高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率图片课件ppt

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学习目标：1、了解化学反应速率2、掌握化学反应速率的定量表示方法3、掌握化学反应速率的简单计算4、培养学生自主学习的能力5、培养学生对化学研究的兴趣、增强合作探究精神学习重、难点：化学反应速率的表示方法及计算
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例
1、对于反应H2+Cl2=2HCl,化学反应速率可表示为v=a ml/(L.s) （ ）2、化学反应速率为一段时间内的平均速率。 （ ）3、化学反应速率可以为负值，如逆反应速率。 （ ）4、同一化学反应中不同物质的速率之比等于对应的浓度变化之比，还等于对应物质的物质的量变化之比。（ ）5、用锌制取H2反应中，不能用Zn粒的变化表示反应的快慢。（ ）
1、定义： 2、描述方法： 用单位时间内反应物浓度的减小量 或生成物浓度的增大量来表示3、表达式：
描述化学反应进行快慢的物理量
通常所指的反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时反应速率
思考：化学反应速率是指平均速率还是瞬时速率？
（1）均指平均速率 v均为正值（2）单位可变→主要时间可变 ml/(L·s) 或 ml·L-1·s-1 ml/(L·min) 或 ml·L-1·min-1
对于 来说， v(SO2)＝3ml/(L·min) v(SO2)＝0.05 ml/(L·s)
在2L的密闭容器中，加入1mlN2和3mlH2，发生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4ml的NH3，求该反应的化学反应速率。
C2s末(ml/L)
C变化(ml/L)
“三段式”计算模式： mA + nB = pC + qDC起始(ml/L) a b c dC转化(ml/L) x C某时刻(ml/L) 对反应物：C起始 - C转化 = C某时刻 对生成物：C起始 + C转化 = C某时刻
观察并回答，这三种物质表示的反应速率之间有什么关系？
v(N2):v(H2):v(NH3) =1:3:2
（1）均指平均速率 v均为正值（2）单位可变→主要时间可变 ml/(L·s) 或 ml·L-1·s-1 ml/(L·min) 或 ml·L-1·min-1（3）具体指明物质 同一反应中，各物质的速率之比=化学计量数之比
下列反应 2SO2(g）+ O2(g） 2SO3(g）C起始（ml/L) 0.4 0.2 0C2s后（ml/L） 0.2求：V（SO2）、V（O2）、V（SO3）
某温度下，浓度都是1 ml/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分别为：c(X2)=0.4 ml/L，c(Y2)=0.8 ml/L，c(Z)=0.4 ml/L，则该反应的反应方程式可表示为：
3X2 + Y2 = 2Z
3X2 + Y2 = 2X3Y
思考：固体或者纯液体在反应中的浓度有变化吗？能用来表示化学反应速率吗？
（1）均指平均速率 v均为正值（2）单位可变→主要时间可变 ml/(L·s) 或 ml·L-1·s-1（3）具体指明物质 同一反应中，各物质的速率之比=化学计量数之比（4）不能用纯固、液体描述化学反应速率 →固体、纯液体无V
在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O2 32克，则此反应的平均速率可表示为（　　）A．v（O2）=0.2 ml•L-1•min-1B．v（O2）=0.1 ml•L-1•min-1C．v（KCl）=0.1 ml•L-1•min-1D．v（KClO3）=0.0667 ml•L-1•min-1
反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为①VA = 0.15ml·L-1·s-1 ②VB = 0.6ml·L-1·s-1 ③Vc = 0.4ml·L-1·s-1 ④VD = 0.45ml·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是：
④﹥ ②= ③﹥ ①
结论：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质、同一单位的反应速率再进行比较。
（1）均指平均速率 v均为正值（2）单位可变→主要时间可变（3）具体指明物质 同一反应中，各物质的速率之比=化学计量数之比（4）不能用纯固、液体描述化学反应速率 →固体、纯液体无V（5）如何判定同一反应不同条件进行的快慢 →转化为同一物质、同一单位的V计算
在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A．V（H2）= 0.1 ml/L·s B．V（N2）= 0.2 ml/L·s C．V（NH3）= 0.15 ml/L·s D．V（H2）= 0.3 ml/L·min
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