人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用课时练习

这是一份人教版 (2019)第三章 水溶液中的离子反应与平衡实验活动3 盐类水解的应用课时练习，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

1．0.01ml·L-1的下列溶液中最大的是
A．(NH4)2CO3B．H2 CO3C．KHCO3D．Na2CO3
2．100mL6ml/L跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠溶液B．水C．硫酸铜溶液D．硫酸铵(固体)
3．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．浓盐酸：配制溶液
B．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
C．浓硫酸：蔗糖的水解
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的硝化
4．下列说法不正确的是
A．光导纤维的主要成分是二氧化硅B．铁表面镀锡是牺牲阳极的阴极保护法
C．电镀时通常以镀层金属为阳极D．纯碱在热水中去污效果好于冷水中
5．下列说法中错误的是（ ）
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．硫酸铵溶液显酸性
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解
6．HA是一元酸，下列说法不正确的是
A．25℃时，若测得0.01 ml·L NaA溶液pH>7，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得0.01 ml·L HA溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸
C．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HR是弱酸
D．0.1 ml·L HA溶液与0.1 ml·L NaOH溶液混合呈中性，则
7．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A．B．
C．D．
8．下列物质水溶液呈碱性的是
A．B．C．D．
9．硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，用途十分广泛。实验室可用如图所示流程制备硫酸亚铁铵，下列说法错误的是
A．步骤①中用Na2CO3溶液处理的目的是去除废铁屑表面的油污
B．为了提高产率，步骤②中硫酸应过量
C．步骤②中发生的氧化还原反应主要有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
D．步骤③的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
10．下列物质性质与应用的对应关系错误的是
A．石墨有导电性，可用作固体润滑剂
B．聚乳酸易降解，可用于制作生物降解材料
C．纯碱水解显碱性，可用作铁粉油污去除剂
D．K2Cr2O7具有强氧化性，可用于酒精检测仪
11．已知次磷酸（H3PO2）是强还原剂，其溶液中只存在H3PO2、H+、H2PO、OH-四种离子，根据给出的信息，下列方程式书写错误的是（ ）
A．次磷酸与足量澄清石灰水反应产生白色沉淀：2H3PO2+3Ca2++6OH-=Ca3(PO2)2↓+6H2O
B．次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体：2H3PO2H3PO4+PH3↑
C．碱性条件下，次磷酸盐可将Ag+还原为Ag，氧化剂与还原剂物质的量之比为4︰1：H2PO+4Ag++6OH-=PO+4Ag↓+4H2O
D．往次磷酸钠溶液中滴入酚酞变红色：H2PO+H2O⇌H3PO2+OH-
12．下列说法中，与盐的水解有关的是
①明矾可以做净水剂；
②加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体；
③保存Na2CO3溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤保存FeCl2溶液时，常常需要加入少量的Fe粉；
A．①②④B．①③④C．②③⑤D．③④⑤
13．下列事实或操作与盐类水解无关的是
A．配制溶液时，要滴加少量的盐酸
B．加热蒸干并灼烧FeSO4溶液，得到Fe2(SO4)3固体
C．焊接时用溶液除锈
D．泡沫灭火器中的反应
14．M、N、P、Q是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，工业上用M与N形成的化合物冶炼单质N，下列说法正确的是
A．M与P形成的化合物能制作太阳能电池，实现光能转化为电能
B．M与Q形成的一种化合物和Q单质都有漂白性，都能用作自来水消毒剂
C．N与Q形成化合物的水溶液呈酸性，蒸发至干，灼烧得到M与N形成的化合物
D．Q元素的最高正价和最低负价的代数和为6，含有Q元素的含氧酸是强酸
15．常温下，用浓度为0.0200 ml·L-1的盐酸标准溶液滴定浓度均为0.0200 ml·L-1的NaOH和氨水的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随[]的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：aB．b点溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH )
C．a点溶液中：c(Na+ )+c(Cl- )=c(NH )+c(NH3·H2O)
D．常温下，c点NH4Cl的水解常数：Kh=10-9.24
16．室温时，用稀盐酸滴定溶液，已知：溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示，则下列有关说法正确的是

A．可选取酚酞作为滴定指示剂
B．M点溶液的pH>7
C．图中Q点水的电离程度最大
D．M点，
17．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.12L(常温常压)乙烯通入足量Br2/CCl4溶液中，生成C－Br键的数目为0.1NA
B．500mL 0.1ml·L-1Ca(NO2)2溶液中含有的数目为0.1NA
C．0.1ml N2H4与足量O2完全反应，氧化产物仅为N2时，转移的电子数为0.4NA
D．0.1ml甘油(分子式为C3H8O3)与足量钠单质反应生成氢气的分子数为0.4NA
18．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋
B．NaHCO3的水解：HCO＋H2O=CO＋H3O+
C．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－=CuS↓
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合：Ba2++2OH-+H++NH+SO= BaSO4↓+H2O+NH3·H2O
19．常温下，下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是
A．AB．BC．CD．D
20．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
①浓HClCl2漂白粉
②Si(粗) SiCl4 Si(纯)
③N2NO2HNO3
④Al2O3 Al Cl3(aq) Al(OH) 3
⑤CuOCu Cl2(aq) Cu Cl2(s)
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．①④⑤
21．在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL 0.1溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是
A．a点溶液中：
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大
22．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1ml 雄黄(As4S4， )含有2NA个S-S键
B．化学反应中生成1 ml Cl2，转移电子数一定为2NA
C．含有NA个胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g
D．向1 L 0.1 ml/L的(NH4)2SO4溶液中通入适量氨气至中性，此时溶液中的数目为0.2NA(忽略溶液体积变化)
23．次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数α[α(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．对氯水加热，可使α(HClO)增大，漂白和杀菌作用更好
B．NaClO的水解常数：pKh=6.5
C．将等物质的量的NaClO和HClO混合物溶于水，所得的溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(ClO−)＞ c(H+) ＞ c(OH—)
D．在含HClO和ClO−的溶液中，随着pH的变化，则有：c(ClO−)+c(OH—)=c(H+)
24．25℃时，下列说法正确的是
A．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大
B．的硫酸溶液中
C．0.1 ml/L的某酸H2A溶液中可能存在：
D．pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，溶液的pH增大
25．常温下，向一定浓度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH的变化关系如下图所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示或，pY=-lg Y，题中涉及浓度的单位为ml•L-1。下列叙述错误的是
A．曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系
B．=103.9
C．NaHR溶液中存在：c(Na＋)＜c(HR-)＋2c(R2-)
D．滴加稀硫酸的过程中，保持不变
二、填空题
26．(1)向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变为 ，原因是 (用离子方程式表示)；
(2)配制FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入 ；
(3)金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是 (用离子方程式表示)；
(4)在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理 。
27．写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
(1)CH3COONa 。
(2)NH4Cl 。
(3)Na2CO3 。
(4)Al2(SO4)3 。
28．溶液中的化学反应大多数是离子反应，根据要求回答问题
（1）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性.试用离子方程式表示:①盐碱地产生碱性的原因 、 ；
②Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为 ；
（2）常温下，等物质的量浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④(NH4)2CO3；⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为 > > > > (填序号).
（3）常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，水电离出来的c（OH-）= .
（4）常温下，将aml/L的醋酸与0.01ml/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液显 （填“酸”“碱”“中”）性，用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。
M
N
P
Q
选项
环境要求
离子
A
溶液中
、、、
B
溶液
、、、
C
水电离产生的溶液
、、、
D
向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉淀产生，后沉淀消失
、、、
参考答案：
1．D
【详解】A．(NH4)2CO3中和都能水解，且能促进的水解，所以减少的较多，故A不符合题意；
B．H2CO3为弱酸，分两步电离才能得到，且第二步电离程度很弱，所以很小，故B不符合题意；
C．KHCO3中既能水解又能电离，且电离程度小于水解，所以很小，故C不符合题意；
D．Na2CO3中能少部分水解，大部分还是存在，故D符合题意；
故答案为D。
2．B
【详解】A．碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，A错误；
B．硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率减慢，B正确；
C．加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌与硫酸反应速率加快，C错误；
D．硫酸铵水解使氢离子浓度增大，反应速率加快，D错误。
故选B。
3．C
【详解】A．配制溶液时，加入稀盐酸，抑制铁离子水解，故A正确；
B．清洗附有银镜的试管，可以使用稀硝酸，因为稀硝酸具有强氧化性，可以和银反应生成可溶性的硝酸银，故B正确；
C．蔗糖的水解实验中，可以加入稀硫酸做催化剂，加快水解反应的速率，故C错误；
D．苯的硝化反应是苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下生成硝基苯的反应，为取代反应，故D正确。
答案选C。
4．B
【详解】A．二氧化硅对光有很好的反射性，可用于制作光导纤维，A正确；
B．铁比锡活泼，镀锡层损坏后发生电化学腐蚀时，Fe为负极，会加速腐蚀，镀锡的主要目的是隔绝空气和水，B错误；
C．电镀时为补充电解质溶液中镀层金属阳离子，通常以镀层金属为阳极，C正确；
D．热水中纯碱的水解程度更大，溶液碱性更强，去污效果更好，D正确；
综上所述答案为B。
5．C
【详解】A．Na2S属于强碱弱酸盐在水溶液中水解显碱性，所以在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色，故A正确；
B．硫酸铵属于强酸弱碱盐在水溶液中水解显酸性，故B正确；
C．钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解显碱性，故C错误；
D．醋酸盐属于弱酸盐溶于水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故D正确；
故选C。
6．C
【详解】A．NaA溶液pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，HR为弱酸，故A正确；
B．0.01 ml·L HA溶液中，HA若是强酸则完全电离出氢离子，pH应该为2，现在pH>2，说明HA是弱酸，故B正确；
C．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液两者的物质的量完全相同，和酸的强弱无关，故C不正确；
D．根据电荷守恒，溶液呈中性说明C(H+)=C(OH-)，可以判断，故D正确；
答案选C。
7．B
【详解】A．H+、SO会反生复分解反应得到难电离物质H2SO3，且易分解得到二氧化硫和水，A项不符合题意；
B．酸性条件下的NO氧化性很强，能将Fe2+氧化，B项符合题意；
C．Cu2+和S2-发生反应得到沉淀CuS，C项不符合题意；
D．Al3+与HCO发生双水解反应得到沉淀和气体，D项不符合题意；
故答案选B。
8．D
【详解】A．溶液中NH水解，结合水电离的氢氧根，溶液呈酸性，故A不符合题意；
B．在溶液中完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根，溶液呈酸性，故B不符合题意；
C．溶液中Cu2+水解，结合水电离的氢氧根，溶液呈酸性，故C不符合题意；
D．溶液中碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，故D符合题意。
答案选D。
9．B
【分析】用碳酸钠溶液去除废铁屑表面的油污，再加稀硫酸溶解废铁屑将其转化为硫酸亚铁溶液，向硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵固体，得到硫酸亚铁铵溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁铵晶体。
【详解】A．碳酸钠水解使溶液呈碱性，碱性条件下油脂完全水解，因此步骤①中用Na2CO3溶液处理的目的是去除废铁屑表面的油污，A正确；
B．步骤②中硫酸若过量，铁没有剩余，会引入杂质离子铁离子，B错误；
C．步骤②中反应涉及：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其中属于氧化还原反应的为：Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，C正确；
D．从硫酸亚铁铵溶液中获取硫酸亚铁铵晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，D正确；
答案选B。
10．A
【详解】A．石墨的原子呈层状排列，层与层之间的作用力很小，故具有润滑性，可用作固体润滑剂，与导电性无关，故A错误；
B．聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境，可用于制作生物降解材料，故B正确；
C．碳酸钠水溶液呈碱性，促进油脂的水解，可用作铁粉油污去除剂，故C正确；
D．K2Cr2O7具有强氧化性，能与乙醇反应，得到绿色的Cr3+，通过颜色变化，来确认酒精的存在，因此可用K2Cr2O7测酒驾，故D正确；
故选A。
11．A
【详解】A．根据题给信息可知次磷酸为一元弱酸，所以与澄清石灰水反应的产物为Ca(H2PO2)2，A错误；
B．次磷酸不稳定，加热分解成磷酸和磷化氢气体，化学方程式正确，B正确；
C．根据题给信息可知，次磷酸盐可将Ag+还原为Ag，H2PO被氧化为PO，题给离子方程式符合电荷守恒、得失电子守恒、原子守恒，C正确；
D．次磷酸钠溶液滴入酚酞变红色是H2PO水解所致，水解产物应为H3PO2和OH-，D正确；
故选A。
12．B
【详解】①明矾为硫酸铝钾的结晶水合物，铝离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用作净水剂，与盐的水解有关，故正确；
②加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体，是因为Na2SO3被空气中的氧气氧化，与水解无关，故错误；
③Na2CO3是强碱弱酸盐，Na2CO3溶液水解呈碱性，与二氧化硅反应生成粘合剂硅酸盐，与盐的水解有关，故正确；
④NH4Cl水解呈酸性，加入镁可生成氢气，与盐的水解有关，故正确；
⑤加入Fe粉发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，防止Fe2+被氧化为Fe3+，与盐的水解无关，故错误；
故选：B。
13．B
【详解】A．Fe3+水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，加入盐酸，使反应向左移动，抑制Fe3+水解，与水解有关，A项错误；
B．Fe2+不稳定，易被空气中的氧气氧化为Fe3+，故最终得到Fe2(SO4)3固体，该事实与盐类水解无关，B项正确；
C．发生水解，+H2ONH3·H2O+ H+，生成的H+与铁锈反应，与盐类水解有关，C项错误；
D．泡沫灭火器中反应为：Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑，Al3+与发生双水解生成氢氧化铝沉淀，二氧化碳气体，进而灭火，与水解有关，D项错误。
14．C
【分析】由工业上用M与N形成的化合物冶炼单质N和四种元素在周期表中的相对位置可知，M为O元素、N为Al元素、P为Si元素，Q为Cl元素。
【详解】A．二氧化硅不导电，不能制作太阳能电池，故A错误；
B．氯气本身不具有漂白性，故 B错误；
C．氯化铝溶液呈酸性，蒸发至干得到氢氧化铝，氢氧化铝灼烧得到氧化铝，故C正确；
D．次氯酸是弱酸，故D错误；
故选C。
15．D
【分析】a点溶质为氯化钠、氨水；b点溶质为氯化钠、氯化铵、氨水；c点溶质为氯化钠、氯化铵；d点溶质为氯化钠、氯化铵、氯化氢；
【详解】A．c点水的电离程度最大，b点次之，a、d点水电离受到抑制，A错误；
B．b点中，电离和水解之前有c(NH3∙H2O)=c(NH4Cl)，氨水电离程度大于铵根水解程度，故c(NH3·H2O)C．a点溶液中c(Na+)=c(Cl-)=c(NH3∙H2O)+ c(NH )，C错误；
D．利用a点数据计算电离常数，氨水浓度为0.1ml/L，根据电离常数表达可知，，，，D正确；
故选D。
16．B
【分析】NaY是强碱弱酸盐溶液，故其水解显碱性，对水的电离有促进作用，由于当HCl溶液滴入10.00mL时即在M点时，所得溶液是HY和NaY的等浓度的混合溶液，根据HY的电离平衡常数和NaY的水解平衡常数来判断其溶液的酸碱性；当滴入盐酸溶液20.00mL时，两者恰好完全反应得到0.01ml/L的HY溶液，达到滴定终点，此时溶液显弱酸性；在Q点，HCl过量，对水的电离的抑制持续增强，据此分析。
【详解】A．当滴入盐酸溶液20.00mL时，两者恰好完全反应得到0.01ml/L的HY溶液，达到滴定终点，此时溶液显弱酸性，故需选取甲基橙做指示剂，而不能用酚酞，故A错误；
B．M所得溶液是HY和NaY的等浓度的混合溶液，由于HY的电离平衡常数Ka(HY)=5.0×10-11，而NaY的水解平衡常数=2×10-4ml/L，即HY的电离程度大于NaY的水解程度，故溶液显碱性，即pH大于7，故B正确；
C．NaY是强碱弱酸盐，水解能促进水的电离，在其溶液中加入盐酸，生成的HY能抑制水的电离，故随着盐酸的加入，水的电离程度逐渐减小，故Q点水的电离程度最小，而Kw只和温度有关，由于是室温，故Kw=10-14，故C错误；
D．所得溶液是HY、NaY和NaCl的等浓度的混合溶液，根据物料守恒可知c(Na+)=c(HY)+c(Y-)，故D错误；
故选：B。
17．C
【详解】A．无法计算常温常压下1.12L乙烯的物质的量，因此无法计算反应所生成的C－Br键数目，故A项说法错误；
B．属于弱酸酸根离子，在溶液中会发生水解，因此无法计算出该溶液中数目，故B项说法错误；
C．N2H4反应生成N2时，N元素化合价升高2价，0.1ml N2H4与足量O2完全反应生成N2时，转移电子数为0.1×2×2NA =0.4 NA，故C项说法正确；
D．1ml甘油中含有3ml羟基，其与钠单质反应时，羟基中氢原子均被还原生成氢气，因此0.1ml甘油与足量钠反应生成氢气的分子数为0.15NA，故D项说法错误；
综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。
18．D
【详解】A．向NaClO溶液中通入少量SO2，NaClO有强氧化性，SO2有还原性，二者发生氧化还原反应，ClO-被还原为Cl-，SO2被氧化为，正确的离子方程式为：3ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋+Cl-，故A错误；
B．NaHCO3的水解是结合水电离产生的H+生成弱酸碳酸，促进水电离出更多的OH-：＋H2O＋OH-，故B错误；
C．向CuSO4溶液中通入H2S气体，H2S不能写成离子，正确的离子方程式为：Cu2＋＋H2S=CuS↓+2H+，故C错误；
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液等体积混合，即两者等物质的量混合，恰好生成BaSO4沉淀、H2O和NH3·H2O，故D正确；
故选D。
19．D
【详解】A．Fe3+与能发生双水解反应，不能大量共存，故A不符合题意；
B．具有强还原性，具有强氧化性，两者能发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．水电离产生的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为酸溶液则、不能共存，若为碱溶液则不能共存，故C不符合题意；
D．向溶液中逐渐滴加烧碱溶液，先有沉淀产生，后沉淀消失可知溶液中存在离子，该组离子均与不反应可以大量共存，故D符合题意；
故选：D。
20．A
【详解】①二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，氯气与石灰乳反应生成漂白粉而不是澄清石灰水，不能实现，故①错误；
②粗硅在高温下与氯气反应生成氯化硅，氯化硅高温条件下与氢气反应生成纯硅和氯化氢，转化可以实现，故②正确；
③氮气与氧气放电条件下反应生成NO而不是NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，转化不能实现，故③错误；
④氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝中通入氨气反应生成氢氧化铝和氯化铵，转化可以实现，故④正确；
⑤氧化铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜蒸干由于水解生成氢氧化铜，不能得到氯化铜，转化不能实现，故⑤错误；
综上，不能实现的有①③⑤；
答案选A。
21．B
【分析】分析图中曲线，在a点，NaOH与NH4HSO4发生等摩反应，生成NaNH4SO4和水；在b点，溶液为NaNH4SO4、Na2SO4、一水合氨的混合溶液；在c点，反应后的溶液为等摩的NaNH4SO4、Na2SO4、一水合氨的混合溶液；在d点，反应后的溶液为等摩的Na2SO4和一水合氨的混合溶液；反应后的溶液中，某些物质再发生电离或水解。
【详解】A．由以上分析知，在a点，反应产物为NaNH4SO4，依据物料守恒，溶液中：，A不正确；
B．b点溶液中，依据电荷守恒：，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以，B正确；
C．c点溶液中，一水合氨发生电离，溶液呈碱性，但溶液中c(Na+)最大，所以离子浓度关系为：，C不正确；
D．a、b、c、d四个点中，a点发生水解，促进水电离，而其它点，水的电离都受到抑制，所以a点水的电离程度最大，D不正确；
故选B。
22．D
【详解】A．根据物质分子结构可知：黑球为As原子，白球为S原子，在物质分子中不存在S-S共价键，A错误；
B．若HCl与HClO反应产生Cl2、H2O，在该反应中产生1 ml Cl2，反应转移1 ml电子，因此化学反应中生成1 ml Cl2，转移电子数不一定为2NA，B错误；
C．Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，因此含有NA个胶粒的氢氧化铁胶体中，含有铁元素的质量大于56 g，C错误；
D．该溶液存在电荷守恒：n()+n(H+)=2n()+n(OH-)，向溶液中通入氨气后溶液显中性，则n(H+)=n(OH-)，故n()=2n()=2×0.1 ml/L×1 L=0.2 ml，因此该溶液中含有的的数目为0.2NA，D正确；
故合理选项是D。
23．B
【详解】A．对氯水加热，可以减少氯气溶解，导致氯气挥发，同时HClO受热易分解，加热导致HClO分解，HClO含量降低，漂白能力和杀菌能力降低，故A错误；
B．根据图象可知，HClO的电离平衡常数为Ka=1×10-7.5，NaClO水解常数Kh==1×10-6.5，即pKh=6.5，故B正确；
C．根据B选项分析，ClO-水解程度大于HClO电离程度，等物质的量NaClO和HClO混合物溶于水后，溶液显碱性，离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(ClO−)＞c(OH—)＞c(H+)，故C错误；
D．在含HClO和ClO−的溶液中，溶液中除H+外，还应该有一种阳离子，因此有随着pH的变化，根据电荷守恒，则有：c(ClO−)+c(OH—)＞c(H+)，故D错误；
答案为B。
24．C
【详解】A．强碱弱酸盐NaA溶液水解显碱性，且水解反应为吸热反应，且温度升高时水的离子积增大，则升高温度时溶液中c(OH-)增大，离子积常数增大，溶液中c(H+)可能增大，溶液的pH减小，A错误；
B．c(H2SO4)=，则硫酸电离产生的c(H+)=2.0×10-7 ml/L，由于硫酸电离产生的H+浓度较小，水电离产生的H+就不能忽略，溶液中还存在水电离产生的H+，因此该溶液中c(H+)＞2.0×10-7 ml/L，B错误；
C．若二元酸H2A的第一步是完全电离，第二步存在电离平衡，则根据物料守恒可知：在0.1 ml/L的H2A溶液中可能存在：，C正确；
D．pH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液加水稀释，CH3COOH电离程度增大，CH3COONa的水解程度增大，增大的倍数相同，溶液的pH不变，仍然是pH=7，D错误；
故合理选项是C。
25．C
【分析】H2R为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2R）=×c(H+)＞Ka2（H2R）=×c(H+)，pH相同时，＞，pH=-lgc(H+)，pY=-lgY，则p＞p，则m、n分别表示pH与p、p的变化关系。
【详解】A．由分析可知，曲线m表示p与混合溶液pH的变化关系，故A正确；
B．由M点可知，-[lg+lgc(H+)]=-lgKa2=10.3，即Ka2=10-10.3，同理可知，Ka1=10-6.4，==103.9，故B正确；
C．R2-的水解常数Kh2===10-7.6＞Ka2，说明NaHR溶液呈碱性，即溶液中c(OH-)＞c(H+)，根据电荷守恒c(H+)+c(Na＋)=c(HR-)＋2c(R2-)+c(OH-)可知，c(Na＋)＞c(HR-)＋2c(R2-)，故C错误；
D．== Ka1×Ka2，滴加稀硫酸的过程中，温度不变，因此平衡常数不会发生改变，故D正确；
综上所述，叙述错误的是C项，故答案为C。
26． 红色 +H2O+OH- Fe粉和稀硫酸 +H2ONH3·H2O+H+ Al3++3= Al(OH)3↓+3CO2↑
【详解】(1)碳酸钠溶液中水解显碱性，滴入酚酞试液变红色，水解方程式为+H2O+OH-；
(2)Fe2+易被氧化，易水解，配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化可加入铁粉，为防止Fe2+水解，可加入稀硫酸；
(3)NH4Cl溶液水解呈酸性，可除去铁锈，水解的离子方程式为+H2ONH3·H2O+H+；
(4) Al3+和发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为Al3++3= Al(OH)3↓+3CO2↑。
27．(1)CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-
(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(3)CO＋H2OHCO＋OH-，HCO＋H2OH2CO3＋OH-
(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
【解析】(1)
CH3COO-水解生成CH3COOH和OH-，水解方程式为：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，故答案为：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-；
(2)
NH水解生成NH3·H2O和H＋，水解方程式为：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，故答案为：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；
(3)
CO水解生成HCO和OH-，HCO能继续水解生成H2CO3和OH-，水解方程式为：CO＋H2OHCO＋OH-，HCO＋H2OH2CO3＋OH-，故答案为：CO＋H2OHCO＋OH-，HCO＋H2OH2CO3＋OH-；
(4)
Al3＋水解生成Al(OH)3和H＋，水解方程式为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故答案为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。
28． CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH- c(Na+)>c(CO32-)>C(OH-)>c(HCO3-) >c(H+) ⑤＞④＞②＞③＞① 10-8 中性(或“中”) Ka =
【分析】（1）①碳酸盐是一种强碱弱酸盐，水解显碱性，②Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32−水解导致溶液呈碱性且第一步水解大于第二步；
（2）①是弱碱部分电离，存在电离过程；②③④⑤都是铵盐是强电解质完全电离，存在水解过程，依据弱电解质的电离和盐类水解平衡移动的影响因素解答；
（3）pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中的氢氧根离子是水电离，根据Kw计算水电离的c（OH-）；
（4）据电荷守恒进行判断，据电离常数表达式进行计算。
【详解】（1）① 碳酸盐是一种强碱弱酸盐，碳酸根离子水解显碱性，使盐碱地显碱性，水解的离子方程式：CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-
故答案为：CO32-+H2O HCO3-+OH- HCO3-+ H2O H2CO3+OH-
②Na2CO3为强碱弱酸盐,CO32−水解导致溶液呈碱性，溶液中的电离和水解有： Na2CO3=2Na++ CO32−，CO32−+H2O⇌H CO3−+OH−，HCO3−+H2O⇌H2CO3+OH−，H2O⇌OH−+H+
根据盐的水解程度很小且第一步水解大于第二步可知：溶液中离子浓度大小顺序c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)；
（2）假设各种溶液的浓度均为1ml/L，②③④⑤都是铵盐是强电解质完全电离，④⑤电离产生的铵根离子浓度约为2ml/L，④碳酸根离子和铵根离子发生双水解相互促进，所以⑤＞④；②③电离产生的铵根离子的浓度约为1ml/L，②中硫酸氢根电离产生的氢离子抑制铵根离子的水解，所以②＞③；①是弱电解质只有小部分电离，铵根离子浓度远远小于1ml/L，所以铵根离子浓度由大到小的顺序是：⑤＞④＞②＞③＞①，
故答案为：⑤＞④＞②＞③＞①；
（3）pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，该混合液中的氢氧根离子是水电离的，则水电离出的c(OH−)=Kw/c(H+)=10−14/10−6ml/L=10−8ml/L，
故答案为：1×10−8；
(4)由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)，已知溶液中c(CH3COO−)═c(Na+),则c(H+)=c(OH−)，即溶液显中性，呈中性则c(H+)=c(OH−)=10−7ml/L，c(Na+)=c(CH3COO−)=0.005ml/L，所以用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka==，
故答案为：中；