人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一节 共价键教学ppt课件

这是一份人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第一节 共价键教学ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了学习目标，共价键参数，新知讲解，等电子原理，3常见的等电子体，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
1、了解键长、键能、键角的概念，并能用它们解释简单分子的某些性质。
2、能用实例说明“等电子原理”的含义及应用。
1.键能(1)键能是 形成 化学键释放的 能量。键能的单位是 。如，形成 1 ml H—H键释放的最低能量为436.0 kJ，即H—H键的键能为436.0 kJ·ml-1。
①若使2 ml H—Cl键断裂为气态原子,则发生的能量变化是_______________。②表中共价键最难断裂的是 ，最易断裂的是 。③由表中键能大小数据说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次 ，说明四种分子的稳定性依次 ，即HF分子很稳定，最 分解，HI分子最不稳定， 分解。
(2)根据下表中的H—X键的键能回答下列问题：
吸收863.6 kJ的能量
2.键长(1)键长是指形成共价键的两个原子之间的 ，因此 决定化学键的键长， 越小，共价键的键长越短。(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越 ，这表明共价键越 ，反之亦然。(3)下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是 ，键能最大的是 。
3.键角(1)键角是指 。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有 性，因此键角决定着共价分子的 。
在多原子分子中，两个共价键之间的夹角
(2)根据立体构型填写下列分子的键角
1.N—H键键能的含义是（ ）A.由N和H形成1 ml NH3所放出的能量B.把1 ml NH3中的共价键全部拆开所吸收的热量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的热量D.形成1个N—H键所放出的热量
解析　N—H键的键能是指形成1 ml N—H键放出的能量或拆开1 ml N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H 键释放的能量。1 ml NH3中含有3 ml N—H键，拆开1 ml NH3或形成1 ml NH3吸收或放出的能量应是1 ml N—H键键能的3倍。
2.实验测得四种结构相似的单质分子的键能、键长的数据如下
已知D2分子的稳定性大于A2，则a> ；d> ；比较a、c的大小 ；比较b、d的大小 。
解析 结构相似的单质分子中，键长越短，键能越大，分子越稳定。
1.比较N2和CO的结构、性质，填写下表空格：
2.分析比较N2和CO的结构和性质，得出的结论是 。3.等电子原理是指 相同、 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是 的。满足等电子原理的分子互称为 。
CO分子和N2分子具有相同的原子总数、相同的价电子数，
等电子体的理解(1)等电子体判断方法：原子总数相同和价电子总数相同的分子。(2)等电子体应用：等电子体的许多性质是相近的，立体构型是相同的。利用等电子体可以：①判断一些简单分子或离子的立体构型。②利用等电子体在性质上的相似性制造新材料。③利用等电子原理针对某物质找等电子体。
2.1919年，Langmuir提出等电子原理：原子总数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是 和 ； 和 。
解析　仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如：N2与CO电子总数均为14，CO2与N2O电子总数均为22。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2- 互为等电子体的分子有 、 。
解析　依题意，只要原子总数相同，价电子总数也相同，即可互称为等电子体，NO2-为三原子，其价电子总数为(5＋6×2＋1)＝18，SO2、O3也为三原子，价电子总数均为6×3＝18。
1.共价键的三个键参数，键长、键能可用来判断共价键的稳定性，键角可用于判断分子的立体构型。2.等电子体原子总数相同，价电子总数相同，但组成原子的核外电子总数不一定相同。
1.下列说法不正确的是（ ）A.键能越小，表示化学键越牢固，越难以断裂B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定C.破坏化学键时消耗能量，而形成化学键时释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱
解析　键能越大，断开该键所需的能量越多，化学键越牢固，性质越稳定，故A错误；B、C、D均正确。
2.根据π键的成键特征，判断C==C键的键能和C—C键的键能的关系是（ ）A.双键的键能等于单键的键能的2倍B.双键的键能大于单键的键能的2倍C.双键的键能小于单键的键能的2倍D.无法确定
解析　根据碳碳双键中含有1个π键，由于π键电子云重叠程度小，不如σ键稳定，所以双键的键能小于单键键能的2倍，选项C正确。
3.下列说法中能说明BF3分子中的4个原子位于同一平面的是（ ）A.任意两个B—F键间的夹角相等B.3个B—F键键能相等C.3个B—F键键长相等D.任意两个B—F键间的夹角为120°
解析　键参数中，键能和键长是用于判断共价键稳定性的依据，而键角是判断分子立体构型的依据。任意两个B—F键间的夹角均为120°时，正好构成一个以B原子为中心的平面结构，因此4个原子共平面。
4.下列物质属于等电子体的一组是（ ）A.CH4和NH4+ B.B3H6N3和C8H8C.F-和Mg D.H2O和CH4
解析　等电子体要具备两个条件：一是微粒的原子总数相同，二是微粒的价电子总数相同。分析可知A项正确，C项中F－和Mg的价电子总数不同，B、D项中的原子总数不相同。
5.碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
回答下列问题：(1)通常条件下，比较CH4和SiH4的稳定性强弱： 。
解析　因为C—H键的键能大于Si—H键的键能，所以CH4比SiH4稳定。
(2)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________________________________。
C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键
和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成
解析　C—C键和C—H键的键能比Si—H键和Si—Si键都大，因此烷烃比较稳定，而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。
(3)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。
Si-H的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键
C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而
解析　C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键。