高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型第三课时教学设计

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型第三课时教学设计，共4页。教案主要包含了问题导入，探究实验，多媒体展示，自主学习，思考探究，趣味阅读，知识拓展等内容，欢迎下载使用。

课 题
第二节 分子的立体构型
第三课时 配合物理论
教 学 目 标
知识目标
1.掌握配位键、配位化合物的概念，能举出常见的配位键、配合物的例子。
2.会正确表示配位键、配位化合物。
能力目标
学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。
情感目标
使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
高考知识点扫描
教学重点
配位键、配位化合物的概念，举例
教学难点
配位键、配位化合物的概念理解。
教学方法
1.导学案
2.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习
教具
多媒体、板书
共 3 课时 第 3 课时
教 学 设 计
【问题导入】
为什么CuSO4•5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4是白色？
【探究实验】
完成探究实验，填写表格。
【精讲】
四、配合物理论：1、配位键
共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键
【多媒体展示】图片：配位键的形成过程。
【归纳】配位键的形成条件：一方有孤对电子；另一方有空轨道。
配位键也可以用A→B来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体；B是接受电子的原子，叫做接受体。
2、配位化合物：
【自主学习】
学生阅读教材，了解配位化合物的定义。
【实验】学生合作完成实验2-2。
看图解释配位键的形成。
【归纳】
金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物，叫做配位化合物。
【思考探究】
我们还见过哪些配位化合物？完成实验2-3
【趣味阅读】
阅读资料，体会配合物的结构对性质的影响。
【知识拓展】
3、配合物的应用：
【多媒体展示】配位化合物课外阅读知识。
向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，将下表中的少量固体溶于足量的水，观察实验现象并填写教材41页表格。
学生活动：阅读教材，归纳知识点，听讲，看图归纳形成过程。目的：培养把抽象的理论直观化给予学生探索实践机会，增强感性认识。
学生活动：阅读课本，归纳知识点，完成实验，看图归纳形成过程。
目的：加强学生的自学能力和组织、推断能力，培养学生的发散思维能力。
更深一层次了解知识点。
学生思考、探究、实验。目的：完成知识的迁移，完成情感态度价值观目标，达成目标。
板书设计
第二章第二节 分子的立体构型 第3课时
四、配合物理论简介
1.配位键
2.配合物
3.配合物的应用
课堂小结
小结：
1、配位键：共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键
2、配位键的形成条件：一方有孤对电子；另一方有空轨道。
3、配位化合物：金属离子（或原子）与某些分子或离子（称为配体）以配位键结合形成的化合物，叫做配位化合物。
课堂训练
1、铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和配位键分类，应含有
A、离子键和共价键 B、离子键和配位键
C、配位键和共价键 D、离子键
2、下列属于配合物的是
A、NH4Cl B、Na2CO3.10H2O
C、CuSO4. 5H2O D、C（NH3）6Cl3
3、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO
A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤
4、配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是
A、以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。
B、Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。
C、[Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分。
D、向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。
5．下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是
A、①② B、①③ C、④⑤ D、②④
布置作业
选修三优化设计31页：知识梳理。
教学后记
本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课的教学，我觉得要使本节教学成功的关键有三点：
（1）布置学生课前预习。
（2）学生的自身体验和探究是非常重要。
（3）利用多媒体辅助教学，使本来很难理解的过程变得易接受。