高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一节 共价键示范课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一节 共价键示范课课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了知识回顾，什么是共价键，s-sσ键，共价键的方向性，s-pσ键，p-pσ键，“肩并肩”，σ键与π键的对比，科学探究，N2分子形成等内容，欢迎下载使用。
化学是在分子层次上研究物质的科学。分子由原子构成，绝大多数物质分子是由原子相互结合构成的，只有极少数物质的分子是由单个原子构成。20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论。共价键是现代化学键的理论核心．
2、通常哪些元素之间可以形成共价键？
3、共价键是如何形成的？
4、用电子式表示共价键的形成过程：HCl、Cl2
设疑：为什么稀有气体元素的分子都是单原子分子，而氢分子、氯分子是双原子分子？氢原子为什么会与氧原子按照2：1的原子个数比结合成稳定的水分子而不是其他比例呢？有没有可能存在 H3 、Cl3 、H2Cl分子？为什么？
——共价键具有饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系
1、H2分子的形成过程
现代物质结构理论认为 共价键的形成是由于成键原子电子云的重叠
两个H原子共用一对共用的电子对是不是只存在与两核间?
用电子云来描述共价键的形成过程
σ键的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为轴对称。
为什么原子之间能够通过共用电子对形成稳定的分子？
2、HCl分子的形成过程
3、Cl2分子的形成过程
小结: σ键成键方式 “头碰头”
4、p-p π键形成过程
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩” 方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对称
由于π键重叠程度要比σ键小,所以σ键的强度要比π键大。
注:两个s轨道不能成π键
σ键强度大,不容易断裂
π键强度较小,容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键
以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分别是由几个σ键和几个π键组成。
1、σ键与π键的形成方式有何不同，有何形象的比喻？2、 σ键与π键在对称上有何不同?３、 σ键与π键谁更牢固?４、什么是价键轨道?５、形成共价键的电子云是指成对电子还是未成对电子？６、电子云的重叠是怎样将两个原子核“黏结”在一起的?７、哪些共价键是σ键，哪些共价键是π键?
8、下列说法正确的是（ ）A、非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键B、共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系C、烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃中含有π键D、乙醇分子中不存在π键
9、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ键的是 ，分子中含有π键的是 ，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是 ，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。
第二章 分子结构与性质
第一节 共价键 (第二课时)
1、键能：气态基态原子形成1ml化学键释放的最低能量。通常取正值。
键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。
1、键能：三键＞双键＞单键（注：键能不成倍数关系）2、元素非金属性越强，H—R键键能越大，键越稳定，与其他同种元素形成的键亦如此。
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核距离。
键长越短，键能越大，共价键越稳定
相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。
3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角
多原子分子的键角一定,表明共价键的方向性
1、试利用表2—l的数据进行计算，1 m1 H2分别跟lmlCl2、lmlBr2(蒸气)反应，分别形成2m1HCl分子和2mlHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？2．N2、02、F2跟H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？
CO分子和N2分子的某些性质
三、等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的
1919年，langmuir提出等电子原理：原子相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和；和；（2）此后，等电子原理又有发展。例如：短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有、。
1、能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ）A、稀有气体一般难以发生化学反应B、氮气的化学性质比氧气稳定C、二氧化碳是一种直线型分子D、硝酸是挥发性酸，而硫酸是不挥发性酸
2、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（ ）A、3个B—F键的键能相同 B、3个B—F键的键长相同C、3个B—F键的键角均为120°D、3个B—F键均为σ键
3、下列各说法中正确的是 （ ）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463KJ/ml，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ
4、下列说法中正确的是 （ ）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同
6、下列共价键的键能按由小到大排列的是（ ）A．N—Cl N—Br N—F　　　　　　B．H—Cl H—S H—P　　　　C．Se—H S—H O—H　　　　　　D．C—H N—H O—H
5、下列说法中不正确的是（ ）A、双键、三键都有π键B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C、因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D、所有原子轨道在空间都有自己的方向性
7、某些化学键的键能如下表所示（kJ·ml－1）：（1）把1ml Cl2分解为气态原子时，需要 （填“吸收”或“放出”） KJ能量 （2）1ml H2 在2ml Cl2中燃烧，放出的热量 KJ。（3）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，形成的化合物分子中，最稳定的是 ，最不稳定的是 ，