人教版 (2019)必修 第一册化学键课文配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册化学键课文配套ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了课堂思考，Cl－，Na+，Cl-等内容，欢迎下载使用。
请你思考！ 为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？
已有118种之多的元素
“缘” 何而“聚” ？
请你思考！ 构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
NaCl由钠离子和氯离子构成
不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何构成物质的？
1.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用
注意：①直接相邻 ②强烈的相互作用
什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？
请你思考！ 请结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成。
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
1.结合钠和氯的原子结构分析NaCl的形成
Na+离子和Cl-离子原子核和核外电子之间的静电相互吸引作用,
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,
当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。
Na+和Cl-（带异性电荷）间的相互吸引作用
电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用
3. 离子键概念：带相反电荷离子之间的相互作用
⑴ 成键粒子：阴、阳离子
⑵ 成键本质：阴、阳离子之间的相互作用（静电吸引和静电排斥）
①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子；
②离子间吸引与排斥处于平衡状态；
请你思考！ 元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子键呢？
4.容易形成离子键的元素
活泼金属元素（原子易失电子）
活泼非金属（原子易得电子）
5.离子化合物：由离子键构成的化合物
请你预测！ 元素周期表中的哪些元素之间容易形成离子化合物呢？
检验方法：化合物在熔融状态下是否导电
【例1】判断下列哪些物质是离子化合物？
思考：如何证明离子化合物中离子的存在？
通过熔融状态下的物质导电性实验可以证明离子的存在性
三、用电子式表示微粒以及离子化合物
1.电子式：在元素符号周围用“·”（或×）来表示该微粒最外层电子的式子。
在元素符号四个方向逐一放置最外层电子
(2)简单离子的电子式
①简单阳离子的电子式：
画出最外层电子数，加中括号“[ ]”，并注明所带电荷数
【例2】写出下列微粒的电子式： 硫原子（S）、 溴原子（Br）、氟原子（F）、 铝原子（Al） 硫离子（S2-）、 溴离子（Br-）、氟离子（F-）、 铝离子（Al3+）
(3)离子化合物的电子式
②相同离子不能合并, 同性电荷不直接相邻，一般对称排列
①由阴、阳离子的电子式组成
【例3】下列电子式是否正确
Ca2+[:Cl:]2- Na2+[:O:]2-
: O : [:Na:]+ [: S :]-2
请你试试！ 试用电子式表示由原子形成NaCl的过程
2.用电子式表示由原子形成离子化合物的过程
④右侧写离子化合物的电子式
②用弧形箭头表示电子转移的方向
【例4】①请用电子式书写Na2O,的形成过程。
②用电子式表示氧化镁的形成过程
③用电子式表示氯化镁的形成过程
从微观角度理解离子键的形成
用电子式表示离子化合物的形成过程
1、下列说法正确的是（ ）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
2. 下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．硝酸 B．氨气 C．氯化铵 D．氯化氢 3. 下列物质中，含有离子键的是（ ）A．HCl　 　B．H2O2 C．K2O D．H2SO4
4.下列说法正确的是(　　)A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键
5.下列化合物的电子式书写正确的是(　　) A． B．C． D．