高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应教学课件ppt

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生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？
【实验探究1】生活中常用到双氧水（H2O2溶液）杀菌消毒，是利用了过氧化氢的强氧化性，请你设计实验方案证明过氧化氢具有氧化性吗？
（可选择的实验试剂：H2O2溶液、酸性KMnO4溶液,稀硫酸，NaOH溶液，淀粉KI溶液。）
分析：KMnO4是常见的氧化剂,KI中碘元素处于最低价，具有比较强的还原性
2I-+H2O2+2H+==I2+2H2OKMnO4+H2O2+H2SO4=K2SO4+MnSO4+H2O+O2 ↑
方法一 根据反应方程式来比较：
在氧化还原反应中：氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。
氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
氧化性和还原性强弱比较
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、 Ag
失电子能力增强，还原性逐渐增强
K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、 Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、 H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、Ag+
得电子能力增强，氧化性逐渐增强
还原性的强弱取决于： 物质得、失电子的难易程度， 与得、失电子数目的多少无关。
辨析：还原性Na 比 Al弱。因为铝要失去3个电子。
还原性：还原剂﹥ 还原产物 氧化性：氧化剂﹥ 氧化产物
氧化还原两性比，产物之性弱于剂。
方法四：依据反应方向判断
氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物
反应①　H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4反应②　2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl请判断：H2SO3、I－、Fe2＋三者还原性的强弱； Fe3＋、I2、H2SO4三者氧化性的强弱。
方法五：根据反应结果判断(产物的价态) 判断氧化性、还原性的强弱
(1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。
(2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。
方法六：从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱
(1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3； 还原性：浓HCl>稀HCl。(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。(3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。
方法七：依据影响因素判断
1．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl
2.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（ ）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
3.常温下，下列三个反应都能发生： 2D－ ＋ A2 ＝ 2A－ ＋ D2 2B－ ＋ D2 ＝ 2D－ ＋ B2 2A－ ＋ C2 ＝ 2C－ ＋ A2由此得出正确结论是（ ）（A）A－、B－、C－、D－中C－还原性最强 （B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2 ＝ 2B－＋ C2不能发生（D）还原性A－＞B －