化学必修 第一册化学键备课ppt课件

这是一份化学必修 第一册化学键备课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了核心素养目标，教学重难点，课前导入，离子键，离子键的形成，不稳定，离子键的形成过程，离子键的概念，离子键的形成条件，M-ne-等内容，欢迎下载使用。
科学态度与社会责任：以严谨、客观的态度研究离子键的形成、离子化合物的构成，理解化学键对物质多样性、稳定性的重要意义，认识化学知识对解释物质构成、指导新材料研发的价值。证据推理与模型认知：依据钠、氯原子的核外电子排布、原子稳定结构需求等证据，推理离子键的形成过程，构建离子键、离子化合物的认知模型，运用模型分析其他离子化合物的成键与构成。宏观辨识与微观探析：能从宏观物质的形成、性质，关联微观原子结构及离子键的形成，理解离子键的本质及离子化合物的构成，建立 “宏观物质 - 微观结构 - 化学键” 的认知联系。
重点理解离子键的概念，掌握离子键的形成条件，熟悉离子化合物的判断，学会用电子式表示离子化合物的形成过程。难点深入理解离子键的本质，突破 “离子键形成过程中电子转移、微粒作用” 的抽象认知；准确运用电子式表示复杂离子化合物的形成，解决电子式书写的规范性、逻辑性问题。
一百多种元素能形成超千万种物质，靠的是原子间 “看不见” 的化学键 。以氯化钠为例，钠原子和氯原子如何 “携手” 形成稳定化合物？活泼金属与非金属原子间，电子转移、离子形成及相互作用的奥秘是什么？ 本节课将聚焦离子键，从原子结构出发，剖析离子键的形成、特点及表示方法，解锁物质构成的微观密码，理解化学键对物质世界多样性的支撑作用 。
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。离子键也可以理解为使阴阳离子结合成化合物的静电作用。
一般情况下，活泼金属原子与活泼非金属原子之间容易形成离子键。如：
活泼的非金属元素原子（R）（ⅥA、ⅦA族）
活泼的金属元素原子（M）（ⅠA、ⅡA族）
静电吸引，静电排斥达到平衡
静电作用（静电吸引和静电排斥达到平衡）
①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子②离子间吸引作用与排斥作用处于平衡状态③体系的总能量降低
存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中
★定义：由离子键构成的化合物。★性质：①离子化合物中必含离子键，离子键一般比较牢固，破坏它需要较高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体；②离子化合物在溶于水或者熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，故离子化合物都是电解质。★常见分类：①强碱，如NaOH、KOH等②绝大多数盐，如NaCl、Na2SO4等③活泼金属氧化物，如Na2O、MgO等
离子化合物的三个“一定”和两个“不一定”★三个“一定”：①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。★两个“不一定”：①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。例如：
①一般将原子的最外层电子在元素符号的上、下、左、右四个位置上标出；②当最外层电子数≤4时，将电子分别单独标在元素符号的不同位置；③当最外层电子数＞4时，先在元素符号的四个位置上分别标出一个电子，再将剩余电子分别标在不同位置上，与上述电子成对。
→简单阳离子：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其离子符号即为电子式；→简单阴离子：简单阴离子最外层一般为8电子稳定结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；
Na+ Li+Mg2+ Al3+
复杂阴、阳离子：复杂阴、阳离子要在对应元素符号周围标明电子，用[ ]括上，并在[ ]右上角标明电性和所带电荷数；
由阳离子电子式和阴离子电子式组成，但相同的离子不能合并，且带同类电荷的离子不能相邻。例如：
用电子式表示物质的形成过程
电子转移方向及位置用弯箭头指出，变化过程用“→”连接，“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。例如：
(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能出现“=”。“→”前是原子的电子式，“→”后是化合物的电子式。
1.具有下列质子数的原子之间通过化学反应不能形成离子键的是（ ）A．6和17B．12和9C．11和17D．20和8
2.下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）A．离子化合物中只存在离子键B．离子化合物中阳离子不一定是金属离子C．离子化合物的水溶液一定能导电D．离子键在形成过程中一定有电子的得失
3.关于离子化合物的判断不正确的是(　　)A．无氧酸和含氧酸都不是离子化合物B．氧化物都是离子化合物C．碱和盐不一定都是离子化合物D．ⅠA、ⅡA族金属和ⅥA、ⅦA族非金属形成的化合物都是离子化合物。