高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 影响化学反应速率的因素第二课时教案

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第二节 影响化学反应速率的因素第二课时教案，共3页。
课题
第二节 影响化学反应速率的因素
课时
第二课时
三
维
目
标
知识与技能
1．认识温度、浓度、催化剂对化学反应速率影响的一般规律。
2．初步学会运用有效碰撞模型解释温度、浓度、催化剂为什么能影响化学反应速率。：
过程与方法
1. 通过温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究，进一步体会观察、对比的科学方法。
2．通过温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响的实验探究,体会控制变量的研究方法。
3．通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。
情感与价值观
3．情感、态度与价值观
（1）通过实验培养学生严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
（2）通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身科学的激情。
教学重点
温度、催化剂对化学反应速率的影响及微观解释
教学难点
用有效碰撞模型微观解释温度、催化剂化学反应速率影响的实质
教学方法
自主学习、实验探究、归纳总结
教学过程
个性设计
课堂引入
影响化学反应速率的因素有哪些？温度和催化剂是怎么影响化学反应速率的呢？
目标展示
1.理解温度、催化剂对反应速率的影响。
2.会用有效碰撞和活化分子知识解释温度、催化剂对反应速率的影响。
3.会根据化学反应速率图像分析相关问题。
实验探究
1.课本21页实验2-3，观察实验现象并思考：为什么升高温度会使反应速率加快？从有效碰撞的角度分析原因？
2.课本21页科学探究：不同温度下碘化钾与稀硫酸反应（淀粉指示颜色）的速率不同。
归纳总结
（3）温度
当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 ，降低温度，反应的速率 。
实质：升高温度，活化分子百分数 ，有效碰撞的频率 ，反应速率增大。
点拨：1、对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。
2、一般地，温度每升高10℃，化学反应速率变成原来的2～4倍。
对点练习
《优化探究》P21 3
实验探究
课本P22页演示实验2-4：过氧化氢分解的对比实验,思考：为什么催化剂能加快化学反应速率？从有效碰撞的角度分析原因？
归纳总结
（4）催化剂
当其它条件不变时，使用催化剂，化学反应速率 。
实质：当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而 了反应的活化能，使得活化分子的百分数 ，因此活化分子的数目 ，有效碰撞频率
说明：1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。
2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。如不作特殊说明，均指正催化剂。
3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。
点拨：外界条件对化学反应速率的影响程度：催化剂＞温度＞浓度＝压强。即：催化剂对反应速率的影响程度最大，其次是温度，最后是浓度和压强。
对点练习
《优化探究》P21随堂演练1,2
自主学习
（五）其它因素对化学反应速率的影响
光、磁场、超声波、颗粒大小、溶剂性质…
疑难突破
化学反应速率的图像分析
认准横、纵坐标各表示什么物理量：
看清曲线的变化趋势：
理解曲线斜率大小意义；
准确把握各个特殊点（如起点、最高点、交点）的含义；
认准某些关键数据在解题中的特定作用；
全面、准确地从图中找出直接或隐含信息。
达标检测
1．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）
升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压
（A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 （ ）
A. 提高反应物的平衡转化率
B. 以同样程度改变正逆反应速度
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率
D. 改变平衡混合物的组成
作业设计