化学选修4 化学反应原理第一节 化学反应速率课文课件ppt

这是一份化学选修4 化学反应原理第一节 化学反应速率课文课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了化学反应速率，数学表达式，vNH3，方法引导，vSO2，υO2，vSO3，标准一致单位统一，实验2-1，时间长等内容，欢迎下载使用。
1.知道化学反应速率的概念及表示方法。2.能进行有关反应速率的简单计算。3.培养观察、记录及简单实验设计的能力。
化学反应速率用单位时间（如每秒，每分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。
ml/(L·min)或 ml/(L·s)等
【说明】(1)化学反应速率是标量，无正负号。(2)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。因此,某一段时间内的反应速率,是平均速率,而不是指瞬时速率。(3)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
例1 在 反应中，自开始至2秒末，氨的浓度由0变为0.6 ml/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？
=0.3 ml/(L·s)
计算化学反应速率的步骤： 1.起始浓度c0 2.变化浓度Δc 3.终了浓度c ---- 三部曲
例2 向一个容积为1 L的密闭容器中放入2 ml SO2和1 mlO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8 ml SO2,求2 s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比
起始浓度/ml·L-1
2 1
2s末浓度/ml·L-1
浓度变化/ml·L-1
1.2 0.6 1.2
=0.6 ml/(L·s)
v(SO2) :v(O2):v(SO3) =2:1:2
对于同一反应，用不同物质的浓度变化所表示的反应速率的数值可能不同。请思考为什么？他们之间有什么关系？
在同一个化学反应中，反应物浓度的减少和生成物浓度的增加都是按照化学方程式中化学计量数关系减少或增加的。计量数不同时，在相同时间内浓度的变化量不同，所以在同一个化学反应中以不同物质为标准时，反应速率的数值可能不同。 反应速率之比等于计量数之比。
对于反应A+3B====2C+2D，下列数据表示不同条件的反应速率，其中反应进行得最快的是( )A.v(A)=0.15ml/(L·s) B.v(B) =0.6ml/(L·s)C.v(C)=1ml/(L·s) D.v(D) =2ml/(L·min)
测定方法有1.直接观察某些性质(如释放出气体的体积和体系压强)；2.科学仪器测定(如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等)；3.溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
二、化学反应的速率是通过实验测定的
测量锌与硫酸反应速率的装置
实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量d的多少来比较二者的反应速率，请你设计方案，并继续实验。
你还能根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率？
测量c(H+)的变化测量m(Zn)的变化测定反应的热量变化等
1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。2.化学反应速率计算公式：3.化学反应速率常用的单位：ml/(L·min)或 ml/(L·s)4.化学反应速率之比等于它们的计量数之比
1.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 ml/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( ) ml/(L•min) B.1.8 ml/(L•min)C.1.2 ml/(L•min) ml/(L•min)
2.m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a ml/L，B每分钟减少1.5a ml/L，A每分钟减少0.5a ml/L,则m:n:p为( )A.2:3:2 B.2:3:3 C.1:3:2 D.3:1:2
3.合成氨反应：3H2+N2 2NH3，其反应速率可分别表 示为v(H2),v(N2),v(NH3),则正确的关系式是（ ） A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3) C.v(H2)=3/2v(NH3) D.v(N2)=3v(H2)