高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解优秀课件ppt

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高中化学新教材选修性必修第一册同步课件
高中化学新教材特点分析
这套新教材编写的重要特点是知识的编排注意了循序渐进，螺旋上升。下面从化学基本概念和化学基本理论、元素化合物知识、化工基础知识、化学计算和化学实验等五个方面，介绍教材的编排体系。（一）化学基本概念和化学基本理论 全套教材的知识安排，注意各年级内及各年级间的联系，在保证知识结构的系统性和完整性的同时，对内容的安排采用了将各部分知识分散处理，相对集中的方法。例如，关于氧化还原反应，高一首先在初中氧化反应、还原反应的基础上，介绍了氧化还原反应的基本概念，高二介绍氧化还原方程式的配平方法，高三再介绍一些重要的氧化剂和还原剂（二）元素化合物知识 关于元素化合物知识，高一教材首先介绍了碱金属和卤素两个最典型的金属族和非金属族。在元素周期律后，介绍了氧族和碳族。在高一的基础上，高二首先介绍了周期系中非金属的最后一族 ---- 氮族。按周期律系统，氮族应放在碳族之前，放在高一介绍。新教材将氮族放在最后，放在高二第一章是因为与碳族相比氮族知识更复杂，也更系统。（三）化工基础知识 高一介绍了硅酸盐工业和环境保护知识。高二主要介绍合成氨工业，删掉了硝酸工业、钢铁工业和铝的冶炼。重点突出了合成氨工业中合成氨条件的选择。高三介绍了硫酸工业、氯碱工业的综合性内容。
第20讲 盐类水解的影响因素及应用（下）
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三、盐类水解的应用
判断酸碱性
 
判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为7、9、10，则酸性HX>HY>HZ
判断离子能否共存
弱碱阳离子与弱酸阴离子发生完全双水解，则无法大量共存Al3+、Cu2+、Fe3+ 与CO32－、HCO3－、SiO32－、S2－、HS－、 AlO2－、ClO－
三、盐类水解的应用
配制、保存某些盐溶液
配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸来抑制FeCl3的水解；Na2CO3、Na2SiO3、Na2S等碱性溶液不能用玻璃塞，应用橡胶塞
三、盐类水解的应用
制取胶体净水
 
三、盐类水解的应用
制备化合物
用TiCl4制备TiO2：TiCl4 + (x+2)H2O==== TiO2·xH2O↓ + 4HClTiO2·xH2O焙烧得到TiO2 （同理可制SnO、SnO2等）
如何促进水解？
三、盐类水解的应用
去油污
 
三、盐类水解的应用
泡沫灭火器原理
 
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用，会发生双水解，降低肥效
除锈剂
NH4Cl 与 ZnCl2 溶液可作焊接时的除锈剂
三、盐类水解的应用
四、判断盐溶液蒸干时所得的产物1. 水解生成难挥发性酸的强碱盐，蒸干后一般得原物质。 如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4 (s) ；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。2. 水解生成易挥发性酸的强碱盐，一般蒸干后得对应的氢氧化物，灼烧后得对应的氧化物。 如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。
四、判断盐溶液蒸干时所得的产物3. 若该盐受热易分解，蒸干灼烧后一般得到其分解产物。 如Ca(HCO3)2 → CaCO3(CaO)；NaHCO3 → Na2CO3 KMnO4 → K2MnO4和 MnO2；NH4Cl → NH3和HCl4. 还原性盐在蒸干时，易被空气中的O2氧化，得到其氧化产物。 如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。
【例2】下列事实与盐类水解有关且正确的是①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能贮存于带玻璃塞的玻璃瓶中②同浓度的Na2S、NaHS溶液，前者的碱性强③25℃时，pH=7的 CH3COONH4溶液中水的电离程度比纯水大④用 TiCl4制备 TiO2·x H2O时，加入大量的水同时加热⑤在氯化氢气流中灼烧MgCl2·6H2O晶体制备无水氯化镁；⑥硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂⑦用漂白精漂白有色织物⑧用泡沫灭火器灭火⑨用FeS除去废水中的Cu2+A．①②③⑥⑦⑨ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨
C
题型二：盐类水解的应用
【例3】(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_____________。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是__________。(4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_______，原因是____________。(5)将0.5 mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是_________。(6)将KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是________，原因是____________。
题型三：盐溶液蒸干后的产物判断
【例10】 (1)实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是_______；(2)已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)_______c(H2C2O4)(填“<”“>”或“=”)。(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_______(请用反应的离子方程式表示)。(4)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。①在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质最好选用的是_______。A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3②然后再加入适当物质调整溶液至pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_______。A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
题型六：盐类水解综合考查
【答案】抑制Cu2＋的水解 > 3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓ B CD