高中化学人教版 (2019)必修 第一册原子结构与元素周期表示范课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册原子结构与元素周期表示范课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，初高衔接，金属元素具有金属性，碱金属元素，思考与讨论，碱金属的物理性质，逐渐增大K特殊，逐渐降低等内容，欢迎下载使用。
科学态度与社会责任：了解碱金属在生活、工业中的应用，增强化学知识服务社会的责任感，关注元素性质应用的安全性。证据推理与模型认知：依据碱金属原子结构、实验现象等证据，推理碱金属元素化学性质的相似性与递变性，构建 “原子结构 - 元素性质” 的推理模型，解决元素性质预测与分析问题。宏观辨识与微观探析：通过分析碱金属元素原子结构，理解其原子结构与化学性质、物理性质的关联，建立 “结构决定性质” 的认知，从微观原子结构预测宏观元素性质。
重点掌握碱金属元素原子结构的相似性与递变性；理解碱金属化学性质的相似性与递变性，能书写相关反应方程式。难点深入理解碱金属元素性质递变的本质；综合运用 “结构 - 性质” 关系，预测未知碱金属元素的性质，解决复杂情境下的元素性质分析与应用问题。
碱金属元素（锂、钠、钾等 ）在自然界中活泼存在，钠与水剧烈反应、钾在空气中燃烧的现象，展现出它们独特的化学性质 。这些元素原子结构有何共性与差异？为何性质既相似又递变？ 本节课将从碱金属原子结构入手，通过实验探究（钠、钾与氧气、水反应 ），剖析其化学性质的相似性与递变性，解锁 “结构 - 性质” 的化学密码，理解元素周期律在碱金属中的体现 。
原子结构决定元素的化学性质
最外层电子数：一般大于或者等于4原子得失电子能力：容易获得电子形成阴离子
非金属元素，具有非金属性
最外层电子数：一般小于4原子得失电子能力：容易失去电子形成阳离子
碱金属是一类化学性质非常活泼的金属，在自然界中都以化合态存在。
（1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？
从上到下，碱金属元素原子的核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大。
（2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？从哪一点能够推断出碱金属元素的化学性质具有相似性？
①相似性：最外层都只有1个电子；②递变性：电子层数逐渐增多。碱金属元素原子的最外层电子数都是1，可以推断出其化学性质具有相似性。
均为银白色（Cs略带金色）
（1）回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质？
钠是金属单质，具有金属的通性。通常能与非金属单质反应，能与酸反应放出H2，能与盐反应等。
4Na+O2=2Na2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+ 2HCl =2NaCl+H2↑
2Na+CuSO4+2H2O =Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
（2）结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。
根据元素化学性质主要由原子最外层电子数决定，当最外层电子数相同时，元素在化学反应中易表现出相似的失电子（发生氧化反应、作还原剂等）行为，所以可预测钾、铷在与氧气、水、酸等反应时，会有和钠相似的化学性质（如都易与氧气反应、与水反应生成对应的碱和氢气等 ）。
回忆钠与氧气反应的实验现象，并观察下列实验。（1）将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并迅速投到热坩埚中（如图）。继续加热片刻，待钾熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
大量实验和研究证明，相同条件下，碱金属从Li到Cs，与O2反应越剧烈，产物越来越复杂，说明金属越来越活泼。
回忆钠与水反应的实验现象，并观察下列实验(2)在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并投入水中，观察现象。
→实验现象：钾浮于水面，迅速熔化成闪亮的小球，四处游动，有轻微爆炸声，反应后滴有酚酞的溶液变红→实验结论：金属活泼性：钾＞钠→化学方程式：2K+2H2O=2KOH + H2↑
大量实验和研究证明，相同条件下，碱金属从Li到Cs，与H2O反应越剧烈，说明金属越来越活泼，反应通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑
碱金属的化学性质——相似性
碱金属元素原子的最外层都只有1个电子
①对应单质的化学性质活泼。都具有较强的还原性，都能与氧气等非金属单质及水反应
②在化合物中碱金属元素的化合价均为1
碱金属的化学性质——递变性
从Li到Cs，随着核电荷数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱
从Li到Cs，原子失去最外层电子的能力逐渐增强，金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强
元素金属性强弱的判断方法
单质越容易从水或酸中置换出氢，对应的元素金属性越强
元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强
金属活动性顺序中越靠前，元素金属性越强
1.关于碱金属的说法正确的是（ ）A．ⅠA族元素都是碱金属元素B．碱金属单质在空气中燃烧都能生成过氧化物C．碱金属单质的密度随着原子序数的增加逐渐增大D．碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加逐渐降低
2．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )A．Li与H2O反应最剧烈B．从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高C．钾与氧气反应可生成多种氧化物D．从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱
3．碱金属元素钫(Fr)具有放射性。下列对其性质的预言中，不正确的是( )A．它的金属性比Na强，跟水反应更剧烈B．它的原子半径比Na大，离子半径也比Na＋大C．它与硫酸铜溶液发生置换反应得到金属铜D．它的氢氧化物(FrOH)是一种强碱，使酚酞溶液变红