一个单位，是“物质的量”这个物理量的单位。
（4）物质的量只适用于微观粒子，不适用于宏观 物体。
（5）使用摩尔表示物质的量时必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例：1 ml Na+或n(Na+)=1 ml或1 ml钠离子，不能说1 ml钠。
判断下列说法是否正确（A）1 ml氧（B）1.5 ml O2（C）2 ml H2（D）摩尔是7个基本物理量之一（E）0.5 ml 大米
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1ml O
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子
错误 摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量之一
【交流•研讨】1 ml微粒到底有多少个，其衡量基准是什么？
在日常生活中堆量思想的应用，如：
1 ml指含有多少个微观粒子呢？
国际上规定，1 ml任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。已知一个12C原子的质量是 1.993X10-23 g , 计算12g12C含多少个碳原子？
1)定义值：0.012kg 12C所含的C原子数。
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的， NA = 6.02×1023  ml-1
3)数值：6.02×1023
如果把 6.02×1023 粒米分给60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
假想把1摩尔（6.02×1023个）水分子（分子直径2×10-10 m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4万千米），可以绕地球赤道300万周！
感受阿伏加德罗常数大小
1ml任何微粒所含粒子数是6.02×1023
2×6.02×1023
10×6.02×1023
n N
练习：（1）1ml O中含有 个O；（2）1ml H2O中含有 个H2O； （3）1ml H+中含有 个H+；
6.02 × 1023
【练习】2 ml NH4+中含有____ml H,含有 个N。
两个变式 (1)N=n • NA(2)NA= N/n
物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数（N）之间的关系：
在0.5 ml O2中含有的氧分子数目约是多少？
N(O2) = n(O2) × NA
=0.5 ml× 6.02 ×1023 ml-1
= 3.01 × 1023
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
化学上通常以ml为单位表示微粒数目。又有1 ml与1 NA多对应的微粒数目相等，故也常用带有NA的代数式表示微粒数目。例如1 ml H2的数目又记作1NA或NA； 0.5 ml O2的数目又记作0.5NA；1.8 ml Na+的数目又记作1.8NA。
概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g· ml-1 或 kg· ml-1
m = M × n
1、当微粒具体时，摩尔质量是个已知量：2、若以克为单位时，微粒的摩尔质量在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。但是单位却不一样，意义不一样。
求：24.5克H2SO4所含有的H原子的个数？
解析：已知H2SO4的相对分子质量是98，则其摩尔质量是98g/ml。可由所给质量求得H2SO4的物质的量，进而求出氢原子的物质的量，最终求得氢原子个数。
N=3.01X1023