选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用习题

这是一份选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用习题，共3页。试卷主要包含了下列应用与盐类的水解无关的是，下列与盐类的水解有关的是，25 ℃时,用pH试纸测得0，2 ml·L-1的HNO2与0等内容，欢迎下载使用。

1.下列应用与盐类的水解无关的是( )。
A.热的纯碱溶液可用于去除油污
B.将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
C.将TiCl4溶于大量水并加热制备TiO2
D.NaCl用作防腐剂和调味剂
答案:D
解析:Na2CO3水解使溶液显碱性,有利于油脂的水解,与盐类水解有关;制Fe(OH)3胶体利用了Fe3+的水解,与盐类水解有关; TiCl4溶于水发生反应TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl,加入大量水并加热,促使水解平衡向右移动,与盐类水解有关;氯化钠在水中不发生水解,与盐类水解无关。
2.为了同时对某农作物施用分别含N、P、K三种元素的化肥,对于下列给定的化肥,最合适的组合是( )。
①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水
A.①③④B.②③④
C.①③⑤D.②③⑤
答案:B
解析:含P的只有Ca(H2PO4)2,其溶液显酸性,另两种化肥应选溶液呈中性或酸性的。所以应选KCl和(NH4)2SO4。
3.实验室有下列试剂,其中必须用带玻璃塞的试剂瓶保存的是( )。
A.NaOH溶液B.Na2S溶液
C.Na2CO3溶液D.浓硝酸
答案:D
解析:因NaOH溶液可与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐,使试剂瓶瓶口与瓶塞黏在一起,因而碱溶液(如NaOH溶液)及水解显碱性的盐溶液(如Na2S溶液、Na2CO3溶液)不能用带玻璃塞的试剂瓶保存,通常用带橡胶塞的试剂瓶保存。酸性及强氧化性物质通常用带玻璃塞的试剂瓶保存。
4.下列与盐类的水解有关的是( )。
①NH4Cl溶液、ZnCl2溶液均可作焊接金属中的除锈剂 ②NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液可制作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
A.①②③B.②③④
C.①④D.①②③④
答案:D
解析:①中NH4Cl与ZnCl2水解使溶液均显酸性,可除去金属表面的锈;②中HCO3-与Al3+发生相互促进的水解反应,产生二氧化碳,可作灭火剂;③中草木灰的主要有效成分K2CO3水解使溶液显碱性,而铵态氮肥在碱性条件下会挥发出NH3,使肥效降低;④中碳酸钠水解使溶液呈碱性,OH-与磨口玻璃塞中的SiO2反应,使瓶塞与瓶口黏结,因此盛放碳酸钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞。
5.(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是 (用离子方程式表示);实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”或“抑制”)其水解。
(2)明矾可用于净水,原因是 (用离子方程式表示);把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是 。
(3)纯碱可用作洗涤剂洗涤餐具,原因是 (用离子方程式表示)。
答案:(1)酸 Ag++H2OAgOH+H+ 抑制
(2)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ Al2O3
(3)CO32-+H2OHCO3-+OH-
解析:(1)AgNO3溶液中存在:Ag++H2OAgOH+H+,所以溶液呈酸性;为抑制AgNO3水解,通常在酸性条件下配制AgNO3溶液。
(2)利用Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的;AlCl3溶液中存在AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,加热时HCl挥发,蒸干时得到Al(OH)3固体,再灼烧得到Al2O3。
(3)CO32-水解产生OH-,溶液中c(OH-)增大,去污能力增强。
6.25 ℃时,用pH试纸测得0.1 ml·L-1 NaNO2溶液的pH>7。
(1)NaNO2溶液pH>7的原因是 (用离子方程式表示),NaNO2溶液中c(HNO2)= (用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。
(2)常温下,将0.2 ml·L-1的HNO2与0.1 ml·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HNO2的电离程度 (填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
(3)常温下,pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH (填“>”“<”或“=”,下同)7,c(Na+) c(NO2-)。
答案:(1)NO2-+H2OHNO2+OH- c(OH-)-c(H+)
(2)大于 c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)< <
解析:(1)由于水电离出的c(OH-)与c(H+)相等,NO2-结合水电离出的H+生成HNO2,促进水的电离,所以c(OH-)=c(HNO2)+c(H+),即c(HNO2)=c(OH-)-c(H+)。
(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2与NaNO2的混合溶液,溶液显酸性说明HNO2H++NO2-正向进行的程度(电离)大于NO2-+H2OHNO2+OH-正向进行的程度(水解)。根据电荷守恒c(NO2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),c(H+)>c(OH-),则c(NO2-)>c(Na+),由于水解程度小,故c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(3)pH=3的HNO2溶液中c(H+)=1×10-3 ml·L-1,则c(HNO2)远大于1×10-3 ml·L-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-3 ml·L-1;pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后剩余较多的HNO2,溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),根据c(NO2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),可知c(Na+)

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