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高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用课时练习
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用课时练习，共21页。试卷主要包含了下列事实不属于盐类水解应用的是，下列方程式书写正确的是，下列水解反应的应用，不正确的是，某同学在实验室探究的性质等内容，欢迎下载使用。
第3课时 盐类水解的应用
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·浙江绍兴·高二期末）下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是
A．B．C．D．
2．（2022·广东揭阳·高二期末）下列事实不属于盐类水解应用的是
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用
C．实验室通常在HCl气氛中加热制
D．实验室制氢气时加入可加快反应速率
3．（2022·陕西省安康中学高二期末）下列方程式书写正确的是
A．显碱性原因：
B．泡沫灭火器的原理：
C．的电离方程式：
D．溶于中：
4．（2023·江西·南城县第二中学高二阶段练习）25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05ml/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水电离的c(H+)之比为
A．1∶20∶109∶1010B．1∶10∶104∶109
C．1∶10∶109∶1010D．1∶5∶5×109∶5×108
5．（2020·山东德州·高二阶段练习）下面的问题中，与盐类水解有关的是
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①②B．只有①②③C．只有①③④D．全部
6．（2022·四川雅安·高二期末）下列事实不属于盐类水解应用的是
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液
7．（2023·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）下列各组离子在给出条件下能大量共存的是
A．中性溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．强酸性溶液中：、、、
D．pH=13的溶液中，、、、
8．（2022·陕西·西安市西航一中高二期末）将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
9．（2023·黑龙江·佳木斯一中高二阶段练习）下列水解反应的应用，不正确的是
A．热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-
B．明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
C．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl
D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2∙xH2O+4HCl
10．（2022·江苏省天一中学高二期末）某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10ml/L 溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B．加入促进了的电离
C．反应的离子方程式是
D．反应后的溶液中存在：
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·湖北·沙市中学高二期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量水的同时加热
D．硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂
12．（2023·浙江·效实中学高二期中）下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是
A．CH3COONaB．NH4Cl
C．NaHSO4D．NaHCO3
13．（2022·湖南·高二阶段练习）锌是一种常用金属，工业上利用锌培砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是
A．加入是为了将氧化为B．ZnO可以用代替
C．“沉淀2”中只含有两种金属D．可循环利用的物质为
14．（2020·山东德州·高二阶段练习）分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是
A．①②③B．①③C．③④D．③
15．（2022·广西桂林·高二期末）下列生产生活中的现象与盐类水解无关的是
A．用明矾净水B．用热的纯碱溶液去除油污
C．向新制的溶液中加入铁粉D．用溶液除去铁锈
16．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
17．（2022·内蒙古·赤峰二中高二阶段练习）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“>”“<”或“=”)n。
(3)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是。
已知：a.常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b.。
则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。
18．（2022·宁夏·银川二中高二期中）按要求回答问题
(1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _______
(2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______
(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______
(4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______
(5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“>”“<”“=”)
19．（2023·北京·日坛中学高二期中）回答下列问题：
(1)常温下0.1ml/LNH4Cl溶液：
①溶液显酸性，用离子方程式解释：____。
②四种离子浓度大小排序____；电荷守恒关系____。
③c(Cl-)=c______+c______=0.1ml/L
④向溶液中滴加氨水至pH=7，则根据电荷守恒，c(NH)___c(Cl-)(填“>”“<”或“=”，下同)。
(2)向20mL0.1ml/L氨水中滴加0.1ml/LHClVmL：
①当V=20，反应后溶液的溶质为____，显____性。
②当pH=7时，V____20。
③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，c(NH)____ c(Cl-)。
(3)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用：___。
20．（2023·重庆市求精中学校高二阶段练习）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液不显中性，原因是_______(用离子方程式表示)；若把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后主要得到的固体产物是_______；泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用离子方程式表示其灭火的原理_______。
(2)将1L 0.2 ml/LHA溶液与1L 0.1 ml/LNaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则：
①混合溶液中，c(A-)_______c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
②混合溶液中，c(HA)+c(A-)=_______ ml/L
(3)已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：
①则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：_______(用序号表示由大到小的顺序)。
②判断0.1ml/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_______(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO)、c(HCO)、c(NH)的浓度大小关系是_______。
③0.50ml/L的Na2CO3溶液的pH约等于_______。(不考虑CO第二步水解和H2O的电离)
21．（2023·陕西省宝鸡市长岭中学高二阶段练习）I．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：NaOH溶液中___________；Na2CO3溶液中___________。
(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是___________(填化学式)溶液。
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案___________。
II．现有25℃时0.1ml/L的氨水溶液。
(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________(填“＜”、“＞”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___________。
(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=a ml/L，则c(SO)=___________ ml/L。
(6)现有浓度均为0.01ml/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子的浓度由大到小的顺序是___________。
III．盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
(7)AgNO3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是___________
(8)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)___________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(写化学式)。
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。
(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1ml/L的KHC2O4的pH为4.8，则KHC2O4溶液中c(C2O)___________ c(H2C2O4)(填“＞”、“＜”或“=”)
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
Kb=2.0×10-5
Ka=1.8×10-6
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.0×10-7
Ka2=5.0×l0-11
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时 盐类水解的应用
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·浙江绍兴·高二期末）下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】A．中醋酸根离子发生水解反应，促进水的电离，故A不选；
B．是弱酸强碱盐，碳酸氢根发生水解反应，促进水的电离，故B不选；
C．是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解反应，促进水的电离，故C不选；
D．完全电离出H+，抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，故D选；
故选：D。
2．（2022·广东揭阳·高二期末）下列事实不属于盐类水解应用的是
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用
C．实验室通常在HCl气氛中加热制
D．实验室制氢气时加入可加快反应速率
【答案】D
【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氯化铁晶体中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附悬浮杂质，因此明矾、氯化铁晶体常用于净水，故A不符合题意；
B．碳酸根和铵根相互促进的双水解，因此草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B 不符合题意；
C．镁离子水解，实验室通常在HCl气氛中加热制，抑制镁离子水解，故C不符合题意；
D．实验室制氢气时加入可加快反应速率，先置换反应生成铜，形成原电池而加快反应速率，与水解无关，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．（2022·陕西省安康中学高二期末）下列方程式书写正确的是
A．显碱性原因：
B．泡沫灭火器的原理：
C．的电离方程式：
D．溶于中：
【答案】C
【详解】A．显碱性原因为：，，A不合题意；
B．双水解是完全进行的，要用“=”不用“ ”泡沫灭火器的原理：，B不合题意；
C． 的电离方程式：，C符合题意；
D．溶于中：，D不合题意；
故答案为：C。
4．（2023·江西·南城县第二中学高二阶段练习）25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05ml/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水电离的c(H+)之比为
A．1∶20∶109∶1010B．1∶10∶104∶109
C．1∶10∶109∶1010D．1∶5∶5×109∶5×108
【答案】C
【详解】①pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0 ml•L-1，25℃时，c(OH-)==1.0×10-14ml•L-1，水电离的c(H+)= c(OH-)=1.0×10-14ml/L；
②0.05ml/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 ml•L-1，c(H+)=1.0×10-13ml•L-1，水电离的c(H+)=1.0×10-13ml/L；
③pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1.0×10-5ml•L-1，铵根离子发生水解，促进水电离，氢离子全部由水电离产生，则水电离的c(H+)=1.0×10-5ml/L；
④pH=10的Na2S溶液中c(OH-)=1.0×10-4ml•L-1，硫离子发生水解，促进水电离，水电离的c(H+)=1.0×10-4ml/L；
故水电离的c(H+)之比为：1.0×10-14∶1.0×10-13∶1.0×10-5∶1.0×10-4=1∶10∶109∶1010，故选：C。
5．（2020·山东德州·高二阶段练习）下面的问题中，与盐类水解有关的是
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①②B．只有①②③C．只有①③④D．全部
【答案】D
【详解】①FeCl3在水溶液中会发生水解，所以要在FeCl3溶液中加入少量盐酸可防止其水解；
②Na2CO3、Na2SiO3在水溶液中会发生水解，使溶液显碱性，所以试剂瓶不能用玻璃塞，因为玻璃塞中的二氧化硅会与碱发生反应生成具有粘性的硅酸钠，所以应用橡胶塞，这与盐类水解有关；
③NH4Cl或AlCl3在水溶液中会发生水解，使水溶液显酸性，所以加入镁条，镁与氢离子发生反应产生氢气，这与盐类水解有关；
④硫酸铵在水溶液中会发生水解，使溶液显酸性，使土壤酸性增强，与盐类水解有关；
综上所述，D项符合题意；
答案选D。
6．（2022·四川雅安·高二期末）下列事实不属于盐类水解应用的是
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液
【答案】D
【详解】A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂，主要是NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，酸和铁锈反应，故A不符合题意；
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2，加HCl的目的是抑制镁离子水解，故B不符合题意；
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，目的是抑制铁离子水解，防止溶液变浑浊，故C不符合题意；
D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜形成Zn−Cu−H2SO4原电池，加快反应速率，与水解无关，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．（2023·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）下列各组离子在给出条件下能大量共存的是
A．中性溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．强酸性溶液中：、、、
D．pH=13的溶液中，、、、
【答案】D
【详解】A．、、都不水解，水解显酸性，不可能是中性溶液中存在，故A不符合题意；
B．与发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，故B不符合题意；
C．强酸性溶液中：、发生反应生成硫、二氧化硫和水，故C不符合题意；
D．pH=13的溶液中，、、、都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8．（2022·陕西·西安市西航一中高二期末）将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
【答案】C
【详解】AlCl3和Al(NO3)3都是强酸弱碱盐，水解产生A1(OH)3、HCl及HNO3，由于盐酸和硝酸都是挥发性的酸，所以AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液在加热时水解生成固体A1(OH)3，Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3，故合理选项是C。
9．（2023·黑龙江·佳木斯一中高二阶段练习）下列水解反应的应用，不正确的是
A．热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-
B．明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
C．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl
D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2∙xH2O+4HCl
【答案】C
【详解】A．热的纯碱溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解，所以热的纯碱溶液清洗油污，属于盐的水解原理的应用，故A不选；
B．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有净水的作用，属于盐的水解原理的应用，故B不选；
C．SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，不属于盐的水解原理的应用，故C选；
D．TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，反应方程式为TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2∙xH2O+4HCl，加热失去结晶水即可得到二氧化钛，据此可以用TiCl4制备TiO2，故D不选；
故选：C。
10．（2022·江苏省天一中学高二期末）某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10ml/L 溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B．加入促进了的电离
C．反应的离子方程式是
D．反应后的溶液中存在：
【答案】D
【详解】A．NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性， NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．溶液中存在+H+，加入CaCl2消耗, 促进的电离，故B正确;
C．与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合生成H2CO3，则反应的离子方程式， ，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+) + 2c(Ca2+) = c()+ 2c( ) + c(Cl-) + c(OH- )
溶液至pH= 7， c(H+)= c(OH- )，所以c(Na+) + 2c(Ca2+)= c() + 2c( )+c(Cl-),故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查了电解质溶液中反应实质，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识,题目难度中等。
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·湖北·沙市中学高二期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量水的同时加热
D．硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂
【答案】D
【详解】A．柴草燃烧产生的灰烬主要成分是K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，水解使水溶液显碱性，衣服上的油脂能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此可以用水淋洗草木灰的灰烬，得到的水溶液用来洗涤衣服上的油脂，与盐的水解反应有关，A不符合题意；
B．明矾溶液中含有Al3+，Al3+水解产生H+使溶液显酸性，铜镜表面的铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3与酸反应产生可溶性Cu2+、H2O、CO2，因此中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，与盐的水解反应有关，B不符合题意；
C．TiCl4是强酸弱碱盐，在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2·xH2O和HCl反应，反应方程式为TiC14+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl↑，与盐类水解有关，C错误；
D．用硫酸铜和石乳制波尔多液杀虫剂的有效成分是Cu4(OH)6SO4，Cu2+能够使蛋白质变性，与盐的水解无关，D符合题意；
故合理选项是D。
12．（2023·浙江·效实中学高二期中）下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是
A．CH3COONaB．NH4Cl
C．NaHSO4D．NaHCO3
【答案】B
【详解】A．CH3COONa是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，A不符合题意；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，B符合题意；
C．NaHSO4是强酸的酸式盐，因电离呈酸性，C不符合题意；
D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，水解溶液呈碱性，D不符合题意；
故选B。
13．（2022·湖南·高二阶段练习）锌是一种常用金属，工业上利用锌培砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是
A．加入是为了将氧化为B．ZnO可以用代替
C．“沉淀2”中只含有两种金属D．可循环利用的物质为
【答案】C
【分析】锌焙砂酸浸后得到的的滤液中主要含金属阳离子为：Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ni2+，钙元素转变为CaSO4沉淀，氧化过程加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加ZnO调节pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，故沉淀1的主要成分为氢氧化铁和ZnO；“除杂2”时加入过量的 Zn使Cu2+、Ni2+ 转化为Cu、Ni 而除去，所以“沉淀2”中含有Cu、Ni 、Zn三种金属，剩下的滤液中主要成分为ZnSO4，电解得到Zn。
【详解】A．根据分析，加入 H2O2 是为了将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，A正确；
B．加ZnO调节pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，Zn(OH)2也可以实现，B正确；
C．根据分析，“沉淀”2中含有Cu、Ni 、Zn三种金属，C错误；
D．电解硫酸锌溶液，得到金属Zn的同时生成硫酸，可循环利用，D正确；
故选C。
14．（2020·山东德州·高二阶段练习）分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是
A．①②③B．①③C．③④D．③
【答案】B
【详解】①硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸没有挥发性，所以加热蒸干最终得到的固体仍然是硫酸铜，故正确；
②氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，使水解平衡向正反应方向移动直至趋于完全，最终得到的固体是氢氧化铝，故错误；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，随着水的蒸出，二者又反应生成醋酸钠，所以加热蒸干最终得到的固体仍然是醋酸钠，故正确；
④碳酸氢钙溶液加热蒸干时，碳酸氢钙会受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，最终得到的固体是碳酸钙，故错误；
①③正确，故选B。
15．（2022·广西桂林·高二期末）下列生产生活中的现象与盐类水解无关的是
A．用明矾净水B．用热的纯碱溶液去除油污
C．向新制的溶液中加入铁粉D．用溶液除去铁锈
【答案】C
【详解】A．明矾在水中水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中的小颗粒杂质，起到净水的作用，该现象和盐类水解有关，A不符合题意；
B．纯碱溶液呈碱性，主要是因为水解：，该水解反应是吸热反应，加热溶液，水解平衡正向移动，c(OH-)的浓度增大，去油污效果增强，故往往用热的纯碱溶液去除油污，该现象和盐类水解有关，B不符合题意；
C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向新制的FeCl2溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意；
D．NH4Cl溶液呈酸性，是因为水解：，可以用NH4Cl溶液除去铁锈，该现象和盐类水解有关，D不符合题意；
故选C。
16．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
【答案】D
【详解】Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质、Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂，若选用NH3·H2O、NaOH、Na2CO3等则还会引入新的杂质；
答案选D。
17．（2022·内蒙古·赤峰二中高二阶段练习）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“>”“<”或“=”)n。
(3)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是。
已知：a.常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b.。
则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。
【答案】(1) Na2CO3＋H2O⇌NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4⇌CaCO3＋Na2SO4
(2)＜
(3) 中 碱 NH
【解析】(1)盐碱地含较多、NaCl，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为Na2CO3＋H2O⇌NaHCO3＋NaOH；农业上用石膏降低其碱性的反应原理是碳酸钠和硫酸钙反应生成难溶于水的碳酸钙和硫酸钠，降低碳酸根离子浓度，反应方程式为Na2CO3＋CaSO4⇌CaCO3＋Na2SO4；
(2)氨水是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释相同倍数，则氨水的pH小于氢氧化钠，若要使pH相同，需要继续向氨水中加水，所以稀释后pH仍相等，则m(3)醋酸和的电离平衡常数均为，则溶液中醋酸根离子、铵根离子水解程度相同，溶液呈中性；说明醋酸的酸性大于碳酸，中碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性；溶液中物质的量浓度最大的离子是NH。
18．（2022·宁夏·银川二中高二期中）按要求回答问题
(1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _______
(2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______
(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______
(4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______
(5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“>”“<”“=”)
【答案】(1)c(H+)-c(OH-)
(2)ｃ(Na+)>c(CO)>ｃ(OH-)>c(HCO)>c(Ｈ+)
(3)Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑
(4)CO+H2OHCO+OH- ，升温后溶液碱性增强，有利于油脂的水解
(5)>
【解析】(1)KAl(SO4)2溶液中存在电荷守恒：2c(SO)+ c(OH-) = c(H+)+ c(K+)+3c(Al3+)，则2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)；
(2)Na2CO3溶液显碱性，CO存在两步水解：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，以第一步水解为主，水解程度较小，则溶液中的离子浓度顺序为：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)；
(3)Al2(SO4)3溶液水解成酸性，小苏打即NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑；
(4)纯碱溶液中碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；
(5)NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCOCO+H+，水解平衡为HCO+H2OH2CO3+OH-，因NaHCO3溶液显碱性，HCO的水解程度大于自身的电离程度，所以c(H2CO3)> c(HCO)。
19．（2023·北京·日坛中学高二期中）回答下列问题：
(1)常温下0.1ml/LNH4Cl溶液：
①溶液显酸性，用离子方程式解释：____。
②四种离子浓度大小排序____；电荷守恒关系____。
③c(Cl-)=c______+c______=0.1ml/L
④向溶液中滴加氨水至pH=7，则根据电荷守恒，c(NH)___c(Cl-)(填“>”“<”或“=”，下同)。
(2)向20mL0.1ml/L氨水中滴加0.1ml/LHClVmL：
①当V=20，反应后溶液的溶质为____，显____性。
②当pH=7时，V____20。
③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，c(NH)____ c(Cl-)。
(3)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用：___。
【答案】(1)
c() =
(2) NH4Cl 酸 < >
(3)Fe3+水解的离子方程式为，加入浓盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，浓盐酸的作用是抑制Fe3+水解
【解析】(1)①氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵水解使溶液显酸性，氯化铵水解的离子方程式为。
②氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，所以；根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，电荷守恒关系。
③根据物料守恒c(Cl-)=c()+=0.1ml/L
④向溶液中滴加氨水至pH=7，，则根据电荷守恒，c(NH)=c(Cl-)。
(2)①当V=20，氨水和盐酸恰好反应，溶质为NH4Cl，氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵水解使溶液显酸性。
②根据电荷守恒，当pH=7时，c(NH)=c(Cl-)，所以c()+>c(Cl-)，V<20。
③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，，根据电荷守恒，则c(NH)> c(Cl-)。
(3)氯化铁水解的离子方程式为，加入浓盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，浓盐酸的作用是抑制Fe3+水解。
20．（2023·重庆市求精中学校高二阶段练习）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液不显中性，原因是_______(用离子方程式表示)；若把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后主要得到的固体产物是_______；泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用离子方程式表示其灭火的原理_______。
(2)将1L 0.2 ml/LHA溶液与1L 0.1 ml/LNaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则：
①混合溶液中，c(A-)_______c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
②混合溶液中，c(HA)+c(A-)=_______ ml/L
(3)已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：
①则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：_______(用序号表示由大到小的顺序)。
②判断0.1ml/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_______(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO)、c(HCO)、c(NH)的浓度大小关系是_______。
③0.50ml/L的Na2CO3溶液的pH约等于_______。(不考虑CO第二步水解和H2O的电离)
【答案】(1) Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ Al2(SO4)3 Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑
(2) < 0.1
(3) ①>②>③ 变蓝 c(NH)>c(CO)>c(HCO) 12
【解析】（1）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和硫酸而溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，硫酸是难挥发性物质，整个Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；Al2(SO4)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑；
（2）①将0.2ml/L HA 溶液与 0.1ml/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05ml/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则A-离子的水解程度大于HA的电离程度，溶液显碱性，则c(A-)＜c(HA)，故答案为：＜；
②溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05ml/L，根据物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1ml/L，故答案为：0.1；
（3）①弱酸的酸性越弱，其盐水解程度越大，溶液碱性越强，则pH相同时物质的量浓度较小，由平衡常数越大其酸性越强，则酸性：CH3COOH > H2CO3> HClO，则物质的量浓度：c(CH3COONa) > c(NaHCO3)> c(NaClO)，c(Na+)：①>②>③；
②根据电离平衡常数可知，电离程度大小为：NH3•H2O＞H2CO3＞HCO，电离程度越大，离子的水解程度越小，则水解程度大小顺序为：CO＞HCO＞NH。0.1ml•L-1的(NH4)2CO3溶液中，CO、NH都水解，水解程度大小为CO＞NH，溶液呈碱性，使pH试纸变蓝；水解程度越大，离子浓度越小，且水解程度较小，则离子浓度大小为：c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)，故答案为：变蓝；c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)；
③CO的水解程度较小，忽略CO第二步水解和H2O的电离，则该溶液中c(OH-)≈c(HCO)，c(CO)≈0.50ml/L，CO的第一步水解平衡常数Kh1== 2×l0-4 =，所以该溶液中c(OH-)≈ml/L=0.01ml/L，则溶液中c(H+)=ml/L=10-12ml/L，溶液的pH=12，故答案为：12。
21．（2023·陕西省宝鸡市长岭中学高二阶段练习）I．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：NaOH溶液中___________；Na2CO3溶液中___________。
(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是___________(填化学式)溶液。
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案___________。
II．现有25℃时0.1ml/L的氨水溶液。
(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________(填“＜”、“＞”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___________。
(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=a ml/L，则c(SO)=___________ ml/L。
(6)现有浓度均为0.01ml/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子的浓度由大到小的顺序是___________。
III．盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
(7)AgNO3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是___________
(8)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)___________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(写化学式)。
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。
(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1ml/L的KHC2O4的pH为4.8，则KHC2O4溶液中c(C2O)___________ c(H2C2O4)(填“＞”、“＜”或“=”)
【答案】(1) 10-11ml/L 10-3ml/L
(2)NaOH
(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
(4) NH3·H2O+H+=NH+H2O < NH+H2ONH3·H2O+H+
(5)0.5a
(6)c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
(7) 酸 Ag++H2OAgOH+H+ 抑制Ag+水解
(8) Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ Al2O3
(9)3HCO+Al3+= Al(OH)3↓+3CO2↑
(10)＞
【解析】(1)pH=11的溶液中c(H+)=10-11ml/L，c(OH-)=10-3ml/L。NaOH溶液中水和NaOH都电离出OH-，溶液中的H+全部来自水的电离，所以溶液中的c(H+)等于水电离的c(H+)，即等于水电离出的c(OH-)=10-11ml/L；Na2CO3溶液中CO水解时结合了水电离产生的H+，则溶液中的OH-是水电离出来的全部的OH-，所以溶液中的c(OH-)就是水电离出来的c(OH-)=10-3ml/L。
(2)Na2CO3溶液中存在CO的水解，加水稀释，CO的水解程度增大，促进水电离出更多的OH-，c(OH-)降低的程度比NaOH溶液中小，所以pH变化较大的是NaOH溶液。
(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液呈碱性；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙，产生白色沉淀，碳酸根离子浓度降低，看到溶液的红色褪去，说明溶液碱性减弱，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。
(4)向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：NH+H2ONH3·H2O+H+；溶液中由于NH水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，所以溶液呈酸性，溶液的pH＜7。
(5)向该氨水中加入稀硫酸，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(NH)=2c(SO) +c(OH-)，溶液的pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则有c(NH)=2(SO)，此时c(NH)=a ml/L，则c(SO)=0.5a。
(6)浓度均为0.01ml/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合，发生反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O，反应后氯化铵有剩余，剩余的氯化铵和生成的NaCl、NH3•H2O物质的量相等。反应后溶液的pH＞7，说明NH3•H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)＞c(Na+)，溶液呈碱性，所以c(OH－)＞c(H+)，溶液中c(Cl－)最大，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)。
(7)AgNO3溶液由于Ag+水解而呈酸性，Ag+水解的离子方程式为：Ag++H2OAgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是抑制Ag+水解。
(8)FeCl3净水是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，原理可表示为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+；AlCl3水解的化学方程式为：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热能促进水解平衡正移，而且盐酸挥发，进一步使平衡正移，所以把AlCl3溶液蒸干，灼烧，Al(OH)3分解，最后得到的主要固体产物是Al2O3。
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液，HCO和Al3+能发生完全双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：3HCO+Al3+= Al(OH)3↓+3CO2↑。
(10)草酸是二元弱酸，常温下测得0.1ml/L的KHC2O4的pH为4.8，说明HC2O的电离大于HC2O的水解，HC2O电离产生C2O，水解生成H2C2O4，则KHC2O4溶液中c(C2O)＞c(H2C2O4)。化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
Kb=2.0×10-5
Ka=1.8×10-6
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.0×10-7
Ka2=5.0×l0-11
第3课时 盐类水解的应用
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·浙江绍兴·高二期末）下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是
A．B．C．D．
2．（2022·广东揭阳·高二期末）下列事实不属于盐类水解应用的是
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用
C．实验室通常在HCl气氛中加热制
D．实验室制氢气时加入可加快反应速率
3．（2022·陕西省安康中学高二期末）下列方程式书写正确的是
A．显碱性原因：
B．泡沫灭火器的原理：
C．的电离方程式：
D．溶于中：
4．（2023·江西·南城县第二中学高二阶段练习）25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05ml/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水电离的c(H+)之比为
A．1∶20∶109∶1010B．1∶10∶104∶109
C．1∶10∶109∶1010D．1∶5∶5×109∶5×108
5．（2020·山东德州·高二阶段练习）下面的问题中，与盐类水解有关的是
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①②B．只有①②③C．只有①③④D．全部
6．（2022·四川雅安·高二期末）下列事实不属于盐类水解应用的是
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液
7．（2023·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）下列各组离子在给出条件下能大量共存的是
A．中性溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．强酸性溶液中：、、、
D．pH=13的溶液中，、、、
8．（2022·陕西·西安市西航一中高二期末）将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
9．（2023·黑龙江·佳木斯一中高二阶段练习）下列水解反应的应用，不正确的是
A．热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-
B．明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
C．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl
D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2∙xH2O+4HCl
10．（2022·江苏省天一中学高二期末）某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10ml/L 溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B．加入促进了的电离
C．反应的离子方程式是
D．反应后的溶液中存在：
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·湖北·沙市中学高二期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量水的同时加热
D．硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂
12．（2023·浙江·效实中学高二期中）下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是
A．CH3COONaB．NH4Cl
C．NaHSO4D．NaHCO3
13．（2022·湖南·高二阶段练习）锌是一种常用金属，工业上利用锌培砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是
A．加入是为了将氧化为B．ZnO可以用代替
C．“沉淀2”中只含有两种金属D．可循环利用的物质为
14．（2020·山东德州·高二阶段练习）分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是
A．①②③B．①③C．③④D．③
15．（2022·广西桂林·高二期末）下列生产生活中的现象与盐类水解无关的是
A．用明矾净水B．用热的纯碱溶液去除油污
C．向新制的溶液中加入铁粉D．用溶液除去铁锈
16．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
17．（2022·内蒙古·赤峰二中高二阶段练习）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“>”“<”或“=”)n。
(3)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是。
已知：a.常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b.。
则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。
18．（2022·宁夏·银川二中高二期中）按要求回答问题
(1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _______
(2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______
(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______
(4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______
(5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“>”“<”“=”)
19．（2023·北京·日坛中学高二期中）回答下列问题：
(1)常温下0.1ml/LNH4Cl溶液：
①溶液显酸性，用离子方程式解释：____。
②四种离子浓度大小排序____；电荷守恒关系____。
③c(Cl-)=c______+c______=0.1ml/L
④向溶液中滴加氨水至pH=7，则根据电荷守恒，c(NH)___c(Cl-)(填“>”“<”或“=”，下同)。
(2)向20mL0.1ml/L氨水中滴加0.1ml/LHClVmL：
①当V=20，反应后溶液的溶质为____，显____性。
②当pH=7时，V____20。
③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，c(NH)____ c(Cl-)。
(3)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用：___。
20．（2023·重庆市求精中学校高二阶段练习）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液不显中性，原因是_______(用离子方程式表示)；若把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后主要得到的固体产物是_______；泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用离子方程式表示其灭火的原理_______。
(2)将1L 0.2 ml/LHA溶液与1L 0.1 ml/LNaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则：
①混合溶液中，c(A-)_______c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
②混合溶液中，c(HA)+c(A-)=_______ ml/L
(3)已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：
①则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：_______(用序号表示由大到小的顺序)。
②判断0.1ml/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_______(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO)、c(HCO)、c(NH)的浓度大小关系是_______。
③0.50ml/L的Na2CO3溶液的pH约等于_______。(不考虑CO第二步水解和H2O的电离)
21．（2023·陕西省宝鸡市长岭中学高二阶段练习）I．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：NaOH溶液中___________；Na2CO3溶液中___________。
(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是___________(填化学式)溶液。
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案___________。
II．现有25℃时0.1ml/L的氨水溶液。
(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________(填“＜”、“＞”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___________。
(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=a ml/L，则c(SO)=___________ ml/L。
(6)现有浓度均为0.01ml/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子的浓度由大到小的顺序是___________。
III．盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
(7)AgNO3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是___________
(8)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)___________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(写化学式)。
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。
(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1ml/L的KHC2O4的pH为4.8，则KHC2O4溶液中c(C2O)___________ c(H2C2O4)(填“＞”、“＜”或“=”)
化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
Kb=2.0×10-5
Ka=1.8×10-6
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.0×10-7
Ka2=5.0×l0-11
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第三节 盐类的水解
第3课时 盐类水解的应用
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·浙江绍兴·高二期末）下列物质溶于水时，能使水的电离平衡向左移动的是
A．B．C．D．
【答案】D
【详解】A．中醋酸根离子发生水解反应，促进水的电离，故A不选；
B．是弱酸强碱盐，碳酸氢根发生水解反应，促进水的电离，故B不选；
C．是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解反应，促进水的电离，故C不选；
D．完全电离出H+，抑制水的电离，使水的电离平衡向左移动，故D选；
故选：D。
2．（2022·广东揭阳·高二期末）下列事实不属于盐类水解应用的是
A．明矾、氯化铁晶体常用于净水
B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用
C．实验室通常在HCl气氛中加热制
D．实验室制氢气时加入可加快反应速率
【答案】D
【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氯化铁晶体中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体能吸附悬浮杂质，因此明矾、氯化铁晶体常用于净水，故A不符合题意；
B．碳酸根和铵根相互促进的双水解，因此草木灰和铵态氮肥不能混合使用，故B 不符合题意；
C．镁离子水解，实验室通常在HCl气氛中加热制，抑制镁离子水解，故C不符合题意；
D．实验室制氢气时加入可加快反应速率，先置换反应生成铜，形成原电池而加快反应速率，与水解无关，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
3．（2022·陕西省安康中学高二期末）下列方程式书写正确的是
A．显碱性原因：
B．泡沫灭火器的原理：
C．的电离方程式：
D．溶于中：
【答案】C
【详解】A．显碱性原因为：，，A不合题意；
B．双水解是完全进行的，要用“=”不用“ ”泡沫灭火器的原理：，B不合题意；
C． 的电离方程式：，C符合题意；
D．溶于中：，D不合题意；
故答案为：C。
4．（2023·江西·南城县第二中学高二阶段练习）25℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05ml/LBa(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液中，水电离的c(H+)之比为
A．1∶20∶109∶1010B．1∶10∶104∶109
C．1∶10∶109∶1010D．1∶5∶5×109∶5×108
【答案】C
【详解】①pH=0的H2SO4中c(H+)=1.0 ml•L-1，25℃时，c(OH-)==1.0×10-14ml•L-1，水电离的c(H+)= c(OH-)=1.0×10-14ml/L；
②0.05ml/LBa(OH)2溶液中c(OH-)=0.1 ml•L-1，c(H+)=1.0×10-13ml•L-1，水电离的c(H+)=1.0×10-13ml/L；
③pH=5的NH4NO3溶液中c(H+)=1.0×10-5ml•L-1，铵根离子发生水解，促进水电离，氢离子全部由水电离产生，则水电离的c(H+)=1.0×10-5ml/L；
④pH=10的Na2S溶液中c(OH-)=1.0×10-4ml•L-1，硫离子发生水解，促进水电离，水电离的c(H+)=1.0×10-4ml/L；
故水电离的c(H+)之比为：1.0×10-14∶1.0×10-13∶1.0×10-5∶1.0×10-4=1∶10∶109∶1010，故选：C。
5．（2020·山东德州·高二阶段练习）下面的问题中，与盐类水解有关的是
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；
②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；
④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①②B．只有①②③C．只有①③④D．全部
【答案】D
【详解】①FeCl3在水溶液中会发生水解，所以要在FeCl3溶液中加入少量盐酸可防止其水解；
②Na2CO3、Na2SiO3在水溶液中会发生水解，使溶液显碱性，所以试剂瓶不能用玻璃塞，因为玻璃塞中的二氧化硅会与碱发生反应生成具有粘性的硅酸钠，所以应用橡胶塞，这与盐类水解有关；
③NH4Cl或AlCl3在水溶液中会发生水解，使水溶液显酸性，所以加入镁条，镁与氢离子发生反应产生氢气，这与盐类水解有关；
④硫酸铵在水溶液中会发生水解，使溶液显酸性，使土壤酸性增强，与盐类水解有关；
综上所述，D项符合题意；
答案选D。
6．（2022·四川雅安·高二期末）下列事实不属于盐类水解应用的是
A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液
【答案】D
【详解】A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂，主要是NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，酸和铁锈反应，故A不符合题意；
B．实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2•6H2O制MgCl2，加HCl的目的是抑制镁离子水解，故B不符合题意；
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，目的是抑制铁离子水解，防止溶液变浑浊，故C不符合题意；
D．实验室用Zn和稀硫酸制氢气时加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜形成Zn−Cu−H2SO4原电池，加快反应速率，与水解无关，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
7．（2023·河南·濮阳市油田第二高级中学高二期末）下列各组离子在给出条件下能大量共存的是
A．中性溶液中：、、、
B．在溶液中：、、、
C．强酸性溶液中：、、、
D．pH=13的溶液中，、、、
【答案】D
【详解】A．、、都不水解，水解显酸性，不可能是中性溶液中存在，故A不符合题意；
B．与发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，故B不符合题意；
C．强酸性溶液中：、发生反应生成硫、二氧化硫和水，故C不符合题意；
D．pH=13的溶液中，、、、都大量共存，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
8．（2022·陕西·西安市西航一中高二期末）将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：
A．均为Al(OH)3B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3
【答案】C
【详解】AlCl3和Al(NO3)3都是强酸弱碱盐，水解产生A1(OH)3、HCl及HNO3，由于盐酸和硝酸都是挥发性的酸，所以AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液在加热时水解生成固体A1(OH)3，Al(OH)3在加热条件下分解生成Al2O3，故合理选项是C。
9．（2023·黑龙江·佳木斯一中高二阶段练习）下列水解反应的应用，不正确的是
A．热的纯碱溶液清洗油污：CO+H2O HCO+OH-
B．明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+
C．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl
D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2∙xH2O+4HCl
【答案】C
【详解】A．热的纯碱溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH-，水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解，所以热的纯碱溶液清洗油污，属于盐的水解原理的应用，故A不选；
B．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铝胶体具有净水的作用，属于盐的水解原理的应用，故B不选；
C．SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，不属于盐的水解原理的应用，故C选；
D．TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，反应方程式为TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2∙xH2O+4HCl，加热失去结晶水即可得到二氧化钛，据此可以用TiCl4制备TiO2，故D不选；
故选：C。
10．（2022·江苏省天一中学高二期末）某同学在实验室探究的性质：常温下，配制0.10ml/L 溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加溶液至，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度
B．加入促进了的电离
C．反应的离子方程式是
D．反应后的溶液中存在：
【答案】D
【详解】A．NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性， NaHCO3溶液呈碱性的原因是的水解程度大于电离程度，故A正确；
B．溶液中存在+H+，加入CaCl2消耗, 促进的电离，故B正确;
C．与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合生成H2CO3，则反应的离子方程式， ，故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒c(Na+)+ c(H+) + 2c(Ca2+) = c()+ 2c( ) + c(Cl-) + c(OH- )
溶液至pH= 7， c(H+)= c(OH- )，所以c(Na+) + 2c(Ca2+)= c() + 2c( )+c(Cl-),故D错误；
故答案选D。
【点睛】本题考查了电解质溶液中反应实质，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中离子浓度大小、电荷守恒、物料守恒等知识,题目难度中等。
培优第二阶——拓展培优练
11．（2022·湖北·沙市中学高二期末）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
C．用TiCl4制备TiO2·xH2O时，加入大量水的同时加热
D．硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂
【答案】D
【详解】A．柴草燃烧产生的灰烬主要成分是K2CO3，K2CO3是强碱弱酸盐，水解使水溶液显碱性，衣服上的油脂能够与碱性物质反应产生可溶性物质，因此可以用水淋洗草木灰的灰烬，得到的水溶液用来洗涤衣服上的油脂，与盐的水解反应有关，A不符合题意；
B．明矾溶液中含有Al3+，Al3+水解产生H+使溶液显酸性，铜镜表面的铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3与酸反应产生可溶性Cu2+、H2O、CO2，因此中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，与盐的水解反应有关，B不符合题意；
C．TiCl4是强酸弱碱盐，在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2·xH2O和HCl反应，反应方程式为TiC14+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl↑，与盐类水解有关，C错误；
D．用硫酸铜和石乳制波尔多液杀虫剂的有效成分是Cu4(OH)6SO4，Cu2+能够使蛋白质变性，与盐的水解无关，D符合题意；
故合理选项是D。
12．（2023·浙江·效实中学高二期中）下列物质的水溶液由于水解呈酸性的是
A．CH3COONaB．NH4Cl
C．NaHSO4D．NaHCO3
【答案】B
【详解】A．CH3COONa是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，A不符合题意；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性，B符合题意；
C．NaHSO4是强酸的酸式盐，因电离呈酸性，C不符合题意；
D．NaHCO3是弱酸的酸式盐，水解溶液呈碱性，D不符合题意；
故选B。
13．（2022·湖南·高二阶段练习）锌是一种常用金属，工业上利用锌培砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是
A．加入是为了将氧化为B．ZnO可以用代替
C．“沉淀2”中只含有两种金属D．可循环利用的物质为
【答案】C
【分析】锌焙砂酸浸后得到的的滤液中主要含金属阳离子为：Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ni2+，钙元素转变为CaSO4沉淀，氧化过程加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，加ZnO调节pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，故沉淀1的主要成分为氢氧化铁和ZnO；“除杂2”时加入过量的 Zn使Cu2+、Ni2+ 转化为Cu、Ni 而除去，所以“沉淀2”中含有Cu、Ni 、Zn三种金属，剩下的滤液中主要成分为ZnSO4，电解得到Zn。
【详解】A．根据分析，加入 H2O2 是为了将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，A正确；
B．加ZnO调节pH，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，Zn(OH)2也可以实现，B正确；
C．根据分析，“沉淀”2中含有Cu、Ni 、Zn三种金属，C错误；
D．电解硫酸锌溶液，得到金属Zn的同时生成硫酸，可循环利用，D正确；
故选C。
14．（2020·山东德州·高二阶段练习）分别将溶液①CuSO4 ②AlCl3 ③CH3COONa ④Ca(HCO3)2加热蒸干，能得原溶质的是
A．①②③B．①③C．③④D．③
【答案】B
【详解】①硫酸铜是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铜和硫酸，硫酸没有挥发性，所以加热蒸干最终得到的固体仍然是硫酸铜，故正确；
②氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热蒸干时，氯化氢受热挥发，使水解平衡向正反应方向移动直至趋于完全，最终得到的固体是氢氧化铝，故错误；
③醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解生成醋酸和氢氧化钠，随着水的蒸出，二者又反应生成醋酸钠，所以加热蒸干最终得到的固体仍然是醋酸钠，故正确；
④碳酸氢钙溶液加热蒸干时，碳酸氢钙会受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，最终得到的固体是碳酸钙，故错误；
①③正确，故选B。
15．（2022·广西桂林·高二期末）下列生产生活中的现象与盐类水解无关的是
A．用明矾净水B．用热的纯碱溶液去除油污
C．向新制的溶液中加入铁粉D．用溶液除去铁锈
【答案】C
【详解】A．明矾在水中水解产生氢氧化铝胶体，吸附水中的小颗粒杂质，起到净水的作用，该现象和盐类水解有关，A不符合题意；
B．纯碱溶液呈碱性，主要是因为水解：，该水解反应是吸热反应，加热溶液，水解平衡正向移动，c(OH-)的浓度增大，去油污效果增强，故往往用热的纯碱溶液去除油污，该现象和盐类水解有关，B不符合题意；
C．Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向新制的FeCl2溶液中加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，该现象和盐类水解无关，C符合题意；
D．NH4Cl溶液呈酸性，是因为水解：，可以用NH4Cl溶液除去铁锈，该现象和盐类水解有关，D不符合题意；
故选C。
16．（2022·四川·盐亭中学高二阶段练习）为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是
A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3
【答案】D
【详解】Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质、Mg2＋不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂，若选用NH3·H2O、NaOH、Na2CO3等则还会引入新的杂质；
答案选D。
17．（2022·内蒙古·赤峰二中高二阶段练习）溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______(填“>”“<”或“=”)n。
(3)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是。
已知：a.常温下，醋酸和的电离平衡常数均为；
b.。
则溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，溶液呈_______性，溶液中物质的量浓度最大的离子是_______(填化学式)。
【答案】(1) Na2CO3＋H2O⇌NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋CaSO4⇌CaCO3＋Na2SO4
(2)＜
(3) 中 碱 NH
【解析】(1)盐碱地含较多、NaCl，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为Na2CO3＋H2O⇌NaHCO3＋NaOH；农业上用石膏降低其碱性的反应原理是碳酸钠和硫酸钙反应生成难溶于水的碳酸钙和硫酸钠，降低碳酸根离子浓度，反应方程式为Na2CO3＋CaSO4⇌CaCO3＋Na2SO4；
(2)氨水是弱碱，加水稀释，电离平衡正向移动，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释相同倍数，则氨水的pH小于氢氧化钠，若要使pH相同，需要继续向氨水中加水，所以稀释后pH仍相等，则m
18．（2022·宁夏·银川二中高二期中）按要求回答问题
(1)KAl(SO4)2溶液中2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= _______
(2)Na2CO3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______
(3)泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，离子方程式为_______
(4)用离子方程式及必要的文字说明为何热的纯碱溶液去油污效果好_______
(5)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_______c(HCO)(填“>”“<”“=”)
【答案】(1)c(H+)-c(OH-)
(2)ｃ(Na+)>c(CO)>ｃ(OH-)>c(HCO)>c(Ｈ+)
(3)Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑
(4)CO+H2OHCO+OH- ，升温后溶液碱性增强，有利于油脂的水解
(5)>
【解析】(1)KAl(SO4)2溶液中存在电荷守恒：2c(SO)+ c(OH-) = c(H+)+ c(K+)+3c(Al3+)，则2c(SO)-c(K+)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)；
(2)Na2CO3溶液显碱性，CO存在两步水解：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，以第一步水解为主，水解程度较小，则溶液中的离子浓度顺序为：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)；
(3)Al2(SO4)3溶液水解成酸性，小苏打即NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3+ +3HCO= Al(OH)3↓ +3CO2↑；
(4)纯碱溶液中碳酸根离子的水解显碱性，反应的离子方程式为：CO+H2OHCO+OH-，油脂在碱溶液中发生水解生成溶于水的高级脂肪酸盐和甘油容易洗去，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好；
(5)NaHCO3溶液中既存在电离平衡为HCOCO+H+，水解平衡为HCO+H2OH2CO3+OH-，因NaHCO3溶液显碱性，HCO的水解程度大于自身的电离程度，所以c(H2CO3)> c(HCO)。
19．（2023·北京·日坛中学高二期中）回答下列问题：
(1)常温下0.1ml/LNH4Cl溶液：
①溶液显酸性，用离子方程式解释：____。
②四种离子浓度大小排序____；电荷守恒关系____。
③c(Cl-)=c______+c______=0.1ml/L
④向溶液中滴加氨水至pH=7，则根据电荷守恒，c(NH)___c(Cl-)(填“>”“<”或“=”，下同)。
(2)向20mL0.1ml/L氨水中滴加0.1ml/LHClVmL：
①当V=20，反应后溶液的溶质为____，显____性。
②当pH=7时，V____20。
③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，c(NH)____ c(Cl-)。
(3)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用：___。
【答案】(1)
c() =
(2) NH4Cl 酸 < >
(3)Fe3+水解的离子方程式为，加入浓盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，浓盐酸的作用是抑制Fe3+水解
【解析】(1)①氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵水解使溶液显酸性，氯化铵水解的离子方程式为。
②氯化铵溶液中铵根离子水解使溶液呈酸性，所以；根据电荷守恒，阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，电荷守恒关系。
③根据物料守恒c(Cl-)=c()+=0.1ml/L
④向溶液中滴加氨水至pH=7，，则根据电荷守恒，c(NH)=c(Cl-)。
(2)①当V=20，氨水和盐酸恰好反应，溶质为NH4Cl，氯化铵是强酸弱碱盐，氯化铵水解使溶液显酸性。
②根据电荷守恒，当pH=7时，c(NH)=c(Cl-)，所以c()+>c(Cl-)，V<20。
③V=10时，溶质是NH4Cl和NH3·H2O(1：1)，溶液显碱性，，根据电荷守恒，则c(NH)> c(Cl-)。
(3)氯化铁水解的离子方程式为，加入浓盐酸，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，浓盐酸的作用是抑制Fe3+水解。
20．（2023·重庆市求精中学校高二阶段练习）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：
(1)Al2(SO4)3溶液不显中性，原因是_______(用离子方程式表示)；若把Al2(SO4)3溶液蒸干，最后主要得到的固体产物是_______；泡沫灭火器的主要成分为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用离子方程式表示其灭火的原理_______。
(2)将1L 0.2 ml/LHA溶液与1L 0.1 ml/LNaOH溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)，则：
①混合溶液中，c(A-)_______c(HA)(填“>”“<”或“=”)。
②混合溶液中，c(HA)+c(A-)=_______ ml/L
(3)已知25℃是部分弱电解质的电离平衡常数如表所示：
①则pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+)：_______(用序号表示由大到小的顺序)。
②判断0.1ml/L的(NH4)2CO3溶液使pH试纸_______(填“变蓝”“不变色”或“变红”)，该溶液中c(CO)、c(HCO)、c(NH)的浓度大小关系是_______。
③0.50ml/L的Na2CO3溶液的pH约等于_______。(不考虑CO第二步水解和H2O的电离)
【答案】(1) Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+ Al2(SO4)3 Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑
(2) < 0.1
(3) ①>②>③ 变蓝 c(NH)>c(CO)>c(HCO) 12
【解析】（1）Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，铝离子发生水解反应生成氢氧化铝和硫酸而溶液呈酸性，水解方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，硫酸是难挥发性物质，整个Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，泡沫灭火器中Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液发生双水解反应得到氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑，故答案为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；Al2(SO4)3；Al3++3HCO=Al(OH)3↓+CO2↑；
（2）①将0.2ml/L HA 溶液与 0.1ml/L NaOH溶液等体积混合，则溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05ml/L，混合溶液中c（Na+）＞c（A-），则A-离子的水解程度大于HA的电离程度，溶液显碱性，则c(A-)＜c(HA)，故答案为：＜；
②溶液中的溶质是HA、NaA，物质的量浓度是0.05ml/L，根据物料守恒得：c(HA)+c(A-)=0.1ml/L，故答案为：0.1；
（3）①弱酸的酸性越弱，其盐水解程度越大，溶液碱性越强，则pH相同时物质的量浓度较小，由平衡常数越大其酸性越强，则酸性：CH3COOH > H2CO3> HClO，则物质的量浓度：c(CH3COONa) > c(NaHCO3)> c(NaClO)，c(Na+)：①>②>③；
②根据电离平衡常数可知，电离程度大小为：NH3•H2O＞H2CO3＞HCO，电离程度越大，离子的水解程度越小，则水解程度大小顺序为：CO＞HCO＞NH。0.1ml•L-1的(NH4)2CO3溶液中，CO、NH都水解，水解程度大小为CO＞NH，溶液呈碱性，使pH试纸变蓝；水解程度越大，离子浓度越小，且水解程度较小，则离子浓度大小为：c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)，故答案为：变蓝；c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)；
③CO的水解程度较小，忽略CO第二步水解和H2O的电离，则该溶液中c(OH-)≈c(HCO)，c(CO)≈0.50ml/L，CO的第一步水解平衡常数Kh1== 2×l0-4 =，所以该溶液中c(OH-)≈ml/L=0.01ml/L，则溶液中c(H+)=ml/L=10-12ml/L，溶液的pH=12，故答案为：12。
21．（2023·陕西省宝鸡市长岭中学高二阶段练习）I．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。
(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：NaOH溶液中___________；Na2CO3溶液中___________。
(2)各取10mL上述两种溶液，分别加水稀释到100mL，pH变化较大的是___________(填化学式)溶液。
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简单的实验方案___________。
II．现有25℃时0.1ml/L的氨水溶液。
(4)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________(填“＜”、“＞”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___________。
(5)若向该氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH)=a ml/L，则c(SO)=___________ ml/L。
(6)现有浓度均为0.01ml/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合后的溶液(pH＞7)中各离子的浓度由大到小的顺序是___________。
III．盐类水解在实验室和生产生活中有广泛的应用。
(7)AgNO3的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是___________(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是___________
(8)FeCl3净水的原理是(用离子方程式表示)___________；把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___________(写化学式)。
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为___________。
(10)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1ml/L的KHC2O4的pH为4.8，则KHC2O4溶液中c(C2O)___________ c(H2C2O4)(填“＞”、“＜”或“=”)
【答案】(1) 10-11ml/L 10-3ml/L
(2)NaOH
(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
(4) NH3·H2O+H+=NH+H2O < NH+H2ONH3·H2O+H+
(5)0.5a
(6)c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
(7) 酸 Ag++H2OAgOH+H+ 抑制Ag+水解
(8) Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+ Al2O3
(9)3HCO+Al3+= Al(OH)3↓+3CO2↑
(10)＞
【解析】(1)pH=11的溶液中c(H+)=10-11ml/L，c(OH-)=10-3ml/L。NaOH溶液中水和NaOH都电离出OH-，溶液中的H+全部来自水的电离，所以溶液中的c(H+)等于水电离的c(H+)，即等于水电离出的c(OH-)=10-11ml/L；Na2CO3溶液中CO水解时结合了水电离产生的H+，则溶液中的OH-是水电离出来的全部的OH-，所以溶液中的c(OH-)就是水电离出来的c(OH-)=10-3ml/L。
(2)Na2CO3溶液中存在CO的水解，加水稀释，CO的水解程度增大，促进水电离出更多的OH-，c(OH-)降低的程度比NaOH溶液中小，所以pH变化较大的是NaOH溶液。
(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液呈碱性；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙，产生白色沉淀，碳酸根离子浓度降低，看到溶液的红色褪去，说明溶液碱性减弱，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的。
(4)向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，生成硫酸铵和水，反应的离子方程式为：NH+H2ONH3·H2O+H+；溶液中由于NH水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，所以溶液呈酸性，溶液的pH＜7。
(5)向该氨水中加入稀硫酸，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(NH)=2c(SO) +c(OH-)，溶液的pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则有c(NH)=2(SO)，此时c(NH)=a ml/L，则c(SO)=0.5a。
(6)浓度均为0.01ml/L的氢氧化钠和氯化铵溶液，按体积比1：2混合，发生反应：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3•H2O，反应后氯化铵有剩余，剩余的氯化铵和生成的NaCl、NH3•H2O物质的量相等。反应后溶液的pH＞7，说明NH3•H2O的电离程度大于NH的水解程度，则c(NH)＞c(Na+)，溶液呈碱性，所以c(OH－)＞c(H+)，溶液中c(Cl－)最大，所以溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)。
(7)AgNO3溶液由于Ag+水解而呈酸性，Ag+水解的离子方程式为：Ag++H2OAgOH+H+；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需浓度，目的是抑制Ag+水解。
(8)FeCl3净水是Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有吸附性，原理可表示为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+；AlCl3水解的化学方程式为：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加热能促进水解平衡正移，而且盐酸挥发，进一步使平衡正移，所以把AlCl3溶液蒸干，灼烧，Al(OH)3分解，最后得到的主要固体产物是Al2O3。
(9)泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液和Al2(SO4)3溶液，HCO和Al3+能发生完全双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：3HCO+Al3+= Al(OH)3↓+3CO2↑。
(10)草酸是二元弱酸，常温下测得0.1ml/L的KHC2O4的pH为4.8，说明HC2O的电离大于HC2O的水解，HC2O电离产生C2O，水解生成H2C2O4，则KHC2O4溶液中c(C2O)＞c(H2C2O4)。化学式
NH3·H2O
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
Kb=2.0×10-5
Ka=1.8×10-6
Ka=3.0×10-8
Ka1=4.0×10-7
Ka2=5.0×l0-11
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