高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解评优课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解评优课ppt课件，文件包含第三章第三节第1课时盐类的水解pptx、第三章第三节第1课时盐类的水解专练docx、第三章第三节第1课时盐类的水解教师版docx、第三章第三节第1课时盐类的水解学习笔记docx、盐溶液的酸碱性mp4等5份课件配套教学资源，其中PPT共60页， 欢迎下载使用。
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不 同酸碱性的规律。3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离 子方程式和化学方程式。
核心素养 发展目标
一、盐溶液的酸碱性及原因
二、盐类水解方程式的书写
1.探究盐溶液的酸碱性常温下用pH计测定下列溶液的pH，并按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。
2.理论分析盐溶液呈酸碱性的原因(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)
(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)
(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
3.盐类的水解(1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的 或____结合生成 的反应，叫做盐类的水解。(2)实质
(1)有弱才水解——必须含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解。
(3)谁弱谁水解——发生水解的是弱碱阳离子或弱酸阴离子。(4)谁强显谁性——组成盐的酸根离子(碱的阳离子)是强酸根离子(强碱的阳离子)，则显酸(碱)性。(5)都弱都水解——弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解且两水解过程可相互促进，所以水解程度较大，少数可以完全水解。
(6)同强显中性——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性。(7)越弱越水解——组成盐的酸根离子对应的酸(即水解生成的酸)酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大，此即“越弱越水解”规律。
(1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同(4)CH3COONH4水溶液呈中性，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)
1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液？
提示　将三种溶液各取少许于试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为NaCl溶液，变红色的为NH4Cl溶液，变蓝色的为Na2CO3溶液。
提示　向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，可说明Na2CO3溶液呈碱性是由 水解引起的。
3.已知常温下HF和CH3COOH的电离常数分别为6.3×10－4、1.75×10－5，试判断等浓度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。
提示　依据越弱越水解判断，CH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH。
1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX
2.室温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a ml·L－1与b ml·L－1，则a和b关系为A.a＞b B.a＝10－4bC.b＝10－4a D.a＝b
1.盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解离子方程式时，一般用“ ”连接，产物不标“↑”或“↓”。如：(1)NaClO： ；(2)(NH4)2SO4： 。2.多元弱酸根离子的水解分步进行，以第一步为主。如：Na2CO3： 、 。
3.多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3： 。
2.写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：__________________________________________________。(2)CuSO4：___________________________________。(3)CH3COONa：_________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：_________________________________。
题组一　盐类水解的实质及规律1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D.水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合， 造成盐溶液呈碱(或酸)性
2.常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5 ml·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的A.HCl D.NaCl
3.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是A.H3PO2中磷元素的化合价为＋1价B.NaH2PO2的水溶液呈弱酸性C.H3PO2在水中的电离形式只有D.NaH2PO2属于正盐
4.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是A.c(A－)≥c(M＋)B.c(A－)＝c(M＋)C.若MA不水解，则c(OH－)c(H＋)
5.(2022·无锡质检)下列一定能说明HClO是弱电解质的是A.25 ℃时，用pH试纸测0.01 ml·L－1HClO的pHB.25 ℃时，NaClO溶液的pH大于7C.25 ℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0 mL，加蒸馏水稀释至 100.0 mL，测得pH＝b，b－a