高中人教版 (2019)实验活动3 盐类水解的应用精品ppt课件

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第3课时　盐类水解的应用 　及广义水解
1.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。2.能够对盐类水解的知识进行拓展迁移，解决类盐水解问题。
核心素养 发展目标
1.在化学实验中的应用
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
2.在生产生活中的应用
3.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
(3)考虑盐受热时是否分解。
(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
(1)盐溶液都可用磨口玻璃塞的试剂瓶盛放(2)由于CH3COO－和 相互促进水解，所以没有CH3COONH4溶液(3)等浓度等体积的CH3COOH与NaOH溶液混合，恰好呈中性
1.实验室中如何用FeCl3晶体配制FeCl3溶液？为什么？
提示　将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后加水稀释到所需的浓度；加酸抑制FeCl3水解。
2.Na2CO3不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存，还有哪些试剂不能？
提示　因为玻璃的主要成分是SiO2，SiO2能和碱反应，因此碱溶液及水解呈碱性的盐溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的试剂瓶储存。
3.已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋、Fe2＋？
提示　因Fe2＋比Cu2＋难水解，应先加入氧化剂(如H2O2)把Fe2＋氧化为Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。
1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是___________(填序号)。①NaHSO4溶液呈酸性②长期使用(NH4)2SO4化肥会使土壤酸性增大，发生板结③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体
2.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是______(填序号)。①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜　⑤硫酸亚铁　⑥碳酸钠　⑦亚硫酸钠　⑧NH4Cl　⑨KMnO4　⑩Ca(HCO3)2
广义的盐类水解观认为就是某化合物与水发生复分解，化合物中显正价的离子结合OH－，显负价的离子结合H＋。包括盐类水解和类盐水解，类盐虽然不是由酸碱中和后得到的生成物，但也具有盐的水解等性质的一类化合物。
2.中学阶段常见的类盐水解反应(1)金属氢化物NaH＋H2O===_____________CaH2＋2H2O===_______________(2)金属氮化物、磷化物Li3N ＋3H2O===_______________Ca3P2＋6H2O===__________________AlP＋3H2O===__________________
Ca(OH)2＋2H2↑
3Ca(OH)2＋2PH3↑
Al(OH)3↓＋PH3↑
(3)金属碳化物CaC2＋2H2O===________________Al4C3＋12H2O===____________________Mg2C3＋4H2O===___________________(4)卤素互化物IBr＋H2O===___________IF5＋3H2O===____________
Ca(OH)2＋C2H2↑
4Al(OH)3↓＋3CH4↑
2Mg(OH)2↓＋C3H4↑
(5)非金属元素的卤化物NH2Cl ＋ H2O ____________NCl3＋3H2O===______________BCl3＋3H2O===______________PCl3＋3H2O===______________PCl5＋4H2O===_____________SiCl4＋4H2O===________________
H4SiO4↓＋4HCl
1.(2022·郑州高二月考)广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO3C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解产物是两种酸
2.(2022·绵阳高二检测)实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：(1)SbCl3水解的化学方程式为_____________________________。(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量_____(填字母)。A.氨水　　　B.盐酸　　　C.醋酸
(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：_______________________________。
===SO2↑＋2HCl↑
②利用AlCl3·6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和AlCl3·6H2O混合共热，试解释原因：__________________________________________________________。
SOCl2和结晶水反应既能消耗水，生成的酸又能
题组一　盐类水解的应用1.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中 的 发生水解B.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解 原理D.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
pH＝7的溶液中，Cu2＋、S2－会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
题组二　盐溶液蒸干(灼烧)产物的判断4.在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是A.①②③ B.①③⑤C.②④ D.①③④⑤
5.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸 发得到NaHCO3晶体B.Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合 加热制得C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体D.向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼 烧沉淀得到Fe3O4
6.下列物质的水溶液在空气中小心加热，蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是①CuSO4　②FeSO4　③Ca(HCO3)2　④NH4HCO3　⑤KMnO4　⑥FeCl3A.全部 B.仅①②C.仅①⑤ D.仅①
题组三　广义水解 7.(2022·辽宁省实验中学高二期中)海上作战经常使用化学烟雾弹，该烟雾弹通过水解反应产生大量烟雾。下列物质适合用作海上烟雾弹的是A.SiCl4 D.NaCl
8.CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属于离子型碳化物，判断下列水解反应中所得产物正确的是A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B.Al4C3水解生成甲烷(CH4)C.Mg2C3水解生成丙烷(C3H8)D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)
9.已知BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓，下列说法正确的是A.BeCl2溶液的pH