化学必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应导学案

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高一化学第三节 氧化还原反应学案
第1课时 氧化还原反应
【核心素养】
1．认识氧化反应、还原反应的概念和实质。
2．运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。
3．掌握氧化还原反应中电子转移表示方法。
【知识回顾】
1．得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
从得氧和失氧的角度分析下面反应
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①2CuO+C2Cu+CO2↑ = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
在化学反应中，一种物质得到氧发生 ，必然有一种物质失去氧发生 。
也就是说氧化反应和还原反应是在 中同时发生的，这样的反应称为 。
【新知学习】
一．认识氧化还原反应
1.从化合价的变化认识氧化还原反应
（1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①2CuO+C2Cu+CO2↑ = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低有什么关系？
反应 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①中，C 氧发生 反应，所含元素 化合价 ；CuO 氧发生 反应，所含元素 化合价 。
反应 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②中，CO 氧发生 反应，所含元素 化合价 ；Fe2O3 氧发生 反应，所含元素 化合价 。
【总结】反应 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①和 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②都有元素的化合价在反应前后发生变化。
物质所含元素化合价升高，发生的反应为 ；物质所含元素化合价降低，发生的反应为 。
（2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：
元素的化合价从 升高到 ，发生 ；
元素的化合价从 降低到 ，发生 。这样的反应也是氧化还原反应。、
【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
【练习2】下列各式中，当左边物质生成右边物质时，变价的元素是被氧化还是被还原？
(1) NaCl→Cl2 (2) KMnO4→MnCl2
(3) Fe2O3→Fe (4) CO→CO2
2.从电子转移的角度来认识氧化还原反应
以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：
【结论】1.氧化还原反应中一定存在电子的转移，有的是 ，有的是 。这是氧化还原反应的本质。
2.氧化还原反应有下列两种关系：
①化合价 ⇒ 电子⇒被 ⇒发生 反应
②化合价 ⇒ 电子⇒被 ⇒发生 反应
【练习3】 判断正误
1. 得电子难的元素容易失去电子（ ）
2. 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原（ ）
3. 元素由化合价转变为游离态时被氧化（ ）
4. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应（ ）
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1.分析下列反应，从四大基本反应类型的角度进行分类，并指出哪些反应属于氧化还原反应。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)______反应一定不是氧化还原反应。_______反应一定是氧化还原反应。
(2)有的化合反应属于氧化还原反应，如2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O；有的化合反应不属于氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2。
(3)有的分解反应属于氧化还原反应，如2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑；有的分解反应不属于氧化还原反应，如CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑。
【练习2】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
高温
A．H2还原CuO的反应只属于还原反应
B．置换反应都是氧化还原反应，所以3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应
C．3O2===2O3是氧化还原反应
D．复分解反应一定不是氧化还原反应
【练习3】下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．2KClO3eq \(=====,\s\up11(MnO2),\s\d4(△))2KCl＋3O2↑ B．2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up17(点燃))2NaCl
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2
【效果检测】
1．氧化还原反应的本质是（ ）
A．有电子转移B．有氧元素参与反应
C．物质状态发生变化D．质量保持不变
2．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生活中，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是( )
A．植物的光合作用B．钟乳石的形成
C．工业上利用火法冶炼金属铜D．谷物酿制酒
3.下列反应中,不属于氧化还原反应的是( )
A.Cl2+H2O HCl+HClO
B.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.NH4Cl NH3↑+HCl↑
D.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
4.下列变化过程属于还原反应的是（ ）
A、HCl→Cl2 B、H2SO3 →SO2
C、Fe(OH)3 →Fe2O3 D、CuO →Cu
5．以下变化中，没有电子转移发生的是（ ）
A．Cl－Cl2 B．SOeq \\al(2－,4)BaSO4
C．MnOeq \\al(－,4)Mn2+ D．H2OH2
6．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）
A．Fe3+Fe2+ B．Mn2+MnOeq \\al(－,4)
C．Cl－Cl2 D．N2O3HNO2
7．下列反应中不是氧化还原反应的是（ ）
A．3Cl2 + 6KOH===5KCl + KClO3 + 3H2O
B．CuO + H2Cu + H2O
C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
D．2AgNO3 + BaCl2===2AgCl↓ + Ba(NO3)2
8．下列叙述中，正确的是（ ）
A．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
C．氧化还原反应中可能没有电子转移
D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原
9.有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。
(1)___元素的化合价升高，则该元素的原子______电子，被_______(填“氧化”或“还原”)；而___元素的化合价降低，则该元素的原子______电子，被__________(填“氧化”或“还原”)。
(2)该反应中Fe2O3发生了_________反应，Al发生了_______反应。
高一化学第三节 氧化还原反应学案答案
第一课时 氧化还原反应
【知识回顾】C、CO 氧化反应 CuO、Fe2O3 还原反应 氧化反应 还原反应
同一反应 氧化还原反应
【新知学习】一.1.（1）得，氧化，C，升高；失，还原，Cu , 降低。
得，氧化，C，升高；失，还原，Fe , 降低。氧化，还原。
Fe ，0，+2，氧化；Cu ， +2 , 0
练习1.BC 2.被氧化，被还原，被还原，被氧化
2.2Na +Cl22NaCl：0，+1， 0，-1，1，7，失去，得到；
H2 +Cl22HCl：0，+1，， 0，-1，1，7，偏向，偏离
【结论】1.电子得失，电子对偏移 2.升高，失去，氧化，氧化；降低，得到，还原，还原
练习3. × × × ×
二．1.分解反应，是；分解反应，否；置换反应，是；置换反应，是；化合反应，否；化合反应，是；复分解反应，否；复分解反应，否
复分解反应，置换反应
练习4.D 5.D
效果检测：1.A 2.B 3.C 4.AD 5.B 6.A 7.D 8.B
9.Al，失去，氧化；Fe，得到，还原；还原，氧化
第二课时 氧化剂和还原剂
【知识回顾】置换翻译，Zn，失去，氧化；Cu，得到，还原；氧化，还原
【新知学习】一.1.降低，升高，还原，氧化；氧化，还原，还原；还原，氧化，氧化
【随堂演练】1.B 2.C 3.D
二．【随堂演练】4.
5.
6.
【思考】还原，失去，还原，1、2、3，Na>Mg>Al ，难易
还原，氧化，还原，氧化
【随堂演练】7. S2-、Cl-，Fe3+、Al3+、H+，Fe2+、S、C
Cl2、Br2、I2、S，S2－、Ⅰ－、Br－、Cl－，S2－ 9.B 10.D
氧化还原反应的规律及应用
例：C
【随堂演练】1.A 2.C 3.D 4.A
【配平技巧】（1）1,2,1,2,2 （2）4,6,5,6
（3）3，1,2,1 （4）1，2，1，1，2 （5）4,11,2,8
（6）5,1,8,1,5,4 （7）2 ，5 ，16H+ ，2，10，8
【随堂演练】5.（1）1，6，14H+ ，2 ，6，7 （2）2,1,2H2O，2,1,4H+
6.C
【课后巩固】1.（1）4,1,1,1,2 （2）5,1,3,3,3,3
2.5，2，14H+ ，5 ，5，2MnO4-，7H2O 3.A
4.（1）I2、KIO3 （2）①8 ②
5.（1）Fe+2Ag+=Fe2++2Ag （2）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（3）盐 2OH-+Ba2++2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+2HCl
（5）5SO32-+2IO3-+2H+=5SO42-+I2+H2O +5
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质


失氧物质


化学反应
2Na +Cl22NaCl
H2 +Cl22HCl
化合价的变化
钠元素由____价升高到____价
氯元素由____价降低到____价
氢元素由____价升高到____价
氯元素由____价降低到____价
电子转移
钠原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定的结构
氢原子的最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，双方各以最外层的1个电子组成共用电子对，达到稳定结构。但共用电子对____氯原子，____氢原子
化合价变化与电子转移关系
化合价降低，得到电子
0
+1
0
-1
Na + Cl2 = 2NaCl
化合价升高，失去电子
化合价降低，电子对偏向
0
+1
0
-1
H2 + Cl2 = 2HCl
化合价升高，电子对偏离
化学反应(反应条件未标)
基本类型
是否为氧化还原反应