高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型教学ppt课件

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型教学ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了学习目标，平面正方形结构，如何结合的，配位键，新知讲解，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
了解配位键、配位化合物的概念及表示方法。
配位化学的奠基人——维尔纳 (1866—1919) 瑞士无机化学家，因创立配位化学而获得1913年诺贝尔化学奖。
戴安邦(1901-1999) 中国无机化学家和教育家，中国最早进行配位化学研究的学者之一。
植物中的叶绿素、血液中的血红素、维生素B12、人体各种酶、化工生产、污水处理、汽车尾气处理、模拟生物固氮都跟配合物有关。
叶绿素 血红素 维生素B12
为什么CuSO4 ·5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？
[Cu(H2O)4]2+
1.配位键：一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键
2.形成条件：中心原子或离子要有空轨道，配位原子要有孤对电子
探究一、配位键与非极性键、极性键的关系
相邻原子间的共用电子对与原子核间的静电作用力
成键原子得失电子能力相同(同种非金属)
成键原子得失电子能力差别较小(不同非金属)
成键原子一方有孤电子对，另一方有空轨道。
1、概念：由提供孤对电子对的配体与接受孤对电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物。
实验1：硫酸铜水溶液中加入氨水
或金属离子(或原子)与某分子或离子(称配体)以配位键结合的化合物。
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3= [Cu(NH3)4]2++2OH-
深蓝色的晶体: [Cu(NH3)4] SO4·H2O
作用：检验或鉴定Fe3+，用于电影特技和魔术表演
实验2：盛有氯化铁溶液中滴加KSCN溶液
(内外界之间是完全电离的)
K3[Cr(CN)6]=3K++[Cr(CN)6]-
[C (NH3)6]3+
② 内界包括中心原子和配位体及配位数构成
练习： [Cu(NH3)4] SO4
Ni(CO)5、Fe(CO)5，中心原子Ni和Fe都是中性原子
配位体中配位原子必须含有孤对电子的原子，如NH3中N，H2O中O，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素原子。
如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等
如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等
计算配位数时，先在配离子中找出中心离子和配位体。
一般中心原子的配位数为2、4、6、8。
3、配合物的性质及应用
CO中毒原因人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+能生成更稳定的配合物。发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。
在生命体中、医药、配合物与生物固氮、生产生活等中都有很重要的应用。
①配合物性质：具有一定的稳定性，配位键越强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物。
探究二、配合物的结构性质与应用
比较 [KAl(SO4)2·12H2O]与 [Cu(NH3)4]SO4两者的电离，在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？
KAl(SO4)2·12H2O= K++Al3++2SO42-+12H2O [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-
中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
配位体不是同一分子或离子时，配位数要两者相加
1.填写下列配合物的配位数 K[PtCl3(NH3)] 配位数为___ [C(NH3)4Cl2]Cl 配位数是___ [C(NH3)5Cl]Cl2 配位数是___
2.配制银氨溶液时，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，为什么？
因为氨水弱碱性，滴入AgNO3溶液中，会形成AgOH白色沉淀，当过量时，NH3分子与Ag＋形成稳定[Ag(NH3)2]＋配离子，使AgOH溶解。
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
3.下列不属于配合物的是（ ）A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O B.[Ag(NH3)2]OH C.Na2CO3·10H2O D.Na[Al(OH)4] E.NH4Cl F. CuSO4·5H2O
4.下列现象与形成配合物无关的是( )A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现血红色B. 向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C. Cu与浓HNO3反应后，溶液呈绿色；与稀HNO3反应后，溶液呈蓝色D. 向AlCl3中逐滴加入NaOH到过量，先出现白色沉淀，继而消失
[Fe(SCN)]2+
[Cu(H2O)5]2+
Na[Al(OH)4]