人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键优秀同步练习题

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高一化学 专题九 元素周期律 化学键
专题检测卷（B卷）
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·甘肃·兰州一中高一期中）对于元素周期表，下列叙述中不正确的是
A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族
B．在元素周期表左下角可以寻找制备新型农药材料的元素
C．元素周期表第二周期的元素形成化合物的种类最多
D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
【答案】B
【详解】
A．原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如Be和He，最外层电子数都为2，故A正确；
B．在元素周期表的右上角可以寻找制备新型农药材料的元素，故B错误；
C．形成化合物种类最多的元素为C，位于元素周期表第二周期第ⅣA族，故C正确；
D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；
故选：B。
2．（2021·浙江·诸暨中学高一期中）下列化学用语表示不正确的是
A．S2-的结构示意图 B．氯化铵的电子式：
C．N2的结构式：N≡N D．中子数为6的氮原子：N
【答案】B
【详解】
A．S是16号元素，S2-核外电子排布是2、8、8，所以S2-的结构示意图为：，A正确；
B．氯化铵是离子化合物，阳离子与阴离子Cl-之间以离子键结合，故其电子式为，B错误；
C．N原子最外层有5个电子，其中含有3个成单电子，在N2中2个N原子通过3个共价键结合，从而使分子中各原子都达到稳定结构，故N2的结构式：N≡N，C正确；
D．N是7号元素，原子核内有7个质子，中子数为6的氮原子的质量数是13，所以可表示为：N，D正确；
故合理选项是B。
3．（2021·浙江·瑞安市上海新纪元高级中学高一阶段练习）下列说法正确的是
A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们晶体内都存在分子间作用力
【答案】A
【详解】
A．CaO与水反应生成氢氧化钙，水中氢氧键断裂生成的氢离子与CaO中的O结合重新生成水，A正确；
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的H-O键键能比H-S键大，B错误；
C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，KCl、KOH属于离子化合物，HCl是共价化合物，C错误；
D．足球烯(C60)属于单质，不是共价化合物，D错误；
故选A。
4．（2021·四川省华蓥中学高一阶段练习）下列变化规律的叙述中，正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
B．F2、Cl2、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅
C．Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱
D．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐减弱
【答案】A
【详解】
A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确；
B．F2是淡黄绿色气体；Cl2是黄绿色气体；Br2是深红棕色液体；I2是紫黑色固体，可见卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的颜色逐渐变深，B错误；
C．Li、Na、K、Rb、Cs是第一主族的元素，原子核外最外层电子数相同。由于原子核外电子层数越来越多，原子失去电子的能力逐渐增强，所以它们的金属性逐渐增强，C错误；
D．F-、Cl-、Br-、I-的电子层数越来越多，离子半径越来越大，所以离子的还原性逐渐增强，D错误；
故合理选项是A。
5．（2021·上海市建平中学高一期中）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是
A．和 B．和 C．和 D．和
【答案】B
【分析】
活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。
【详解】
A．HI分子中H﹣I原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，A错误；
B．硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，B正确；
C．氯气分子中Cl﹣Cl原子之间只存在非极性键，He分子中没有化学键，C错误；
D．氟气分子中F﹣F原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，D错误；
故选B。
6．（2021·辽宁沈阳·高一阶段练习）关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是
A．由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱
B．通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子半径越大，失电子能力越强
C．通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强
D．卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI
【答案】D
【详解】
A．钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，故A正确；
B．碱金属原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈，故B正确；
C．元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强，故C正确；
D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF>HCl>HBr>HI，故D错误；
选D。
7．（2020·河北·石家庄市第二十二中学高一阶段练习）下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是
A．MgCl2：→Mg2+
B．Na2S： →Na+ Na+
C．NaBr：+→
D．H2O：
【答案】B
【详解】
A．MgCl2属于离子化合物，Mg失电子生成Mg2+、Cl得电子Cl-，Mg2+、Cl-构成MgCl2，形成过程为→Mg2+，故A错误；
B．硫离子和钠离子通过离子键形成离子化合物，其形成过程为： →Na+ Na+，故B正确；
C．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，用电子式表示溴化钠的形成过程为：Na•+→，故C错误；
D．水为共价化合物，H原子和O原子间共用一对电子形成水分子，其形成过程为，故D错误；
故选：B。
8．（2020·甘肃·兰州一中高一期中）下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④还原性：Cl-＜S2- ⑤HClO的酸性比H2SO4弱 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧向Na2SO3溶液中滴入适量盐酸可产生SO2
A．③④⑥⑦ B．①③⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．全部
【答案】A
【详解】
溶解度为物理性质，①不能说明；
比较酸性必须为最高价含氧酸，②不能说明；
氢化物的稳定性可以说明氯元素的非金属性大于硫，③正确；
离子的还原性可以说明，④正确；
不是最高价含氧酸，⑤错误；
氯气的氧化性大于硫，⑥可以说明；
氯气与硫化氢生成硫单质，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，⑦可以说明；
比较酸性必须为最高价含氧酸及对应的盐，⑧不可以说明；
答案选A。
9．（2021·黑龙江·铁人中学高一期末）X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大
B．X、Z都是第ⅣA族元素，单质的氧化性X＞Z
C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强
D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
【答案】D
【分析】
由元素在短周期中的位置可知，X为O、W为F、Y为Si、Z为S。
【详解】
A． 电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则Y、Z、X三种元素的原子半径依次减少，故A错误；
B． X、Z都是第ⅥA族元素，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则X、Z的单质氧化性X＞Z，故B错误；
C．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则Y的气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C错误；
D．R元素与W同族且相邻周期，R为Cl，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强，故D正确；
故选：D。
10．（2021·黑龙江·铁人中学高一期末）几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
-1
-2
+4、-4
-1
+5、-3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
分析判断下列说法正确的是
A．D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物
B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
【答案】B
【分析】
几种短周期元素的原子半径及某些化合价如表，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；H、I、J的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知H为Al、I为Mg、J为Na。
【详解】
A． C的氧化物中CO不是酸性氧化物、三氧化二铝是两性氧化物、钠的氧化物中过氧化钠不是碱性氧化物，故A错误；
B． A、H、J分别为F、Al、Na，Na+、Al3+、F-离子核外电子层数相等，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小顺序为：F-＞Na+＞Al3+，即A＞J＞H，故B正确；
C．G为P元素，磷的单质有红磷和白磷，存在同素异形体，故C错误；
D． Mg在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，故D错误；
故选B。
11．（2021·重庆·西南大学附中高一阶段练习）元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。据此分析，下列叙述不正确的是(已知硅酸钠溶液显碱性)

A．钠与水反应比Li与水反应更剧烈
B．Li在空气中燃烧生成Li2O2
C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液
D．硼酸钠溶液显碱性
【答案】B
【分析】
根据对角线规则，Li元素和Mg元素性质相似，Be和Al元素的性质相似，B和Si元素的性质相似，据此分析判断。
【详解】
A．同主族元素，自上而下，金属性增强，故金属性Na＞Li，则单质与水反应剧烈程度：Na＞Li，故A正确；
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁，根据对角线规则知，锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；
C．氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍也能溶于强酸和强碱，故C正确；
D．硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠溶液也显碱性，故D正确；
故选B。
12．（2020·甘肃·兰州一中高一期中）下列有关微粒间相互作用说法正确的是
A．金属元素和非金属元素之间只能形成离子键，非金属元素之间只能形成共价键
B．过氧化钠和水反应时既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．H2O热稳定性强于H2S，是因为水分子间存在氢键
【答案】B
【详解】
A．金属和非金属元素可形成共价键，如氯化铝为共价化合物，非金属原子间可形成离子键，如铵盐，含离子键为离子化合物，故A错误；
B．Na2O2中含有离子键和非极性键，H2O中含有极性键，在发生化学反应时都发生了断裂，新形成了NaOH中的离子键和极性键、O2中的非极性键，所以该反应中既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成，故B正确；
C．含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH、NaNO3等，故C错误；
D．热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H2O的热稳定性强于H2S是因为H-O键的稳定性大于H-S键，故D错误；
故选：B。
13．（2021·四川省南充市白塔中学高一阶段练习）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W为相邻元素，且三种元素原子最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是
A．Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2的化合物
B．Y、W同主族元素，两种元素的最高正价可能相同
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z D．原子半径：X 【答案】B
【分析】
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，则X为氢元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W为相邻元素，可能位置是YZW同周期相邻、或YZ同主族ZW同周期或ZW同周期YW同主族，且三种元素原子最外层电子数之和为17，确定Y为氧元素，Z为磷元素，W为硫元素。
【详解】
A．Y与X可以分别形成、两种化合物，原子个数比为1：1、1：2，A项正确；
B．Y、W同主族元素，氧元素没有最高正价，B项错误；
C．非金属性，则最高价氧化物对应的水化物酸性：，即Z＜W，C项正确；
D．同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：H＜O＜S＜P，即X 答案选B。
14．（2021·湖北·华中师大一附中高一期中）下列有关说法或各组性质的比较中，正确的有几项
①12C、13C、14C是碳的三种同素异形体
②H2S的电子式可表示为
③NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
④沸点：NH3>AsH3>PH3
⑤离子还原性：S2->Cl->Br->I-
⑥酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
⑦金属性：Pb>Sn>Si
⑧气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】C
【详解】
①12C、13C、14C是碳的三种同位素，①错误；
②H2S是共价化合物，其电子式可表示为，②错误；
③NaHSO4在熔融状态只能破坏离子键，不能破坏共价键，③错误；
④NH3，AsH3，PH3是组成和结构相似的分子晶体，NH3分子间能形成氢键，故沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3分子间作用力强于PH3，所以沸点由高到低的顺序为：NH3>AsH3>PH3，④正确；
⑤非金属性Cl>Br>I>S，元素的非金属性越强对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：I->S2->Cl->Br-，⑤错误；
⑥非金属性Cl>Br>I，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，⑥正确；
⑦同主族元素从上向下金属性增强，故金属性：Pb>Sn>Si，⑦正确；
⑧非金属性F>Cl> S，非金属性越强，其气态氢化物越稳定性，故其气态氢化物越稳定性顺序为：HF>HCl>H2S，⑧正确；
故选C。
15．（2021·浙江·瑞安市上海新纪元高级中学高一阶段练习）种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法中，正确的是
X
Y


Z
W

A．X的氢化物可用作制冷剂
B．4种元素中Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
C．4种元素的离子半径最大的是W
D．Y与氢元素形成的物质中只含有极性共价键
【答案】A
【分析】
Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍，推断Y是O元素；结合这4种短周期元素在周期表中的相对位置，推断Z是S元素，X是N元素，W是Cl元素。
【详解】
A．X的氢化物是NH3，可用作制冷剂，A正确；
B．4种元素最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、H2SO4、HClO4，HClO4的酸性最强，B错误；
C．4种元素的离子N3-、O2-、S2-、Cl-，半径最大的是S2-，C错误；
D．Y与氢元素形成的物质有H2O、H2O2，H2O中只含有极性共价键，H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，D错误；
故选A。
16．（2021·浙江·瑞安市上海新纪元高级中学高一阶段练习）二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是
A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
B．制备S2Cl2的反应是氧化还原反应，S2Cl2分子内存在极性和非极性共键
C．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
D．S2Cl2与H2O2结构相似，故S2Cl2有强氧化性
【答案】D
【详解】
A．由二氯化二硫的分子结构与过氧化氢相似可知，分子的电子式为，由电子式可知，分子中各原子均达到8电子稳定结构，故A正确；
B．由干燥的氯气通入熔融的硫中制得二氯化二硫可知，制备二氯化二硫的反应为由单质参与的氧化还原反应，二氯化二硫分子中S—S键为同种原子间形成的非极性键，S—Cl键为不同种原子间形成的极性键，则二氯化二硫为含有极性键和非极性键的共价化合物，故B正确；
C．由题意可知，二氯化二硫与水反应生成硫沉淀、二氧化硫气体和盐酸，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，故C正确；
D．二氯化二硫中硫元素的化合价为+1价，由遇水很容易反应生成二氧化硫气体可知，二氯化二硫具有强还原性，故D错误；
故选D。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（2021·甘肃·永昌县第一高级中学高一期末）根据要求回答下列问题。
①CaBr2 ②H2O ③NaCl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO
（1）只含有离子键的是___(填序号，下同)。
（2）含有共价键的离子化合物是___，其中含有非极性共价键的物质的电子式为___。
（3）属于共价化合物的是___。
（4）熔融状态下能导电的化合物是___。
（5）用电子式表示H2O的形成过程___。
【答案】
（1）①③
（2） ⑤⑥
（3）②④⑦
（4）①③⑤⑥
（5）
【分析】
（1）①CaBr2中只含离子键，②H2O中只含共价键，③NaCl中含离子键，④H2O2 中含共价键，⑤Na2O2 中含离子键和共价键，⑥Ca(OH)2 中含离子键和共价键，⑦HClO中只含共价键，只含有离子键的是：①③；
（2）含有共价键的离子化合物是⑤⑥，含有非极性共价键的物质是⑤Na2O2，其电子式为；
（3）含有共价键的共价化合物为②④⑦；
（4）CaBr2、NaCl、Na2O2、Ca(OH)2 是含离子键的离子化合物，在熔融状态下能够导电，故选①③⑤⑥；
（5）水属于共价化合物，以共用电子对形成化学键，用电子式表示H2O的形成过程为。
18．（2021·浙江·镇海中学高一期末）有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
元素代号
A
B
D
E
F
G
H
原子半径/nm
0.186
0.143
0.104
0.099
0.070
0.066
0.032
主要化合价
+1
+3
+6，-2
+7，-1
+5，-3
-2
+1
完成下列填空：
（1）A在元素周期表中的位置是_______。
（2）上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是_______(用离子符号表示)
（3）甲是由G、H两种元素组成的18e-分子，用电子式表示其形成过程_______。
（4）用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强_______。
【答案】
（1）第三周期IA族
（2）S2-
（3）
（4）
【分析】
由表中数据可知，G的化合价为-2，应为O元素；D的化合价为-2、+6，半径大于O，则D是S元素；H的化合价为+1，半径小于O，H是H元素；E的化合价为-1、+7，E是Cl元素；F的化合价为-3、+5，半径小于Cl，所以F是N元素；A的化合价为+1，半径大于Cl，A是Na元素；B的化合价为+3，半径大于Cl，B是Al元素，结合元素周期律知识解答该题。
（1）A是Na元素，在周期表的位置为第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族；
（2）在上述元素形成的简单离子中，有三个电子层的有S2-和Cl-，两者的核外电子数相等，S2-的核电荷数较小，故半径大于Cl-，故答案为：S2-；
（3）O、H两种元素组成的18e-分子是H2O2，用电子式表示其形成过程为：，故答案为：；
（4）非金属性越强，单质的氧化性越强，可将Cl2通入H2S溶液中，有浅黄色沉淀析出，说明氯元素的非金属性强于硫，化学方程式为：；故答案为：。
19．（2021·重庆·西南大学附中高一阶段练习）根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类，回答下列问题：

（1）写出元素②在周期表中的位置___________。
（2）元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是___________(填化学式，下同)。
（3）⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是___________。
（4）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：___________。
（5）元素④、⑦形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是___________，原因是___________。
（6）元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是___________，原因是___________。
（7）写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的结构式___________。
（8）用电子式表示⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物的过程：___________。
【答案】
（1）第二周期第ⅣA族
（2）NaOH
（3）S2-
（4）Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O
（5） H2O 水中存在分子间氢键
（6） HCl Cl的非金属性更强
（7）H-O-O-H
（8）→
【分析】
根据原子序数和化合价的关系图可判断①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。
（1）元素②是C，在周期表中的位置第二周期第ⅣA族；
（2）金属性Na＞Al，则元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是NaOH；
（3）核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则⑥、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是S2-；
（4）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝和高氯酸，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；
（5）由于水中存在分子间氢键，所以元素④、⑦形成的简单氢化物中，熔沸点更高的是H2O；
（6）由于非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性是Cl＞S，则元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是HCl；
（7）由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物是双氧水，结构式为H-O-O-H；
（8）⑤和⑦按2∶1的原子个数比形成化合物是离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为→。
20．（2021·江苏·苏州中学高一期中）已知X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种元素、核电荷数均小于18。常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别最外层电子数相同，X是原子序数最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子。Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：
（1）Y元素的一种核素原子核内有7个中子，写出这种核素的符号___________。
（2）X、Z形成的含18电子的化合物的化学式为___________。
（3）由X、Y、W、M四种元素组成的一种化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与澄清石灰水反应。写出它与盐酸反应的离子方程式___________。
（4）W和M组成的化合物中，有一种有强氧化性，写出此化合物与X、W的形成的化合物X2W反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目___________
【答案】
（1）
（2）N2H4
（3）HCO＋H+=H2O＋CO2↑
（4）
【分析】
X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种元素、核电荷数均小于18，为短周期元素。X是原子序数最小的元素，X为H元素；X与M最外层电子数相同，则M为Na元素；Y、Z、W的原子序数小于M，处于第二周期；X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，考虑10电子分子；Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等，Z、W的最外层电子数之和为11，平均最外层电子数为5.5，Z最外层电子数为5、W最外层电子数为6，可推知Y为C元素、Z为N元素、W为O元素；W与N最外层电子数相同，N为S元素，常温下，六种元素的常见单质中氢气、氮气、氧气为气体，碳、钠、硫为固体，符合题意，据此分析解答。
（1）根据上述分析，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，W为O元素，M为Na元素，N为S元素。
Y元素的一种核素原子核内有7个中子，这种核素的符号为，故答案为：；
（2）X为H元素，Z为N元素。X、Z形成的含18电子的化合物的化学式为N2H4，故答案为：N2H4；
（3）X为H元素，Y为C元素，W为O元素，M为Na元素。由X、Y、W、M四种元素组成的一种化合物A，A既能与盐酸反应，又能与澄清石灰水反应，则A为NaHCO3，碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H+=H2O＋CO2↑，故答案为：HCO＋H+=H2O＋CO2↑；
（4）W为O元素，M为Na元素。W和M组成的化合物中，有一种有强氧化性，为Na2O2；X为H元素，X、W的形成的化合物X2W为H2O，二者反应的化学方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑，反应中转移2个电子，电子转移的方向和数目用双线桥法表示为，故答案为：。
21．（2021·内蒙古·乌兰浩特一中高一期中）某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

(1)写出A中反应的离子方程式_______。
(2)B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式_______。
(3)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是_______。
(4)D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是_______；_______。
(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装_______试剂。
(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S，(用化学方程式表示)_______。
【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O Cl2+S2﹣=S↓+2Cl﹣ 吸收多余的氯气 产生大量白烟 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 饱和食盐水 2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS
【分析】A装置制取氯气、E装置制取氨气；氯气通入硫化钠溶液，有浅黄色沉淀硫单质生成证明氯气氧化性大于硫；氯气和氨气通入D中发生反应生成氯化铵和氮气，证明氯气氧化性大于氮。
【详解】(1)反应装置A为浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气的装置，其离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(2)反应制备的氯气通入B之后，B中出现黄色浑浊现象，说明氯气把硫化钠溶液中的硫离子氧化为S单质，离子方程式为Cl2+S2﹣=S↓+2Cl﹣；
(3)氯气污染环境，浸有NaOH溶液的棉花团可以吸收多余的氯气，反应为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
(4) E装置制备氨气，氯气能把氨气氧化生成氮气和氯化氢，生成的氯化氢和氨气结合生成氯化铵，从而冒白烟，因此实验的现象是产生大量白烟，反应的方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；
(5)盐酸易挥发，所以生成氯气中含有氯化氢气体，氯化氢也能直接和氨气结合冒白烟，所以需要在C之前连接一盛有饱和食盐水的装置以除去氯化氢气体，装置图为；
(6)非金属单质与具有可变价金属的反应，能生成高价金属化合物的，其非金属性强，据此可以验证，所以还可用2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，证明氧化性Cl2>S。