化学必修 第一册配制一定物质的量浓度的溶液达标测试

这是一份化学必修 第一册配制一定物质的量浓度的溶液达标测试，共5页。
1.练习容量瓶的使用方法。
2.练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3.加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验用品】
烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平。NaCl、蒸馏水。
【实验步骤】
1.配制100 mL 1.00 ml·L-1的NaCl溶液
(1)计算溶质的质量
计算配制100 mL 1.00 ml·L-1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为___________ g。
(2)称量
用托盘天平称量NaCl固体的质量为_____ g(有条件的学校用分析天平或电子天平称量_____ g)。
(3)配制溶液
①溶解:把称好的NaCl固体放入烧杯中,再向烧杯中加入40 mL蒸馏水,用___________搅拌,使NaCl固体完全溶解。
②移液:待溶液___________后,将烧杯中的溶液沿___________注入100 mL容量瓶。
③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁___________次,并将洗涤液也都注入容量瓶。
④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下___________时,改用___________滴加蒸馏水,至___________。
⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
2.用1.00 ml·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 ml·L-1的NaCl溶液
(1)计算所需1.00 ml·L-1的NaCl溶液的体积
配制100 mL 0.50 ml·L-1的NaCl溶液所需1.00 ml·L-1的NaCl溶液的体积为___________ mL。
(2)量取1.00 ml·L-1的NaCl溶液的体积
用___________量取1.00 ml·L-1的NaCl溶液___________ mL。
(3)配制溶液
①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中,向烧杯中加入20 mL蒸馏水,用___________慢慢搅动,使其混合均匀。
②移液:将烧杯中的溶液沿___________注入容量瓶。
③洗涤:用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁___________次,并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。
④定容:继续向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面在刻度线以下___________时,改用___________滴加蒸馏水,至___________。
⑤摇匀:盖好容量瓶瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(4)将配制好的100 mL 0.50 ml·L-1的NaCl溶液倒入试剂瓶,贴好标签。
【问题和讨论】
1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?
2.溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中?如果未冷却就转移,对所配溶液的物质的量浓度有什么影响?
3.用1.00 ml·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 ml·L-1的NaCl溶液,用量筒量取1.00 ml·L-1的NaCl溶液时,仰视读数,所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小?
4.如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小?
5.如果定容时,不小心加水超过了刻度线,应该怎么操作?
1.(2024·四川遂宁高一期末)小明用NaCl固体完成配置1.00 ml·L-1 NaCl溶液的实验活动,下列有关说法正确的是( )
A.该实验方案中出现与图标
B.必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、温度计、容量瓶、胶头滴管
C.定容时仰视容量瓶刻度线,配置所得溶液浓度将偏低
D.操作步骤为计算→称量→溶解→定容→转移→摇匀
2.(2024·山西晋中高一期末)NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠,可用作酸中和剂、合成洗涤剂等。某同学欲配制480 mL 1 ml·L-1NaOH溶液,进行如下操作,下列说法正确的是( )
A.操作顺序是c→b→d→f→a→e
B.需要使用托盘天平称取19.2 g NaOH固体
C.容量瓶洗净后未烘干会造成溶液的浓度偏低
D.定容时不小心加水超过了刻度线会造成溶液的浓度偏高
3.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,主要作还原剂和漂白剂。广泛地应用于纺织印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应:KMnO4+H2C2O4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+ H2O (未配平)。某实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。
(1)配平该反应: 。
(2)配制 1 000 mL 0.010 0 ml·L-1酸性 KMnO4溶液。
①用托盘天平称取 g KMnO4晶体,放入 (填仪器名称)中,加入少许水和稀硫酸溶解,冷却至 。
②将溶液转移到 (填仪器名称)中,洗涤,并将洗涤液一并转入容量瓶, 定容、摇匀。
准确称取 0.5 g 草酸样品配制成 100.00 mL 溶液,待用。
含量测定:
(3)移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液,加入 25.00 mL 草酸样品溶液,溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的
质量分数为 。
(4)误差分析:配制酸性 KMnO4溶液定容时如图所示操作,则所测样品中草酸的含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案精析
实验步骤
1.(1)5.85 (2)5.9 5.850 0 (3)①玻璃棒 ②冷却到室温
玻璃棒 ③2~3 ④1~2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切
2.(1)50 (2)量筒 50.0 (3)①玻璃棒 ②玻璃棒 ③2~3
④1~2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切
问题和讨论
1.将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。
2.容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。
3.用量筒量取1.00 ml·L-1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 ml·L-1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。
4.仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。
5.重新配制。
跟踪训练
1.C 2.A
3.(1)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O (2)①1.6 烧杯 室温 ②1 000 mL容量瓶 (3)36% (4)偏低
解析 (1)根据得失电子守恒、原子守恒进行配平该反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。(2)①配制 1 000 mL 0.010 0 ml·L-1酸性 KMnO4溶液，需要KMnO4的质量m=1 L× 0.010 0 ml· L-1×158 g·ml-1=1.58 g，用托盘天平称取1.6 g KMnO4固体放入烧杯中加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。②将冷却至室温的溶液转移到1 000 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液一并转入容量瓶， 定容、摇匀。(3)根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4 +10CO2↑+8H2O反应可知，2KMnO4~ 5H2C2O4，移取 20.00 mL 酸性 KMnO4溶液，加入 25.00 mL 草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)，则该样品中草酸的浓度为c=20 mL×0.0100ml·L-1×52×25 mL=0.0200 ml·L-1，该样品中草酸的质量分数w=0.020 0ml·L-1×0.1 L×90 g·ml-10.5 g×100% =36%。(4)配制酸性 KMnO4溶液定容时俯视读数，导致所配酸性 KMnO4溶液浓度偏高，消耗酸性 KMnO4溶液的体积减小，则所测样品中草酸的含量偏低。