高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 化学能与热能图文课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 化学能与热能图文课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了化学能，第一节化学能与热能，环节一现象感知，减少热量散失，环节二理性剖析，能量守恒定律，放热反应，吸热反应，化学变化，反应物等内容，欢迎下载使用。
化学反应所提供的能量推动人类社会不断的进步
镁带表面产生大量气泡，温度升高
温度降低，固体粘稠，生成氨臭气味气体。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
化学变化过程中为什么会产生热量变化呢？
1.燃烧反应2.中和反应3.活泼金属与酸或水4.大多数化合反应5.缓慢氧化6.铝热反应
1.Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O2.大多数的分解反应3. 以C、H2 、CO做还原剂的氧化还原反应
讨论与总结 我们所学过的化学反应，属于放热反应的有哪些？属于吸热反应的有哪些？
中和热 酸与碱发生中和反应生成1mlH2O时所释放的热量。
m:反应混合液的质量。△t：反应前后溶液温度的差值
如果要通过盐酸与氢氧化钠反应来测定中和热你认为需要测定哪些量？
4.18J/ (g ·℃)
C：反应混合液的比热容。
Q:中和反应放出的热量。
在测定反应前后溶液温度的差值时，实验装置和操作时应该注意哪些问题？
没带表面产生大量气泡，温度升高
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
化学反应是放出能量还是吸收能量的决定因素：
反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量的相对大小。
化学反应伴随着能量的变化
一定量的物质发生化学反应时，放出或吸收的热量究竟是多少呢？
化学变化过程的微观本质是什么？
请通过计算说明1ml氢气在氯气中燃烧过程中的能量变化。
键能:是1ml化学键断裂时吸收的能量或化学键形成时释放的能量.单位：KJ/ml
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
化学键的断裂和形成是物质在发生化学反应中发生能量变化的主要原因。
从化学反应的本质角度考虑(微观）
暖宝宝贴是利用铁粉的缓慢氧化反应放热来发热。
柴草时期（火的发现至18世纪产业革命）以树枝杂草为主要能源
化石能源时期（18世纪中期至现代）以煤、石油、天然气为主要能源
汽车发动机气缸中燃料燃烧
化学反应在将能源转化为人类所需要的能量的过程中，起着关键的作用。
不同社会发展水平时期的人均耗能量
多能源结构时期可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军