化学选修3 物质结构与性质第一节 共价键教学课件ppt

这是一份化学选修3 物质结构与性质第一节 共价键教学课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，防晒霜为何能防晒呢，v势能r核间距，新知讲解，活动探究1，5表示方法，①电子式，②结构式，s-sσ键，共价键的类型等内容，欢迎下载使用。
1、了解共价键的成因，明确共价键的主要成键方式（σ键和π键）；
2、理解σ键和π键的性质和特征。
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两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近
H2 中的化学键，可以认为是电子自旋相反成对，结果使体系的能量降低。
从电子云的观点考虑，可认为 H 的 1s 轨道在两核间重叠，使两电子在两核间出现的几率大，形成负电区。两核吸引核间负电区，使2 个 H结合在一起形成H2，使体系的能量降低。
（1）共价键的形成 ：
电子在两原子核之间出现的概率增加，受到两个原子核的吸引，导致体系的能量降低，形成化学键。
（2）共价键的概念：
原子间通过共用电子形成的化学键。
（3）共价键的本质：
高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
1.下列那些原子之间能形成共价键？ Na O C N Ne Cl 2. 是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？3.从组成元素、元素的电负性角度总结共价键的形成条件。
（4）共价键的形成条件：
1.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；2.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。
H-H H-Cl H-O-H
未成对电子的电子云互相靠拢
形成的共价单键的电子云图像
HCl分子的形成过程：
Cl2分子的形成过程：
氢原子形成氢分子的电子云描述
原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键,叫σ键。
Cl－Cl 的 p-p σ键的形成
H－Cl 的 s-p σ键的形成
σ键的成键特点：1)沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键;2)σ键可以沿键轴旋转；3)σ键较稳定，存在于一切共价键中; 因而，只含有σ键的化合物性质是比较稳定的（烷烃）。
利用所学知识分析N2的结构，分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的？
N原子的价电子排布式：
N原子的价电子轨道表示式：
氮分子中氮原子原子轨道的重叠方式如何呢？
N2中p-p σ键和p-p π键的形成过程
氮原子中有三个未成对电子，当氮原子互相接近时，若一个氮原子2px轨道上的一个电子与另一个2px轨道上的电子配对形成一个共价键，此时他们的2pz和2py轨道同时分别发生重叠，因此处于这两个轨道上的电子也会分别两两配对，形成两个共价键从而形成氮氮叁键。
1). “肩并肩”重叠成键；2). 电子云重叠程度不及σ键，较活泼；3). π键必须与σ键共存；4). π键不能自由旋转。
原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫π键。
键强度较小，容易断裂
共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键。
因为s轨道是球形对称的，所以s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性。
是不是所有的共价键都具有方向性？
1.下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥C.①③⑥ D.③⑤⑥
2.下列对共价键的说法中，不正确的是（ ）A.共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B.形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C.一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D.共价键是通过共用电子对形成的，不属于电性作用
3.下列有关σ键的说法错误的是（ ）A.如果电子云图像是由两个s电子云重叠形成的，即形成s-s σ键B.s电子与p电子形成s-p σ键C.p电子与p电子不能形成σ键D.HCl分子里含一个s-p σ键
4.下列说法中不正确的是（ ）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，2个π键