高中人教版 (2019)离子反应精品课件ppt

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【课程目标】　1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。2．掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
知识点一　根据物质的组成分类
知识点二　根据物质性质对氧化物进行分类
题型 离子方程式的正误判断
知识点一　离子反应1．实验探究离子反应的实质
2.离子反应的概念电解质在溶液中的反应实质是________之间的反应，这样的反应属于离子反应。【师说·助学】　下列反应属于离子反应的打“√”，不属于离子反应的打“×”。(1)氢气在氧气中燃烧(　　)(2)盐酸和氢氧化钠溶液反应(　　)(3)铁和硫酸铜溶液反应(　　)(4)大理石和稀盐酸反应(　　)
3．复分解型离子反应发生的条件
【归纳总结】　复分解型离子反应的实质(1)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。[提醒]　离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等。
2．下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液(3)盐酸与碳酸钠溶液(4)醋酸钠溶液与稀盐酸(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液(6)锌与硫酸铜溶液
知识点二　离子方程式1．概念用实际参加反应的________来表示反应的式子。2．书写步骤【知识衔接】　部分酸、碱、盐溶解性口诀全溶钾、钠、铵、硝盐；氯化物中银沉淀；硫酸钡难、银钙微；碱中溶钡、钾、钠、铵；碳酸只溶钾、钠、铵；碳酸氢盐常溶完。
以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。①写：写出反应的化学方程式_____________________________。②拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示____________________________________。③删：删去方程式两边不参加反应的离子_______________________。④查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。有气体或沉淀生成的要注明“ ↑”“ ↓”；有胶体生成的要注明“(胶体)”
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
【师说·助学1】　(1)书写离子方程式时，哪些类别的物质要拆写为离子的形式？(2)书写离子方程式时，酸式盐如何拆分？
答案：将强酸、强碱和大部分易溶于水的盐写成离子的形式。强酸：HNO3、H2SO4、HCl等，强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
(3)书写离子方程式时，微溶性电解质如何处理？
答案：对微溶性电解质，如Ca(OH)2能不能拆，需要看情况。①表述为“澄清石灰水”“饱和石灰水”“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；②表述为“石灰乳”“石灰浆”时不可以拆。
3．离子方程式表示的意义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类的离子反应。
【师说·助学2】　完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式。
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
BaCl2＋Na2SO4===2NaCl＋BaSO4↓
H2SO4＋K2CO3===K2SO4＋H2O＋CO2↑(答案不唯一)
3．(1)写出下列反应的离子方程式。H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：______________________________________；NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：_______________。(2)根据以上的离子方程式完成下列判断。①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　　)②H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应(　　)
该反应应生成Fe2＋，而不是Fe3＋，不符合客观事实；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
碳酸钙不能拆写成离子的形式；CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
方程式两端电荷不守恒；Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
CO2是少量的；CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
状元随笔　判断离子方程式正误的“六个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。(3)看是否漏写参加反应的离子。(4)看原子和电荷是否守恒。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。(6)看是否符合题设条件。
解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。
题组一　离子反应及发生条件1．(3分)下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)A．锌和稀硫酸反应B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应C．木炭和氧气反应D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应
解析：选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。
2．(3分)下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是(　　)A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸
解析：物质在溶液中能否发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质，是否生成难电离的物质或是否生成易挥发性物质来进行判断。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
3．(3分)离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是(　　)
解析：置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。
题组二　离子方程式7．(3分)离子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是(　　)①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4　⑤CH3COOHA．①②③ B．③④⑤C．②④⑤ D．②③④
解析：澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；醋酸不可拆分为离子，C错误；碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。
解析：A既不属于置换反应也不属于离子反应；B、C既是置换反应也是离子反应；D不是置换反应，是离子反应。
11．(3分)下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是(　　)A．Na2CO3 B．Fe2(SO4)3 C．Na2SO4 D．Mg(NO3)2
解析：钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子减少，故A不符合题意；铁离子能够与氢氧根离子反应，硫酸根离子能够与钡离子反应，导致溶液中的阴、阳离子都减少，故B符合题意；钠离子与氢氧根离子不反应，故C不符合题意；氢氧根离子与硝酸镁溶液中的镁离子反应，阳离子减少，但是阴离子不变，故D不符合题意。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是______________________________________________。
Ba2＋是重金属离子，对人体有害
(1)通过实验甲可以证明______________________________________。(2)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验乙和丙，在实验乙中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在实验丙中先加入_________________，再加入_____________________。(3)探究结果为?
Na2SO4(或K2SO4等)
稀硫酸(或稀硝酸、稀盐酸)
【培优练|能力提升】15．(6分)某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
(1)OA段反应的离子方程式为______________________________。(2)AB段反应的离子方程式为________________________________。
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
解析：(1)OA段没有沉淀生成，说明是盐酸和氢氧化钠的反应。(2)AB段为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。