高中化学第一节 物质的分类复习ppt课件

这是一份高中化学第一节 物质的分类复习ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了复习目标，自主学习，交叉分类法，树状分类法，即时巩固，合作探究1，规律总结，典例分析，分类依据分类标准，100nm等内容，欢迎下载使用。
一．知识与技能：1.了解化学物质的常用分类方法2.掌握四种基本反应类型的特征3.理解分散系与胶体的概念4.掌握胶体与溶液的鉴别方法二．过程与方法：通过常用分类方法的学习，增强学生联系生活，独立分析问题的能力,能用物质的分散系解释一些实际问题三．情感、态度与价值观:1.对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.2.培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
3．化学反应的基本类型
一、简单分类法及其应用
1.按照物质不同的分类方法，HNO3应属于 （ ）①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦
将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由_____种元素组成，且其中一种为____元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。 将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。
能跟碱起反应生成盐和水
能跟酸起反应生成盐和水
能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，如CO2、SiO2、SO3、P2O5还有个别金属氧化物Mn2O7
活泼金属氧化物和其他金属的低价氧化物如Na2O、CaO、BaO和CrO、MnO
小结：碱性氧化物与金属氧化物、酸性氧化物与非金属氧化物的关系。
1．碱性氧化物都是金属氧化物（Na2O、CaO）；但金属氧化物即可能是碱性氧化物，也可能是酸性氧化物（如Mn2O7就是酸性氧化物）；还有可能是两性氧化物（Al2O3）2．酸性氧化物可能是非金属氧化物（CO2、SiO2、SO3、P2O5）；也可能是金属氧化物（Mn2O7）但非金属氧化物可能是酸性氧化物；也可能是不成盐氧化物（CO、NO）．
碱性氧化物与金属氧化物、酸性氧化物与非金属氧化物的关系。
【例1】下列叙述正确的是　 　 （ ）　　 A．非金属氧化物都是酸性氧化物 B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸性氧化物都能与水反应生成酸 D．酸性氧化物都不能跟酸反应
解析 非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、NO、CO等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。 SiO2是酸性氧化物但不与水反应；所以C不正确。酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O。D选项也不正确。只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。
【例2】经分析，某种物质只含一种元素，则此物质（ ）A.一定是一种单质 B.一定是纯净物C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物
解析 只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2为纯净物，也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨或O2和O3等。
2.物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （ ）A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C.Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物
3. 分类法在化学的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是 （ ）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A.②④ B.②③④ C.①③⑤ D.①②④⑤
在研究物质分类时应着重注意？____________________________________
1.分散系（1）分散系是_______________________________________________________________。（2）分散系的分类：按照分散质粒子的直径大小，分散系可分为________,_________和_________ 。
2.胶体（1）胶体是分散质粒子的直径在_________之间的分散系，这也是胶体区别于其他分散系的最本质特征。
把一种（或多种）物质分散到另
一种（或多种）物质中得到的体系
【例3】溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（ ）A、是否为大量分子或离子的集合体 B、分散质微粒直径的大小C、能否透过滤纸或半透膜 D、是否均一、稳定透明
解析 分散质的性质有很多区别，其本质原因是分散质的直径大小不同，引起其它性质的不同，故本题答案为B。
（2）分类：根据分散剂的不同，可把胶体分为________,_________和_________三种。（3）胶体的性质：①丁达尔效应：当一束光线通过胶体时，从侧面看到一条_________________。②介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，其主要原因是：胶体粒子的_______相同，相互排斥。其次是因为胶体粒子在做着“布朗运动”。③电泳现象：胶粒在外加直流电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动，此现象表明_________带电荷。
④胶体的聚沉：胶粒在一定条件下相互结合成大颗粒而沉淀的过程，方法有：a._____________ b.________ c.加入与胶粒带相反电荷的胶体⑤氢氧化铁胶体的制备：a.将烧杯中的蒸馏水___________b.向沸水中逐滴加入1ml~2ml饱和__________c.继续煮沸至溶液呈________，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。化学方程式为_________________________________________
有关分散系的下列说法正确的是 （ ）A.浊液的分散质可用过滤的方法从分散剂中分离出来B.任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D.分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体
4.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 （ ）①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
5.下列说法中正确的是 （ ）A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B.在1 L 2 ml/L的氢氧化铁溶液中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应
土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（　）A．硫酸铵　　　　B．氯化铵　　　C．碳酸铵　　　　D．硝酸铵
解析 以上铵盐中NH4+均可被土壤胶体吸附，以保持养分。硝酸铵（NH4NO3）中的NO3-不能被土壤胶粒吸附，导致养分的流失，肥效差。
6．下列事实与胶体性质无关的是（　　）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
7.分别设计实验，用最佳方法证明明矾（KAl(SO4)2•12H2O）溶于水发生的下列变化。提供的药品和仪器有：明矾溶液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、聚光束仪。（1）证明明矾发生了水解反应__________________________________________（2）证明其水解反应是一个吸热反应__________________________________________（3）证明生成了胶体溶液__________________________________________
测其溶液的pH，pH