人教版 (2019)必修 第一册元素周期律图片ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册元素周期律图片ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，PART01，元素性质的周期性变化，PART02，实验探究，元素周期律，PART03，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
科学态度与社会责任：以严谨、客观的态度研究元素周期律，理解其对化学研究、工业生产的重要价值，认识化学规律对推动科技进步、服务社会发展的意义，增强科学态度与社会责任感，关注元素周期律应用的广泛性与深远性。证据推理与模型认知：依据同周期元素的原子结构、实验现象等证据，推理元素性质的周期性变化规律，构建 “元素周期律” 的认知模型，运用模型解决元素性质预测、元素推断等问题。宏观辨识与微观探析：能从宏观上辨识同周期元素性质的周期性变化，从微观原子结构角度，理解性质变化的本质原因，建立 “结构 - 性质” 的宏微关联，精准把握元素性质周期性变化的规律。
重点掌握同周期元素性质的周期性变化规律，包括原子半径、主要化合价的变化规律，以及金属性与非金属性的递变规律；理解元素周期律的内涵，明确元素性质周期性变化是核外电子排布周期性变化的必然结果。难点深入理解同周期元素金属性与非金属性递变的本质；综合运用元素周期律，解决复杂情境下的元素性质比较、元素推断、实验设计与分析问题。
通过对碱金属、卤素的研究，我们发现同主族元素性质存在相似性与递变性 。那么，同周期元素（如第二、三周期 ）的性质又有怎样的变化规律？ 从核外电子排布、原子半径到化合价，元素性质如何随原子序数递增呈现周期性变化？ 本节课将基于同周期元素的原子结构数据（核外电子排布、原子半径、化合价 ），结合第三周期元素的实验探究（与水、碱反应 ），剖析元素周期律的内涵，解锁元素性质周期性变化的密码，理解化学规律的科学性与实用性 。
原子最外层电子排布的规律性变化
元素原子半径的变化规律
稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性
元素的主要化合价的周期性变化
元素最高价与最低价的关系
(1)一般，元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)；最低负化合价＝最外层电子数－8； |最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8。(2)常见元素化合价的特点①H元素：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。②F元素：－1、0价，如NaF、F2，氟元素无正价。③O元素：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧元素无最高正价。④金属元素只有正价。⑤非金属元素既有正价又有负价(F和稀有气体元素除外)。
第三周期元素性质的递变
取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2 mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？
→实验现象：与冷水反应剧烈；钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红 　→反应原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na＞Mg
向试管中加入2 mL 1 ml/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 ml/L盐酸，向另一支试管中滴加2 ml/L NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。用2 mL 1 ml/L MgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述实验，观察现象，并进行比较。
→实验现象：A逐渐溶解：Al(OH)3＋3H+=Al3++3H2OB逐渐溶解：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－→实验结论：Al(OH)3表现出两性，既能与盐酸反应又能与NaOH反应
→实验现象：C逐渐溶解：Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2OD不溶解。→实验结论：Mg(OH)2只具有碱性，能与酸反应但不能与碱反应
碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3；金属性：Mg＞Al
硅、磷、硫、氯的非金属性的递变
由易到难的顺序是Cl、S、P、Si
酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
随着原子序数的递增，同周期的Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强，非金属性逐渐增强
→定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。→实质：元素原子的核外电子排布呈周期性变化。
对其他周期主族元素进行同样的研究，一般情况下也会得出类似的结论。在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
1.除第一周期外，下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述不正确的是（ ）A．从左到右，原子半径逐渐减小B．从左到右，单质的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强C．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．从左到右，元素最高正化合价从＋1递变到＋7(氧、氟除外)，最低负化合价从-4递变到-1
2.元素的性质随着原子序数的递增而成周期性变化的主要原因是( ) A．电子层数呈周期性变化B．原子半径呈周期性变化C．相对原子质量依次增大D．最外层电子排布呈周期性变化
3.下列各组物质的性质比较正确的是( )A．微粒半径：S2->S>Na+>H+B．氢化物的水溶液的酸性：HF>H2S>HClC．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2>KOHD．熔点：F2>Cl2>Br2>I2