高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用课文配套课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用课文配套课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了CaCO3，CaO，蒸干并灼烧，如3NH4Cl，无固体，②③④⑤⑥等内容，欢迎下载使用。
在配制FeCl3溶液时，若将FeCl3晶体直接溶于蒸馏水中，制得的液体会出现丁达尔效应，为什么？
问题 如何配制澄清的FeCl3溶液？
目的：加热增大Fe3＋的水解程度，可使平衡向生成胶体方向移动。
操作：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至出现透明的红褐色，停止加热。
加热至沸腾以增大Fe3＋的水解程度
明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水
Al3++3H2O⇌Al(OH)3 (胶体) +3H+
Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
铁盐作净水剂也是相同原理。
加入少量盐酸目的，增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解
(1)FeCl3溶液：操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。
Fe3+ + 3H2O ⇋Fe(OH)3 + 3H+
(2)配制 FeCl2溶液：加少量稀盐酸和Fe粉；
(3)Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中。
(4)NH4F不能存放在玻璃瓶中，因NH4F水解会产生HF，腐蚀玻璃 。
3、盐溶液的配制和保存
为什么铵态氮肥不能与草木灰混合使用 ？
草木灰主要成分：K2CO3，水解呈碱性
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
(1)强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得NaCl固体，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼烧则会生成Al2O3、Fe2O3。
5、盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
(1)、盐溶液水解生成易挥发性酸和弱碱，蒸干得对应弱碱；如AlCl3，Fe(NO3)3(2)、盐溶液水解生成难挥发性酸，蒸干得原物质；如CuSO4
(3)、盐水解生成强碱时，蒸干后一般得原物质
(4)、易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；如：Na2SO3蒸干得Na2SO4；FeSO4蒸干得Fe2(SO4)3
(5)考虑盐受热是否分解
如1：Ca(HCO3)2
如2：NaHCO3 ; KMnO4 ;
Na2CO3 ; K2MnO4 和 MnO2
(6)有时要多方面考虑
蒸干NaClO溶液得到固NaCl
CuSO4溶液加热得CuSO4·5H2O；蒸干得CuSO4
在碱性条件下及在热水中的去油污能力强
【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa) 硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
6、纯碱或小苏打溶液去油污
（1）灭火器有两个桶构成， 一个是外面的钢桶，用来盛装： 一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装： （2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因： （3）用离子方程式表示其工作原理：
Al3++3H2O⇌Al(OH)3↓+3H+
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
思考：为什么外面的钢桶不盛装Al2(SO4)3?
工业上如何用TiCl4制取TiO2 ？
反应为：TiCl4＋(x＋2)H2O = TiO2·xH2O↓＋4HCl
制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得TiO2 。类似的方法可以制备SnO，Sn2O3和SnO2等。
NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+
Fe2O3 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O
金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
思考：金属镁与水反应比较困难，为什么加NH4Cl能产生大量气体？
总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑ +H2↑
NH4++H2O ⇌ NH3•H2O + H+
Mg+ 2H+ = Mg2+ + H2↑
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质
① 加入Mg(OH)2
思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？
在溶液中加入Cu(OH)2或CuO调节pH值到3左右
Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑
总反应：Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑
金属镁与水反应比较困难，加NH4Cl后产生大量气体？为什么？
“焊药”—金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl。
1.下列事实，其中与盐类的水解有关的是____________。①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤氯化铵或氯化锌溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。
2、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)A．CO32－＋H2O⇌HCO3－＋OH－热的纯碱溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2O ⇌ Al(OH)3＋3H＋明矾净水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) ⇌ TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制 备TiO2D．SnCl2＋H2O ⇌ Sn(OH)Cl＋HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
3、实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）A. ①⑥ B. ①②③④⑥C. ①②③⑥ D. ①②③④
5.下列关于FeCl3水解的说法错误的是( )A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀 释，平衡均向右移动B.浓度为5 ml·L－1和0.5 ml·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃ 时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸