人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一节共价键教案及反思

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江苏省兴化楚水实验学校高二化学集体备课教案

科目	化学		年级	高二	班级	时间
课题共价键（第一课时）
（知识、能力、品德）教学目标		1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2．知道共价键的主要类型δ键和π键。 3．说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
（重点、难点）教材分析		重点：价层电子对互斥模型难点：价层电子对互斥模型
板书设计示意框图		1． δ键：（以“头碰头”重叠形式） a．特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。 b．种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 2． π键特征：镜像对称 3． δ键和π键比较 ① 重叠方式 δ键：头碰头 π键：肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 ③成键电子：δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键　４．共价键的特征　　　饱和性、方向性
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）							个人备课
[复习引入] HCl的形成过程 [设问] 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？例：H2的形成 [讲解、小结] [板书] 1.δ键：（以“头碰头”重叠形式） c．特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的图形不变，轴对称图形。 d．种类：S-Sδ键 S-Pδ键 P-Pδ键 [过渡] P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 [板书]2.π键 [讲解] a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。 4． δ键和π键比较 ② 重叠方式 δ键：头碰头 π键：肩并肩 ②δ键比π键的强度较大 ③ 成键电子：δ键 S-S S-P P-P π键 P-P δ键成单键 π键成双键、叁键　４．共价键的特征　　　饱和性、方向性 [科学探究] 讲解 [小结] 生归纳本节重点，老师小结
教学后记
科目	化学		年级	高二	班级	时间
课题共价键（第二课时）
（知识、能力、品德）教学目标		1.认识键能、键长、键角等键参数的概念 2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
（重点、难点）教材分析		重点：键参数的概念，等电子原理难点：键参数的概念，等电子原理
板书设计示意框图		二、键参数１．键能 ①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。 ②单位：kＪ／mol ③键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。２．键长 ①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：１pm（１pm＝１０－１２m） ③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）							个人备课
［创设问题情境］Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？［学生讨论］［小结］引入键能的定义［板书］二、键参数１．键能 ①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。 ②单位：kＪ／mol ［生阅读书３３页，表２－１］　回答：键能大小与键的强度的关系？（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）　　　　键能化学反应的能量变化的关系？（键能越大，形成化学键放出的能量越大） ③ 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。［过渡］２．键长 ①概念：形成共价键的两原子间的核间距 ②单位：１pm（１pm＝１０－１２m） ③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定［设问］多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。　　Ｈ２Ｏ　键角１０５°Ｖ形ＣＨ４　键角１０９°２８′正四面体［小结］键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。［板书］三、等电子原理１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。　　如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋２．等电子体性质相似［阅读课本表２－３］［小结］师与生共同总结本节课内容。［补充练习］１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（　　　　　）　Ａ．Ｈ２　　　Ｂ．Ｂr　　　Ｃ．Ｃl　　　Ｄ．Ｉ２２．下列说法中，错误的是（　　　　）　Ａ．键长越长，化学键越牢固　Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固　Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定　Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键３．能够用键能解释的是（　　　　）　Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定　Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体　Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应　Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发４．与ＮＯ３－互为等电子体的是（　　　　）　Ａ．ＳＯ３　　Ｂ．ＢＦ３　　Ｃ．ＣＨ４　　Ｄ．ＮＯ２５．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４２－有相似结构的是（　　）　Ａ．ＰＣl５　Ｂ．ＣＣl４　Ｃ．ＮＦ３　Ｄ．Ｎ６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿． 7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：（1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H= （2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H= ［答案］１．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量　吸收能量　　４３６kＪ　越大　越短 7．-90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol
教学后记