资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩10页未读，
继续阅读
高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物精品同步测试题
展开
这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物精品同步测试题，文件包含必刷题01硫及其化合物-高一化学下学期期末复习人教版2019必修第二册原卷版docx、必刷题01硫及其化合物-高一化学下学期期末复习人教版2019必修第二册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共38页， 欢迎下载使用。
A．有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．有还原性，可用于自来水消毒
C．熔点高，可用于制作耐火材料
D．能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】B
【详解】A．具有还原性，可用作食品抗氧化剂，防止食品被氧化，故A正确；
B．有氧化性，可用于自来水消毒，故B错误；
C．氧化铝熔点高，因此可用于制作耐火材料维，故C正确；
D．能与反应生成，可作供氧剂，故D正确；
故选B。
2．（23-24高一下·期末）部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a和e都是强酸
B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强
C．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2
D．c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同
【答案】B
【详解】根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，据此解答。
A．a是H2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，A错误；
B．h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确；
C．b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，C错误；
D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误；
故选B。
3．（23-24高一下·云南·期末）下列有关酸雨及形成的说法错误的是
A．pH小于7的降雨通常称为酸雨
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，A错误；
B．燃煤时加入适量石灰石，会与SO2反应，减少废气中SO2的量，B正确；
C．含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化会形成酸雨，C正确；
D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应，二氧化硫最终转化为硫酸，有化合价的变化，D正确；
故选A。
4．（23-24高一下·河南南阳·期末）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。已知：，下列说法错误的是
A．a、b、c中盛装物质可以分别为浓硫酸、固体、溶液
B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀
C．此设计可证明水溶液呈酸性，具有氧化性、还原性、漂白性
D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性
【答案】B
【详解】A．用浓硫酸与固体反应制备，用NaOH溶液来吸收尾气中的防止污染环境，所以a、b、c中依次盛装硫酸、固体、NaOH溶液，A正确；
B．只能使湿润的pH试纸变红色，不能使其褪色，B错误；
C．使湿润的pH试纸变红可以可证明水溶液的酸性，与溶液反应出现淡黄色沉淀可以证明的氧化性，使高锰酸钾溶液褪色可证明SO2的还原性，使品红溶液褪色可以证明其漂白性，C正确；
D．点燃酒精灯加热，通过观察褪色后的品红溶液是否恢复红色，证明使品红溶液褪色具有可逆性，使高锰酸钾溶液褪色发生了氧化还原反应，加热褪色后的酸性溶液不能恢复紫红色，证明使酸性溶液褪色不具有可逆性，D正确；
故选：B。
5．（23-24高一下·河南南阳·期末）在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是
A．白色沉淀是和B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是D．全部被氧化为
【答案】C
【详解】Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，SO2被氧化为硫酸根离子，生成BaSO4白色沉淀。
A．根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；
B．依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+可知溶液酸性增强，故B错误；
C．生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；
D．二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+ ，故D错误；
故选：C。
6．（23-24高一下·河北衡水·期末）《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入药。下列说法正确的是
A．中药“自然铜”存在于地表附近B．中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜
C．“煅制”和S时，硫元素转化为D．“醋萃”中FeS转化为醋酸亚铁
【答案】D
【详解】A．“自然铜”主要含FeS2，易被氧气氧化而变质，不能存在于地表附近，故A错误；
B．“自然铜”主要含FeS2，不含铜元素，不可能冶炼出铜，故B错误；
C．“煅制”是FeS2和氧气反应生成FeS和SO2，故C错误；
D．“醋萃”中FeS和醋酸反应生成醋酸亚铁和硫化氢，故D正确；
选D。
7．（23-24高一下·四川成都·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于38.由这些元素组成的化合物有如下转化关系(部分产物省略)：
下列叙述错误的是
A．原子半径：Z>W>Y>X
B．W、Z最高价氧化物对应水化物之间可发生反应
C．丙的还原性比戊的弱
D．丁常用于制造耐高温材料
【答案】C
【详解】臭鸡蛋气味的气体是H2S，即丙是H2S，H2S与足量氧气燃烧得到SO2，即戊是SO2，甲与水生成白色胶体与H2S，则甲中含有S元素，乙加热分解为白色固体，甲与氧气生成丁与SO2，则四种元素一定有H、O、S，它们的原子序数之和等于38，所以第四种元素是铝，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，因此甲为Al2S3，乙为氢氧化铝，丁为氧化铝。
A．电子层数越多，原子半径越大；同一周期，从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：Al > S > O >H，即Z>W>Y>X ，A正确；
B．氢氧化铝与硫酸可以发生反应生成硫酸铝与水，B正确；
C．H2S与SO2可以发生反应生成S，在该反应中，H2S是还原剂，SO2是氧化剂，所以还原性H2S比SO2强，C错误；
D．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐高温材料，D正确；
故选C。
8．（23-24高一下·陕西安康·期末）硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判断不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀H2SO4作氧化剂
【答案】D
【详解】A．反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2+，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故A正确；
B．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；
C．反应③为Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，故C正确；
D．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选D。
9．（23-24高一下·山东潍坊·期末）下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2+
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
【答案】C
【详解】硫酸铁的酸性溶液中通入含二氧化硫的尾气，铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液b中含有亚铁离子和硫酸根离子，若二氧化硫过量，则还含有SO2、亚硫酸，若SO2少量，则溶液中还含有铁离子，随后通入空气将亚铁离子重新氧化为铁离子，溶液c中含有硫酸铁，同时根据SO2量的多少，还可能存在硫酸等物质。
A．操作Ⅱ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A错误；
B，溶液b中含有的阳离子为Fe2+、H+，若SO2量不足，还含有铁离子，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的反应中，铁离子与SO2反应生成亚铁离子和硫酸根离子，SO2失电子被氧化，C正确；
D．加入FeO，溶液c中氢离子与FeO反应生成亚铁离子，不能转化为溶液a，D错误；
故答案选C。
10．（23-24高一下·江苏扬州·期末）硫代硫酸钠中硫元素有0和两种价态，可将水中的余氯转化为，减小水中的氯对鱼的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和。一种制备的方法为向与混合溶液中通入气体。下列离子方程式书写正确的是
A．少量与过量溶液反应：
B．溶液与稀反应：
C．溶液与足量氯水反应：
D．溶液在空气中久置变浑：
【答案】B
【详解】A．少量与过量溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，A错误；
B．在酸性条件下易转化为硫单质和，故溶液与稀反应生成硫单质和，该离子反应方程式正确，B正确；
C．溶液与足量氯水反应生成与，离子方程式为，C错误；
D．溶液中的，被空气中氧气氧化为硫单质而变浑，离子方程式为，D错误；
答案选B。
11．（23-24高一下·浙江杭州·期末）已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
【答案】A
【详解】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的，如是氧化性气体，溶液中可生成，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气与SO2反应生成，能与Ba2+结合成BaSO3沉淀，故A正确；
B．乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到沉淀为亚硫酸钡，故B错误；
C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；
D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误。
答案选A。
12．（23-24高一下·广西柳州·期末）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，下列说法错误的是
A．黑色化合物A反应生成C和D最多可消耗(标准状况)
B．无色气体D能漂白品红溶液，总共产生(标准状况)无色气体D
C．将无色气体D全部通入黄色溶液中，溶液变成浅绿色，且无色气体有剩余
D．化合物的电子式为
【答案】B
【详解】X隔绝空气煅烧生成化合物A和单质B，化合物A在空气中燃烧生成红棕色固体化合物C，C能稀硫酸的黄色溶液E，则E是硫酸铁，C是Fe2O3。单质B呈黄色，则B是S单质，D是SO2，则X由Fe、S元素组成。根据元素守恒，n(Fe)=2n(Fe2O3)=，n(S)=。
A．黑色化合物A中含有铁元素0.01ml、含有S元素的物质的量为，反应生成0.005mlFe2O3和0.01mlSO2，根据氧元素守恒，最多可消耗0.0175ml氧气，标准状况下的体积为，故A正确；
B．S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能漂白品红溶液，根据S元素守恒，总共产生0.02mlSO2，标准状况下的体积为448mL，故B错误；
C．将0.02mlSO2气体全部通入含有0.01mlFe3+的黄色溶液中，发生反应，所以SO2有剩余，故C正确；
D．n(Fe)=0.01ml、n(S)=0.02ml，化合物的化学式为FeS2，电子式为，故D正确；
选B。
13．（23-24高一下·河北承德·期末）下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．硫化氢不完全燃烧生成单质硫，单质硫燃烧只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，A错误；
B．钠燃烧生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，B正确；
C．氯气通入氢氧化钙溶液中生成次氯酸钙，次氯酸钙吸收二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，C正确；
D．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，D正确；
答案选A。
14．（23-24高一下·福建龙岩·期末）烟气中的易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示．下列说法错误的是
A．煅烧分解产物CaO可以循环利用B．烟气脱硫过程中，氧元素发生了氧化反应
C．图中涉及了分解反应、化合反应和氧化还原反应D．高浓度收集后可用作灭火器的原料
【答案】B
【详解】
该过程中，碳酸钙加热分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙吸收烟气中的二氧化碳和二氧化硫，生成碳酸钙和亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙，最后分离出的烟气中二氧化碳和二氧化硫的含量降低。
A．碳酸钙煅烧分解生成CaO，CaO碳酸化与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙又可分解生成氧化钙，因此CaO可循环利用，A正确；
B．碳酸化过程中CaO结合SO2生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，该过程中氧气得电子被还原，发生了还原反应，B错误；
C．碳酸钙加热分解生成CaO，CaO碳酸化与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，同时还有亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙发生了氧化还原反应，C正确；
D．CO2具有阻燃性，高浓度的二氧化碳收集后可用作二氧化碳灭火器的原料，D正确；
故答案选B。
15．（23-24高一下·浙江杭州·期末）M、N、Z、X四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．如果M为CO2、X为NaOH，过量CO2和NaOH溶液反应生成N为NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Z为Na2CO3，CO2和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，符合图中转化关系，A正确；
B．如果N为Na2SO3、X为SO2，M为NaOH时，NaOH和少量SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3溶液和SO2反应生成Z为NaHSO3，NaOH和NaHSO3反应生成Na2SO3，符合图中转化关系，B正确；
C．如果M为Cl2、N为FeCl2，氯气具有氧化性，能和Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，不符合图中转化关系，C错误；
D．如果X为O2、Z为SO2，M为H2S时，H2S和O2反应生成N为S，S在O2中燃烧生成SO2，H2S和SO2反应生成S，符合图中转化关系，D正确；
故答案为：C。
16．（23-24高一下·山东青岛·期末）探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是
A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率
B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成
D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
【答案】D
【详解】A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确；
B．两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，B正确；
C．品红溶液|褪色，说明有具有漂白性的气体SO2生成，C正确；
D．品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的SO2生成，SO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应产生难溶性CaSO3沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有CO2生成，D错误；
故合理选项是D。
17．（23-24高一下·浙江杭州·期末）下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸滴入胆矾晶体中，能使蓝色的五水硫酸铜转化为白色的无水硫酸铜，转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．二氧化硫具有氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，会使蔗糖脱水碳化并放出热量，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，使得蔗糖膨胀变黑，反应生成的二氧化硫能与溴水反应使溴水褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故D错误；
故选D。
18．（23-24高一下·青海海南·期末）已知：；熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验检验分解产物，下列说法正确的是
A．实验前应先检查装置的气密性
B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙
C．分解所得红棕色固体溶于KSCN溶液
D．丁中溴水褪色表明有漂白性
【答案】A
【详解】装置甲中硫酸亚铁受热分解装置，装置丙为三氧化硫的冷却收集装置，用于验证三氧化硫的生成，装置丁中盛有的溴水用于验证二氧化硫的生成，装置乙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙。
A．该实验有气体的生成和气体性质的验证，所以实验前应先检查装置的气密性，防止气体逸出导致实验失败，故A正确；
B．由分析可知，实验装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙，故B错误；
C．硫酸亚铁分解所得红棕色的氧化铁不能与硫氰化钾溶液反应，故C错误；
D．装置丁中溴水褪色表明二氧化硫有还原性，故D错误；
故选A。
19．（23-24高一下·安徽淮北·期末）下列说法正确的是
A．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溶液、石蕊溶液褪色
B．等物质的量的和通入溶液中后仍具有漂白能力
C．、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同
D．能使品红溶液褪色的不一定是
【答案】D
【详解】A．能使品红溶液是因为具有漂白性，能使溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，能使石蕊溶液褪色是因为二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；
B．等物质的量的和通入溶液中生成生成硫酸和盐酸，没有漂白能力，故B错误；
C．能使红墨水褪色体现二氧化硫的漂白性，漂白粉、使红墨水褪色体现强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现其吸附性，故C错误；
D．、氯水都能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的不一定是，故D正确；
选D。
20．（23-24高一下·湖南·期末）某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示：
记录实验现象如表所示：．
已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是
A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上
B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水
C．试管②和③中白色沉淀的主要成分都是
D．用浓氨水吸收尾气防污染
【答案】C
【详解】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫、硫酸铜，实验中可能有、生成，生成气体通过氯化钡溶液检验性质，尾气处理防止污染；
A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误；
B．反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误；
C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正确；
D．浓氨水具有挥发性，也会产生污染，D错误；
故选C。
21．（22-23高一下·四川成都·期末）物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，图1是硫元素及其化合物的“价类二维图”。
Ⅰ．根据要求回答下列问题：
(1)写出图中A化学式 。
(2)SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，可与CaO、Ca(OH)2等反应，Ca(OH)2的电子式 。请写出用石灰石除去燃煤产生的SO2并生成CaSO4的化学方程式 。
(3)某同学预测SO2具有还原性，其理论依据是 ，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是 (填序号)。
①反应后溶液由紫色变为无色
②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
③取反应后的溶液少许，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
Ⅱ．探究SO2的性质
如图2先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：
(4)装置中覆盖食用油的目的是 。
(5)分析pH-图，写出③中发生反应的离子方程式 ，上述四次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。
【答案】
(1)H2SO4
(2)酸性 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4 +2CO2
(3)SO2中硫+4，化合价可以升高，故具有还原性。 ①②
(4)隔绝空气，避免空气中O2干扰后续探究实验
(5)3SO2+3Ba2-+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+Ba2++2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2 ②③④
【详解】（1）根据S元素的价类图可知：物质A中S元素化合价为+6价，属于酸，则物质A是化学式是H2SO4；
（2）SO2与H2O反应产生酸H2SO3，故SO2属于酸性氧化物；SO2能够与CaO、Ca(OH)2等反应，Ca(OH)2是离子化合物，Ca2+与2个OH-通过离子键结合，在OH-中H、O原子之间以共价键结合，故其电子式为 ；
石灰石与SO2、O2在高温下反应产生CaSO4、CO2，反应方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4 +2CO2；
（3）SO2中S元素化合价为+4价，化合价可以升高至S元素的最高化合价+6价，故SO2具有还原性。
①将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液中被还原为无色Mn2+，SO2气体被氧化产生H2SO4，故可以证明SO2气体具有还原性，①正确；
②反应后溶液中含有H2SO4，其与BaCl2溶液反应产生难溶性BaSO4白色沉淀，在酸性溶液中不存在BaSO3沉淀，故可证明SO2气体具有还原性，②正确；
③在酸性溶液中，H+与结合形成HNO3，表现强氧化性，会与SO2反应产生H2SO4，其与BaCl2溶液反应产生难溶性BaSO4白色沉淀，故不能证明将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2表现了还原性，③错误；
故合理选项是①②；
（4）装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气，避免空气中O2干扰后续探究实验；
（5）在③中，SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀、NO、H2SO4，根据电子守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2-+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
由图分析可知：SO2与煮沸的BaCl2溶液反应，溶液显酸性是由于SO2与H2O反应产生H2SO3，而与溶有氧气的BaCl2溶液能反应、与已煮沸的Ba(NO3)2溶液能反应、与未煮沸的Ba(NO3)2溶液也能反应，均生成白色BaSO4沉淀，即上述四次实验中有白色沉淀生成的是②③④。
22．（23-24高一下·浙江杭州·期末）为探究矿石样品X(仅有两种元素)的组成和性质，设计了如下实验：
已知：气体D可以使品红溶液褪色。请回答下列问题：
(1)红褐色沉淀C的化学成分 (写化学式)。
(2)X中所含元素有 (写元素符号)。
(3)X在O2中灼烧的化学方程式 。
(4)气体D和溶液B反应的离子方程式 。
(5)假设气体D和氯水恰好完全反应，请设计实验方案检验溶液E中所含的阴离子 。
【答案】
(1)Fe(OH)3
(2)Fe、S
(3)
(4)SO2+2Fe3++2H2O=4H+++2Fe2+
(5)取少量试液，加入过量硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则含有；静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含有Cl-
【详解】气体D能使品红溶液褪色，则D为SO2，D与足量氯水发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，则溶液E中含H2SO4，生成白色沉淀为BaSO4，根据元素守恒含S元素的物质的量为0.01ml；红棕色固体A为氧化铁，黄色溶液为氯化铁溶液，红褐色沉淀C为氢氧化铁；样品X为0.6g，根据元素守恒含S的质量为0.32g，则含Fe元素的质量为0.28g，则X中Fe、S的个数比为1∶2，X的化学式为FeS2。
（1）根据分析可得红褐色沉淀C为Fe(OH)3；
（2）根据分析可得X中所含元素有Fe、S；
（3）根据分析可得X的化学式为FeS2，与氧气反应的化学方程式为：；
（4）气体D为SO2，溶液B为FeCl3溶液，两者反应应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=4H+++2Fe2+；
（5）气体D和氯水恰好完全反应，溶液中的阴离子为硫酸根和氯离子，检验氯离子需用硝酸银，但硫酸银也为微溶物，故为防止硫酸根离子对氯离子检验的干扰需先用硝酸钡检验并除去硫酸根，故操作为：取少量溶液E，加入过量硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则含有；静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含有Cl-。
23．（23-24高一下·江苏盐城·期末）SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为 ，装置A中制备SO2的化学方程式为 。
②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 (填化学式)。
③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性。
(2)硫酸厂产生的尾气中含有少量SO2.如图为双碱法脱硫的原理示意图。
①过程I的化学反应方程式为 。
②该过程中可以循环使用的物质是 。
③理论上，过程Ⅲ中消耗1ml氧气时，过程I中吸收SO2的物质的量是 ml。
【答案】
(1)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O BaSO3 氧化性
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O NaOH 2
【详解】（1）①a为三颈烧瓶；A中浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2；
故答案为：三颈烧瓶；；
②向溶液中通入氨水，溶液呈碱性，与SO2反应生成，与Ba2+结合生成难溶物BaSO3；
故答案为：BaSO3；
③，体现SO2氧化性；
故答案为：氧化；
（2）①二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐，；
故答案为：；
②根据分析，过程Ⅰ中NaOH为反应物，过程Ⅱ中NaOH为生成物，则NaOH可以循环使用；
故答案为：NaOH；
③总反应，，则消耗1ml氧气时，过程I中吸收SO22ml；
故答案为：2。
24．（23-24高一下·福建厦门·期末）某工厂设计了如下工艺实现低浓度中硫元素的回收利用，该过程如图。
回答下列问题：
(1)一级冷却室中发生，该过程发生 (“物理”或“化学”)变化。
(2)中碳的化合价为价，在反应器中与水蒸气发生非氧化还原反应生成的化学方程式为 。
(3)制硫炉的原始炉温为1000℃，分析通入的作用为 。
(4)制硫炉和反应器中溢出的硫蒸气分别为和，分析二者存在形式不同的原因 。
(5)液硫不仅会溶解，还会与其反应生成，根据液硫中的含量与温度的关系图判断，应在 (填标号)范围内收集纯净液硫。
A．120～140℃ B．180～220℃ C．280～320℃
(6)吸收塔中吸收液发生反应的离子方程式为 。
(7)有关该工艺的说法错误的是_______。
A．本工艺中可循环利用的物质为和
B．需控制硫冷却器温度，防止生成固态硫堵塞管道
C．尾气焚烧炉将废气中残留的硫化物充分转化的目的是提高硫回收率
D．吸收塔的作用是分离
【答案】
(1)化学
(2)
(3)甲烷燃烧放热使炉内温度升高
(4)硫蒸气在不同温度下存在形式不同
(5)A
(6)
(7)A
【详解】硫化氢、甲烷、氧气在制硫炉中转化为S2、二氧化硫、二氧化碳、水和COS，一级硫冷却器分离出S8，余下气体进入反应器生成的S6在二级硫冷却器分离S8，二氧化硫、二氧化碳和水与通入的甲烷、氧气在尾气焚烧炉中反应，吸收塔中用RNH2吸收二氧化硫和水转化为亚硫酸氢根离子和，与在再生塔再生转化为RNH2循环利用，二氧化硫回到制硫炉与硫化氢、甲烷、氧气反应，二氧化碳进入烟囱，据此答题。
（1）S2与S8属于不同物质，是化学变化；
（2）发生非氧化还原反应，化合价不变，方程式为：；
（3）甲烷燃烧要放热，所以原始炉温为1000℃，余下温度可以甲烷燃烧提供；
（4）温度不同，硫蒸气的存在形式不同，所以制硫炉和反应器中溢出的硫蒸气分别为S2和S6；
（5）通过图可以看出，在120~140℃时液硫中H2S的较少，收集到的液硫较纯；
（6）吸收塔中吸收液RNH2主要与SO2反应发生，反应的离子方程式为：；
（7）A．在再生塔中得到RNH2可循环利用，SO2不可循环，A错误；
B．固体硫能堵塞管道，需控制硫冷却器温度，防止生成固态硫堵塞管道，产生安全事故，B正确；
C．尾气焚烧炉将废气中残留的硫化物充分转化的目的是提高硫回收率，减少S损失，C正确；
D．根据图知，吸收塔的作用是分离CO2，D正确；
故选A。
25．（23-24高一下·山东菏泽·期末）化工生产排放的烟气常含有大量的和等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题：
(1)将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。
A．使品红溶液褪色B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．使氯水褪色D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
(2)利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。
(3)某工厂在一定条件下利用溶液处理含和的烟气。测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示：
若烟气中和的体积比为时，该烟气在吸收液中转化生成的 。
(4)处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是 (用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为 。
【答案】
(1)C
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）A．使品红溶液褪色原理为与色素发生化合反应，未体现其还原性；B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫消耗了氢氧化钠而褪色，未发生氧化还原反应，不能体现其还原性；C．使氯水褪色，是由于氯气与其发生了氧化还原反应：，体现了二氧化硫的还原性；D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，故选C；
（2）由流程图可知，“吸收塔”中亚硫酸铵溶液与二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢铵，故离子反应方程式为；反应过程中可循环利用；
（3）烟气中和的体积比为2∶1，设和的物质的量分别为2ml、1ml，由图可知，50℃时二氧化硫的脱除率为100%，再根据离子反应方程式可知，所得硫酸根的物质的量为2ml，氯离子的物质的量为2ml；由图可知，50℃时一氧化氮的脱除率为80%，再根据离子反应方程式
可知，所得硝酸根的物质的量0.8ml，氯离子物质的量为1.2ml；综上，该烟气在吸收液中转化生成的硫酸根的物质的量为2ml，硝酸根的物质的量0.8ml，氯离子的物质的量为3.2ml，故5∶2∶8；
（4）加入过氧化氢使二氧化硫转化为硫酸，化学反应方程式为，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀，该沉淀为BaSO4,物质的量为0.02ml，根据硫原子守恒可知废气中二氧化硫的物质的量为0.02ml，故标况下废气中二氧化硫体积为0.448L，现有(标准状况)尾气中的含量(体积分数)为1%。
26．（23-24高一下·广东惠州·期末）工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是 。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为 ，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，，发生该反应的离子方程式为 。
(3)“吸收1”中试剂是 。
(4)“吸收2”后得到溶液，加热后得和水，写出加热反应的化学方程式 。
(5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为： 。
(6)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，向其滴加0.05ml/L碘水10mL，恰好反应完，反应的离子方程式为(未配平)：样品中的质量分数为 (已知其它杂质不反应)。
【答案】
(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率
(2)
(3)浓硫酸
(4)
(5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质
(6)
【详解】以黄铁矿(主要成FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用的流程为：黄铁矿在空气中煅烧反应为4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2，炉渣主要为氧化铁，CO还原氧化铁用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；工业上，用98.3%浓硫酸吸收SO3得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收得到NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，反应为2NaHSO3Na2S2O5+H2O，据此分析解答。
（1）煅烧时将黄铁矿粉碎，可增大反应物间的接触面积，加快煅烧的速率，使其充分反应；
（2）黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，二者反应的离子方程式为；
（3）工业上吸收SO3时常用98.3%的浓硫酸，防止形成酸雾，提高SO3的吸收效率；
（4）NaHSO3溶液加热后得Na2S2O5和水，反应的化学方程式为；
（5）检验Na2S2O5已变质，实质检验存在，检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质；
（6）反应中，硫元素化合价+4价升高到+6价，碘元素化合价0价降低到-1价，配平得到离子方程式：，碘水中n(I2)==0.0005ml，根据上述方程式可得n(Na2S2O5)=0.00025ml，则原样品中n(Na2S2O5)=0.00025ml=0.005ml，样品的质量分数为：=。
27．（23-24高一下·山东聊城·期末）连二亚硫酸钠（）是造纸工业中常用作漂白剂，能将有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用如下流程来制备连二亚硫酸钠：
回答下列问题：
(1)第Ⅰ步需要，若要制取并收集干燥纯净的，所用装置如图所示：
①仪器B的名称为 ，按气流方向连接各仪器口，顺序为a 。
②装置D中的试剂为 ，装置E烧杯中发生反应的离子方程式为 。
(2)利用下列装置制取连二亚硫酸钠：
①先通入，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，再打开活塞，加入NaOH溶液制得。
下列制取的有关说法正确的是 。
a．的漂白原理与相同
b．单向阀的作用是只让气体进入并防倒吸
c．尾气可以用溶液处理
②测定产品纯度：称取a g样品溶于水配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛（HCHO）溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加c ml/L碘水至反应完全，消耗碘水20.00mL。上述过程发生的反应有：
则该样品纯度为 。
【答案】
(1)恒压滴液漏斗 decbf 浓硫酸
(2) bc
【详解】（1）①仪器B是恒压滴液漏斗，其支管作用是平衡气压，使液体能顺利流下；要制取并收集干燥纯净气体，一般顺序是“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”，故连接顺序是decbf，故答案为：恒压滴液漏斗；decbf；
②从装置连接顺序以及实验目的可以得出D装置是干燥，故装置中用的是浓硫酸；装置E是尾气处理装置，用NaOH溶液来吸收尾气，故离子方程式为，故答案为：浓硫酸；。
（2）①根据图中所给物质，可知三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：；
a．保险粉能将有色物质还原为无色物质，说明保险粉是利用还原性来使有色质变为无色物质，漂白性是利用其氧化性，故a错误；
b．单向阀只能向一个方向通气，可以防倒吸，故b正确；
c．NaOH溶液或溶液都能和反应，故c正确；
故答案选bc；
故答案为：；bc；
②根据已知反应可知，，故保险粉纯度=，故答案为：。建议完成时间： 90 分钟
选择题：精选 20 题
实际完成时间： 分钟
非选择题：精选 7 题
选项
假设
结论
A
为
可能是溶液
B
为
可能是
C
为
可能是
D
为
可能是
选项
操作
现象
实验结论
A
将浓硫酸滴入胆矾晶体中
蓝色晶体变白
浓硫酸具有吸水性，发生化学变化
B
将 SO2通入H2S溶液
产生淡黄色沉淀
SO2具有氧化性
C
向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水
蔗糖膨胀变黑，溴水褪色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
将SO2通入酸性 KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
试管
①
②
③
实验现象
铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生
有大量白色沉淀产生
有少量白色沉淀产生
①
②
③
④
已煮沸的BaCl2(aq)
未煮沸的BaCl2(aq)|
已煮沸的Ba(NO3)2(aq)
未煮沸的Ba(NO3)2(aq)
A．有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．有还原性，可用于自来水消毒
C．熔点高，可用于制作耐火材料
D．能与反应生成，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】B
【详解】A．具有还原性，可用作食品抗氧化剂，防止食品被氧化，故A正确；
B．有氧化性，可用于自来水消毒，故B错误；
C．氧化铝熔点高，因此可用于制作耐火材料维，故C正确；
D．能与反应生成，可作供氧剂，故D正确；
故选B。
2．（23-24高一下·期末）部分含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
A．a和e都是强酸
B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增强
C．b或f与金属Cu反应的产物中Cu的化合价均为+2
D．c和g都具有漂白性，其使品红溶液褪色的原理相同
【答案】B
【详解】根据含S和Cl的物质分类与相应化合价的关系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，据此解答。
A．a是H2S，属于弱酸；e是HCl，属于强酸，A错误；
B．h是HClO，属于弱酸，c是SO2，向HClO的溶液中通入SO2，发生反应：，即生成两种强酸，则溶液酸性增强，B正确；
C．b是S、f是Cl2，两者与金属Cu反应的产物分别为Cu2S、CuCl2，产物中Cu的化合价分别为+1、+2，C错误；
D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因为它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质；ClO2具有漂白性，是因为ClO2具有氧化性，两者使品红溶液褪色的原理不相同，D错误；
故选B。
3．（23-24高一下·云南·期末）下列有关酸雨及形成的说法错误的是
A．pH小于7的降雨通常称为酸雨
B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
C．大量含硫化石燃料燃烧是形成酸雨的主要原因
D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应
【答案】A
【详解】A．酸雨是指pH<5.6的降雨，A错误；
B．燃煤时加入适量石灰石，会与SO2反应，减少废气中SO2的量，B正确；
C．含硫化石燃烧会产生大量SO2，经过系列变化会形成酸雨，C正确；
D．酸雨的形成过程中涉及氧化还原反应，二氧化硫最终转化为硫酸，有化合价的变化，D正确；
故选A。
4．（23-24高一下·河南南阳·期末）某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。已知：，下列说法错误的是
A．a、b、c中盛装物质可以分别为浓硫酸、固体、溶液
B．实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀
C．此设计可证明水溶液呈酸性，具有氧化性、还原性、漂白性
D．点燃酒精灯加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性，使酸性溶液褪色不具有可逆性
【答案】B
【详解】A．用浓硫酸与固体反应制备，用NaOH溶液来吸收尾气中的防止污染环境，所以a、b、c中依次盛装硫酸、固体、NaOH溶液，A正确；
B．只能使湿润的pH试纸变红色，不能使其褪色，B错误；
C．使湿润的pH试纸变红可以可证明水溶液的酸性，与溶液反应出现淡黄色沉淀可以证明的氧化性，使高锰酸钾溶液褪色可证明SO2的还原性，使品红溶液褪色可以证明其漂白性，C正确；
D．点燃酒精灯加热，通过观察褪色后的品红溶液是否恢复红色，证明使品红溶液褪色具有可逆性，使高锰酸钾溶液褪色发生了氧化还原反应，加热褪色后的酸性溶液不能恢复紫红色，证明使酸性溶液褪色不具有可逆性，D正确；
故选：B。
5．（23-24高一下·河南南阳·期末）在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列说法正确的是
A．白色沉淀是和B．溶液的酸性减弱
C．白色沉淀是D．全部被氧化为
【答案】C
【详解】Fe3+具有氧化性，通入足量SO2后，Fe3＋全部被还原为Fe2＋，向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，SO2被氧化为硫酸根离子，生成BaSO4白色沉淀。
A．根据以上分析，因为溶液呈酸性，一定不会生成BaSO3沉淀，故A错误；
B．依据2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+可知溶液酸性增强，故B错误；
C．生成的白色沉淀为硫酸钡，故C正确；
D．二氧化硫足量，Fe3+全部被还原为Fe2+ ，故D错误；
故选：C。
6．（23-24高一下·河北衡水·期末）《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神药也”。中药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含，易被氧化，通常煅制成FeS再醋萃入药。下列说法正确的是
A．中药“自然铜”存在于地表附近B．中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜
C．“煅制”和S时，硫元素转化为D．“醋萃”中FeS转化为醋酸亚铁
【答案】D
【详解】A．“自然铜”主要含FeS2，易被氧气氧化而变质，不能存在于地表附近，故A错误；
B．“自然铜”主要含FeS2，不含铜元素，不可能冶炼出铜，故B错误；
C．“煅制”是FeS2和氧气反应生成FeS和SO2，故C错误；
D．“醋萃”中FeS和醋酸反应生成醋酸亚铁和硫化氢，故D正确；
选D。
7．（23-24高一下·四川成都·期末）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于38.由这些元素组成的化合物有如下转化关系(部分产物省略)：
下列叙述错误的是
A．原子半径：Z>W>Y>X
B．W、Z最高价氧化物对应水化物之间可发生反应
C．丙的还原性比戊的弱
D．丁常用于制造耐高温材料
【答案】C
【详解】臭鸡蛋气味的气体是H2S，即丙是H2S，H2S与足量氧气燃烧得到SO2，即戊是SO2，甲与水生成白色胶体与H2S，则甲中含有S元素，乙加热分解为白色固体，甲与氧气生成丁与SO2，则四种元素一定有H、O、S，它们的原子序数之和等于38，所以第四种元素是铝，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S，因此甲为Al2S3，乙为氢氧化铝，丁为氧化铝。
A．电子层数越多，原子半径越大；同一周期，从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：Al > S > O >H，即Z>W>Y>X ，A正确；
B．氢氧化铝与硫酸可以发生反应生成硫酸铝与水，B正确；
C．H2S与SO2可以发生反应生成S，在该反应中，H2S是还原剂，SO2是氧化剂，所以还原性H2S比SO2强，C错误；
D．氧化铝的熔点很高，常用于制造耐高温材料，D正确；
故选C。
8．（23-24高一下·陕西安康·期末）硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判断不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀H2SO4作氧化剂
【答案】D
【详解】A．反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2+，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故A正确；
B．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；
C．反应③为Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，故C正确；
D．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选D。
9．（23-24高一下·山东潍坊·期末）下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2+
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
【答案】C
【详解】硫酸铁的酸性溶液中通入含二氧化硫的尾气，铁离子与二氧化硫反应生成亚铁离子和硫酸根离子，溶液b中含有亚铁离子和硫酸根离子，若二氧化硫过量，则还含有SO2、亚硫酸，若SO2少量，则溶液中还含有铁离子，随后通入空气将亚铁离子重新氧化为铁离子，溶液c中含有硫酸铁，同时根据SO2量的多少，还可能存在硫酸等物质。
A．操作Ⅱ中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A错误；
B，溶液b中含有的阳离子为Fe2+、H+，若SO2量不足，还含有铁离子，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的反应中，铁离子与SO2反应生成亚铁离子和硫酸根离子，SO2失电子被氧化，C正确；
D．加入FeO，溶液c中氢离子与FeO反应生成亚铁离子，不能转化为溶液a，D错误；
故答案选C。
10．（23-24高一下·江苏扬州·期末）硫代硫酸钠中硫元素有0和两种价态，可将水中的余氯转化为，减小水中的氯对鱼的危害。易溶于水，不溶于乙醇，在酸性条件下易转化为硫单质和。一种制备的方法为向与混合溶液中通入气体。下列离子方程式书写正确的是
A．少量与过量溶液反应：
B．溶液与稀反应：
C．溶液与足量氯水反应：
D．溶液在空气中久置变浑：
【答案】B
【详解】A．少量与过量溶液反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式为，A错误；
B．在酸性条件下易转化为硫单质和，故溶液与稀反应生成硫单质和，该离子反应方程式正确，B正确；
C．溶液与足量氯水反应生成与，离子方程式为，C错误；
D．溶液中的，被空气中氧气氧化为硫单质而变浑，离子方程式为，D错误；
答案选B。
11．（23-24高一下·浙江杭州·期末）已知通入溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究与溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
B．乙中产生的一定为氧化性气体，将氧化为沉淀
C．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应
D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
【答案】A
【详解】SO2与BaCl2反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的，如是氧化性气体，溶液中可生成，则生成的沉淀可能为BaSO3或BaSO4，容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以玻璃管的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，由此分析解答。
A．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气与SO2反应生成，能与Ba2+结合成BaSO3沉淀，故A正确；
B．乙中产生的不一定为氧化性气体，可以是氨气，得到沉淀为亚硫酸钡，故B错误；
C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入，故C错误；
D．如果产生氨气，氨气极易溶于水防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D错误。
答案选A。
12．（23-24高一下·广西柳州·期末）为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验，下列说法错误的是
A．黑色化合物A反应生成C和D最多可消耗(标准状况)
B．无色气体D能漂白品红溶液，总共产生(标准状况)无色气体D
C．将无色气体D全部通入黄色溶液中，溶液变成浅绿色，且无色气体有剩余
D．化合物的电子式为
【答案】B
【详解】X隔绝空气煅烧生成化合物A和单质B，化合物A在空气中燃烧生成红棕色固体化合物C，C能稀硫酸的黄色溶液E，则E是硫酸铁，C是Fe2O3。单质B呈黄色，则B是S单质，D是SO2，则X由Fe、S元素组成。根据元素守恒，n(Fe)=2n(Fe2O3)=，n(S)=。
A．黑色化合物A中含有铁元素0.01ml、含有S元素的物质的量为，反应生成0.005mlFe2O3和0.01mlSO2，根据氧元素守恒，最多可消耗0.0175ml氧气，标准状况下的体积为，故A正确；
B．S燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能漂白品红溶液，根据S元素守恒，总共产生0.02mlSO2，标准状况下的体积为448mL，故B错误；
C．将0.02mlSO2气体全部通入含有0.01mlFe3+的黄色溶液中，发生反应，所以SO2有剩余，故C正确；
D．n(Fe)=0.01ml、n(S)=0.02ml，化合物的化学式为FeS2，电子式为，故D正确；
选B。
13．（23-24高一下·河北承德·期末）下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】A．硫化氢不完全燃烧生成单质硫，单质硫燃烧只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，A错误；
B．钠燃烧生成氧化钠，氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠，B正确；
C．氯气通入氢氧化钙溶液中生成次氯酸钙，次氯酸钙吸收二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气，C正确；
D．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，D正确；
答案选A。
14．（23-24高一下·福建龙岩·期末）烟气中的易造成酸雨，一种烟气脱硫技术如图所示．下列说法错误的是
A．煅烧分解产物CaO可以循环利用B．烟气脱硫过程中，氧元素发生了氧化反应
C．图中涉及了分解反应、化合反应和氧化还原反应D．高浓度收集后可用作灭火器的原料
【答案】B
【详解】
该过程中，碳酸钙加热分解生成二氧化碳和氧化钙，氧化钙吸收烟气中的二氧化碳和二氧化硫，生成碳酸钙和亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙，最后分离出的烟气中二氧化碳和二氧化硫的含量降低。
A．碳酸钙煅烧分解生成CaO，CaO碳酸化与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙又可分解生成氧化钙，因此CaO可循环利用，A正确；
B．碳酸化过程中CaO结合SO2生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，该过程中氧气得电子被还原，发生了还原反应，B错误；
C．碳酸钙加热分解生成CaO，CaO碳酸化与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，同时还有亚硫酸钙被氧化生成硫酸钙发生了氧化还原反应，C正确；
D．CO2具有阻燃性，高浓度的二氧化碳收集后可用作二氧化碳灭火器的原料，D正确；
故答案选B。
15．（23-24高一下·浙江杭州·期末）M、N、Z、X四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．如果M为CO2、X为NaOH，过量CO2和NaOH溶液反应生成N为NaHCO3，NaHCO3和NaOH反应生成Z为Na2CO3，CO2和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，符合图中转化关系，A正确；
B．如果N为Na2SO3、X为SO2，M为NaOH时，NaOH和少量SO2反应生成Na2SO3，Na2SO3溶液和SO2反应生成Z为NaHSO3，NaOH和NaHSO3反应生成Na2SO3，符合图中转化关系，B正确；
C．如果M为Cl2、N为FeCl2，氯气具有氧化性，能和Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，不符合图中转化关系，C错误；
D．如果X为O2、Z为SO2，M为H2S时，H2S和O2反应生成N为S，S在O2中燃烧生成SO2，H2S和SO2反应生成S，符合图中转化关系，D正确；
故答案为：C。
16．（23-24高一下·山东青岛·期末）探究浓硫酸与蔗糖反应及产物性质的实验设计如图。反应开始时，打开开关A、B，关闭C；当反应停止后，关闭开关A，打开C，挤压气囊进行实验。下列说法错误的是
A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率
B．两颈烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性
C．品红溶液Ⅰ褪色，说明有SO2生成
D．酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成
【答案】D
【详解】A．蔗糖中加水的目的是使浓硫酸遇水放热，加快反应速率，A正确；
B．两颈烧瓶内蔗糖变黑说明浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，B正确；
C．品红溶液|褪色，说明有具有漂白性的气体SO2生成，C正确；
D．品红溶液褪色，说明有具有漂白性水的SO2生成，SO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应产生难溶性CaSO3沉淀，也能够使澄清石灰水变浑浊，因此不能根据澄清石灰水变浑浊，就判断有CO2生成，D错误；
故合理选项是D。
17．（23-24高一下·浙江杭州·期末）下列有关实验的操作、现象和实验结论错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．浓硫酸具有吸水性，将浓硫酸滴入胆矾晶体中，能使蓝色的五水硫酸铜转化为白色的无水硫酸铜，转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．二氧化硫具有氧化性，能与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，故B正确；
C．浓硫酸具有脱水性，向蔗糖中加入浓硫酸，会使蔗糖脱水碳化并放出热量，碳与浓硫酸共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，使得蔗糖膨胀变黑，反应生成的二氧化硫能与溴水反应使溴水褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故D错误；
故选D。
18．（23-24高一下·青海海南·期末）已知：；熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。用如图所示装置设计实验检验分解产物，下列说法正确的是
A．实验前应先检查装置的气密性
B．装置连接顺序是甲→丁→丙→乙
C．分解所得红棕色固体溶于KSCN溶液
D．丁中溴水褪色表明有漂白性
【答案】A
【详解】装置甲中硫酸亚铁受热分解装置，装置丙为三氧化硫的冷却收集装置，用于验证三氧化硫的生成，装置丁中盛有的溴水用于验证二氧化硫的生成，装置乙中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气，则装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙。
A．该实验有气体的生成和气体性质的验证，所以实验前应先检查装置的气密性，防止气体逸出导致实验失败，故A正确；
B．由分析可知，实验装置的连接顺序为甲→丙→丁→乙，故B错误；
C．硫酸亚铁分解所得红棕色的氧化铁不能与硫氰化钾溶液反应，故C错误；
D．装置丁中溴水褪色表明二氧化硫有还原性，故D错误；
故选A。
19．（23-24高一下·安徽淮北·期末）下列说法正确的是
A．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溶液、石蕊溶液褪色
B．等物质的量的和通入溶液中后仍具有漂白能力
C．、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同
D．能使品红溶液褪色的不一定是
【答案】D
【详解】A．能使品红溶液是因为具有漂白性，能使溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，能使石蕊溶液褪色是因为二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；
B．等物质的量的和通入溶液中生成生成硫酸和盐酸，没有漂白能力，故B错误；
C．能使红墨水褪色体现二氧化硫的漂白性，漂白粉、使红墨水褪色体现强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现其吸附性，故C错误；
D．、氯水都能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的不一定是，故D正确；
选D。
20．（23-24高一下·湖南·期末）某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示：
记录实验现象如表所示：．
已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是
A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上
B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水
C．试管②和③中白色沉淀的主要成分都是
D．用浓氨水吸收尾气防污染
【答案】C
【详解】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫、硫酸铜，实验中可能有、生成，生成气体通过氯化钡溶液检验性质，尾气处理防止污染；
A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误；
B．反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误；
C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正确；
D．浓氨水具有挥发性，也会产生污染，D错误；
故选C。
21．（22-23高一下·四川成都·期末）物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，图1是硫元素及其化合物的“价类二维图”。
Ⅰ．根据要求回答下列问题：
(1)写出图中A化学式 。
(2)SO2属于 (填“酸性”或“碱性”)氧化物，可与CaO、Ca(OH)2等反应，Ca(OH)2的电子式 。请写出用石灰石除去燃煤产生的SO2并生成CaSO4的化学方程式 。
(3)某同学预测SO2具有还原性，其理论依据是 ，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是 (填序号)。
①反应后溶液由紫色变为无色
②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
③取反应后的溶液少许，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
Ⅱ．探究SO2的性质
如图2先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO2流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：
(4)装置中覆盖食用油的目的是 。
(5)分析pH-图，写出③中发生反应的离子方程式 ，上述四次实验中有白色沉淀生成的是 (填编号)。
【答案】
(1)H2SO4
(2)酸性 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4 +2CO2
(3)SO2中硫+4，化合价可以升高，故具有还原性。 ①②
(4)隔绝空气，避免空气中O2干扰后续探究实验
(5)3SO2+3Ba2-+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+Ba2++2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2 ②③④
【详解】（1）根据S元素的价类图可知：物质A中S元素化合价为+6价，属于酸，则物质A是化学式是H2SO4；
（2）SO2与H2O反应产生酸H2SO3，故SO2属于酸性氧化物；SO2能够与CaO、Ca(OH)2等反应，Ca(OH)2是离子化合物，Ca2+与2个OH-通过离子键结合，在OH-中H、O原子之间以共价键结合，故其电子式为 ；
石灰石与SO2、O2在高温下反应产生CaSO4、CO2，反应方程式为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4 +2CO2；
（3）SO2中S元素化合价为+4价，化合价可以升高至S元素的最高化合价+6价，故SO2具有还原性。
①将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液中被还原为无色Mn2+，SO2气体被氧化产生H2SO4，故可以证明SO2气体具有还原性，①正确；
②反应后溶液中含有H2SO4，其与BaCl2溶液反应产生难溶性BaSO4白色沉淀，在酸性溶液中不存在BaSO3沉淀，故可证明SO2气体具有还原性，②正确；
③在酸性溶液中，H+与结合形成HNO3，表现强氧化性，会与SO2反应产生H2SO4，其与BaCl2溶液反应产生难溶性BaSO4白色沉淀，故不能证明将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2表现了还原性，③错误；
故合理选项是①②；
（4）装置中覆盖食用油的目的是隔绝空气，避免空气中O2干扰后续探究实验；
（5）在③中，SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀、NO、H2SO4，根据电子守恒、原子守恒及物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2-+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
由图分析可知：SO2与煮沸的BaCl2溶液反应，溶液显酸性是由于SO2与H2O反应产生H2SO3，而与溶有氧气的BaCl2溶液能反应、与已煮沸的Ba(NO3)2溶液能反应、与未煮沸的Ba(NO3)2溶液也能反应，均生成白色BaSO4沉淀，即上述四次实验中有白色沉淀生成的是②③④。
22．（23-24高一下·浙江杭州·期末）为探究矿石样品X(仅有两种元素)的组成和性质，设计了如下实验：
已知：气体D可以使品红溶液褪色。请回答下列问题：
(1)红褐色沉淀C的化学成分 (写化学式)。
(2)X中所含元素有 (写元素符号)。
(3)X在O2中灼烧的化学方程式 。
(4)气体D和溶液B反应的离子方程式 。
(5)假设气体D和氯水恰好完全反应，请设计实验方案检验溶液E中所含的阴离子 。
【答案】
(1)Fe(OH)3
(2)Fe、S
(3)
(4)SO2+2Fe3++2H2O=4H+++2Fe2+
(5)取少量试液，加入过量硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则含有；静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含有Cl-
【详解】气体D能使品红溶液褪色，则D为SO2，D与足量氯水发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，则溶液E中含H2SO4，生成白色沉淀为BaSO4，根据元素守恒含S元素的物质的量为0.01ml；红棕色固体A为氧化铁，黄色溶液为氯化铁溶液，红褐色沉淀C为氢氧化铁；样品X为0.6g，根据元素守恒含S的质量为0.32g，则含Fe元素的质量为0.28g，则X中Fe、S的个数比为1∶2，X的化学式为FeS2。
（1）根据分析可得红褐色沉淀C为Fe(OH)3；
（2）根据分析可得X中所含元素有Fe、S；
（3）根据分析可得X的化学式为FeS2，与氧气反应的化学方程式为：；
（4）气体D为SO2，溶液B为FeCl3溶液，两者反应应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=4H+++2Fe2+；
（5）气体D和氯水恰好完全反应，溶液中的阴离子为硫酸根和氯离子，检验氯离子需用硝酸银，但硫酸银也为微溶物，故为防止硫酸根离子对氯离子检验的干扰需先用硝酸钡检验并除去硫酸根，故操作为：取少量溶液E，加入过量硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则含有；静置，取上层清液，滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含有Cl-。
23．（23-24高一下·江苏盐城·期末）SO2在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。
①仪器a的名称为 ，装置A中制备SO2的化学方程式为 。
②实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，生成的白色沉淀为 (填化学式)。
③装置C中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有 性。
(2)硫酸厂产生的尾气中含有少量SO2.如图为双碱法脱硫的原理示意图。
①过程I的化学反应方程式为 。
②该过程中可以循环使用的物质是 。
③理论上，过程Ⅲ中消耗1ml氧气时，过程I中吸收SO2的物质的量是 ml。
【答案】
(1)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O BaSO3 氧化性
(2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O NaOH 2
【详解】（1）①a为三颈烧瓶；A中浓硫酸与Na2SO3反应生成SO2；
故答案为：三颈烧瓶；；
②向溶液中通入氨水，溶液呈碱性，与SO2反应生成，与Ba2+结合生成难溶物BaSO3；
故答案为：BaSO3；
③，体现SO2氧化性；
故答案为：氧化；
（2）①二氧化硫为酸性氧化物，与碱反应生成盐，；
故答案为：；
②根据分析，过程Ⅰ中NaOH为反应物，过程Ⅱ中NaOH为生成物，则NaOH可以循环使用；
故答案为：NaOH；
③总反应，，则消耗1ml氧气时，过程I中吸收SO22ml；
故答案为：2。
24．（23-24高一下·福建厦门·期末）某工厂设计了如下工艺实现低浓度中硫元素的回收利用，该过程如图。
回答下列问题：
(1)一级冷却室中发生，该过程发生 (“物理”或“化学”)变化。
(2)中碳的化合价为价，在反应器中与水蒸气发生非氧化还原反应生成的化学方程式为 。
(3)制硫炉的原始炉温为1000℃，分析通入的作用为 。
(4)制硫炉和反应器中溢出的硫蒸气分别为和，分析二者存在形式不同的原因 。
(5)液硫不仅会溶解，还会与其反应生成，根据液硫中的含量与温度的关系图判断，应在 (填标号)范围内收集纯净液硫。
A．120～140℃ B．180～220℃ C．280～320℃
(6)吸收塔中吸收液发生反应的离子方程式为 。
(7)有关该工艺的说法错误的是_______。
A．本工艺中可循环利用的物质为和
B．需控制硫冷却器温度，防止生成固态硫堵塞管道
C．尾气焚烧炉将废气中残留的硫化物充分转化的目的是提高硫回收率
D．吸收塔的作用是分离
【答案】
(1)化学
(2)
(3)甲烷燃烧放热使炉内温度升高
(4)硫蒸气在不同温度下存在形式不同
(5)A
(6)
(7)A
【详解】硫化氢、甲烷、氧气在制硫炉中转化为S2、二氧化硫、二氧化碳、水和COS，一级硫冷却器分离出S8，余下气体进入反应器生成的S6在二级硫冷却器分离S8，二氧化硫、二氧化碳和水与通入的甲烷、氧气在尾气焚烧炉中反应，吸收塔中用RNH2吸收二氧化硫和水转化为亚硫酸氢根离子和，与在再生塔再生转化为RNH2循环利用，二氧化硫回到制硫炉与硫化氢、甲烷、氧气反应，二氧化碳进入烟囱，据此答题。
（1）S2与S8属于不同物质，是化学变化；
（2）发生非氧化还原反应，化合价不变，方程式为：；
（3）甲烷燃烧要放热，所以原始炉温为1000℃，余下温度可以甲烷燃烧提供；
（4）温度不同，硫蒸气的存在形式不同，所以制硫炉和反应器中溢出的硫蒸气分别为S2和S6；
（5）通过图可以看出，在120~140℃时液硫中H2S的较少，收集到的液硫较纯；
（6）吸收塔中吸收液RNH2主要与SO2反应发生，反应的离子方程式为：；
（7）A．在再生塔中得到RNH2可循环利用，SO2不可循环，A错误；
B．固体硫能堵塞管道，需控制硫冷却器温度，防止生成固态硫堵塞管道，产生安全事故，B正确；
C．尾气焚烧炉将废气中残留的硫化物充分转化的目的是提高硫回收率，减少S损失，C正确；
D．根据图知，吸收塔的作用是分离CO2，D正确；
故选A。
25．（23-24高一下·山东菏泽·期末）化工生产排放的烟气常含有大量的和等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。回答下列问题：
(1)将通入以下溶液，均会发生颜色变化，其中体现还原性的是___________(填标号)。
A．使品红溶液褪色B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．使氯水褪色D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊
(2)利用下列流程可综合处理工厂排放的含的烟气。“吸收塔”中发生反应的离子方程式为 ，该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。
(3)某工厂在一定条件下利用溶液处理含和的烟气。测定溶液在不同温度下对烟气中的硫、硝脱除率，结果如下图所示：
若烟气中和的体积比为时，该烟气在吸收液中转化生成的 。
(4)处理后的尾气需要测定的含量，符合标准才能排放。现有(标准状况)尾气，通入足量溶液中充分吸收后，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀。溶液的作用是 (用化学方程式表示)；尾气中的含量(体积分数)为 。
【答案】
(1)C
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）A．使品红溶液褪色原理为与色素发生化合反应，未体现其还原性；B．使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是因为二氧化硫消耗了氢氧化钠而褪色，未发生氧化还原反应，不能体现其还原性；C．使氯水褪色，是由于氯气与其发生了氧化还原反应：，体现了二氧化硫的还原性；D．使氢硫酸溶液中出现淡黄色浑浊，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，故选C；
（2）由流程图可知，“吸收塔”中亚硫酸铵溶液与二氧化硫发生反应生成亚硫酸氢铵，故离子反应方程式为；反应过程中可循环利用；
（3）烟气中和的体积比为2∶1，设和的物质的量分别为2ml、1ml，由图可知，50℃时二氧化硫的脱除率为100%，再根据离子反应方程式可知，所得硫酸根的物质的量为2ml，氯离子的物质的量为2ml；由图可知，50℃时一氧化氮的脱除率为80%，再根据离子反应方程式
可知，所得硝酸根的物质的量0.8ml，氯离子物质的量为1.2ml；综上，该烟气在吸收液中转化生成的硫酸根的物质的量为2ml，硝酸根的物质的量0.8ml，氯离子的物质的量为3.2ml，故5∶2∶8；
（4）加入过氧化氢使二氧化硫转化为硫酸，化学反应方程式为，再加入足量溶液充分反应后(不考虑尾气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥，称量得到沉淀，该沉淀为BaSO4,物质的量为0.02ml，根据硫原子守恒可知废气中二氧化硫的物质的量为0.02ml，故标况下废气中二氧化硫体积为0.448L，现有(标准状况)尾气中的含量(体积分数)为1%。
26．（23-24高一下·广东惠州·期末）工业上以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示：
已知：与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。
回答下列问题：
(1)煅烧黄铁矿进行粉碎处理的目的是 。
(2)煅烧过程中主要发生的反应为 ，将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，，发生该反应的离子方程式为 。
(3)“吸收1”中试剂是 。
(4)“吸收2”后得到溶液，加热后得和水，写出加热反应的化学方程式 。
(5)在保存过程中易变质生成。欲检验是否变质的具体实验操作方法为： 。
(6)纯度测定：取样品溶于水配成溶液，取该溶液，向其滴加0.05ml/L碘水10mL，恰好反应完，反应的离子方程式为(未配平)：样品中的质量分数为 (已知其它杂质不反应)。
【答案】
(1)增大反应物的接触面积，提高化学反应速率
(2)
(3)浓硫酸
(4)
(5)取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质
(6)
【详解】以黄铁矿(主要成FeS2)为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用的流程为：黄铁矿在空气中煅烧反应为4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2，炉渣主要为氧化铁，CO还原氧化铁用来炼铁；生成的二氧化硫净化后补充氧气氧化生成三氧化硫；工业上，用98.3%浓硫酸吸收SO3得到浓硫酸；尾气用氢氧化钠溶液吸收得到NaHSO3溶液，加热后得Na2S2O5和水，反应为2NaHSO3Na2S2O5+H2O，据此分析解答。
（1）煅烧时将黄铁矿粉碎，可增大反应物间的接触面积，加快煅烧的速率，使其充分反应；
（2）黄铁矿在空气中煅烧生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式为4FeS2+11O28Fe2O3+8SO2，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，二者反应的离子方程式为；
（3）工业上吸收SO3时常用98.3%的浓硫酸，防止形成酸雾，提高SO3的吸收效率；
（4）NaHSO3溶液加热后得Na2S2O5和水，反应的化学方程式为；
（5）检验Na2S2O5已变质，实质检验存在，检验Na2S2O5是否变质的具体实验操作方法为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则已变质；
（6）反应中，硫元素化合价+4价升高到+6价，碘元素化合价0价降低到-1价，配平得到离子方程式：，碘水中n(I2)==0.0005ml，根据上述方程式可得n(Na2S2O5)=0.00025ml，则原样品中n(Na2S2O5)=0.00025ml=0.005ml，样品的质量分数为：=。
27．（23-24高一下·山东聊城·期末）连二亚硫酸钠（）是造纸工业中常用作漂白剂，能将有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度。实验室利用如下流程来制备连二亚硫酸钠：
回答下列问题：
(1)第Ⅰ步需要，若要制取并收集干燥纯净的，所用装置如图所示：
①仪器B的名称为 ，按气流方向连接各仪器口，顺序为a 。
②装置D中的试剂为 ，装置E烧杯中发生反应的离子方程式为 。
(2)利用下列装置制取连二亚硫酸钠：
①先通入，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 ，再打开活塞，加入NaOH溶液制得。
下列制取的有关说法正确的是 。
a．的漂白原理与相同
b．单向阀的作用是只让气体进入并防倒吸
c．尾气可以用溶液处理
②测定产品纯度：称取a g样品溶于水配成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛（HCHO）溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，滴加c ml/L碘水至反应完全，消耗碘水20.00mL。上述过程发生的反应有：
则该样品纯度为 。
【答案】
(1)恒压滴液漏斗 decbf 浓硫酸
(2) bc
【详解】（1）①仪器B是恒压滴液漏斗，其支管作用是平衡气压，使液体能顺利流下；要制取并收集干燥纯净气体，一般顺序是“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”，故连接顺序是decbf，故答案为：恒压滴液漏斗；decbf；
②从装置连接顺序以及实验目的可以得出D装置是干燥，故装置中用的是浓硫酸；装置E是尾气处理装置，用NaOH溶液来吸收尾气，故离子方程式为，故答案为：浓硫酸；。
（2）①根据图中所给物质，可知三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为：；
a．保险粉能将有色物质还原为无色物质，说明保险粉是利用还原性来使有色质变为无色物质，漂白性是利用其氧化性，故a错误；
b．单向阀只能向一个方向通气，可以防倒吸，故b正确；
c．NaOH溶液或溶液都能和反应，故c正确；
故答案选bc；
故答案为：；bc；
②根据已知反应可知，，故保险粉纯度=，故答案为：。建议完成时间： 90 分钟
选择题：精选 20 题
实际完成时间： 分钟
非选择题：精选 7 题
选项
假设
结论
A
为
可能是溶液
B
为
可能是
C
为
可能是
D
为
可能是
选项
操作
现象
实验结论
A
将浓硫酸滴入胆矾晶体中
蓝色晶体变白
浓硫酸具有吸水性，发生化学变化
B
将 SO2通入H2S溶液
产生淡黄色沉淀
SO2具有氧化性
C
向蔗糖中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水
蔗糖膨胀变黑，溴水褪色
浓硫酸具有脱水性和氧化性
D
将SO2通入酸性 KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
试管
①
②
③
实验现象
铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生
有大量白色沉淀产生
有少量白色沉淀产生
①
②
③
④
已煮沸的BaCl2(aq)
未煮沸的BaCl2(aq)|
已煮沸的Ba(NO3)2(aq)
未煮沸的Ba(NO3)2(aq)
相关试卷
高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物精品课后测评： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册<a href="/hx/tb_c4000034_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 氮及其化合物精品课后测评</a>，文件包含必刷题02氮及其化合物-高一化学下学期期末复习人教版2019必修第二册原卷版docx、必刷题02氮及其化合物-高一化学下学期期末复习人教版2019必修第二册解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
（人教版2019必修第二册）高一化学下学期 专题01 硫及其化合物（原卷版+解析）： 这是一份（人教版2019必修第二册）高一化学下学期 专题01 硫及其化合物（原卷版+解析），共71页。
必刷02 非金属元素及其化合物推断题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版）： 这是一份必刷02 非金属元素及其化合物推断题-2020-2021学年高一化学下学期期末复习核心考点必刷200题（人教版2019必修第二册）（原卷版），共1页。
