人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型教学课件ppt

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1、了解常见分子的立体构型，认识分子结构的多样性和复杂性。
2、理解价层电子对互斥理论，并用它来判断和解释简单分子或离子的立体构型。
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？
分析CO2 ，H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子的成键情况。
要点：①对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。
——预测分子结构的简单理论
价层电子对相互排斥的结果决定了分子的立体结构。
二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）
价层电子对互斥模型即VSEPR模型
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②价层电子对数求算方法：
对于ABn分子价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数σ键电子对数= σ键个数 =n中心原子上的孤电子对数=1/2（a-xb）a-中心原子的价电子数，b-与中心原子结合的原子最多接受的电子数
中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n值为中心原子结合的原子数。
孤对电子：未用于形成共价键的电子对。
③应用价层电子对互斥理论时，首先求算价层电子对数，确定VSEPR模型。然后再根据中心原子上有没有孤对电子，就可以判断分子的空间构型。
无孤对电子分子立体结构与VSEPR模型相同
有孤对电子分子立体结构为VSEPR模型略去孤对电子占据位置后的立体结构
计算:CO2、SO2、 CO3²ˉ 、SO32-、 NH4+价层电子对数、 σ键电子对数、孤电子对数，并预测分子或离子的立体结构。
无孤对电子与VSEPR模型相同为平面三角形
无孤对电子与VSEPR模型相同为直线形
略去1对孤对电子占据位置后的立体结构为V型
无孤对电子与VSEPR模型相同为正四面体
略去1对孤对电子占据位置后的立体结构为三角锥形
2 0 AB2
直线形 CO2
3 0 AB3
2 1 AB2
4 0 AB4
3 1 AB3
2 2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的d轨道。
1.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（ ）A.CO2 B.H2S C.PCl3 D.SiCl4
2.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（ ）A.H2O B.CO2 C.C2H4 D.P4