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高中化学第三节 物质的量说课课件ppt
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这是一份高中化学第三节 物质的量说课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了物质的量摩尔，阿伏加德罗常数，摩尔质量，课堂练习，1mol，05mol，5mol等内容，欢迎下载使用。
18 mL 水的质量和体积很容易测出来,那你能很快地说出这18 mL 的水的质量吗?你知道18 g 水中有多少个水分子吗? 怎样才能知道18 g 水中有多少个水分子呢?宏观可称量的物质与微观粒子数目之间又是如何联系起来的呢? 要想解决这个问题,必须要学习联系宏观世界和微观世界的桥梁———物质的量。
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,单位采用的是“分堆”概念的拉丁文 ml ,适用范围是所有微观粒子,符号为 n。
物质的量是与质量、长度一样的物理量,也是国际单位制中的7个基本物理量之一,符号为n,单位为摩尔(符号为 ml )。
1.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字。2.物质的量是以微观粒子计量对象的物理量,而这里的“粒子”是指构成物质的基本单元,这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的组合。
化学反应中多少个微观粒子为一个集合体呢? 换句话说多少个微观粒子为1 ml 呢?1908年,让·佩兰提出要将1 ml 任何物质所含有的微粒数称为阿伏加德罗常数,后来经过精确的测量,国际上统一规定,1 ml 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023个。
阿伏加德罗常数是一堆微粒的打包标准,其为精确值;而1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,这是估算得出的近似值。
阿伏加德罗常数的数值到底有多庞大呢?1.如果把6.02×1023个直径为2.5cm 的硬币排成一行,可以往返地球与太阳之间240.8亿次。2.如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃,每人每天吃一斤,可以吃14万年。3.如果现在有6.02×1023块钱,分给全国14亿人花,每人从出生开始每天花一百万,也要整整118万年才能花完。
用一些单位来形容数目,比如一双筷子、一打饮料。那 1ml 人、1ml 汽车的说法是否正确呢? 为什么? 1 ml 氧的表示方法是否正确呢? 为什么?1 ml 人、1 ml 汽车的说法均错误,因为物质的量只能用于表示微观粒子,而不能用于表示宏观物质;1 ml 氧的表示方法错误,因为使用摩尔作单位时,要指明粒子种类,1 ml 氧未指明是氧原子,还是氧分子。
在使用物质的量时应注意什么问题?1.物质的量只能用于表示微观粒子,而不能用于表示宏观物质。2.摩尔是物质的量的单位,用来描述微观粒子。3.使用摩尔作单位时,通常要指明微粒化学式或微粒名称。
小试牛刀1.判断下列说法的正误。(1)1 ml 氮。 （ ）(2)0.25 ml CO2。 （ ）(3)摩尔为7个基本物理量之一。 （ ）(4)0.5 ml H2 有3.01×1023个氢原子。 （ ）(5)3 ml NH3 有3 ml N原子,9 ml H原子。 （ ）
2.填一填。(1)1 ml H2O含NA个水分子,含______个H,含______个O。(2)NA个水分子的物质的量是______ml,含______个H。(3)1个水分子的物质的量是_______ml。
从上面的练习中,我们能够体会到粒子个数是可以和物质的量相互转换的。物质的量(n)、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(NA)之间的换算关系: N = n × NA
1.计算出1 ml H2O和1 ml Al的质量。
2.分别计算出NA 个C、Fe、H2SO4 的质量。1ml任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M ,常用的单位为 g/ml(或g·ml-1)。注意:当摩尔质量的单位取“g·ml-1”时,其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等,但物理意义、单位都不同,在计算或使用时要注意区分。例如,Mr(H2O)=18,而M (H2O)=18 g·ml-1。
小试牛刀 计算:(1)2 ml O2 的质量是多少?(2)96g氧气的物质的量是多少?(1)64g (2)3 ml
物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的换算关系: m = n × M现在是不是能很快得出18 g 水中有多少个水分子了呢?
1.下列关于物质的量的说法中正确的是 ( )A.摩尔是国际单位制中的一个物理量B.物质的量是指物质中所含微粒的个数C.物质的量就是物质的质量D.物质的量只能计量微观粒子
2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中错误的是 ( )×1023就是阿伏加德罗常数含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mlD.1 ml氨气所含的原子数约为2.408×1024
3.下列说法中正确的是 ( )A.1 ml O2 的质量为32 g·ml-1B.1 ml OH- 的质量为17C.CO2 的相对分子质量为44 gD.H2O的摩尔质量为18 g·ml-1
4.请回答下列问题:(1)0.5 ml CaCO3 的质量__________。(2)9.8 g H2SO4的物质的量__________。(3)5.3 g Na2CO3 的物质的量_________。(4)8 g O2 中含氧原子的物质的量是_______。(5)48 g SO42-中含有______ ml O,含有______ ml S。(6)14 g 某物质的物质的量为0.5 ml,则其相对分子质量为______。
18 mL 水的质量和体积很容易测出来,那你能很快地说出这18 mL 的水的质量吗?你知道18 g 水中有多少个水分子吗? 怎样才能知道18 g 水中有多少个水分子呢?宏观可称量的物质与微观粒子数目之间又是如何联系起来的呢? 要想解决这个问题,必须要学习联系宏观世界和微观世界的桥梁———物质的量。
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,单位采用的是“分堆”概念的拉丁文 ml ,适用范围是所有微观粒子,符号为 n。
物质的量是与质量、长度一样的物理量,也是国际单位制中的7个基本物理量之一,符号为n,单位为摩尔(符号为 ml )。
1.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体,这四个字是一个整体,不得简化或增添任何字。2.物质的量是以微观粒子计量对象的物理量,而这里的“粒子”是指构成物质的基本单元,这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子,也可以是这些粒子的组合。
化学反应中多少个微观粒子为一个集合体呢? 换句话说多少个微观粒子为1 ml 呢?1908年,让·佩兰提出要将1 ml 任何物质所含有的微粒数称为阿伏加德罗常数,后来经过精确的测量,国际上统一规定,1 ml 粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023个。
阿伏加德罗常数是一堆微粒的打包标准,其为精确值;而1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,这是估算得出的近似值。
阿伏加德罗常数的数值到底有多庞大呢?1.如果把6.02×1023个直径为2.5cm 的硬币排成一行,可以往返地球与太阳之间240.8亿次。2.如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃,每人每天吃一斤,可以吃14万年。3.如果现在有6.02×1023块钱,分给全国14亿人花,每人从出生开始每天花一百万,也要整整118万年才能花完。
用一些单位来形容数目,比如一双筷子、一打饮料。那 1ml 人、1ml 汽车的说法是否正确呢? 为什么? 1 ml 氧的表示方法是否正确呢? 为什么?1 ml 人、1 ml 汽车的说法均错误,因为物质的量只能用于表示微观粒子,而不能用于表示宏观物质;1 ml 氧的表示方法错误,因为使用摩尔作单位时,要指明粒子种类,1 ml 氧未指明是氧原子,还是氧分子。
在使用物质的量时应注意什么问题?1.物质的量只能用于表示微观粒子,而不能用于表示宏观物质。2.摩尔是物质的量的单位,用来描述微观粒子。3.使用摩尔作单位时,通常要指明微粒化学式或微粒名称。
小试牛刀1.判断下列说法的正误。(1)1 ml 氮。 （ ）(2)0.25 ml CO2。 （ ）(3)摩尔为7个基本物理量之一。 （ ）(4)0.5 ml H2 有3.01×1023个氢原子。 （ ）(5)3 ml NH3 有3 ml N原子,9 ml H原子。 （ ）
2.填一填。(1)1 ml H2O含NA个水分子,含______个H,含______个O。(2)NA个水分子的物质的量是______ml,含______个H。(3)1个水分子的物质的量是_______ml。
从上面的练习中,我们能够体会到粒子个数是可以和物质的量相互转换的。物质的量(n)、粒子数(N )、阿伏加德罗常数(NA)之间的换算关系: N = n × NA
1.计算出1 ml H2O和1 ml Al的质量。
2.分别计算出NA 个C、Fe、H2SO4 的质量。1ml任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M ,常用的单位为 g/ml(或g·ml-1)。注意:当摩尔质量的单位取“g·ml-1”时,其数值与相对原子质量、相对分子质量或式量数值相等,但物理意义、单位都不同,在计算或使用时要注意区分。例如,Mr(H2O)=18,而M (H2O)=18 g·ml-1。
小试牛刀 计算:(1)2 ml O2 的质量是多少?(2)96g氧气的物质的量是多少?(1)64g (2)3 ml
物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的换算关系: m = n × M现在是不是能很快得出18 g 水中有多少个水分子了呢?
1.下列关于物质的量的说法中正确的是 ( )A.摩尔是国际单位制中的一个物理量B.物质的量是指物质中所含微粒的个数C.物质的量就是物质的质量D.物质的量只能计量微观粒子
2.下列关于阿伏加德罗常数的说法中错误的是 ( )×1023就是阿伏加德罗常数含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mlD.1 ml氨气所含的原子数约为2.408×1024
3.下列说法中正确的是 ( )A.1 ml O2 的质量为32 g·ml-1B.1 ml OH- 的质量为17C.CO2 的相对分子质量为44 gD.H2O的摩尔质量为18 g·ml-1
4.请回答下列问题:(1)0.5 ml CaCO3 的质量__________。(2)9.8 g H2SO4的物质的量__________。(3)5.3 g Na2CO3 的物质的量_________。(4)8 g O2 中含氧原子的物质的量是_______。(5)48 g SO42-中含有______ ml O,含有______ ml S。(6)14 g 某物质的物质的量为0.5 ml,则其相对分子质量为______。
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