高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二章 分子结构与性质第一节 共价键第2课时教案及反思

2017-2018年高中化学 2.1共价键（第2课时）教案

 人教版选修3

［教学目标］：

１．                              认识键能、键长、键角等键参数的概念

２．                               能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质

３．                              知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”

［教学难点、重点］：

键参数的概念，等电子原理

［教学过程］：

［创设问题情境］

Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？

［学生讨论］

［小结］引入键能的定义

［板书］

二、键参数

１．键能

①概念：气态基态原子形成１mol化学键所释放出的最低能量。

②单位：kＪ／mol

［生阅读书３３页，表２－１］

　回答：键能大小与键的强度的关系？

（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）

　　　　键能化学反应的能量变化的关系？

（键能越大，形成化学键放出的能量越大）

①     键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。

［过渡］

２．键长

　①概念：形成共价键的两原子间的核间距

②单位：１pm（１pm＝１０－１２m）

③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定

［设问］

多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。

３．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。

例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为１８０°，为直线形分子。

　　Ｈ２Ｏ　键角１０５°Ｖ形

ＣＨ４　键角１０９°２８′正四面体

［小结］

键能、键长、键角是共价键的三个参数

键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。

［板书］

三、等电子原理

１．等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒。

　　如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋

２．等电子体性质相似

［阅读课本表２－３］

［小结］

师与生共同总结本节课内容。

［补充练习］

１．下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（　　　　　）

　Ａ．Ｈ２　　　Ｂ．Ｂr　　　Ｃ．Ｃl　　　Ｄ．Ｉ２

２．下列说法中，错误的是（　　　　）

　Ａ．键长越长，化学键越牢固

　Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

　Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定

　Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键

３．能够用键能解释的是（　　　　）

　Ａ．氮气的化学性质比氧气稳定

　Ｂ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体

　Ｃ．稀有气体一般很难发生化学反应

　Ｄ．硝酸易挥发，硫酸难挥发

６．由表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．

7．根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：

   （1）N2（g）+3H2（g）====2NH3（g）；⊿H=                       

（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；⊿H=                       

［答案］１．Ｄ　２．Ａ　３．Ａ　４．Ｂ　５．Ｂ

６．每２mol气态Ｈ原子形成１molＨ２释放出４３６kＪ能量　吸收能量　

　４３６kＪ　越大　越短

7．-90.8KJ/mol    -481.9 KJ/mol