人教版 (新课标)必修2第一节 化学能与热能授课ppt课件

这是一份人教版 (新课标)必修2第一节 化学能与热能授课ppt课件，共34页。PPT课件主要包含了反应中的能量变化，思考与交流，酸碱浓度要准确，减少热量的散失，放出热量，吸收热量，化学反应，两个定律，D甲烷与O2反应，巩固练习等内容，欢迎下载使用。
很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！
2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不断的进步。
化学反应 伴随着热量的放出
CaCO3 CaO + CO2
CuO + H2 Cu + H2O
C + H2O　　 CO + H2
以上反应需要吸收一定能量，才能发生。
一、化学能与热能的相互转化
分组实验 1：盐酸与铝片的反应
分组实验 2：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
有气泡放出，温度升高。
有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。
分组实验 3 ：酸与碱的中和反应
HCl与NaOH发生中和反应时放热。
HNO3与KOH发生中和反应时放热。
强酸和强碱发生反应时放出热量。
测量中和反应热应该注意哪些问题？
1、保温隔热的效果一定要好。
3、温度计要读准，水银球要全浸在
4、实验操作时动作要快，以尽量
溶液中，且要稳定一段时间再读。
5、中和热：是指酸碱中和反应生成 1ml H2O（液态）所释放的热量，即放出热量为57.3kJ
Al、Mg与HCl的反应， 酸碱中和反应
Ba（OH）2· 8H2ONH4Cl晶体反应。
化学能和热能可以相互转化
质量守恒定律能量守恒定律
2、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量 变化(还有光能、电能等)。
放热反应：有热量放出的化学反应
吸热反应：有热量吸收的化学反应
1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
1. 下列物质加入水中显著放热的是：
A.生石灰 B.酒精
C.固体NaCl D.固体NaOH
2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：
A.Ba(OH)2 · 8H2O与NH4Cl反应
B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2
3. 下列反应属于放热反应的是:
A. NaOH与HCl反应 B. C和CO2共热
C. 碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反应
4、1mlBa(OH)2 和1ml H2SO4反应放出的热量为Q，则Q为它们的中和热
例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小
A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2
分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q2＞Q1
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。
这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？
1、化学反应中能量变化与键能的关系
分子或化合物里的原子之间是通过 相结合的，而化学键是与能量联系在一起的。
二、化学键和化学反应中能量变化的关系
断开旧键 — 吸收能量
形成新键 — 放出能量
H-H= H+H 吸收 436kJ/ml
H-F= H+ F 吸收 565kJ/ml
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
在25℃和101kPa的条件
H+H = H-H 放出 436kJ/ml
H+F = H-F 放出 565kJ/ml
如何知道一个反应是吸热还是放热呢？
在25℃和101kPa的条件下，
即：由1ml的H2和1ml的F2，会释放出 2 × 565kJ-436kJ-155kJ=539kJ
H2 + F2 2HF kJ
F - F F + F 吸收155kJ/ml
H-H H + H 吸收436kJ/ml
H + F H-F 放出565kJ/ml
2. 化学键断裂会 ， 化学键形成要 。
1. 各种物质储存了 。
4. 化学反应过程是旧化学键 和新化学键 ，并伴随能量变化。
3. 化学键在断裂（或生成）时吸收（或释放）的能量 。
5. 反应是吸热还是放热，取决于 。
反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
若∆H2 - ∆H1﹤0反应吸热
∆H1键断裂吸收的能量
∆H2键生成释放的能量
若∆H2 - ∆H1﹥0反应放热
2、各种物质都储存化学能
放热反应是化学能转化为热能。 吸热反应是热能转化为化学能。
三、化学反应提供的热能对人类社会意义利用热量进行生活、生产、和科研。利用热能使许多化学反应得以发生
1、下列说法正确的是（ ）
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小D.化学反应释放的能量一定是热量
2、下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气
1、化学反应中，断裂化学键需要 ，形成化学键将 化学反应是吸收热反应还是放热反应决定于 。
2、燃料燃烧放出的热量来自于 ，不同的燃料燃烧时放出的热量不同，其原因是 。
3、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确吗？为什么？
4.不同物质不仅组成 、结构 ，所包含的化学能也 。
5.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 。当 时，有部分能量释放出来，当 ，反应物要吸收能量，才能转变为声上生成物。