高中化学人教版 (2019)必修 第一册物质的量第3课时同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册物质的量第3课时同步达标检测题，共6页。
一、物质的量浓度
1.溶质的质量分数
2.溶质的物质的量浓度
思考1 利用溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度的表达式,推导出两者之间的定量关系。并利用得出的表达式计算:市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3,则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为多少?
思考2 (1)1 L 0.5 ml·L-1的Al2(SO4)3溶液中n(Al3+)=__________,c(Al3+)=__________,n(SO42-)=__________,c(SO42-)=__________,c[Al2(SO4)3]∶c(Al3+)∶c(SO42-)=__________,由此可知,对于同一溶液中,不同微粒的浓度之比等于__________。
(2)某BaCl2溶液中,测得c(Cl-)=0.5 ml·L-1,则c(Ba2+)=__________。
(3)下列与0.2 ml·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)相同的是__________(填序号)。
①0.2 ml·L-1 NaCl溶液 ②0.3 ml·L-1 MgCl2溶液 ③0.6 ml·L-1 KCl溶液 ④0.2 ml·L-1 BaCl2溶液
1.判断正误
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1( )
(2)从200 mL 0.1 ml·L-1盐酸中取出50 mL溶液,其物质的量浓度仍为0.1 ml·L-1( )
(3)标准状况下,将2.24 L HCl气体溶于1 L水中,得到3.24 L溶液( )
(4)0.1 ml·L-1的NaCl溶液中含有Na+的物质的量为0.1 ml( )
2.将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液,则:
(1)该溶液的溶质为__________,其物质的量浓度为__________ ml·L-1。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液,取出溶液的物质的量浓度为__________ ml·L-1,溶液中溶质的质量为__________g。
①c=nV的体积(V)是指溶液的体积,不是溶剂的体积。
②确定溶液中溶质的几种特殊情况:
带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时,其溶质是CuSO4,NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。
二、物质的量浓度的相关计算
1.与定义式有关的计算
根据cB=nBV,欲求cB,先求nB和V。计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(ml)和溶液的体积(L),据此求出溶质的物质的量浓度cB。
例1 将标准状况下体积为V L的HCl气体溶于1 L水中,所得溶液的密度为ρ g·cm-3,计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
2.溶液稀释(或浓缩)有关的计算
溶质的物质的量不变:c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀);
溶液的质量守恒:m(稀)=m(浓)+m(水)。
例2 从1 L 1 ml·L-1氢氧化钠溶液中取出100 mL,将其加水稀释至500 mL,所得溶液的物质的量浓度是__________。
3.溶质相同的两溶液混合
溶质的物质的量不变:c1V1+c2V2=c(混)·V(混);
溶质的质量不变:m1w1+m2w2=m(混)·w(混)。
例3 取100 mL 0.3 ml·L-1和300 mL 0.25 ml·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL,所得混合溶液中H+的物质的量浓度是__________ml·L-1。
4.电荷守恒关系
在溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。如Na2SO4和NaCl的混合溶液中:c(Na+)=2c(SO42-)+c(Cl-)。
例4 已知:溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等。在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.2 ml·L-1,c(Ca2+)=0.5 ml·L-1,c(Cl-)=0.4 ml·L-1,则c(NO3-)为( )
A.0.3 ml·L-1B.0.8 ml·L-1
C.0.4 ml·L-1D.0.5 ml·L-1
1.判断正误
(1)溶液的体积越小,浓度越大( )
(2)将1 L 2 ml·L-1的稀硫酸加水稀释到2 L,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 ml·L-1( )
(3)向100 mL 1 ml·L-1 K2SO4溶液中加入900 mL水,混合溶液的体积是1 L( )
(4)把100 mL 1 ml·L-1的NaCl溶液加水稀释成200 mL,则稀释后溶液中所含的NaCl的物质的量变为原来的一半( )
2.V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g,取V4 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后该溶液中SO42-的物质的量浓度是( )
A.125a9V ml·L-1B.125a18V ml·L-1
C.125a36V ml·L-1D.125a54V ml·L-1
(1)同一溶质、不同浓度的溶液混合,在混合前后溶质的质量、物质的量保持守恒,溶液的质量保持守恒,但溶液的体积一般不守恒。
(2)混合后溶液的体积:
①若指出不考虑溶液体积改变,可认为是溶液的体积之和;
②若给出混合后溶液的密度,应根据V(混)=m(混)ρ(混)=ρ1V1+ρ2V2ρ(混)来计算。
1.(2023·甘肃玉门油田一中高一期中)高一入学体检时,小明体检的血液化验单中,出现了如图所示的指标。表示该体检指标的物理量的是( )
A.物质的量浓度B.溶解度
C.质量分数D.摩尔质量
2.(2024·昆明高一期末)下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 ml·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)相等的是( )
A.150 mL 1 ml·L-1 NaCl溶液
B.50 mL 3 ml·L-1 KClO3溶液
C.50 mL 3 ml·L-1 AlCl3溶液
D.25 mL 1.5 ml·L-1 MgCl2溶液
3.下列说法正确的是( )
A.1 L水中溶解1 ml Na2SO4所形成溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1
B.标准状况下,22.4 L HCl气体溶于1 L水中形成的溶液的体积为1 L
C.标准状况下,将33.6 L HCl气体溶于水形成1 L溶液,其物质的量浓度是1.5 ml·L-1
D.1 ml CaCl2溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c(Cl-)等于1 ml·L-1
4.某温度下,在76 g水中溶解24 g CuSO4,恰好达到饱和,假设该溶液密度为1 g·cm-3,求:
(1)该溶液中溶质的质量分数为__________。
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度为__________。
(3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL,稀释后的溶液物质的量浓度为__________。
答案精析
一、
1.溶质 溶液 m(溶质)m(溶液)×100%
2.单位体积 物质的量 cB ml·L-1 cB=nBV
思考1 ①设溶液体积为1 L，则
cB=nBV=ρg·mL-1×1 000 mL×wMg·ml-11 L=1 000ρwMml·L-1。
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·ml-1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL-1)；w为溶质的质量分数。
②c(H2SO4)=1 000×1.84×98%98 ml·L-1=18.4 ml·L-1。
思考2 (1)1 ml 1 ml·L-1 1.5 ml 1.5 ml·L-1
1∶2∶3 微粒个数之比 (2)0.25 ml·L-1 (3)②③
应用体验
1.(1)× (2)√ (3)× (4)×
2.(1)Na2CO3 0.01 (2)0.01 1.06×10-2
二、
1.例1 c(HCl)=n(HCl)V(溶液)=V22.4mlV×36.5+22 40022 400ρL=1 000ρVV×36.5+22 400 ml·L-1。
2.例2 0.2 ml·L-1
3.例3 0.42
4.例4 B
应用体验
1.(1)× (2)√ (3)× (4)×
2.C [原溶液中c(Al3+)=ag27 g·ml-1VmL1 000 mL·L-1=1 000a27V ml·L-1，由稀释定律求出稀释后c(Al3+)=1 000a27Vml·L-1×V4mL4VmL=125a54V ml·L-1，由2Al3+~3SO42-关系求出稀释后SO42-的浓度即可。]
随堂演练 知识落实
1.A
2.D [50 mL 1 ml·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)为3 ml·L-1，A项中c(Cl-)为1 ml·L-1，B项中不含Cl-，C项中c(Cl-)为9 ml·L-1，D项中c(Cl-)为3 ml·L-1，故选D。]
3.C
4.(1)24% (2)1.5 ml·L-1 (3)0.075 ml·L-1
解析 (1)在76 g水中溶解24 g CuSO4，该溶液中溶质的质量分数为24 g24 g+76 g×100%=24%。(2)根据(1)可知，该溶液的质量分数为24%，密度为1 g·cm-3，则该溶液的物质的量浓度c=1 000ρwM=1 000×1×24%160 ml·L-1=1.5 ml·L-1。
(3)取10 mL该溶液加水稀释至200 mL，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后的溶液物质的量浓度为1.5ml·L-1×0.01 L0.2 L=0.075 ml·L-1。
甘油三酯
0.52 mml·L-1
总胆固醇
4.27 mml·L-1
葡萄糖
4.95 mml·L-1