1.3.1 氧化还原反应-2024-2025学年新高一化学暑假新课重难点预习（人教版2019必修第一册）（含答案）

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第1课时 氧化还原反应
【课程学习目标】
1．认识氧化反应、还原反应的概念和实质。
2．运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。
3．掌握氧化还原反应中电子转移表示方法。
【学科核心素养】
1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。
3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。
【基础知识全梳理】
一．认识氧化还原反应
1.从化合价的变化认识氧化还原反应
（1）请标出上述两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①2CuO+C2Cu+CO2↑ = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
【讨论】在上述反应中，物质发生氧化反应或还原反应，与物质所含元素的化合价升高或降低有什么关系？
反应 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①中，C得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价 升高 ；
CuO失氧发生还原反应，所含元素 Cu 化合价 降低 。
反应 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②中，CO得氧发生氧化反应，所含元素 C 化合价 升高 ；
Fe2O3失氧发生还原反应，所含元素 Fe 化合价 降低 。
【总结】反应 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①和 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②都有元素的化合价在反应前后发生变化。
物质所含元素化合价升高，发生的反应为 氧化反应 ；
物质所含元素化合价降低，发生的反应为 还原反应 。
（2）请观察下面的反应，标注出发生化合价变化的元素。
Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
在这个反应中，虽然没有物质得氧或失氧，但是反应前后却有化合价的变化：
Fe 元素的化合价从 0 升高到 +2 ，发生 氧化反应 ；
Cu 元素的化合价从 +2 降低到 0 ，发生 还原反应 。这样的反应也是氧化还原反应。
【例题】分析下面几个反应中反应前后元素化合价的变化情况：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①2CuO+C2Cu+CO2↑ = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②H2O+C H2 +CO
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ① 元素的化合价从 升高到 ，发生 ；
元素的化合价从 降低到 ，发生 。
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ② 元素的化合价从 升高到 ，发生 ；
元素的化合价从 降低到 ，发生 。
2.从电子转移的角度来认识氧化还原反应
反应前后有元素化合价的变化 ，是氧化还原反应的重要特征。那么是什么原因导致元素化合价的变化呢？即氧化还原反应的本质是什么？
以下列两个反应来分析化合价变化与电子转移的关系：
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①2Na +Cl22NaCl = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②H2 +Cl22HCl
反应 = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①：从原子结构来看，钠原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子。在钠与氯气的反应中，
钠原子 失去 1个电子，带1个单位 正 电荷，成为 钠离子（Na＋） ；
氯原子 得到 1个电子，带1个单位 负 电荷，成为 氯离子（Cl－） ；这样双方的最外层电子都达到了8电子稳定结构。
反应中钠元素的化合价从 0 升高到 +1 ，Na被 氧化 ；氯元素的化合价从0降低到-1 ，Cl2被 还原。
在这个反应中发生了电子的得失，Na发生了氧化反应，Cl2发生了还原反应。
反应 = 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②：从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1个电子形成2电子稳定结构；
氯原子最外层有7个电子，也可获得1个电子形成8电子稳定结构，
氢气和氯气发生反应时，它们都未能把对方的电子夺过来，而是双方各以最外层 1 个电子组成一个
共用电子对 ，使双方原子都达到稳定结构，由于 氯原子 对共用电子对的吸引能力比氢原子 强，共用电子对 偏向 氯原子而 偏离 氢原子。
因此，氢元素的化合价从 0 升高到 +1 ，H被 氧化 ；氯元素的化合价从0降低到-1 ，Cl2被 还原。
【结论】氧化还原反应中一定存在电子的转移，有的是 电子得失 ，有的是 共用电子对偏移 。
这是氧化还原反应的本质。
元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价 升高 ，物质被 氧化 ，发生 氧化反应 ；
元素的原子得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价 降低 ，物质被 还原 ，发生 还原反应 。
二．氧化还原反应的概念和实质
1．基本概念：
氧化还原反应： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应 。
氧化反应：表现为被氧化的元素的 化合价升高 ，实质是该元素的原子 失去（或偏离） 电子的过程；
还原反应：表现为被氧化的元素的 化合价降低 ，实质是该元素的原子 得到（或偏向） 电子的过程。
【点拨】在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生变化。
2．特征：__元素化合价_发生变化。
3．实质：__电子的转移_(即电子的得失或偏移)。
三．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
1．（1）一定属于氧化还原反应的反应是 置换 反应。
（2）一定不属于氧化还原反应的反应是 复分解 反应。
（3）有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应，一定
是 氧化还原反应 。
2．实例：
（1）_复分解反应一定不是氧化还原反应。__置换反应一定是氧化还原反应。
（2）有的化合反应属于氧化还原反应，如2H2＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2H2O；有的化合反应不属于氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2。
（3）有的分解反应属于氧化还原反应，如2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2H2↑＋O2↑；有的分解反应不属于氧化还原反应，如CaCO3eq \(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑。
【重点难点必掌握】
一．氧化还原反应的认识
1.对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：
2.氧化还原反应有下列两种关系：
①化合价 升高 ⇒ 失 电子⇒被 氧化 ⇒发生 氧化 反应
②化合价 降低 ⇒ 得 电子⇒被 还原 ⇒发生 还原 反应
二．元素化合价的判断
正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，判断氧化剂和还原剂，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。
先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。
常见元素的化合价，可以借助化合价口诀来记忆：
一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。
【核心考点精准练】
考点一：氧化还原反应判断
1．下列诗词中不涉及氧化还原反应的是
A．爆竹声中一岁除B．吹尽狂沙始到金
C．野火烧不尽D．蜡炬成灰泪始干
2．（22-23高一下·福建福州·阶段练习）下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．
B．
C．
D．
3．（2024高一下·湖南株洲·学业考试）制取水煤气的主要反应为，有关该反应的说法错误的是
A．属于氧化还原反应B．还原剂是C
C．发生氧化反应D．属于置换反应
考点二：氧化还原反应的实质
4．（2021高一下·湖北·学业考试）下列关于化学反应类型的描述正确的是
A．化合反应一定不是氧化还原反应
B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．复分解反应一定是氧化还原反应
5．（2023高一下·山东·学业考试）下列有关氧化还原反应的说法错误的是
A．反应的实质是电子转移
B．反应中还原剂一定被氧化
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原
6．（23-24高一上·山东滨州·阶段练习）氧化还原反应是从元素化合价是否有变化的角度对化学反应进行分类的结果。下列叙述中，正确的是
A．氧化还原反应的实质是电子得失
B．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂
C．氧化剂氧化其他物质时，本身被还原
D．还原剂在反应中本身被还原
【小试牛刀过关测】
1．（23-24高一上·湖南株洲·期末）下列选项没有涉及到氧化还原反应的是
A．酒精的燃烧
B．曾青(硫酸铜溶液)得铁化为铜
C．烟花爆竹的燃放
D．下雪天的道路撒盐融雪
2．（23-24高一上·云南保山·开学考试）五氧化二钒(V2O5)可作多种反应的催化剂。V2O5中钒元素的化合价为
A．＋3B．＋4C．＋5D．＋6
3．（23-24高一上·山东烟台·阶段练习）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是
A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D．2KMnO4K2MnO4+МnO2+O2↑
4．（23-24高一下·江苏盐城·期末）高铁轨道焊接时发生的反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，该反应属于
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
5．（23-24高一下·江苏·期中）液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是
A．NH3发生还原反应
B．NH3的氢元素被还原
C．O2是氧化剂
D．O2中氧原子失去电子
6．（22-23高一上·重庆·期中）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质
B．反应中C作为氧化剂
C．反应中S作还原剂
D．反应为置换反应
7．（23-24高一上·天津·阶段练习）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．
D．4NH3+5O24NO+6H2O
8．（23-24高一上·江苏镇江·阶段练习）下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是
A．B．
C．D．
9．（23-24高一上·福建·期中）炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》记载：“丹砂(硫化汞)烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中不涉及的反应类型是( )
A．化合反应B．分解反应
C．氧化还原反应D．置换反应
10．（23-24高一下·江苏·期中）液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11．（23-24高一上·云南曲靖·阶段练习）对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）MnO2在反应中 电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）HCl在反应中 电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价 (填“升高”或“降低”)，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。
（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。
① (填元素)化合价降低， (填物质)发生还原反应。
② (填元素)化合价升高， (填物质)发生氧化反应。
12．（23-24高一上·新疆·阶段练习）钠与氯气反应生成氯化钠反应方程式为 ，在反应中钠元素的化合价从 价升高到 被 ，氯元素的化合价从 价降低到 价被 ，Na发生 反应，气发生了 反应，在氧化还原反应中得电子与失去电子 发生。
13．（23-24高一上·上海·期末）氧化还原反应的实质是 ，我们可以通过 判断一个反应是否为氧化还原反应。
A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C． 电子的转移 D．元素化合价的升降
得氧失氧观点
化合价升降观点
电子转移观点
氧化反应
得氧
化合价升高
失去（或偏离）电子
还原反应
失氧
化合价降低
得到（或偏向）电子
氧化还原反应
氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生；
特征是存在元素的化合价升降；
本质是电子的转移（得失或偏移）。