化学选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型教学演示课件ppt

这是一份化学选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型教学演示课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了形形色色的分子，HCl，H2O，CO2，C2H2，NH3，CH2O，CH4，CH3CH2OH，CH3COOH等内容，欢迎下载使用。
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？
二、价层电子对互斥理论 （VSEPR模型）
1、要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。
——预测分子结构的简单理论
2、价层电子对互斥模型把分子分成两类：
（1）中心原子上的价电子都用于成键
在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测。
（2）中心原子上有孤对电子的分子
对于这类分子，首先建立四面体模型，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥
注：价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的d轨道
利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型
1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4
2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4