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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键优质教学设计
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键优质教学设计，共15页。教案主要包含了实验1-2，对应训练1，对应训练2等内容，欢迎下载使用。
第一课时 离子键
课题： 4.3.1 离子键
课时
1
授课年级
高一
课标要求
认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成，能书写常见离子化合物的电子式及用电子式表示常见离子化合物的形成过程。
教材
分析
本课时是人教版（2019版）教材第四章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》的内容，物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用。化学键是“物质结构与性质”的深化理解，是在前面学习了原子结构和元素周期律的基础上，使学生进一步从原子、分子水平的角度认识物质的构成和化学反应，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义。
初中化学中讨论了离子的概念，学生知道带正电的Na+与带负电的Cl－形成了NaCl，也知道了物质是由分子、原子或离子构成的，但学生并不知道离子化合物、共价化合物的概念，也不知道它们是如何形成的。本节从微观粒子间相互作用的视角，讨论物质的构成，并揭示化学反应的本质。本节从学生非常熟悉的物质NaCl的形成过程人手，提出"从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢"这一问题，接下来从微粒间相互作用的视角，讨论钠原子和氯原子如何相互作用以达到稳定结构，来解释NaCI的形成，从而引出离子键的概念。
新旧教材相比在内容上做了一些调整，考虑到实验的安全性，新教材删除了旧教材中的【实验1-2】钠与氯气的反应实验；同时，为了分散教学难度，弱化了氢键对氢化物沸点的影响，删除了“一些氢化物的沸点”及“水分子间的氢键”图示，将此播放内容放到了选择性必修《物质结构》去学习，并将旧教材中的科学视野“分子间作用力和氢键”栏目改为新教材中的资料卡片“分子间的作用力”，表述更加规范。在引入了电子式时，将旧教材正文中的“在化学上，常用一根短线“—”表示一对公用电子对”的说法，通过“提示”栏目，明确了“结构式”的概念，同时，将旧教材中表“一些以共价键形成的分子”改成了“以共价键形成的分子及其结构”，增加了结构式和分子结构模型内容，强化了“结构决定性质的思想”，以帮助学生形象地认识微观、抽象的概念，电子式的呈现突出其工具性，以使学生易于理解原子核外电子排布，说明物质的形成过程。
化学键对于学生来说是个新的概念，在必修阶段学业要求不高，教材只介绍了简单的离子化合物和共价化合物中的化学键类型。例如，关于离子键，只以NaCI的形成为例，并只说明"由活泼金属与活泼非金属形成离子化合物"，列举的也是简单的物质。必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好地认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多相关内容将在选择性必修课程中做系统介绍。
本节教材内容分为三个部分，共三个课时完成，第一课时《离子键》，第二课时《共价键》，第三课时为专题《化学键》，本课时为第一课时。本课时教材先从原子结构的角度，让学生回顾钠与氯气反应形成氯化钠的过程及原因入手，说明钠与氯气反应生成氯化钠，然后在复习初中有关知识的基础上，提出离子键和离子化合物的概念，再通过“资料卡片”介绍电子式的概念及书写方法，进一步介绍用电子式表示氯化钠的形成过程，进一步认识离子化合物的组成微粒及形成条件，完成离子键的学习。
教学目标
1.以氯化钠的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程，认识离子键的形成，建立共价键的概念，初步建立化学键的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过阅读思考，讨论交流，理解离子键的形成过程和形成条件，能用电子式对离子键进行表征，能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学重、难点
重点：离子键、离子化合物的概念及判断；用电子式表示离子化合物及离子化合物的形成过程。
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
核心素养
宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析氯化钠的形成过程，理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，初步理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。
证据推理与模型认知：通过建立离子化合物的基本概念，形成用电子式表示离子化合物及形成过程的基本模型认知，初步学会根据模型进行化学反应过程推理的科学思想。
科学探究与社会责任：理解离子键在认识物质的组成、性质等化学研究中的具体应用，培养学生的科学探究精神，认识化学在社会发展中的重要作用。
学情分析
学生在初中化学中讨论了离子的概念，知道带正电的Na+与带负电的Cl－形成了NaCl，也知道了物质是由分子、原子或离子构成的，但学生并不知道离子键及离子化合物的概念，缺乏对阴、阳离子形成离子化合物的本质原因的微观认识及判断构成物质基本微粒的方法。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
问题情境
【回顾1】根据钠原子和氯原子的结构特点，思考钠原子和氯原子得失电子有何规律？
【学生1】钠原子结构示意图为 ，氯原子的原子结构示意图为 。【学生2】二者均为不稳定结构，钠原子容易通过失去电子，将次外层变成最外层，形成最外层 8 电子稳定结构，而氯原子容易得到电子，形成最外层 8电子稳定结构。
【回顾2】写出金属钠分别与氧气和氯气反应的化学方程式，并指出有何现象？
【学生1】金属Na常温下与氧气反应方程式4Na＋O2===2Na2O，在加热条件下与氧气反应方程式2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))Na2O2 。
【学生2】Na与Cl2(在点燃条件下)反应的现象：产生大量白烟 ，产物为氯化钠。化学方程式：2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up11(点燃),\s\d4( ))2NaCl 。
【预习1】根据钠原子与氯原子的核外电子排布特点，思考氯化钠的形成过程与电子得失有何关系？
【学生】根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需失去1个电子;而氯原子要达到8电子稳定结构则需 得到1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的 最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
【预习2】什么是离子键何离子化合物？举例说明常见含有离子键的化合物有哪些？
【学生1】离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用， 含有离子键的化合物 叫离子化合物。
【学生2】常见含有离子键的化合物有强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等、绝大多数 盐：如 NaCl、KNO3、NH4Cl 等、金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO 等。
【导入】由元素周期表可知，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？如氢分子是由氢原子构成，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在强烈的相互作用，这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，化学键有多种类型，在此先讨论离子键。
回顾旧知，预习新知，创设真实问题情境，激发学习兴趣和探究的欲望。
环节二、
氧离子键
活动一、氯化钠的形成过程
【过渡】原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。原子形成某种物质时，原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是下面我们要学习的化学键。
【问题1】氧化还原反应的本质是什么？有哪些具体表现？
【学生1】氧化还原反应的本质是有电子的转移，包括电子得失和共用电子对偏移两个方面。
【学生2】如通过钠原子失去电子，氯原子得到电子形成NaCl；通过形成共用电子对，并偏向氯原子，偏离氢原子形成HCl。
【教师】评价、补充。
【问题2】阅读教材P113页内容，观看钠原子与氯原子形成氯化钠的动画模拟，思考从微观角度如何理解氯化钠的形成过程？
【学生】不稳定的钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，不稳定的氯原子得到钠失去的一个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
【教师】评价、投影：
【问题3】根据教材P113页内容，请回答离子键的定义及实质是什么？
【学生1】定义：阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用（或带相反电荷离子之间的相互作用）叫做离子键。
【学生2】成键微粒：阴离子、阳离子。
【学生3】成健实质：阴、阳离子键间的静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
【学生4】成健元素：一般是活泼的金属元素（如碱金属）与活泼的非金属元素（如卤素）。
【教师】评价、强调：钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠失去的一个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。
【对应训练1】如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 ( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D．构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子
【答案】B
【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。
【对应训练2】下列说法不正确的是（ ）
A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）之间化合时，易形成离子键
【答案】A
【解析】A．氯元素和铝元素化合时形成共价键，故A符合题意；B．原子间通过得失电子变成阴阳离子后形成离子键，故B不符合题意；C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键，故C不符合题意；D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）它们之间化合时，都易形成离子键，例如氯化钠，故D不符合题意；故答案为：A。
回顾旧知，引出新知。
回归教材，提供动画模拟，化抽象为具体，培养宏观辨识与微观探析及模型认知的化学核心素养。
通过自主学习、教师引导，理解离子键的概念及本质。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活动二、离子键的形成条件及存在
【过渡】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构钠离子；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构氯离子。钠离子与氯离子通过离子键（静电作用）形成氯化钠。
【问题1】根据离子键的成键实质，思考离子键的形成条件是什么？
【学生1】活泼金属元素和活泼非金属元素，如ⅠA、ⅡA族的金属元素和ⅥA、ⅦA族的非金属元素。如NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、MgO等。
【学生2】金属阳离子或NH4＋和某些带负电荷的原子和原子团。如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。
【教师】评价、补充。
【问题2】探究：形成离子键的原因是什么？从物质类别看离子键可能存在于哪些物质中？
【学生1】形成离子键的原因是原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。
【学生2】离子键存在于强碱，如NaOH、KOH等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。
【教师】评价、强调：少部分盐例外。如AlCl3等。
【对应训练1】下列叙述错误的是（ ）
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素原子间不可能形成离子键
【答案】D
【解析】A．带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，故A正确；B．金属元素与非金属元素化合时，可能形成离子键或共价键，如NaCl为离子键，氯化铝为共价键，故B正确；C．某元素的原子最外层只有一个电子，可能为H，跟卤素结合所形成的化学键为共价键，故C正确；D．非金属原子间可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，故D错误；故选D。
【对应训练2】下列说法正确的是（ ）
A．钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
【答案】A
【解析】 A.金属钠和非金属氯气反应生成离子化合物氯化钠后，各原子都变成8电子稳定结构的离子，A项正确；B.在离子键中，既有阴、阳离子的相互吸引，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，B项错误；C. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子既难失电子，又难得电子，C项错误；D.在离子相交换过程中及在离子化合物从溶液中结晶过程中所形成的离子键，并没有电子得失（如Ba2++SO42—=BaSO4↓），D项错误；答案选A。
透过现象看本质，促进对离子键概念的深度理解和认识。
创设问题情境，建立离子键与物质类别的关系。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节三、
离离子化合物
活活动一、离子化合物的概念及形成条件
【过渡】像NaCl、CaCl2这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物，离子化合物一般都很稳定，通常包括两类：活泼金属化合物和铵盐。
【问题1】阅读教材P113页6、6自然段，回答什么是离子化合物？
【学生1】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，通常由活泼金属和活泼非金属或铵根离子和酸根离子形成。如NaF、Na2S、Al2O3、Na2CO3、NH4Cl、NH4Br 等化合物。
【教师】追问：从物质组成角度看，判断某化合物为离子化合物的方法是什么？
【学生1】活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物；
【学生2】活泼金属阳离子和酸根离子形成的盐；
【学生3】铵根离子和酸根离子（或活泼非金属阴离子）形成的盐。
【教师】评价、强调：①三个“一定”——离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
②两个“不一定”——离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
【问题2】拓展交流：结合氯化钠的性质，思考离子化合物在组成和性质上有哪些特点？
【学生1】在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性；
【学生2】多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电；
【学生3】离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发；
【学生4】离子化合物由阴阳离子构成，阴阳离子之间通过离子键连接。如氯化钠中不存在单个的NaCl分子，阴阳离子个数比是1：1，所以NaCl是表示离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
【教师】评价、引导、补充。
【对应训练1】下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
A．离子化合物中可能存在共价键
B．离子化合物中阳离子一定是金属离子
C．离子化合物的水溶液一定能导电
D．离子键在形成过程中一定有电子的得失
【答案】A
【解析】离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A正确；离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵中的铵根离子，B错误；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电，C错误；离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，D错误。
【对应训练2】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 ( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物都能导电，它们都是电解质杨sir化学，侵权必究
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
【答案】B
【解析】A.离子键是阴、阳离子间的静电引力与静电斥力，达到平衡时的一种静电作用,故错误；B.离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的化合物，故正确；C.离子化合物固态时不能导电，其水溶液或熔融状态下能导电，都是电解质；D.非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子形成离子键，故错误。故选B。
从物质的组成角度，认识和建立离子键和离子化合物的联系。
深度了解离子化合物的性质，拓宽知识视野。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活
活
活活动二、电子式及书写方法
【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子——电子式。
【问题1】阅读教材P113页“资料卡片”，回答什么是电子式？原子、离子及离子化合物的电子式有何特点？
【学生1】定义：在元素符号的周围用“.”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
【教师】投影表格、巡视观察：
【学生】讨论、展示、交流：电子式的书写方法
原子
书写
规则
先写出元素符号，再在元素符号的周围用“.”或“×”来表示原子的最外层电子数，但应注意(a)一个“eq \a\vs4\al\c1(·)”或“eq \a\vs4\al\c1(×)”代表一个电子，原子的电子式中“eq \a\vs4\al\c1(·)”(或“eq \a\vs4\al\c1(×)”)的个数即原子的最外层电子数。(b)同一原子的电子式不能既用“eq \a\vs4\al\c1(×)”又用“eq \a\vs4\al\c1(·)”表示。
示例
简单
离子
书写
规则
（1）简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子。
（2）简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。
注意：复杂的阳离子用“[ ]”加电荷数表示。如铵根离子等。
示例
Na+
Mg2+
Al3+
离子
化合物
书写
规则
离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列，将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。
示例
【教师】评价、强调：表示离子化合物的电子式，应该将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，排列好就行，且相同离子不合并，尽量对称。
【问题2】观察教材P113页氯化钠形成观察的电子表示式，思考用电子式表示离子化合物的形成过程要注意哪些问题？
【学生1】用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式，还要同时写成方程式的形式。
【学生2】反应物均用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示，且反应物中相同原子可以合并写。生成物是离子化合物的电子式，且化合物中相同原子必须分开写；
【学生3】反应物和生成物之间用箭头而不用等号表示，形成符合质量守恒定律；
【学生4】得失电子的原子之间要用弯箭头“”表示出电子转移的方向（可不用）。如、氯化钠、氯化镁的形成过程：究
、。
【教师】评价、强调：用电子式表示离子化合物的形成过程，应该写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移。
【对应训练1】下列有关电子式的叙述正确的是 ( )
A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Lieq \\al(·,·)
B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为
【答案】C
【解析】A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为；D中H2O的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。
【对应训练2】下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：
C.硫化钠的电子式： D.HF的电子式：
【答案】B
【解析】中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为，A错误；Mg2+的核电荷数为12，最外层电子数为8，B正确；Na2S为离子化合物，电子式为C错误；HF为共价化合物，电子式为 D错误。
回归教材，认识“电子式”及书写方法，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学核心素养。
通过观察、分析，了解用电子表述离子化合物形成过程的方法，培养证据推理与模型认知的核心核心素养。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节四、课后巩固
作业设计
1．（易）下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
【答案】D
【解析】A．离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；B．不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误；C．离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误；D．CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确；故答案为：D。
2．（易）关于离子化合物的下列说法正确的是 ( )
A．离子化合物一定能导电
B．能导电的物质一定是离子化合物
C．离子化合物的水溶液一定能导电
D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
【答案】C
【解析】离子化合物需要产生自由移动的离子时才能导电，固体状态时并不导电，A错；能导电的物质也可以是金属单质，B错；离子化合物在溶于水或熔化时均可以产生自由移动离子，均可以导电，C正确；部分共价化合物溶于水也可以导电，D错误。
3.（中）下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式可以看出，CaCl2中只存在离子键，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
4．（中）下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )
A．H、D、T表示同一种核素
B．MgCl2的形成过程：
C．Cl－的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
【答案】B
【解析】H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为故D错误。
5．下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
【答案】C
【解析】A．氯原子的结构示意图为，A错误；B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，B错误；C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C正确；D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误；答案选C。
6．（中）以下叙述中，错误的是 ( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
【答案】C
【解析】活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
7．（难）X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法正确的是( )
A．两元素形成化合物的化学式一定为YX
B．两元素形成的化合物中一定存在离子键
C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高
D．如果形成化合物的化学式为YX2，微粒之间不只含有离子键
【答案】B
【解析】由题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。
8．（中）设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：________________________________。
【答案】 (1)钾 氯 氧 (2)H＋＋OH－===H2O
(3)
【解析】 根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClOeq \\al(－,3)，X＋为K＋。
及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂总结
板书
设计
第三节 化学键
第1课时 离子键
一、离子键
1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
-ne-
2.形成条件：
吸引、排斥
达到平衡
活泼金属 M Mn+
+me-
化合 离子键
活泼非金属 X Xm-
3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。
4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属的阳离子和活泼非金属的阴离子。
二、离子化合物
1.定义：由离子键构成的化合物。
2.判断方法：
3.电子式及书写方法
①定义：在元素符号的周围用“.”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
②电子式的书写方法：原子、离子、离子化合物及形成过程
教学
反思
本课时内容属于化学基本理论，比较抽象。教学先回顾氧化还原反应的实质是电子转移，再从微观视角分析形成物质的原子通过得失电子，形成具有稳定结构阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用力形成离子键和离子化合物的逻辑顺序，有利用培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。教学的基本流程是回顾钠与氯气的反应→提出问题→思考、讨论→得出结论（离子键的定义）→用电子式表示NaCl的形成过程→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。其中，关于电子式的教学突出了原子最外层电子数的关系，重点介绍离子化合物电子式的书写方法及正误的判断，用电子式表示离子化合物的形成过程等。教学中充分利用了多媒体教学手段，通过动画演示离子键的形成过程，可以给学生留下直观的印象，将复杂的问题简单化，将抽象的问题具体化、显性化，达到了良好的教学效果。
第一课时 离子键
课题： 4.3.1 离子键
课时
1
授课年级
高一
课标要求
认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键的形成，能书写常见离子化合物的电子式及用电子式表示常见离子化合物的形成过程。
教材
分析
本课时是人教版（2019版）教材第四章《物质结构 元素周期律》第三节《化学键》的内容，物质结构是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容，化学键的相关知识在必修模块中起到承上启下的作用。化学键是“物质结构与性质”的深化理解，是在前面学习了原子结构和元素周期律的基础上，使学生进一步从原子、分子水平的角度认识物质的构成和化学反应，是“结构决定性质”研究思想的体现与运用；同时通过化学键概念的建立，学生可以认识到微粒之间的相互作用，为从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开一扇窗；同时，化学键的概念可以帮助学生认识物质变化的实质是旧键的断裂和新键的生成过程，这也是解释化学反应有能量变化的原因。以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，还为学生认识有机化合物的结构打下基础。本节课对于学生形成微粒观，变化观和能量观有重要的意义。
初中化学中讨论了离子的概念，学生知道带正电的Na+与带负电的Cl－形成了NaCl，也知道了物质是由分子、原子或离子构成的，但学生并不知道离子化合物、共价化合物的概念，也不知道它们是如何形成的。本节从微观粒子间相互作用的视角，讨论物质的构成，并揭示化学反应的本质。本节从学生非常熟悉的物质NaCl的形成过程人手，提出"从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢"这一问题，接下来从微粒间相互作用的视角，讨论钠原子和氯原子如何相互作用以达到稳定结构，来解释NaCI的形成，从而引出离子键的概念。
新旧教材相比在内容上做了一些调整，考虑到实验的安全性，新教材删除了旧教材中的【实验1-2】钠与氯气的反应实验；同时，为了分散教学难度，弱化了氢键对氢化物沸点的影响，删除了“一些氢化物的沸点”及“水分子间的氢键”图示，将此播放内容放到了选择性必修《物质结构》去学习，并将旧教材中的科学视野“分子间作用力和氢键”栏目改为新教材中的资料卡片“分子间的作用力”，表述更加规范。在引入了电子式时，将旧教材正文中的“在化学上，常用一根短线“—”表示一对公用电子对”的说法，通过“提示”栏目，明确了“结构式”的概念，同时，将旧教材中表“一些以共价键形成的分子”改成了“以共价键形成的分子及其结构”，增加了结构式和分子结构模型内容，强化了“结构决定性质的思想”，以帮助学生形象地认识微观、抽象的概念，电子式的呈现突出其工具性，以使学生易于理解原子核外电子排布，说明物质的形成过程。
化学键对于学生来说是个新的概念，在必修阶段学业要求不高，教材只介绍了简单的离子化合物和共价化合物中的化学键类型。例如，关于离子键，只以NaCI的形成为例，并只说明"由活泼金属与活泼非金属形成离子化合物"，列举的也是简单的物质。必修阶段的化学键内容只是为了使学生更好地认识分子的结构和微粒间的相互作用，并没有深入讨论，更多相关内容将在选择性必修课程中做系统介绍。
本节教材内容分为三个部分，共三个课时完成，第一课时《离子键》，第二课时《共价键》，第三课时为专题《化学键》，本课时为第一课时。本课时教材先从原子结构的角度，让学生回顾钠与氯气反应形成氯化钠的过程及原因入手，说明钠与氯气反应生成氯化钠，然后在复习初中有关知识的基础上，提出离子键和离子化合物的概念，再通过“资料卡片”介绍电子式的概念及书写方法，进一步介绍用电子式表示氯化钠的形成过程，进一步认识离子化合物的组成微粒及形成条件，完成离子键的学习。
教学目标
1.以氯化钠的形成过程为例，从微观角度分析宏观物质的形成过程，认识离子键的形成，建立共价键的概念，初步建立化学键的概念，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.通过阅读思考，讨论交流，理解离子键的形成过程和形成条件，能用电子式对离子键进行表征，能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学重、难点
重点：离子键、离子化合物的概念及判断；用电子式表示离子化合物及离子化合物的形成过程。
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
核心素养
宏观辨识与微观探析：通过微观角度分析氯化钠的形成过程，理解宏观的化学反应是微观的离子之间的重新组合，初步理解化学反应的微观本质，帮助学生初步形成透过现象看本质的唯物主义观点。
证据推理与模型认知：通过建立离子化合物的基本概念，形成用电子式表示离子化合物及形成过程的基本模型认知，初步学会根据模型进行化学反应过程推理的科学思想。
科学探究与社会责任：理解离子键在认识物质的组成、性质等化学研究中的具体应用，培养学生的科学探究精神，认识化学在社会发展中的重要作用。
学情分析
学生在初中化学中讨论了离子的概念，知道带正电的Na+与带负电的Cl－形成了NaCl，也知道了物质是由分子、原子或离子构成的，但学生并不知道离子键及离子化合物的概念，缺乏对阴、阳离子形成离子化合物的本质原因的微观认识及判断构成物质基本微粒的方法。
教学过程
教学环节
教学活动
设计意图
环节一、
情景导入
问题情境
【回顾1】根据钠原子和氯原子的结构特点，思考钠原子和氯原子得失电子有何规律？
【学生1】钠原子结构示意图为 ，氯原子的原子结构示意图为 。【学生2】二者均为不稳定结构，钠原子容易通过失去电子，将次外层变成最外层，形成最外层 8 电子稳定结构，而氯原子容易得到电子，形成最外层 8电子稳定结构。
【回顾2】写出金属钠分别与氧气和氯气反应的化学方程式，并指出有何现象？
【学生1】金属Na常温下与氧气反应方程式4Na＋O2===2Na2O，在加热条件下与氧气反应方程式2Na＋O2eq \(=====,\s\up7(△),\s\d5( ))Na2O2 。
【学生2】Na与Cl2(在点燃条件下)反应的现象：产生大量白烟 ，产物为氯化钠。化学方程式：2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up11(点燃),\s\d4( ))2NaCl 。
【预习1】根据钠原子与氯原子的核外电子排布特点，思考氯化钠的形成过程与电子得失有何关系？
【学生】根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需失去1个电子;而氯原子要达到8电子稳定结构则需 得到1个电子。钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子的 最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
【预习2】什么是离子键何离子化合物？举例说明常见含有离子键的化合物有哪些？
【学生1】离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用， 含有离子键的化合物 叫离子化合物。
【学生2】常见含有离子键的化合物有强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等、绝大多数 盐：如 NaCl、KNO3、NH4Cl 等、金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO 等。
【导入】由元素周期表可知，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？如氢分子是由氢原子构成，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在强烈的相互作用，这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，化学键有多种类型，在此先讨论离子键。
回顾旧知，预习新知，创设真实问题情境，激发学习兴趣和探究的欲望。
环节二、
氧离子键
活动一、氯化钠的形成过程
【过渡】原子和原子相遇时，有的能够反应有的不能反应。原子形成某种物质时，原子之间一定存在某种力的作用，比如说，苹果能掉在地上因为有万有引力的存在。对于微观世界里的物质来说也是一样，也存在力的作用。元素的原子通过什么作用形成物质的呢？这就是下面我们要学习的化学键。
【问题1】氧化还原反应的本质是什么？有哪些具体表现？
【学生1】氧化还原反应的本质是有电子的转移，包括电子得失和共用电子对偏移两个方面。
【学生2】如通过钠原子失去电子，氯原子得到电子形成NaCl；通过形成共用电子对，并偏向氯原子，偏离氢原子形成HCl。
【教师】评价、补充。
【问题2】阅读教材P113页内容，观看钠原子与氯原子形成氯化钠的动画模拟，思考从微观角度如何理解氯化钠的形成过程？
【学生】不稳定的钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，不稳定的氯原子得到钠失去的一个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。
【教师】评价、投影：
【问题3】根据教材P113页内容，请回答离子键的定义及实质是什么？
【学生1】定义：阴、阳离子之间结合成化合物的静电作用（或带相反电荷离子之间的相互作用）叫做离子键。
【学生2】成键微粒：阴离子、阳离子。
【学生3】成健实质：阴、阳离子键间的静电作用（包括静电引力和静电斥力）。
【学生4】成健元素：一般是活泼的金属元素（如碱金属）与活泼的非金属元素（如卤素）。
【教师】评价、强调：钠原子失去最外层1个电子转化为Na+，氯原子得到钠失去的一个电子，转化为Cl-，带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。
【对应训练1】如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是 ( )
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强
D．构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子
【答案】B
【解析】钠原子最外层只有1个电子，当它失去1个电子后形成的Na＋具有最外层8个电子的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的Cl－具有最外层8个电子的稳定结构，Na＋和Cl－通过静电作用形成离子键，从而构成离子化合物NaCl。
【对应训练2】下列说法不正确的是（ ）
A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）之间化合时，易形成离子键
【答案】A
【解析】A．氯元素和铝元素化合时形成共价键，故A符合题意；B．原子间通过得失电子变成阴阳离子后形成离子键，故B不符合题意；C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键，故C不符合题意；D．一般情况下，活泼金属（第Ⅰ A、Ⅱ A族金属）和活泼的非金属（第Ⅵ A、Ⅶ A族非金属）它们之间化合时，都易形成离子键，例如氯化钠，故D不符合题意；故答案为：A。
回顾旧知，引出新知。
回归教材，提供动画模拟，化抽象为具体，培养宏观辨识与微观探析及模型认知的化学核心素养。
通过自主学习、教师引导，理解离子键的概念及本质。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活动二、离子键的形成条件及存在
【过渡】钠与氯气反应时，由于钠的金属性很强，在反应中容易失去一个电子而形成8电子稳定结构钠离子；而氯的非金属性很强，在反应中容易得到一个电子而形成8电子稳定结构氯离子。钠离子与氯离子通过离子键（静电作用）形成氯化钠。
【问题1】根据离子键的成键实质，思考离子键的形成条件是什么？
【学生1】活泼金属元素和活泼非金属元素，如ⅠA、ⅡA族的金属元素和ⅥA、ⅦA族的非金属元素。如NaCl、MgCl2、KCl、Na2O、MgO等。
【学生2】金属阳离子或NH4＋和某些带负电荷的原子和原子团。如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。
【教师】评价、补充。
【问题2】探究：形成离子键的原因是什么？从物质类别看离子键可能存在于哪些物质中？
【学生1】形成离子键的原因是原子间相互得失电子形成稳定的阴、阳离子，使体系的总能量降低。
【学生2】离子键存在于强碱，如NaOH、KOH等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。
【教师】评价、强调：少部分盐例外。如AlCl3等。
【对应训练1】下列叙述错误的是（ ）
A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属元素原子间不可能形成离子键
【答案】D
【解析】A．带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，故A正确；B．金属元素与非金属元素化合时，可能形成离子键或共价键，如NaCl为离子键，氯化铝为共价键，故B正确；C．某元素的原子最外层只有一个电子，可能为H，跟卤素结合所形成的化学键为共价键，故C正确；D．非金属原子间可能形成离子键，如铵盐中存在离子键，故D错误；故选D。
【对应训练2】下列说法正确的是（ ）
A．钠原子与氯原子反应生成食盐后，其结构的稳定性增强
B．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距离相当小
C．失电子难的原子获得电子的能力一定强
D．任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
【答案】A
【解析】 A.金属钠和非金属氯气反应生成离子化合物氯化钠后，各原子都变成8电子稳定结构的离子，A项正确；B.在离子键中，既有阴、阳离子的相互吸引，又有电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，B项错误；C. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体原子既难失电子，又难得电子，C项错误；D.在离子相交换过程中及在离子化合物从溶液中结晶过程中所形成的离子键，并没有电子得失（如Ba2++SO42—=BaSO4↓），D项错误；答案选A。
透过现象看本质，促进对离子键概念的深度理解和认识。
创设问题情境，建立离子键与物质类别的关系。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节三、
离离子化合物
活活动一、离子化合物的概念及形成条件
【过渡】像NaCl、CaCl2这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物，离子化合物一般都很稳定，通常包括两类：活泼金属化合物和铵盐。
【问题1】阅读教材P113页6、6自然段，回答什么是离子化合物？
【学生1】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，通常由活泼金属和活泼非金属或铵根离子和酸根离子形成。如NaF、Na2S、Al2O3、Na2CO3、NH4Cl、NH4Br 等化合物。
【教师】追问：从物质组成角度看，判断某化合物为离子化合物的方法是什么？
【学生1】活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的化合物；
【学生2】活泼金属阳离子和酸根离子形成的盐；
【学生3】铵根离子和酸根离子（或活泼非金属阴离子）形成的盐。
【教师】评价、强调：①三个“一定”——离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的物质一定是离子化合物；离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
②两个“不一定”——离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
【问题2】拓展交流：结合氯化钠的性质，思考离子化合物在组成和性质上有哪些特点？
【学生1】在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性；
【学生2】多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电；
【学生3】离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发；
【学生4】离子化合物由阴阳离子构成，阴阳离子之间通过离子键连接。如氯化钠中不存在单个的NaCl分子，阴阳离子个数比是1：1，所以NaCl是表示离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
【教师】评价、引导、补充。
【对应训练1】下列关于离子化合物的叙述正确的是（ ）
A．离子化合物中可能存在共价键
B．离子化合物中阳离子一定是金属离子
C．离子化合物的水溶液一定能导电
D．离子键在形成过程中一定有电子的得失
【答案】A
【解析】离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键，例如过氧化钠中含有离子键和共价键，A正确；离子化合物中阳离子不一定是金属离子，例如氯化铵中的铵根离子，B错误；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，离子化合物的水溶液不一定能导电，例如难溶性硫酸钡的溶液几乎不导电，C错误；离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，在形成过程中不涉及电子的得失，在离子形成的过程中涉及电子得失，D错误。
【对应训练2】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 ( )
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物都能导电，它们都是电解质杨sir化学，侵权必究
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
【答案】B
【解析】A.离子键是阴、阳离子间的静电引力与静电斥力，达到平衡时的一种静电作用,故错误；B.离子化合物是阴、阳离子通过离子键而形成的化合物，故正确；C.离子化合物固态时不能导电，其水溶液或熔融状态下能导电，都是电解质；D.非金属元素原子间可能形成离子键，如氯化铵中的铵根离子与氯离子形成离子键，故错误。故选B。
从物质的组成角度，认识和建立离子键和离子化合物的联系。
深度了解离子化合物的性质，拓宽知识视野。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
活
活
活活动二、电子式及书写方法
【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应的实质的方便，我们引进只表示元素原子最外层电子的一个式子——电子式。
【问题1】阅读教材P113页“资料卡片”，回答什么是电子式？原子、离子及离子化合物的电子式有何特点？
【学生1】定义：在元素符号的周围用“.”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
【教师】投影表格、巡视观察：
【学生】讨论、展示、交流：电子式的书写方法
原子
书写
规则
先写出元素符号，再在元素符号的周围用“.”或“×”来表示原子的最外层电子数，但应注意(a)一个“eq \a\vs4\al\c1(·)”或“eq \a\vs4\al\c1(×)”代表一个电子，原子的电子式中“eq \a\vs4\al\c1(·)”(或“eq \a\vs4\al\c1(×)”)的个数即原子的最外层电子数。(b)同一原子的电子式不能既用“eq \a\vs4\al\c1(×)”又用“eq \a\vs4\al\c1(·)”表示。
示例
简单
离子
书写
规则
（1）简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子。
（2）简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用“[ ]”括起来，并在右上角注明所带电荷数。
注意：复杂的阳离子用“[ ]”加电荷数表示。如铵根离子等。
示例
Na+
Mg2+
Al3+
离子
化合物
书写
规则
离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列，将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。
示例
【教师】评价、强调：表示离子化合物的电子式，应该将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，排列好就行，且相同离子不合并，尽量对称。
【问题2】观察教材P113页氯化钠形成观察的电子表示式，思考用电子式表示离子化合物的形成过程要注意哪些问题？
【学生1】用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式，还要同时写成方程式的形式。
【学生2】反应物均用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示，且反应物中相同原子可以合并写。生成物是离子化合物的电子式，且化合物中相同原子必须分开写；
【学生3】反应物和生成物之间用箭头而不用等号表示，形成符合质量守恒定律；
【学生4】得失电子的原子之间要用弯箭头“”表示出电子转移的方向（可不用）。如、氯化钠、氯化镁的形成过程：究
、。
【教师】评价、强调：用电子式表示离子化合物的形成过程，应该写出生成的离子化合物的电子式，用→连接，最后用箭头表示电子的转移。
【对应训练1】下列有关电子式的叙述正确的是 ( )
A．H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Lieq \\al(·,·)
B．氯原子的电子式为，Cl－的电子式为
C．钠离子、镁离子、铝离子的电子式分别为Na＋、Mg2＋、Al3＋
D．Na2O的电子式为，H2O的电子式为
【答案】C
【解析】A中锂原子的电子式应为Li·；B中Cl－的电子式应为；D中H2O的电子式应为；金属阳离子的电子式与离子符号相同，C正确。
【对应训练2】下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：
C.硫化钠的电子式： D.HF的电子式：
【答案】B
【解析】中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为，A错误；Mg2+的核电荷数为12，最外层电子数为8，B正确；Na2S为离子化合物，电子式为C错误；HF为共价化合物，电子式为 D错误。
回归教材，认识“电子式”及书写方法，培养宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的化学核心素养。
通过观察、分析，了解用电子表述离子化合物形成过程的方法，培养证据推理与模型认知的核心核心素养。
巩固与评价，发现问题，调控课堂，提高效率。
环节四、课后巩固
作业设计
1．（易）下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
A．离子键是指带相反电荷的阴、阳离子之间的相互吸引作用
B．离子键只能在活泼金属和活泼非金属元素原子之间形成
C．离子键的作用仅仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间
D．CaO、NaCl、NaOH中均存在离子键，都是离子化合物
【答案】D
【解析】A．离子键是指阴、阳离子之间的静电作用，包括引力和斥力，A错误；B．不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键，B错误；C．离子键的作用不仅局限于相邻的两个阴、阳离子之间，还存在于原子核和电子之间，C错误；D．CaO、NaCl、NaOH都是由活泼金属阳离子与阴离子构成的，均存在离子键，都是离子化合物，D正确；故答案为：D。
2．（易）关于离子化合物的下列说法正确的是 ( )
A．离子化合物一定能导电
B．能导电的物质一定是离子化合物
C．离子化合物的水溶液一定能导电
D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
【答案】C
【解析】离子化合物需要产生自由移动的离子时才能导电，固体状态时并不导电，A错；能导电的物质也可以是金属单质，B错；离子化合物在溶于水或熔化时均可以产生自由移动离子，均可以导电，C正确；部分共价化合物溶于水也可以导电，D错误。
3.（中）下列说法正确的是 ( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间存在共价键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式可以看出，CaCl2中只存在离子键，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
4．（中）下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )
A．H、D、T表示同一种核素
B．MgCl2的形成过程：
C．Cl－的结构示意图：
D．NH4Cl的电子式：
【答案】B
【解析】H、D、T是同一种元素的三种核素，故A错误；氯离子是由氯原子得一个电子形成，核电荷数仍为17，故氯离子的结构示意图为，故C错误；氯化铵为离子化合物，氯离子的最外层电子数必须标出，氯化铵正确的电子式为故D错误。
5．下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：
B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C
C．氯化镁的电子式：
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：
【答案】C
【解析】A．氯原子的结构示意图为，A错误；B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号为，B错误；C．氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为，C正确；D．氯化氢是含有极性键的共价化合物，则用电子式表示氯化氢的形成过程为，D错误；答案选C。
6．（中）以下叙述中，错误的是 ( )
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
【答案】C
【解析】活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。
7．（难）X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法正确的是( )
A．两元素形成化合物的化学式一定为YX
B．两元素形成的化合物中一定存在离子键
C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高
D．如果形成化合物的化学式为YX2，微粒之间不只含有离子键
【答案】B
【解析】由题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。
8．（中）设X、Y、Z代表三种元素。已知：
①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；
②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少 9个；
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。
据此，请填空：
(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z________。
(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________。
(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：________________________________。
【答案】 (1)钾 氯 氧 (2)H＋＋OH－===H2O
(3)
【解析】 根据X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构，可确定X为第ⅠA族元素，Y为第ⅦA族元素，Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元素；不难判断出，Y和Z两种元素，形成的4核42个电子的－1价阴离子为ClOeq \\al(－,3)，X＋为K＋。
及时巩固、消化所学，促进掌握必备知识，评价教学效果，为后期优化教学方案提供依据，培养分析问题和解决问题等关键能力。
课堂总结
板书
设计
第三节 化学键
第1课时 离子键
一、离子键
1.定义： 阴阳离子结合形成化合物时的这种静电的作用，叫作离子键。
-ne-
2.形成条件：
吸引、排斥
达到平衡
活泼金属 M Mn+
+me-
化合 离子键
活泼非金属 X Xm-
3.离子键的实质：阴阳离子间的静电吸引和静电排斥。
4.构成离子键的粒子的特点：活泼金属的阳离子和活泼非金属的阴离子。
二、离子化合物
1.定义：由离子键构成的化合物。
2.判断方法：
3.电子式及书写方法
①定义：在元素符号的周围用“.”或“×”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。
②电子式的书写方法：原子、离子、离子化合物及形成过程
教学
反思
本课时内容属于化学基本理论，比较抽象。教学先回顾氧化还原反应的实质是电子转移，再从微观视角分析形成物质的原子通过得失电子，形成具有稳定结构阴、阳离子，阴、阳离子通过静电作用力形成离子键和离子化合物的逻辑顺序，有利用培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。教学的基本流程是回顾钠与氯气的反应→提出问题→思考、讨论→得出结论（离子键的定义）→用电子式表示NaCl的形成过程→离子键的形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物的概念→实例→反思与评价。其中，关于电子式的教学突出了原子最外层电子数的关系，重点介绍离子化合物电子式的书写方法及正误的判断，用电子式表示离子化合物的形成过程等。教学中充分利用了多媒体教学手段，通过动画演示离子键的形成过程，可以给学生留下直观的印象，将复杂的问题简单化，将抽象的问题具体化、显性化，达到了良好的教学效果。
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