初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸碱中和反应课文内容课件ppt

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级下册（2024）酸碱中和反应课文内容课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了核心素养目标，学习重难点，新课导入，中和反应，现象无明显现象，中和反应的应用，总结归纳，随堂练习等内容，欢迎下载使用。
一、化学观念 形成酸和碱能发生中和反应的观念，理解中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。二、科学思维 通过实验探究酸和碱的反应，培养综合实验能力；能运用中和反应的原理解决实际问题，如处理废水、调节土壤酸碱度等。三、科学态度与责任 认识到中和反应在生活、生产中的重要作用，增强保护环境和合理利用化学知识的责任感。
重点： 1. 中和反应的概念、实质 2. 中和反应在生活和生产中的应用难点： 1. 从微观角度理解中和反应的实质 2. 运用中和反应解决实际问题
1. 探究酸和碱能否发生化学反应
【提出问题】 如图所示，用滴管向盛有约2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。
你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？
【收集证据】 盐酸与氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可采用如下几种方案来判断反应的发生。
取少量氢氧化钠溶液于试管中，用pH试纸测定其pH
向试管中滴加较多量盐酸，充分震荡
用pH试纸测定所得溶液的pH，对比反应前后溶液pH的变化
【解释与结论】 你认为2 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中加入2 mL 0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应？
盐酸和氢氧化钠的反应没有明显现象，但溶液的pH从大于7到等于7，最后小于7，通过溶液pH 的变化可以确定氢氧化钠和盐酸发生了化学反应。
反应的化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O
上述实验中，盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，溶液中的微粒又发生了什么变化呢？
盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，显然不是由于溶液混合时相互稀释造成的，而是溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合成了水分子（H2O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。在这个过程中，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）并没有消耗，而是留在了溶液中，如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是氯化钠溶液。
2. 寻找酸和碱反应的规律
其他的酸和碱之间是否都能发生类似于盐酸与氢氧化钠溶液那样的化学反应？为什么？试着写出以下反应的化学方程式：
盐酸与氢氧化钾溶液反应： 。盐酸与氢氧化钡溶液反应： 。硫酸与氢氧化钡溶液反应： 。硫酸与氢氧化钾溶液反应： 。
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。
概念：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
表达式：酸 + 碱 → 盐 + 水
实质：H+和OH-离子结合生成H2O
4.其他证明盐酸和氢氧化钠发生反应的方法
在一支试管里加入少量NaOH溶液，再滴加几滴酚酞溶液
向试管中逐滴滴加盐酸，边滴加边震荡
用温度计分别测出反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度
向烧杯中加入一定量的盐酸，再向盐酸中加入一定量的氢氧化钠溶液
用温度计测量反应前后溶液的温度，对比反应前后溶液的温度变化
1. 酸碱中和反应过程中溶液pH的变化
利用pH传感器实时监测在酸碱混合发生中和反应过程中溶液pH的变化情况，并借助计算机以图像的形式呈现出来，即可直接得到酸碱中和反应过程中溶液的pH变化曲线。 某同学利用图1装置，向20 mL 0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，连接在传感器上的计算机随即绘制出了溶液pH（纵坐标）随所加盐酸体积（横坐标）变化的曲线（图2）。
思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？
曲线坐标为（18,7）表示在滴加稀盐酸18mL时，所得溶液的pH为7，即酸和碱恰好完全反应。
图像分析： b点：当滴入盐酸较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；溶质为：NaCl、 NaOH ； c点：当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，溶液显中性，pH＝7；溶质为：NaCl； d点：当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液显酸性，pH