化学人教版 (2019)化学键教学课件ppt

这是一份化学人教版 (2019)化学键教学课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，PART01，共价键，共价键的形成，成键微粒，成键元素，成键原因，共用电子对等内容，欢迎下载使用。
变化观念与平衡思想：认识共价键形成过程中原子的电子变化、微粒作用变化，理解化学反应的本质是旧共价键断裂与新共价键形成的过程，把握化学变化中化学键的动态变化规律，认识分子间作用力对物质物理性质的影响。证据推理与模型认知：依据原子结构、共用电子对特点等证据，推理共价键的类型、共价化合物的判断及分子空间结构，构建共价键的认知模型，运用模型解释物质性质、化学反应实质。宏观辨识与微观探析：能从宏观物质的组成、性质，关联微观共价键的形成、类型及分子空间结构，理解共价键对物质结构和性质的影响。
重点理解共价键的概念，掌握共价键的形成条件、类型，学会用电子式、结构式表示共价分子的形成与结构；认识分子间作用力的存在及对物质物理性质的影响，理解化学反应的本质。难点深入理解共价键的本质，突破 “极性键与非极性键的判断” 及 “分子间作用力对物质性质影响” 的抽象认知；准确运用电子式、结构式表示复杂共价分子的结构，解决共价键相关表示方法的规范性、逻辑性问题。
 H2由 2 个氢原子结合而成，HCl由氢原子与氯原子结合形成，原子间靠什么作用 “牵手” 成分子？为何不同共价分子结构、性质有别？ 本节课将探究共价键的奥秘，从原子结构分析共用电子对的形成，区分极性与非极性共价键，认识分子间作用力对物质的影响，解锁共价化合物构成与性质的关联，理解化学反应的本质是化学键的 “断与成” 。
氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子的得失。 如果2个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就都形成了8电子稳定结构：
氢原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，氢、氯原子间难以发生电子的得失。 如果氢原子和氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个原子就都形成了8电子稳定结构：
一般为非金属元素与非金属元素，但某些金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键
①通过共用电子对，各原子最外层电子数目一般能达到饱和，变为稳定结构②原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低
概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
★共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。如：H2O、CO2等。★常见分类：①含氧酸：H2SO4 、HNO3等 ②少数盐，如AlCl3 ③非金属氢化物：HCl、NH3等④非金属氧化物：CO2、H2O等⑤大多数有机物：乙醇 、蔗糖等
共价化合物的“一定”和“不一定”★两个“一定”①共价化合物中一定只含有共价键；②共价化合物中一定 不含 离子键。★两个“不一定”①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O-H共价键，Na2O2中含有O-O共价键，NH4Cl中含有N-H共价键，但它们都是离子化合物。
①电子式a.用电子式表示共价分子将共用电子写在两个原子之间，要满足稳定结构的原则，体现共用特征，不能用方括号，每个原子中未共用的最外层电子也需要标出，相同的原子不能合并。如：
b.用电子式表示共价分子的形成过程
②结构式在化学上常用一根短线“ — ”来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。
H2
在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。HCl分子中，Cl吸引电子的能力比H强，共用电子对偏向 Cl 一方，Cl 一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
化学键、分子间作用力与氢键
概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。
→相邻：化学键只存在于直接相邻的两个或多个原子之间→原子：广义的原子，不仅指原子，也包括阴、阳离子→强相互作用：相互作用较强，原子间较弱的相互作用不是化学键强相互作用包括吸引作用和排斥作用
但并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子由单原子构成，其中不含化学键
→表象：反应物中的原子重新组合为产物分子的过程→本质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程
H2和Cl2中的化学键（旧化学键）断裂，生成H和Cl；H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H—Cl（新化学键）。
以HCl为例解释化学反应的本质
→概念：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。如：要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的共价键；若使液态水汽化，需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力；二者相比较，难易程度是使水分解大于使液态水汽化。→主要特征：①广泛存在于分子之间；②分子间作用力比化学键弱得多；③由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定
→特点：氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比一般的分子间作用力强。→存在：氢键广泛存在 ，如HF、NH3、H2O、DNA等分子之间都存在氢键。→对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时小于液态时的密度；NH3可以与H2O分子间形成氢键，则NH3在水中的溶解度较大。
化学键、分子间作用力和氢键的比较
1.下列关于共价键的叙述中正确的是（ ）A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方
2.化学键是普遍存在于分子或晶体中的一种强相互作用力。下列关于化学键的说法正确的是( )A．单质分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．化合物分子里的化学键一定是极性键
3.有关单质碘升华过程的描述中，错误的是( )A．该过程吸热B．分子间距增大C．分子间作用力增大D．不会破坏共价键