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（人教版2019必修第二册）高一化学下学期 专题01 硫及其化合物（原卷版+解析）
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这是一份（人教版2019必修第二册）高一化学下学期 专题01 硫及其化合物（原卷版+解析），共71页。
0 专题01 硫及其化合物思维导图知识详解考点1 硫的存在和性质1．自然界中硫的存在和转化2．物理性质：3．化学性质从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质H2eq \o(S,\s\up6(－2))、Na2eq \o(S,\s\up6(－2))、Feeq \o(S,\s\up6(－2))eq \o(←―――,\s\up7(被还原))eq \o(S,\s\up6(0))eq \o(―――→,\s\up7(被氧化))eq \o(S,\s\up6(＋4))O2、eq \o(S,\s\up6(＋4))Oeq \o\al(2－,3)、eq \o(S,\s\up6(＋6))Oeq \o\al(2－,4)【典例1】下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是( )A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3【答案】B【解析】硫与金属和氢气反应时生成硫化物，硫元素化合价降低，作氧化剂，与氧气反应时生成二氧化硫，化合价升高，作还原剂，A项错误；硫燃烧无论是硫过量还是氧气过量，其反应产物都是SO2， C项错误；硫燃烧无论是在空气中还是在纯氧中其燃烧产物都是SO2，D项错误【典例2】下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( )A．CuS B．SO2 C．FeS D．Na2S【答案】A【解析】S的氧化性比Cl2的弱，因此多价态的金属与S反应生成其低价态硫化物，与Cl2反应生成其高价态氯化物。S与Cu、Fe和Na反应分别生成Cu2S、FeS和Na2S，S与O2直接化合只能生成SO2。故选A。考点2 二氧化硫1．物理性质：2．化学性质：从三个方面理解SO2性质3．用途：漂白纸浆、毛、丝等；用于杀菌消毒等；做食品添加剂。4．三氧化硫（1）物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为 固 态。（2）化学性质:具有酸性氧化物的通性:与水反应： SO3＋H2O===H2SO4。与碱性氧化物反应： SO3＋CaO === CaSO4。与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O。与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl。 【归纳总结】常见的漂白剂有SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭。2．SO2和CO2性质的比较【典例3】在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是( )A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成【答案】C【解析】A项，只能说明SO2被NaOH溶液吸收，错误；B项，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，错误；D项，SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性环境，NOeq \o\al(－,3)氧化＋4价的硫，最终生成BaSO4沉淀，错误。故选C。【典例4】有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液【答案】A【解析】酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液退色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，A错误；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，C正确。考点3 硫酸的性质1．物理性质和化学性质2．浓H2SO4和稀H2SO4比较【归纳总结】区分浓硫酸和稀硫酸的方法【典例5】某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )【答案】D【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。【典例6】用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是( )A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸【答案】D【解析】硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D项不正确。考点4 硫酸的工业制备 硫酸盐及硫酸根的检验1．硫酸的工业制备与计算2．硫酸盐3．硫酸根离子的检验4．粗盐的提纯除去可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 【典例7】工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下：下列说法不正确的是( )A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红B．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应【答案】C【解析】A项，用盐酸溶解烧渣，可除去二氧化硅；再用氢氧化钠可分离铝元素和铁元素，灼烧氢氧化铁制铁红，故A正确；B项，二氧化硫中有砷等杂质会使催化剂中毒(降低活性)，净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性，故B正确；C项，三氧化硫与水反应放出大量热量，用水直接吸收三氧化硫会形成“酸雾”，污染环境且吸收率低，故C错误；D项，黄铁矿(FeS2)与O2反应，SO2和O2反应2个是氧化还原反应，故D正确；故选C。【典例8】（2021年安徽省芜湖市期末）硫酸根是常见的酸根离子，一般来说检验化学成分，可以通过沉淀的方式进行检测。在检验SO42－的过程中，下列操作正确的是(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO32－氧化为SO42－)（ ）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在【答案】C【解析】A项，硝酸具有强氧化性，在溶液中先加入硝酸，会将SO32－氧化为SO42－，导致即使原溶液中无SO42－，再加硝酸钡时也会生成白色沉淀，即此方法不能排除SO32－的干扰，不能说明原溶液中含SO42－，错误；B项，先加硝酸钡，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，则BaCO3会溶解，BaSO3会被氧化为BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含SO42－，错误；C项，先加稀盐酸，会将SO32－、CO32－反应掉，再加BaCl2，如果还生成白色沉淀，则说明溶液中含SO42－，正确；D项，先加BaCl2，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，还可能是AgCl，再加稀盐酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO42－，也可能含Ag＋，错误。考点5 硫及其化合物的相互转化规律1．常见含硫物质的价类二维图：②相同价态的不同含硫物质间通过酸碱反应规律联系在一起，如a.－2价硫化合物间的转化b.＋4价硫化合物间的转化c.＋6价硫化合物间的转化2．不同价态硫元素间转化的思维模型3．含硫物质的连续氧化①H2Seq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(足量O 2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4②Seq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4③FeS2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO44．S的歧化反应与归中反应 歧化反应：3S＋6OH－eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())2S2－＋ SOeq \o\al(2－,3)＋3H2O。归中反应：2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O(与2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O相似)；S＋2H2SO4(浓)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑＋2H2O 5．化学实验设计的原则进行化学实验设计时,应遵循 科学性 、 可行性 、 安全性 和 绿色化 原则。 【归纳总结】不同价态含硫物质的转化【典例9】(2022·江苏省南通市海门区第二次诊断测试)指定条件下，下列物质转化不能实现的是( )A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO4【答案】B【解析】A项，SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，两者发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，可实现转化，故A正确；B项，O2的氧化性较弱，FeS2和O2反应只能生成SO2，不可实现转化，故B错误；C项，SO2和NH4HSO3中S元素化合价都为+4，SO2溶于水生成亚硫酸与氨水发生复分解反应可得NH4HSO3，可实现转化，故C正确；D项，根据强酸制弱酸，NH4HSO3与H2SO4反应可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可实现转化，故D正确；故选B。【典例10】(2022·湖南省雅礼中学高三月考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是( )A．S与O2在点燃时经一步反应可生成YB．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质【答案】A【解析】A项，Y是SO3硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成SO3，A错误；B项，Z为Na2SO3，根据氧化还原反应价态变化规律可知Na2SO3可被还原为S单质，B正确；C项，硫化氢水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，C正确；D项，H2S(X)，Na2SO3 (Z)属于电解质，SO3 (Y)属于非电解质，D正确；故选A。专项练习一、选择题1．（2022·上海市徐汇中学高二期中）下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是( )A．FeS B．SO3 C．Cu2S D．Fe3O42．（2022•江苏省扬州市学期测试）在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（ ）A．H2SO3(aq)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(O2(g)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4(aq) B．H2SO4(aq)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(Cu(s)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2(g)C．S(s)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(O2(g)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3(g) D．SO2(g)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O(l)),\s\do 4(———→))),\s\do 5())H2SO4(aq)3．（2022·云南省高二学业考试）下列关于 SO2的叙述正确的是( )A．SO2是黄绿色的有毒气体 B．SO2 能使品红溶液褪色C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．SO2 有毒，绝对不能用作食品添加剂4．（2022·北京怀柔区高一期末）SO2在生产生活中用途广泛，关于SO2的下列说法错误的是( )A．SO2不属于电解质 B．SO2作氧化剂时，理论上可被还原为SC．SO2只具有还原性 D．SO2的水溶液在空气中放置，易被氧化5．（2022•内蒙古赤峰市期末）下列关于SO2的叙述，正确的是( )A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色6．（2022•陕西省泾阳县教育局教学研究室高三期中）下列关于SO2漂白性的说法正确的是（ ）A．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性D．葡萄酒里含有SO2，从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性7．（2022·北京市昌平区高一期末）依据下列实验操作及现象，可以得出SO32-体现还原性这一结论的是( )8．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )9．（2022•江苏省镇江市期末）用如图所示实验装置制取SO2并验证其某些化学性质。下列说法不正确的是（ ） A．甲中试管内的反应，浓H2SO4体现强氧化性和酸性B．乙中溶液先变红后褪色C．丙和戊中溶液都褪色，原理不相同D．丁中出现浑浊，说明SO2具有氧化性10．（2022•山东高考）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（ ）A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO311．（2022•安徽省马鞍山市期末）粗食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（ ）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④12．（2022•江苏省常熟市阶段抽测）SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的化学方程式表示为2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4•SO3)。下列关于SO2的说法不正确的是（ ）A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性13．（2022·山西大同市高三月考）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X、Y、Z均属于电解质C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸D．N可由其相应单质直接化合生成14．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是( )A．a到b、c、d、e、f均可直接转化B．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4LC．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化15．（2022•天津市南开区高三期中）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应C．B是无色、无味、有毒的气体D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂16．（2022•山东省聊城市期末）用18.0 mol·L－1L的浓硫酸20 mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，溶液中SO42－浓度为2.6 mol·L－1，则下列说法错误的是（ ）A．反应后c(CuSO4)为2.6 mol·L－1 B．反应中消耗的硫酸为0.1 molC．溶解的铜的质量为6.4g D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24 L17．（2022•山西省运城市上学期月质检）如图为含硫化合物分类与相应硫元素的化合价的关系。下列说法错误的是（ ）A．a与SO2混合，有淡黄色固体生成 B．S在O2中燃烧生成SO2和b的混合物C．c→d反应中，需加入氧化剂才能实现 D．将e加入d的浓溶液中，微热，有气体放出18．（2022•深圳市龙岗区高三期中）部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．b微溶于酒精，易溶于CS2B．向a的溶液中通入c，可产生淡黄色沉淀C．滴加BaCl2溶液，即可鉴别e、f两种溶液D．在一定条件下，可实现a―→b―→c的转化19．（2022·北京西城区高三期末）研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。资料：i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)ii.BaS易溶于水下列说法不正确的是( )A．②中淡黄色浑浊可能是S与H+反应产生的B．①和②说明该Na2S样品中含有SC．③中白色沉淀是BaSO4D．该Na2S样品中可能含有Na2SO320．（2022·北京海淀区高一期末）我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是( )A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5molB．反应中转移电子的物质的量为2×10-5molC．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mgD．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准21．(2022·山西省怀仁市高三期中)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，某工业脱硫过程如图所示(CuS极难溶于水)。下列说法正确的是( )A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸B．过程②中，发生反应的离子方程式为：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+C．过程③中，每有11.2L O2参加反应转移电子数2NAD．脱硫过程总反应为2H2S+O22H2O+2S↓22．(2022·广东省广州六中高三月考)实验室探究与Fe (NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( )A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性D．若将Fe (NO3)3换成氨水，Y中不能产生白色沉淀23．(2022·北京市海淀区一模）以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中S的化合价为﹣1价）生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是（ ）A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥24．(2022·山东省嘉祥县第一中学高三期中)某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是( )A．通过本实验能得出非金属性：Cl>SB．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClOC．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体D．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体25．(2022·江苏省连云港市高三期中调研)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(SO42-结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是( )A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3 S2O32-+ H2OD．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1二、非选择题26．（2022·湖南省高一月考）二氧化硫(SO2)是硫元素的最简单的氧化物，有刺激性气味，有毒。是空气中的主要污染气体。试回答下列问题：（1）二氧化硫(SO2)具有漂白性，常常可以利用该性质用___________(填试剂名称)来检验二氧化硫的存在；二氧化硫(SO2)还是是典型的酸性氧化物，试写出其与少量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。（2）二氧化硫的摩尔质量为___________、128g的二氧化硫气体的物质的量为___________（3）标况下5.6L的二氧化硫(SO2)气体含有的原子个数为___________（4）将标况下11.2L的SO2气体溶于水配成1L溶液，则该溶液的浓度为___________（5）现有SO2与CO的混合气体6.72L，其质量为12g，则两气体的体积比为___________27．（2022·北京市海淀区高一期末）实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是____，A中反应的化学方程式为____。（2）B处实验现象是________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是________，________。（4）D装置的作用是________，发生反应的离子方程式为________。28．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_______________________________________。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______________________，则发生了钝化；若铁棒表面____________________，则未发生反应。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______________________________________________________________。(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：______________________。29．（2022·北京市石景山区高一期末）归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。（1）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：①Y的化学式为___________。②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是___________(填序号)。a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．H2S溶液③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为___________。（2）一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。30．（2022·湖南·长郡中学高二期中）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2(具有还原性)；猜想3：气体为___________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。（1）完成猜想3___________[实验探究]该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：（2）B中应该盛装___________试剂(填标号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)C．澄清石灰水（3）A中品红溶液的作用是___________。（4）D中澄清石灰水的作用是___________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论]（5）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________。31．SO2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变，若将SO2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为：__________，该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为_________，该反应中SO2表现出__________性。(2)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式__________;已知：余石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是__________;(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计了双碱法，能实现物料循环利用。上述方法中，实现循环利用的物质是__________。 俗称色态溶解性硫黄黄色晶体难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳氧化性还原性既表现氧化性，又表现还原性S＋Feeq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())FeS S＋2Cueq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())Cu2SS＋H2eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())H2S 2S＋Ceq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())CS2S＋O2eq \o(====,\s\up6(点燃),\s\do5())SO2S＋2H2SO4(浓)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑+2H2O3S＋6NaOHeq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气的大易溶于水，通常情况下1体积水可溶解约40体积二氧化硫分类观具有酸性氧化物通性与水反应：SO2＋H2OH2SO3与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3与碱反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O价态观eq \o(S,\s\up6(＋4))O2eq \o(――――→,\s\up7(强还原性))eq \o(S,\s\up6(＋6))与O2的反应为2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3eq \o(S,\s\up6(＋4))O2eq \o(――――→,\s\up7(弱氧化性))eq \o(S,\s\up6(0))与H2S的反应为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O微粒观特性——漂白性SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。物质SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来的颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质SO2CO2物理性质色、味无色、刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)可溶(1∶1)物理性质与水反应H2O＋SO2H2SO3H2O＋CO2H2CO3与碱反应SO2＋OH－(少量) ===HSOeq \o\al(－,3)，SO2＋2OH－(足量)===SOeq \o\al(2－,3)＋H2OCO2＋OH－(少量)===HCOeq \o\al(－,3)，CO2＋2OH－(足量)===COeq \o\al(2－,3)＋H2O氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋Ceq \o(═══,\s\up7(高温))2CO还原性2SO2＋O2eq \o(═══,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化无还原性漂白性有，但不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应物理性质无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点高；溶于水时放出大量的热(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌)化学性质吸水性浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作干燥剂。脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去强氧化性大多数金属单质Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O部分非金属单质2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2OS＋2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O还原性化合物能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O主要成分氧化性及元素还原产物Fe（常温）ZnCu脱水性浓硫酸H2SO4分子较强、＋6价SSO2钝化生成SO2Zn过量还能有H2反应有稀硫酸H＋、SO42－较弱、＋1价HH2反应生成H2不反应无方法操作结论脱水法用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上变黑者是浓硫酸稀释法分别加入盛水的试管中放热者是浓硫酸吸水法分别滴到硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)上蓝色晶体变白者是浓硫酸钝化法常温下，取已去氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中有大量气泡冒出的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸生雾法分别滴到浓盐酸中有白雾产生的是浓硫酸黏度法分别用玻璃棒蘸取两种酸黏稠状的是浓硫酸密度法分别称量相同体积的两种酸质量大的是浓硫酸氧化法分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种酸，加热溶液变蓝，有刺激性气味气体产生的是浓硫酸ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置五个三三原料黄铁矿或硫、空气、98.3%H2SO4三阶段造气、催化氧化、SO3吸收三反应①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3；③SO3＋H2O＝H2SO4三设备沸腾炉、接触室、吸收塔三净化除尘、洗涤、干燥六原理①增大接触面积；②增大反应物浓度；③热交换原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥连续生产原理尾气处理SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O(NH4)2SO4作肥料，SO2返回车间作原料废渣利用制水泥、炼铁工业计算用关系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4名称重要性质主要用途硫酸钙石膏 熟石膏CaSO4·2H2O eq \o( ,\s\up10(加热，失去大部分结晶水),\s\do4(与水混合成糊状，凝固))2CaSO4·H2O制作各种模型和医疗用的石膏绷带；调节水泥的硬化速率硫酸钡重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射线透过用作“钡餐”硫酸铜硫酸铜 胆矾CuSO4 eq \o(,\s\up7(结合水),\s\do7(失去结晶水))CuSO4·5H2O检验水的存在；制作波尔多液原理在溶液中，SOeq \o\al(2－,4)可与Ba2＋反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。方法被检液eq \o(――――――→,\s\up7(加足量稀盐酸酸化))取清液eq \o(―――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))观察有无白色沉淀产生，如产生白色沉淀则被检液中含SO42－。上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除COeq \o\al(2－,3)、SO32－等离子的干扰。杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐过量BaCl2溶液SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＝BaSO4↓CaCl2过量Na2CO3溶液Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)＝CaCO3↓，Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)＝BaCO3↓MgCl2过量NaOH溶液Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓多余的NaOH、Na2CO3适量盐酸OH－＋H＋＝H2O，COeq \o\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质①－2→0H2SO2(不足)SSO2②0→－2SH2H2SFe或CuFeS或Cu2S③－2→＋4H2SO2(足量)SO2④0→＋4SO2SO2⑤＋4→0SO2H2SS⑥＋4→＋6SO2O2SO3Cl2H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4CuSO2序号操作现象A向Na2SO3溶液中加入盐酸产生气泡B向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色C向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀D向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液产生黄色沉淀ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置标准等级一级标准二级标准三级标准浓度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70化学式质量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaH22g22.4L24.0L11.2LO232g22.4L24.0L11.2LCO244g22.3L24.0L11.2L试剂 Ca(OH)2NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 0 0 专题01 硫及其化合物思维导图知识详解考点1 硫的存在和性质1．自然界中硫的存在和转化2．物理性质：3．化学性质从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质H2eq \o(S,\s\up6(－2))、Na2eq \o(S,\s\up6(－2))、Feeq \o(S,\s\up6(－2))eq \o(←―――,\s\up7(被还原))eq \o(S,\s\up6(0))eq \o(―――→,\s\up7(被氧化))eq \o(S,\s\up6(＋4))O2、eq \o(S,\s\up6(＋4))Oeq \o\al(2－,3)、eq \o(S,\s\up6(＋6))Oeq \o\al(2－,4)【典例1】下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是( )A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3【答案】B【解析】硫与金属和氢气反应时生成硫化物，硫元素化合价降低，作氧化剂，与氧气反应时生成二氧化硫，化合价升高，作还原剂，A项错误；硫燃烧无论是硫过量还是氧气过量，其反应产物都是SO2， C项错误；硫燃烧无论是在空气中还是在纯氧中其燃烧产物都是SO2，D项错误【典例2】下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( )A．CuS B．SO2 C．FeS D．Na2S【答案】A【解析】S的氧化性比Cl2的弱，因此多价态的金属与S反应生成其低价态硫化物，与Cl2反应生成其高价态氯化物。S与Cu、Fe和Na反应分别生成Cu2S、FeS和Na2S，S与O2直接化合只能生成SO2。故选A。考点2 二氧化硫1．物理性质：2．化学性质：从三个方面理解SO2性质3．用途：漂白纸浆、毛、丝等；用于杀菌消毒等；做食品添加剂。4．三氧化硫（1）物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为 固 态。（2）化学性质:具有酸性氧化物的通性:与水反应： SO3＋H2O===H2SO4。与碱性氧化物反应： SO3＋CaO === CaSO4。与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O。与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl。 【归纳总结】常见的漂白剂有SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭。2．SO2和CO2性质的比较【典例3】在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是( )A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成【答案】C【解析】A项，只能说明SO2被NaOH溶液吸收，错误；B项，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，错误；D项，SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性环境，NOeq \o\al(－,3)氧化＋4价的硫，最终生成BaSO4沉淀，错误。故选C。【典例4】有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液【答案】A【解析】酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液退色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，A错误；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，C正确。考点3 硫酸的性质1．物理性质和化学性质2．浓H2SO4和稀H2SO4比较【归纳总结】区分浓硫酸和稀硫酸的方法【典例5】某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )【答案】D【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。【典例6】用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是( )A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸【答案】D【解析】硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D项不正确。考点4 硫酸的工业制备 硫酸盐及硫酸根的检验1．硫酸的工业制备与计算2．硫酸盐3．硫酸根离子的检验4．粗盐的提纯除去可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 【典例7】工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下：下列说法不正确的是( )A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红B．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应【答案】C【解析】A项，用盐酸溶解烧渣，可除去二氧化硅；再用氢氧化钠可分离铝元素和铁元素，灼烧氢氧化铁制铁红，故A正确；B项，二氧化硫中有砷等杂质会使催化剂中毒(降低活性)，净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性，故B正确；C项，三氧化硫与水反应放出大量热量，用水直接吸收三氧化硫会形成“酸雾”，污染环境且吸收率低，故C错误；D项，黄铁矿(FeS2)与O2反应，SO2和O2反应2个是氧化还原反应，故D正确；故选C。【典例8】（2021年安徽省芜湖市期末）硫酸根是常见的酸根离子，一般来说检验化学成分，可以通过沉淀的方式进行检测。在检验SO42－的过程中，下列操作正确的是(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO32－氧化为SO42－)（ ）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在【答案】C【解析】A项，硝酸具有强氧化性，在溶液中先加入硝酸，会将SO32－氧化为SO42－，导致即使原溶液中无SO42－，再加硝酸钡时也会生成白色沉淀，即此方法不能排除SO32－的干扰，不能说明原溶液中含SO42－，错误；B项，先加硝酸钡，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，则BaCO3会溶解，BaSO3会被氧化为BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含SO42－，错误；C项，先加稀盐酸，会将SO32－、CO32－反应掉，再加BaCl2，如果还生成白色沉淀，则说明溶液中含SO42－，正确；D项，先加BaCl2，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，还可能是AgCl，再加稀盐酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO42－，也可能含Ag＋，错误。考点5 硫及其化合物的相互转化规律1．常见含硫物质的价类二维图：②相同价态的不同含硫物质间通过酸碱反应规律联系在一起，如a.－2价硫化合物间的转化b.＋4价硫化合物间的转化c.＋6价硫化合物间的转化2．不同价态硫元素间转化的思维模型3．含硫物质的连续氧化①H2Seq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(足量O 2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4②Seq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4③FeS2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO44．S的歧化反应与归中反应 歧化反应：3S＋6OH－eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())2S2－＋ SOeq \o\al(2－,3)＋3H2O。归中反应：2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O(与2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O相似)；S＋2H2SO4(浓)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑＋2H2O 5．化学实验设计的原则进行化学实验设计时,应遵循 科学性 、 可行性 、 安全性 和 绿色化 原则。 【归纳总结】不同价态含硫物质的转化【典例9】(2022·江苏省南通市海门区第二次诊断测试)指定条件下，下列物质转化不能实现的是( )A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO4【答案】B【解析】A项，SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，两者发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，可实现转化，故A正确；B项，O2的氧化性较弱，FeS2和O2反应只能生成SO2，不可实现转化，故B错误；C项，SO2和NH4HSO3中S元素化合价都为+4，SO2溶于水生成亚硫酸与氨水发生复分解反应可得NH4HSO3，可实现转化，故C正确；D项，根据强酸制弱酸，NH4HSO3与H2SO4反应可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可实现转化，故D正确；故选B。【典例10】(2022·湖南省雅礼中学高三月考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是( )A．S与O2在点燃时经一步反应可生成YB．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质【答案】A【解析】A项，Y是SO3硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成SO3，A错误；B项，Z为Na2SO3，根据氧化还原反应价态变化规律可知Na2SO3可被还原为S单质，B正确；C项，硫化氢水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，C正确；D项，H2S(X)，Na2SO3 (Z)属于电解质，SO3 (Y)属于非电解质，D正确；故选A。专项练习一、选择题1．（2022·上海市徐汇中学高二期中）下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是( )A．FeS B．SO3 C．Cu2S D．Fe3O4【答案】B【解析】A项，Fe和S在点燃下反应生成FeS，能由单质直接化合得到，A不选；B项，S具有弱还原性，S与O2反应只生成SO2，SO2再和O2反应生成SO3，不能由单质直接化合得到，B选；C项，S具有弱还原性，S与Cu反应生成Cu2S，能由单质直接化合得到，A不选；D项，Fe在O2中点燃能生成Fe3O4，能由单质直接化合得到，A不选；故选B。2．（2022•江苏省扬州市学期测试）在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（ ）A．H2SO3(aq)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(O2(g)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4(aq) B．H2SO4(aq)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(Cu(s)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2(g)C．S(s)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(O2(g)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3(g) D．SO2(g)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O(l)),\s\do 4(———→))),\s\do 5())H2SO4(aq)【答案】A 【解析】A项，H2SO3能被O2氧化为H2SO4，正确；B项，稀H2SO4与Cu不发生反应，错误；C项，S与O2反应生成的是SO2而不是SO3，错误；D项，SO2与H2O反应生成的是H2SO3而不是H2SO4，错误。3．（2022·云南省高二学业考试）下列关于 SO2的叙述正确的是( )A．SO2是黄绿色的有毒气体 B．SO2 能使品红溶液褪色C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．SO2 有毒，绝对不能用作食品添加剂【答案】B【解析】A项，SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，A错误；B项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；C项，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C错误；D项，SO2有毒，但也能用作食品添加剂，如酿制葡萄酒时可用适量的二氧化硫作抗氧化剂，D错误；故选B。4．（2022·北京怀柔区高一期末）SO2在生产生活中用途广泛，关于SO2的下列说法错误的是( )A．SO2不属于电解质 B．SO2作氧化剂时，理论上可被还原为SC．SO2只具有还原性 D．SO2的水溶液在空气中放置，易被氧化【答案】C【解析】A项，SO2为非金属氧化物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，故A正确；B项，SO2作氧化剂时，其+4价硫化合价降低，可以降到0价生成单质S，故B正确；C项，SO2其+4价硫处于S的中间价态，化合价既可升高成+6，也可降低成0价，因此二氧化硫既有氧化性又有还原性，故C错误；D项，SO2在水中形成亚硫酸，亚硫酸具有强的还原性，易被氧气氧化，故D正确；故选C。5．（2022•内蒙古赤峰市期末）下列关于SO2的叙述，正确的是( )A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色【答案】A【解析】A项，单质硫可氧化得氧化产物SO2，浓硫酸还原可得还原产物SO2，正确；B项，硫酸的酸酐是SO3而不是SO2，错误；C项，大气中SO2的主要来源是燃烧化石燃料产生的，错误；D项，SO2只能使石蕊试液变红而会不褪色，错误。6．（2022•陕西省泾阳县教育局教学研究室高三期中）下列关于SO2漂白性的说法正确的是（ ）A．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性D．葡萄酒里含有SO2，从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性【答案】A【解析】A项，SO2与品红中的色素结合生成无色物质使其褪色，该无色物质不稳定，加热分解释放出SO2，可使溶液再次变红，正确；B项，SO2溶于水生成弱酸性的亚硫酸使紫色石蕊试液变红，SO2的漂白性不能使石蕊褪色，错误；C项，SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其还原性，错误；D项，SO2的漂白具有暂时性，得到的无色物质不稳定，另外葡萄酒里SO2的含量很少，不足以使红葡萄酒褪到无色，不能从红葡萄酒的颜色判断SO2是否具有白性，错误。7．（2022·北京市昌平区高一期末）依据下列实验操作及现象，可以得出SO32-体现还原性这一结论的是( )【答案】B【解析】A项，向Na2SO3溶液中加入盐酸发生反应Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O，生成SO2气体，体现的是亚硫酸的弱酸性，A不符合题意；B项，向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明SO32-将高锰酸根还原，体现了SO32-的还原性，B符合题意；C项，向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成亚硫酸钡沉淀，发生的是复分解反应，C不符合题意；D项，向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液，生成硫单质，SO32-将S2-氧化，体现了SO32-的氧化性，D不符合题意；故选B。8．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )【答案】D【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。9．（2022•江苏省镇江市期末）用如图所示实验装置制取SO2并验证其某些化学性质。下列说法不正确的是（ ） A．甲中试管内的反应，浓H2SO4体现强氧化性和酸性B．乙中溶液先变红后褪色C．丙和戊中溶液都褪色，原理不相同D．丁中出现浑浊，说明SO2具有氧化性【答案】B【解析】A项，铜片和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，正确；B项，二氧化硫的水溶液显酸性，则乙通入二氧化硫后，溶液变红，但二氧化硫不能使变红的溶液褪色，错误；C项，丙溶液褪色，是二氧化硫的漂白性导致的，戊中溶液褪色是二氧化硫的还原性导致的，原理不相同，正确；D项，丁中出现浑浊，是通入的二氧化硫和硫化钠反应生成不溶于水的硫导致的，体现了二氧化硫的氧化性，正确。10．（2022•山东高考）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（ ）A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3＋2Na2CO3＝Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3＝Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3＝CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。A项，根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，正确；B项，结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，错误；C项，NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，正确；D项，结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，正确。11．（2022•安徽省马鞍山市期末）粗食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（ ）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④【答案】A【解析】为除去过滤后的食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，我们可以分别加入稍过量的Na2CO3溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的BaCl2溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去过量的Ba2＋，过滤后加入盐酸以除去过量的OH－和CO32－，故添加试剂的先后顺序为：③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④，A项符合题意。12．（2022•江苏省常熟市阶段抽测）SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的化学方程式表示为2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4•SO3)。下列关于SO2的说法不正确的是（ ）A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性【答案】D【解析】A项，含有SO2的尾气大量排入空气中最后会生成硫酸型酸雨，正确；B项，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，二氧化硫又是一种抗氧化剂能防止葡萄酒中的成分被氧化，利用了二氧化硫的还原性，正确；C项，SO2与H2S气体混合发生如下反应：SO2＋2H2S=3S↓＋H2O，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现了氧化性，正确；D项，SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生如下反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，消耗NaOH，所以红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，遇酚酞红色复现，和SO2的漂白性无关，错误。13．（2022·山西大同市高三月考）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X、Y、Z均属于电解质C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸D．N可由其相应单质直接化合生成【答案】C【解析】A项，硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；B项，X为SO2，本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误；C项，CuS是难溶于水的黑色固体，溶于硝酸发生氧化还原反应，故C正确；D项，单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能由单质直接合成CuS，故D错误；故选C。14．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是( )A．a到b、c、d、e、f均可直接转化B．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4LC．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化【答案】C【解析】A项，由图示知，A为S单质，结合反应：S+O2SO2、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、S+3Na2O2(熔融)Na2SO4+2Na2O，知a可以直接转化为c、d、e、f，但S与O2反应不能一步到SO3(b)，A不合理；B项，标准状况下，SO3非气体，故1 mol SO2和SO3混合物体积小于22.4 L，B不合理；C项，e的钠盐为Na2SO3或NaHSO3，若变质，则会生成Na2SO4，可通过先加入盐酸，再加入氯化钡溶液检验是否有硫酸根确认其是否变质，C合理；D项，化合物f中硫元素为-2价，容易被空气中氧气氧化成S而变质，D不合理；故选C。15．（2022•天津市南开区高三期中）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应C．B是无色、无味、有毒的气体D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂【答案】D【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A项，浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，错误；B项，若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，错误；C项，由分析可知，B为SO2，SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，错误；D项，工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂，D正确。16．（2022•山东省聊城市期末）用18.0 mol·L－1L的浓硫酸20 mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，溶液中SO42－浓度为2.6 mol·L－1，则下列说法错误的是（ ）A．反应后c(CuSO4)为2.6 mol·L－1 B．反应中消耗的硫酸为0.1 molC．溶解的铜的质量为6.4g D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24 L【答案】AB【解析】用18．0 mol·L－1的浓硫酸20 mL和铜共热发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O，按硫元素守恒，实际逸出的SO2为18.0 mol·L－1×0.020L－0.100 L×2.6 mol·L－1＝0.10 mol。A项，实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10 mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)＝ EQ \f(0.10 mol,0.1 L)＝1.0 mol·L－1，错误；B项，生成0.1 mol SO2，反应中消耗的硫酸为0.1 mol×2＝0.2 mol，错误；C项，溶解的铜的质量为0.10 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，正确；D项，生成的SO2在标准状况下的体积为0.10 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，正确。17．（2022•山西省运城市上学期月质检）如图为含硫化合物分类与相应硫元素的化合价的关系。下列说法错误的是（ ）A．a与SO2混合，有淡黄色固体生成 B．S在O2中燃烧生成SO2和b的混合物C．c→d反应中，需加入氧化剂才能实现 D．将e加入d的浓溶液中，微热，有气体放出【答案】B【解析】由硫元素的化合价可知，氢化物a为硫化氢、氧化物b为三氧化硫、含氧酸c为亚硫酸、酸式盐d为硫酸氢钠、正盐e为亚硫酸钠。A项，具有还原性的硫化氢和具有氧化性的二氧化硫能发生氧化还原反应生成淡黄色的硫和水，正确；B项，硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，错误；C项，亚硫酸转化为硫酸氢钠时，硫元素的化合价升高被氧化，需加入氧化剂才能实现，正确；D项，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，浓溶液与亚硫酸钠微热反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，正确。18．（2022•深圳市龙岗区高三期中）部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．b微溶于酒精，易溶于CS2B．向a的溶液中通入c，可产生淡黄色沉淀C．滴加BaCl2溶液，即可鉴别e、f两种溶液D．在一定条件下，可实现a―→b―→c的转化【答案】C【解析】根据题中信息可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为亚硫酸盐、f为硫酸盐。A项，b为S，微溶于酒精，易溶于CS2，正确；B项，发生的反为2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，有淡黄色沉淀生成，正确；C项，e为亚硫酸盐加入BaCl2会产生白色沉淀，f为硫酸盐加入BaCl2会产生白色沉淀，都是白色沉淀，无法鉴别，错误；D项，有关转化的方程式为2H2S＋O2＝2S＋2H2O，S＋O2SO2，正确。19．（2022·北京西城区高三期末）研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。资料：i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)ii.BaS易溶于水下列说法不正确的是( )A．②中淡黄色浑浊可能是S与H+反应产生的B．①和②说明该Na2S样品中含有SC．③中白色沉淀是BaSO4D．该Na2S样品中可能含有Na2SO3【答案】B【解析】A项，由题干信息i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)可知，②中淡黄色浑浊可能是S与H+反应产生的S单质，A正确；B项，由于S不溶于水，而①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a，则说明该Na2S样品中不可能含有S，B错误；C项，实验③是将②中浊液过滤含有过量的HCl，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀中白色沉淀是BaSO4，C正确；D项，由于Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故该Na2S样品中可能含有Na2SO3，D正确；故选B。20．（2022·北京海淀区高一期末）我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是( )A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5molB．反应中转移电子的物质的量为2×10-5molC．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mgD．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准【答案】D【解析】A项，恰好完全反应时消耗I2的物质的量为=1×10-5mol，A正确；B项，根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol，B正确；C项，根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg，C正确；D项，由C项分析可知，被测空气样品中SO2的浓度为：=0.32 mg·m-3，故达到了二级标准，D错误；故选D。21．(2022·山西省怀仁市高三期中)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，某工业脱硫过程如图所示(CuS极难溶于水)。下列说法正确的是( )A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸B．过程②中，发生反应的离子方程式为：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+C．过程③中，每有11.2L O2参加反应转移电子数2NAD．脱硫过程总反应为2H2S+O22H2O+2S↓【答案】D【解析】A项，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，属于复分解反应，但不是由强酸反应得到弱酸，故A错误；B项，过程②中，发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B错误；C项，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，但未指明标准状况，则无法计算，故C错误；D项，由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确；故选D。22．(2022·广东省广州六中高三月考)实验室探究与Fe (NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( )A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性D．若将Fe (NO3)3换成氨水，Y中不能产生白色沉淀【答案】D【解析】A项，装置X的作用是产生SO2，为防止＋4价S被氧化，需要先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，故A说法正确；B项，酸性条件下，NO3-能将SO2氧化成SO42-，Fe3＋也能将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故B说法正确；C项，生成二氧化硫，体现浓硫酸的强酸性，浓硫酸遇水放出大量的热，有利于二氧化硫的逸出，故C说法正确；D项，换成氨水，SO2能与氨水反应生成SO32-，SO32-能与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故D说法错误；故选D。23．(2022·北京市海淀区一模）以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中S的化合价为﹣1价）生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是（ ）A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥【答案】B【解析】A项，将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，正确；B项，反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中，转移的电子为44，则沸腾炉中每生成1 mol SO2，转移的电子物质的量为 EQ \f(44 mol,8 mol)×1 mol＝5.5 mol，错误；C项，SO2、O2可在接触室反应生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，正确；D项，尾气含有二氧化硫、氧气，用氨气吸收，可转化成氮肥，正确。24．(2022·山东省嘉祥县第一中学高三期中)某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是( )A．通过本实验能得出非金属性：Cl>SB．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClOC．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体D．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体【答案】D【解析】A项，H2SO3和HClO不是最高价含氧酸，不能比较非金属性：Cl>S，A错误；B项，根据二氧化碳与漂白粉反应生成次氯酸，从而证明酸性：H2SO3>HClO，去掉C装置则不能生成二氧化碳，二氧化硫被高锰酸钾吸收，不能证明酸性：H2SO3>HClO，B错误；C项，浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，可制得二氧化硫气体，C错误；D项，浓盐酸具有挥发性，B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体，D正确；故选D。25．(2022·江苏省连云港市高三期中调研)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(SO42-结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是( )A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3 S2O32-+ H2OD．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1【答案】C【解析】由图可知，装置甲中75%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫气体，装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置丁中用于吸收反应生成的二氧化碳和有毒的二氧化硫，防止污染空气。A项，98.3%硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠反应速率慢，则不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸，故A正确；B项，装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丁中倒置的漏斗能起防倒吸的作用，故B正确；C项，装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为4SO2+ 2CO32-+ 2S2—=3S2O32-+ CO2，故C错误；D项，反应结束后将K1上端连接导管通入氢氧化钠溶液中，然后关闭K2打开K1可以使空载仪器中的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，防止拆卸过程中二氧化硫逸出污染空气，故D正确；故选C。二、非选择题26．（2022·湖南省高一月考）二氧化硫(SO2)是硫元素的最简单的氧化物，有刺激性气味，有毒。是空气中的主要污染气体。试回答下列问题：（1）二氧化硫(SO2)具有漂白性，常常可以利用该性质用___________(填试剂名称)来检验二氧化硫的存在；二氧化硫(SO2)还是是典型的酸性氧化物，试写出其与少量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。（2）二氧化硫的摩尔质量为___________、128g的二氧化硫气体的物质的量为___________（3）标况下5.6L的二氧化硫(SO2)气体含有的原子个数为___________（4）将标况下11.2L的SO2气体溶于水配成1L溶液，则该溶液的浓度为___________（5）现有SO2与CO的混合气体6.72L，其质量为12g，则两气体的体积比为___________【答案】（1）品红溶液 SO2+OH-=HSO3- （2）64g/mol 2mol （3）0.75NA（4）0.5mol/L （5）1∶2【解析】（1）二氧化硫遇到品红可以褪色，故用品红检验二氧化硫的存在；二氧化硫和少量氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，故离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；（2）摩尔质量的单位为g/mol，故二氧化硫的摩尔质量为64g/mol。128g的二氧化硫气体的物质的量为=2mol；（3）5.6L的二氧化硫(SO2)气体的物质的量为=0.25mol，原子个数为0.75NA；（4）标况下11.2L的SO2气体的物质的量为0.5mol，故浓度为0.5mol/L；（5）设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化硫的物质的量为ymol，则x+y=，28x+64y=12，解得x=0.2mol，y=0.1mol，则两气体的体积比为1∶2。27．（2022·北京市海淀区高一期末）实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是____，A中反应的化学方程式为____。（2）B处实验现象是________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是________，________。（4）D装置的作用是________，发生反应的离子方程式为________。【答案】（1）SO2 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）蘸有高锰酸钾溶液的棉花褪色（3）SO2中S元素化合价由+4降低为0 Na2S中S元素化合价由-2升高为0 （4）吸收二氧化硫，防止污染 SO2+2OH-=SO32-+H2O 【解析】（1）二氧化硫能使品红褪色，A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2，A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（2）B处高锰酸钾溶液褪色，说明锰元素化合价降低，由此推测硫元素从+4价变为+6价。（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，说明反应生成S单质，可推测此，SO2中S元素化合价由+4降低为0，Na2S中S元素化合价由-2升高为0；（4）SO2是酸性氧化物，有毒，D装置中的氢氧化钠能吸收二氧化硫，防止污染，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。28．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_______________________________________。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______________________，则发生了钝化；若铁棒表面____________________，则未发生反应。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______________________________________________________________。(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：______________________。【答案】(1)===2H2SO4 (2)无红色物质析出有红色物质析出(3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (4)SO2＋2COS＋2CO2【解析】(1)亚硫酸被氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平，标出电子电子转移数目与方向如： =2H2SO4 ； (2)钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行反应，若发生钝化，则氧化膜保护铁，不能和硫酸铜发生置换反应，即铁表面无红色物质析出，若不钝化，则铁表面有红色物质析出；(3) 亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3；(4) 用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去，一氧化碳生成二氧化碳，反应方程式为：SO2＋2COS＋2CO2。29．（2022·北京市石景山区高一期末）归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。（1）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：①Y的化学式为___________。②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是___________(填序号)。a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．H2S溶液③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为___________。（2）一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。【答案】（1）①H2SO3 ② b ③SO2+2OH−=H2O+SO32-或SO2+OH−=HSO3- （2）相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大【解析】（1）①根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H2SO3。②能与SO2反应且SO2表现还原性的物质应该具有氧化性，符合条件的是酸性高锰酸钾溶液，答案选b。③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则反应的离子方程式为SO2+2OH−=H2O+SO32-；若二氧化硫过量则反应的离子方程式为SO2+OH−=HSO3-。（2）根据表格数据可知，相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理)。30．（2022·湖南·长郡中学高二期中）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2(具有还原性)；猜想3：气体为___________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。（1）完成猜想3___________[实验探究]该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：（2）B中应该盛装___________试剂(填标号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)C．澄清石灰水（3）A中品红溶液的作用是___________。（4）D中澄清石灰水的作用是___________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论]（5）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________。【答案】（1）CO2和SO2的混合气体 （2）B（3）验证气体中是否含有SO2 （4）验证气体中是否含有CO2（5）CO2和SO2的混合气体【解析】（1）根据猜想1和猜想2，得出猜想3：该气体是CO2和SO2的混合气体；（2）SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，因此先验证SO2的存在，通过品红溶液，如果品红溶液褪色，说明含有SO2，否则不含，然后利用SO2的还原性，用氧化剂除去SO2，可通过酸性高锰酸钾溶液或溴水，然后再通过品红溶液，检验SO2是否完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此B装置应盛放酸性高锰酸钾溶液，答案选B；（3）SO2能使品红溶液褪色，则A中品红溶液的作用是检验混合气体中是否含有SO2；故答案为：验证气体中是否含有SO2；（4）CO2能使澄清石灰水变浑浊，则D中澄清石灰水的作用是检验原混合气体中是否含有CO2；（5）①A中品红溶液褪色，说明原气体中含有SO2，②中品红溶液不褪色，说明SO2完全被除去，③D中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有CO2，因此该气体的成分是SO2和CO2的混合气体。31．SO2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变，若将SO2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为：__________，该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为_________，该反应中SO2表现出__________性。(2)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式__________;已知：余石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是__________;(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计了双碱法，能实现物料循环利用。上述方法中，实现循环利用的物质是__________。【答案】(1)溶液中生成黄色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 还原性 (2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高 (3)NaOH 【解析】(1)二氧化硫具有弱氧化性，将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的现象为溶液中生成黄色沉淀，二氧化硫中S化合价由+4价→0价，化合价降低的反应物作氧化剂，体现氧化性；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，将二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫遇到强氧化剂时体现还原性，将MnO4-还原为Mn2+，S元素的化合价升高2价，锰元素的化合价降低5价，则高锰酸根系数为2，二氧化硫系数为5，根据原子守恒，硫酸根系数为5，Mn2+系数为2，根据电荷守恒，右侧补4个氢原子，最终根据H原子守恒，左侧补2个水，即方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合价由+4价→+6价，化合价升高的反应物作还原剂，体现还原性。(2)二氧化硫作为酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应盐和水，参照二氧化碳和氢氧化钠反应的方程式，写出二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多。(3)从流程图中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作为二氧化硫的吸收剂，故NaOH为循环利用的物质。 俗称色态溶解性硫黄黄色晶体难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳氧化性还原性既表现氧化性，又表现还原性S＋Feeq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())FeS S＋2Cueq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())Cu2SS＋H2eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())H2S 2S＋Ceq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())CS2S＋O2eq \o(====,\s\up6(点燃),\s\do5())SO2S＋2H2SO4(浓)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑+2H2O3S＋6NaOHeq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气的大易溶于水，通常情况下1体积水可溶解约40体积二氧化硫分类观具有酸性氧化物通性与水反应：SO2＋H2OH2SO3与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3与碱反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O价态观eq \o(S,\s\up6(＋4))O2eq \o(――――→,\s\up7(强还原性))eq \o(S,\s\up6(＋6))与O2的反应为2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3eq \o(S,\s\up6(＋4))O2eq \o(――――→,\s\up7(弱氧化性))eq \o(S,\s\up6(0))与H2S的反应为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O微粒观特性——漂白性SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。物质SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来的颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质SO2CO2物理性质色、味无色、刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)可溶(1∶1)物理性质与水反应H2O＋SO2H2SO3H2O＋CO2H2CO3与碱反应SO2＋OH－(少量) ===HSOeq \o\al(－,3)，SO2＋2OH－(足量)===SOeq \o\al(2－,3)＋H2OCO2＋OH－(少量)===HCOeq \o\al(－,3)，CO2＋2OH－(足量)===COeq \o\al(2－,3)＋H2O氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋Ceq \o(═══,\s\up7(高温))2CO还原性2SO2＋O2eq \o(═══,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化无还原性漂白性有，但不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应物理性质无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点高；溶于水时放出大量的热(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌)化学性质吸水性浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作干燥剂。脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去强氧化性大多数金属单质Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O部分非金属单质2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2OS＋2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O还原性化合物能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O主要成分氧化性及元素还原产物Fe（常温）ZnCu脱水性浓硫酸H2SO4分子较强、＋6价SSO2钝化生成SO2Zn过量还能有H2反应有稀硫酸H＋、SO42－较弱、＋1价HH2反应生成H2不反应无方法操作结论脱水法用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上变黑者是浓硫酸稀释法分别加入盛水的试管中放热者是浓硫酸吸水法分别滴到硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)上蓝色晶体变白者是浓硫酸钝化法常温下，取已去氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中有大量气泡冒出的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸生雾法分别滴到浓盐酸中有白雾产生的是浓硫酸黏度法分别用玻璃棒蘸取两种酸黏稠状的是浓硫酸密度法分别称量相同体积的两种酸质量大的是浓硫酸氧化法分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种酸，加热溶液变蓝，有刺激性气味气体产生的是浓硫酸ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置五个三三原料黄铁矿或硫、空气、98.3%H2SO4三阶段造气、催化氧化、SO3吸收三反应①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3；③SO3＋H2O＝H2SO4三设备沸腾炉、接触室、吸收塔三净化除尘、洗涤、干燥六原理①增大接触面积；②增大反应物浓度；③热交换原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥连续生产原理尾气处理SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O(NH4)2SO4作肥料，SO2返回车间作原料废渣利用制水泥、炼铁工业计算用关系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4名称重要性质主要用途硫酸钙石膏 熟石膏CaSO4·2H2O eq \o( ,\s\up10(加热，失去大部分结晶水),\s\do4(与水混合成糊状，凝固))2CaSO4·H2O制作各种模型和医疗用的石膏绷带；调节水泥的硬化速率硫酸钡重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射线透过用作“钡餐”硫酸铜硫酸铜 胆矾CuSO4 eq \o(,\s\up7(结合水),\s\do7(失去结晶水))CuSO4·5H2O检验水的存在；制作波尔多液原理在溶液中，SOeq \o\al(2－,4)可与Ba2＋反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。方法被检液eq \o(――――――→,\s\up7(加足量稀盐酸酸化))取清液eq \o(―――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))观察有无白色沉淀产生，如产生白色沉淀则被检液中含SO42－。上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除COeq \o\al(2－,3)、SO32－等离子的干扰。杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐过量BaCl2溶液SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＝BaSO4↓CaCl2过量Na2CO3溶液Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)＝CaCO3↓，Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)＝BaCO3↓MgCl2过量NaOH溶液Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓多余的NaOH、Na2CO3适量盐酸OH－＋H＋＝H2O，COeq \o\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质①－2→0H2SO2(不足)SSO2②0→－2SH2H2SFe或CuFeS或Cu2S③－2→＋4H2SO2(足量)SO2④0→＋4SO2SO2⑤＋4→0SO2H2SS⑥＋4→＋6SO2O2SO3Cl2H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4CuSO2序号操作现象A向Na2SO3溶液中加入盐酸产生气泡B向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色C向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀D向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液产生黄色沉淀ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置标准等级一级标准二级标准三级标准浓度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70化学式质量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaH22g22.4L24.0L11.2LO232g22.4L24.0L11.2LCO244g22.3L24.0L11.2L试剂 Ca(OH)2NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9
0 专题01 硫及其化合物思维导图知识详解考点1 硫的存在和性质1．自然界中硫的存在和转化2．物理性质：3．化学性质从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质H2eq \o(S,\s\up6(－2))、Na2eq \o(S,\s\up6(－2))、Feeq \o(S,\s\up6(－2))eq \o(←―――,\s\up7(被还原))eq \o(S,\s\up6(0))eq \o(―――→,\s\up7(被氧化))eq \o(S,\s\up6(＋4))O2、eq \o(S,\s\up6(＋4))Oeq \o\al(2－,3)、eq \o(S,\s\up6(＋6))Oeq \o\al(2－,4)【典例1】下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是( )A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3【答案】B【解析】硫与金属和氢气反应时生成硫化物，硫元素化合价降低，作氧化剂，与氧气反应时生成二氧化硫，化合价升高，作还原剂，A项错误；硫燃烧无论是硫过量还是氧气过量，其反应产物都是SO2， C项错误；硫燃烧无论是在空气中还是在纯氧中其燃烧产物都是SO2，D项错误【典例2】下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( )A．CuS B．SO2 C．FeS D．Na2S【答案】A【解析】S的氧化性比Cl2的弱，因此多价态的金属与S反应生成其低价态硫化物，与Cl2反应生成其高价态氯化物。S与Cu、Fe和Na反应分别生成Cu2S、FeS和Na2S，S与O2直接化合只能生成SO2。故选A。考点2 二氧化硫1．物理性质：2．化学性质：从三个方面理解SO2性质3．用途：漂白纸浆、毛、丝等；用于杀菌消毒等；做食品添加剂。4．三氧化硫（1）物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为 固 态。（2）化学性质:具有酸性氧化物的通性:与水反应： SO3＋H2O===H2SO4。与碱性氧化物反应： SO3＋CaO === CaSO4。与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O。与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl。 【归纳总结】常见的漂白剂有SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭。2．SO2和CO2性质的比较【典例3】在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是( )A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成【答案】C【解析】A项，只能说明SO2被NaOH溶液吸收，错误；B项，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，错误；D项，SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性环境，NOeq \o\al(－,3)氧化＋4价的硫，最终生成BaSO4沉淀，错误。故选C。【典例4】有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液【答案】A【解析】酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液退色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，A错误；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，C正确。考点3 硫酸的性质1．物理性质和化学性质2．浓H2SO4和稀H2SO4比较【归纳总结】区分浓硫酸和稀硫酸的方法【典例5】某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )【答案】D【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。【典例6】用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是( )A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸【答案】D【解析】硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D项不正确。考点4 硫酸的工业制备 硫酸盐及硫酸根的检验1．硫酸的工业制备与计算2．硫酸盐3．硫酸根离子的检验4．粗盐的提纯除去可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 【典例7】工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下：下列说法不正确的是( )A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红B．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应【答案】C【解析】A项，用盐酸溶解烧渣，可除去二氧化硅；再用氢氧化钠可分离铝元素和铁元素，灼烧氢氧化铁制铁红，故A正确；B项，二氧化硫中有砷等杂质会使催化剂中毒(降低活性)，净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性，故B正确；C项，三氧化硫与水反应放出大量热量，用水直接吸收三氧化硫会形成“酸雾”，污染环境且吸收率低，故C错误；D项，黄铁矿(FeS2)与O2反应，SO2和O2反应2个是氧化还原反应，故D正确；故选C。【典例8】（2021年安徽省芜湖市期末）硫酸根是常见的酸根离子，一般来说检验化学成分，可以通过沉淀的方式进行检测。在检验SO42－的过程中，下列操作正确的是(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO32－氧化为SO42－)（ ）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在【答案】C【解析】A项，硝酸具有强氧化性，在溶液中先加入硝酸，会将SO32－氧化为SO42－，导致即使原溶液中无SO42－，再加硝酸钡时也会生成白色沉淀，即此方法不能排除SO32－的干扰，不能说明原溶液中含SO42－，错误；B项，先加硝酸钡，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，则BaCO3会溶解，BaSO3会被氧化为BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含SO42－，错误；C项，先加稀盐酸，会将SO32－、CO32－反应掉，再加BaCl2，如果还生成白色沉淀，则说明溶液中含SO42－，正确；D项，先加BaCl2，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，还可能是AgCl，再加稀盐酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO42－，也可能含Ag＋，错误。考点5 硫及其化合物的相互转化规律1．常见含硫物质的价类二维图：②相同价态的不同含硫物质间通过酸碱反应规律联系在一起，如a.－2价硫化合物间的转化b.＋4价硫化合物间的转化c.＋6价硫化合物间的转化2．不同价态硫元素间转化的思维模型3．含硫物质的连续氧化①H2Seq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(足量O 2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4②Seq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4③FeS2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO44．S的歧化反应与归中反应 歧化反应：3S＋6OH－eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())2S2－＋ SOeq \o\al(2－,3)＋3H2O。归中反应：2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O(与2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O相似)；S＋2H2SO4(浓)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑＋2H2O 5．化学实验设计的原则进行化学实验设计时,应遵循 科学性 、 可行性 、 安全性 和 绿色化 原则。 【归纳总结】不同价态含硫物质的转化【典例9】(2022·江苏省南通市海门区第二次诊断测试)指定条件下，下列物质转化不能实现的是( )A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO4【答案】B【解析】A项，SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，两者发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，可实现转化，故A正确；B项，O2的氧化性较弱，FeS2和O2反应只能生成SO2，不可实现转化，故B错误；C项，SO2和NH4HSO3中S元素化合价都为+4，SO2溶于水生成亚硫酸与氨水发生复分解反应可得NH4HSO3，可实现转化，故C正确；D项，根据强酸制弱酸，NH4HSO3与H2SO4反应可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可实现转化，故D正确；故选B。【典例10】(2022·湖南省雅礼中学高三月考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是( )A．S与O2在点燃时经一步反应可生成YB．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质【答案】A【解析】A项，Y是SO3硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成SO3，A错误；B项，Z为Na2SO3，根据氧化还原反应价态变化规律可知Na2SO3可被还原为S单质，B正确；C项，硫化氢水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，C正确；D项，H2S(X)，Na2SO3 (Z)属于电解质，SO3 (Y)属于非电解质，D正确；故选A。专项练习一、选择题1．（2022·上海市徐汇中学高二期中）下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是( )A．FeS B．SO3 C．Cu2S D．Fe3O42．（2022•江苏省扬州市学期测试）在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（ ）A．H2SO3(aq)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(O2(g)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4(aq) B．H2SO4(aq)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(Cu(s)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2(g)C．S(s)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(O2(g)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3(g) D．SO2(g)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O(l)),\s\do 4(———→))),\s\do 5())H2SO4(aq)3．（2022·云南省高二学业考试）下列关于 SO2的叙述正确的是( )A．SO2是黄绿色的有毒气体 B．SO2 能使品红溶液褪色C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．SO2 有毒，绝对不能用作食品添加剂4．（2022·北京怀柔区高一期末）SO2在生产生活中用途广泛，关于SO2的下列说法错误的是( )A．SO2不属于电解质 B．SO2作氧化剂时，理论上可被还原为SC．SO2只具有还原性 D．SO2的水溶液在空气中放置，易被氧化5．（2022•内蒙古赤峰市期末）下列关于SO2的叙述，正确的是( )A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色6．（2022•陕西省泾阳县教育局教学研究室高三期中）下列关于SO2漂白性的说法正确的是（ ）A．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性D．葡萄酒里含有SO2，从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性7．（2022·北京市昌平区高一期末）依据下列实验操作及现象，可以得出SO32-体现还原性这一结论的是( )8．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )9．（2022•江苏省镇江市期末）用如图所示实验装置制取SO2并验证其某些化学性质。下列说法不正确的是（ ） A．甲中试管内的反应，浓H2SO4体现强氧化性和酸性B．乙中溶液先变红后褪色C．丙和戊中溶液都褪色，原理不相同D．丁中出现浑浊，说明SO2具有氧化性10．（2022•山东高考）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（ ）A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO311．（2022•安徽省马鞍山市期末）粗食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（ ）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④12．（2022•江苏省常熟市阶段抽测）SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的化学方程式表示为2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4•SO3)。下列关于SO2的说法不正确的是（ ）A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性13．（2022·山西大同市高三月考）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X、Y、Z均属于电解质C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸D．N可由其相应单质直接化合生成14．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是( )A．a到b、c、d、e、f均可直接转化B．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4LC．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化15．（2022•天津市南开区高三期中）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应C．B是无色、无味、有毒的气体D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂16．（2022•山东省聊城市期末）用18.0 mol·L－1L的浓硫酸20 mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，溶液中SO42－浓度为2.6 mol·L－1，则下列说法错误的是（ ）A．反应后c(CuSO4)为2.6 mol·L－1 B．反应中消耗的硫酸为0.1 molC．溶解的铜的质量为6.4g D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24 L17．（2022•山西省运城市上学期月质检）如图为含硫化合物分类与相应硫元素的化合价的关系。下列说法错误的是（ ）A．a与SO2混合，有淡黄色固体生成 B．S在O2中燃烧生成SO2和b的混合物C．c→d反应中，需加入氧化剂才能实现 D．将e加入d的浓溶液中，微热，有气体放出18．（2022•深圳市龙岗区高三期中）部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．b微溶于酒精，易溶于CS2B．向a的溶液中通入c，可产生淡黄色沉淀C．滴加BaCl2溶液，即可鉴别e、f两种溶液D．在一定条件下，可实现a―→b―→c的转化19．（2022·北京西城区高三期末）研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。资料：i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)ii.BaS易溶于水下列说法不正确的是( )A．②中淡黄色浑浊可能是S与H+反应产生的B．①和②说明该Na2S样品中含有SC．③中白色沉淀是BaSO4D．该Na2S样品中可能含有Na2SO320．（2022·北京海淀区高一期末）我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是( )A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5molB．反应中转移电子的物质的量为2×10-5molC．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mgD．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准21．(2022·山西省怀仁市高三期中)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，某工业脱硫过程如图所示(CuS极难溶于水)。下列说法正确的是( )A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸B．过程②中，发生反应的离子方程式为：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+C．过程③中，每有11.2L O2参加反应转移电子数2NAD．脱硫过程总反应为2H2S+O22H2O+2S↓22．(2022·广东省广州六中高三月考)实验室探究与Fe (NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( )A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性D．若将Fe (NO3)3换成氨水，Y中不能产生白色沉淀23．(2022·北京市海淀区一模）以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中S的化合价为﹣1价）生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是（ ）A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥24．(2022·山东省嘉祥县第一中学高三期中)某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是( )A．通过本实验能得出非金属性：Cl>SB．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClOC．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体D．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体25．(2022·江苏省连云港市高三期中调研)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(SO42-结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是( )A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3 S2O32-+ H2OD．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1二、非选择题26．（2022·湖南省高一月考）二氧化硫(SO2)是硫元素的最简单的氧化物，有刺激性气味，有毒。是空气中的主要污染气体。试回答下列问题：（1）二氧化硫(SO2)具有漂白性，常常可以利用该性质用___________(填试剂名称)来检验二氧化硫的存在；二氧化硫(SO2)还是是典型的酸性氧化物，试写出其与少量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。（2）二氧化硫的摩尔质量为___________、128g的二氧化硫气体的物质的量为___________（3）标况下5.6L的二氧化硫(SO2)气体含有的原子个数为___________（4）将标况下11.2L的SO2气体溶于水配成1L溶液，则该溶液的浓度为___________（5）现有SO2与CO的混合气体6.72L，其质量为12g，则两气体的体积比为___________27．（2022·北京市海淀区高一期末）实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是____，A中反应的化学方程式为____。（2）B处实验现象是________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是________，________。（4）D装置的作用是________，发生反应的离子方程式为________。28．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_______________________________________。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______________________，则发生了钝化；若铁棒表面____________________，则未发生反应。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______________________________________________________________。(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：______________________。29．（2022·北京市石景山区高一期末）归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。（1）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：①Y的化学式为___________。②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是___________(填序号)。a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．H2S溶液③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为___________。（2）一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。30．（2022·湖南·长郡中学高二期中）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2(具有还原性)；猜想3：气体为___________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。（1）完成猜想3___________[实验探究]该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：（2）B中应该盛装___________试剂(填标号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)C．澄清石灰水（3）A中品红溶液的作用是___________。（4）D中澄清石灰水的作用是___________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论]（5）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________。31．SO2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变，若将SO2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为：__________，该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为_________，该反应中SO2表现出__________性。(2)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式__________;已知：余石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是__________;(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计了双碱法，能实现物料循环利用。上述方法中，实现循环利用的物质是__________。 俗称色态溶解性硫黄黄色晶体难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳氧化性还原性既表现氧化性，又表现还原性S＋Feeq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())FeS S＋2Cueq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())Cu2SS＋H2eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())H2S 2S＋Ceq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())CS2S＋O2eq \o(====,\s\up6(点燃),\s\do5())SO2S＋2H2SO4(浓)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑+2H2O3S＋6NaOHeq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气的大易溶于水，通常情况下1体积水可溶解约40体积二氧化硫分类观具有酸性氧化物通性与水反应：SO2＋H2OH2SO3与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3与碱反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O价态观eq \o(S,\s\up6(＋4))O2eq \o(――――→,\s\up7(强还原性))eq \o(S,\s\up6(＋6))与O2的反应为2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3eq \o(S,\s\up6(＋4))O2eq \o(――――→,\s\up7(弱氧化性))eq \o(S,\s\up6(0))与H2S的反应为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O微粒观特性——漂白性SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。物质SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来的颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质SO2CO2物理性质色、味无色、刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)可溶(1∶1)物理性质与水反应H2O＋SO2H2SO3H2O＋CO2H2CO3与碱反应SO2＋OH－(少量) ===HSOeq \o\al(－,3)，SO2＋2OH－(足量)===SOeq \o\al(2－,3)＋H2OCO2＋OH－(少量)===HCOeq \o\al(－,3)，CO2＋2OH－(足量)===COeq \o\al(2－,3)＋H2O氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋Ceq \o(═══,\s\up7(高温))2CO还原性2SO2＋O2eq \o(═══,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化无还原性漂白性有，但不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应物理性质无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点高；溶于水时放出大量的热(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌)化学性质吸水性浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作干燥剂。脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去强氧化性大多数金属单质Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O部分非金属单质2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2OS＋2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O还原性化合物能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O主要成分氧化性及元素还原产物Fe（常温）ZnCu脱水性浓硫酸H2SO4分子较强、＋6价SSO2钝化生成SO2Zn过量还能有H2反应有稀硫酸H＋、SO42－较弱、＋1价HH2反应生成H2不反应无方法操作结论脱水法用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上变黑者是浓硫酸稀释法分别加入盛水的试管中放热者是浓硫酸吸水法分别滴到硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)上蓝色晶体变白者是浓硫酸钝化法常温下，取已去氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中有大量气泡冒出的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸生雾法分别滴到浓盐酸中有白雾产生的是浓硫酸黏度法分别用玻璃棒蘸取两种酸黏稠状的是浓硫酸密度法分别称量相同体积的两种酸质量大的是浓硫酸氧化法分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种酸，加热溶液变蓝，有刺激性气味气体产生的是浓硫酸ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置五个三三原料黄铁矿或硫、空气、98.3%H2SO4三阶段造气、催化氧化、SO3吸收三反应①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3；③SO3＋H2O＝H2SO4三设备沸腾炉、接触室、吸收塔三净化除尘、洗涤、干燥六原理①增大接触面积；②增大反应物浓度；③热交换原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥连续生产原理尾气处理SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O(NH4)2SO4作肥料，SO2返回车间作原料废渣利用制水泥、炼铁工业计算用关系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4名称重要性质主要用途硫酸钙石膏 熟石膏CaSO4·2H2O eq \o( ,\s\up10(加热，失去大部分结晶水),\s\do4(与水混合成糊状，凝固))2CaSO4·H2O制作各种模型和医疗用的石膏绷带；调节水泥的硬化速率硫酸钡重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射线透过用作“钡餐”硫酸铜硫酸铜 胆矾CuSO4 eq \o(,\s\up7(结合水),\s\do7(失去结晶水))CuSO4·5H2O检验水的存在；制作波尔多液原理在溶液中，SOeq \o\al(2－,4)可与Ba2＋反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。方法被检液eq \o(――――――→,\s\up7(加足量稀盐酸酸化))取清液eq \o(―――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))观察有无白色沉淀产生，如产生白色沉淀则被检液中含SO42－。上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除COeq \o\al(2－,3)、SO32－等离子的干扰。杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐过量BaCl2溶液SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＝BaSO4↓CaCl2过量Na2CO3溶液Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)＝CaCO3↓，Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)＝BaCO3↓MgCl2过量NaOH溶液Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓多余的NaOH、Na2CO3适量盐酸OH－＋H＋＝H2O，COeq \o\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质①－2→0H2SO2(不足)SSO2②0→－2SH2H2SFe或CuFeS或Cu2S③－2→＋4H2SO2(足量)SO2④0→＋4SO2SO2⑤＋4→0SO2H2SS⑥＋4→＋6SO2O2SO3Cl2H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4CuSO2序号操作现象A向Na2SO3溶液中加入盐酸产生气泡B向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色C向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀D向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液产生黄色沉淀ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置标准等级一级标准二级标准三级标准浓度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70化学式质量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaH22g22.4L24.0L11.2LO232g22.4L24.0L11.2LCO244g22.3L24.0L11.2L试剂 Ca(OH)2NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 0 0 专题01 硫及其化合物思维导图知识详解考点1 硫的存在和性质1．自然界中硫的存在和转化2．物理性质：3．化学性质从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质H2eq \o(S,\s\up6(－2))、Na2eq \o(S,\s\up6(－2))、Feeq \o(S,\s\up6(－2))eq \o(←―――,\s\up7(被还原))eq \o(S,\s\up6(0))eq \o(―――→,\s\up7(被氧化))eq \o(S,\s\up6(＋4))O2、eq \o(S,\s\up6(＋4))Oeq \o\al(2－,3)、eq \o(S,\s\up6(＋6))Oeq \o\al(2－,4)【典例1】下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是( )A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3【答案】B【解析】硫与金属和氢气反应时生成硫化物，硫元素化合价降低，作氧化剂，与氧气反应时生成二氧化硫，化合价升高，作还原剂，A项错误；硫燃烧无论是硫过量还是氧气过量，其反应产物都是SO2， C项错误；硫燃烧无论是在空气中还是在纯氧中其燃烧产物都是SO2，D项错误【典例2】下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是( )A．CuS B．SO2 C．FeS D．Na2S【答案】A【解析】S的氧化性比Cl2的弱，因此多价态的金属与S反应生成其低价态硫化物，与Cl2反应生成其高价态氯化物。S与Cu、Fe和Na反应分别生成Cu2S、FeS和Na2S，S与O2直接化合只能生成SO2。故选A。考点2 二氧化硫1．物理性质：2．化学性质：从三个方面理解SO2性质3．用途：漂白纸浆、毛、丝等；用于杀菌消毒等；做食品添加剂。4．三氧化硫（1）物理性质: 熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下为 固 态。（2）化学性质:具有酸性氧化物的通性:与水反应： SO3＋H2O===H2SO4。与碱性氧化物反应： SO3＋CaO === CaSO4。与碱反应： SO3 ＋ 2NaOH === Na2SO4 ＋H2O。与某些盐溶液反应（如：BaCl2） SO3＋H2O＋BaCl2 === BaSO4↓ ＋ 2HCl。 【归纳总结】常见的漂白剂有SO2、HClO、NaClO、 H2O2、 活性炭。2．SO2和CO2性质的比较【典例3】在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是( )A．SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B．SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C．SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D．SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成【答案】C【解析】A项，只能说明SO2被NaOH溶液吸收，错误；B项，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，错误；D项，SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性环境，NOeq \o\al(－,3)氧化＋4价的硫，最终生成BaSO4沉淀，错误。故选C。【典例4】有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( )A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液【答案】A【解析】酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。A项，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液退色，可能是因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，A错误；C项，若SO2是一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠溶液再与二氧化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，C正确。考点3 硫酸的性质1．物理性质和化学性质2．浓H2SO4和稀H2SO4比较【归纳总结】区分浓硫酸和稀硫酸的方法【典例5】某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )【答案】D【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。【典例6】用来鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作不正确的是( )A．分别取10 mL溶液，质量大的是浓硫酸，质量小的是稀硫酸B．观察液体流动性，流动性好的是稀硫酸，油状黏稠的是浓硫酸C．把CuSO4·5H2O晶体投入溶液中，逐渐变为白色粉末的是浓硫酸，晶体溶解的是稀硫酸D．将铝片分别投入溶液，快速放出气体的是浓硫酸，放出气体慢的是稀硫酸【答案】D【解析】硫酸浓度越大密度越大，故等体积的浓硫酸和稀硫酸相比，浓硫酸的质量大于稀硫酸，A项正确。浓硫酸是黏稠的液体，流动性不如稀硫酸，B项正确。浓硫酸有吸水性，能吸收结晶水合物中的结晶水，故胆矾投入浓硫酸会变为白色粉末，投入稀硫酸中胆矾晶体溶解，C项正确。常温下浓硫酸使铝片钝化无气体放出，铝片投入稀硫酸中有气体(氢气)放出，D项不正确。考点4 硫酸的工业制备 硫酸盐及硫酸根的检验1．硫酸的工业制备与计算2．硫酸盐3．硫酸根离子的检验4．粗盐的提纯除去可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质) 【典例7】工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下：下列说法不正确的是( )A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红B．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应【答案】C【解析】A项，用盐酸溶解烧渣，可除去二氧化硅；再用氢氧化钠可分离铝元素和铁元素，灼烧氢氧化铁制铁红，故A正确；B项，二氧化硫中有砷等杂质会使催化剂中毒(降低活性)，净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性，故B正确；C项，三氧化硫与水反应放出大量热量，用水直接吸收三氧化硫会形成“酸雾”，污染环境且吸收率低，故C错误；D项，黄铁矿(FeS2)与O2反应，SO2和O2反应2个是氧化还原反应，故D正确；故选C。【典例8】（2021年安徽省芜湖市期末）硫酸根是常见的酸根离子，一般来说检验化学成分，可以通过沉淀的方式进行检测。在检验SO42－的过程中，下列操作正确的是(提示：稀硝酸具有强氧化性，可将SO32－氧化为SO42－)（ ）A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在【答案】C【解析】A项，硝酸具有强氧化性，在溶液中先加入硝酸，会将SO32－氧化为SO42－，导致即使原溶液中无SO42－，再加硝酸钡时也会生成白色沉淀，即此方法不能排除SO32－的干扰，不能说明原溶液中含SO42－，错误；B项，先加硝酸钡，产生白色沉淀，则白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，再加稀硝酸，则BaCO3会溶解，BaSO3会被氧化为BaSO4，故白色沉淀不溶解，不能说明原溶液中含SO42－，错误；C项，先加稀盐酸，会将SO32－、CO32－反应掉，再加BaCl2，如果还生成白色沉淀，则说明溶液中含SO42－，正确；D项，先加BaCl2，生成白色沉淀，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，还可能是AgCl，再加稀盐酸，BaCO3或BaSO3均溶解，但BaSO4和AgCl均不溶解，故原溶液中可能含SO42－，也可能含Ag＋，错误。考点5 硫及其化合物的相互转化规律1．常见含硫物质的价类二维图：②相同价态的不同含硫物质间通过酸碱反应规律联系在一起，如a.－2价硫化合物间的转化b.＋4价硫化合物间的转化c.＋6价硫化合物间的转化2．不同价态硫元素间转化的思维模型3．含硫物质的连续氧化①H2Seq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(足量O 2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4②Seq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4③FeS2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(O2),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO44．S的歧化反应与归中反应 歧化反应：3S＋6OH－eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())2S2－＋ SOeq \o\al(2－,3)＋3H2O。归中反应：2S2－＋SOeq \o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O(与2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O相似)；S＋2H2SO4(浓)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑＋2H2O 5．化学实验设计的原则进行化学实验设计时,应遵循 科学性 、 可行性 、 安全性 和 绿色化 原则。 【归纳总结】不同价态含硫物质的转化【典例9】(2022·江苏省南通市海门区第二次诊断测试)指定条件下，下列物质转化不能实现的是( )A．SO2H2SO4 B．FeS2SO3C．SO2NH4HSO3 D．NH4HSO3(NH4)2SO4【答案】B【解析】A项，SO2具有还原性，Cl2具有强氧化性，两者发生氧化还原反应生成HCl和H2SO4，可实现转化，故A正确；B项，O2的氧化性较弱，FeS2和O2反应只能生成SO2，不可实现转化，故B错误；C项，SO2和NH4HSO3中S元素化合价都为+4，SO2溶于水生成亚硫酸与氨水发生复分解反应可得NH4HSO3，可实现转化，故C正确；D项，根据强酸制弱酸，NH4HSO3与H2SO4反应可生成(NH4)2SO4和H2SO3，可实现转化，故D正确；故选B。【典例10】(2022·湖南省雅礼中学高三月考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是( )A．S与O2在点燃时经一步反应可生成YB．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质【答案】A【解析】A项，Y是SO3硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成SO3，A错误；B项，Z为Na2SO3，根据氧化还原反应价态变化规律可知Na2SO3可被还原为S单质，B正确；C项，硫化氢水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，C正确；D项，H2S(X)，Na2SO3 (Z)属于电解质，SO3 (Y)属于非电解质，D正确；故选A。专项练习一、选择题1．（2022·上海市徐汇中学高二期中）下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是( )A．FeS B．SO3 C．Cu2S D．Fe3O4【答案】B【解析】A项，Fe和S在点燃下反应生成FeS，能由单质直接化合得到，A不选；B项，S具有弱还原性，S与O2反应只生成SO2，SO2再和O2反应生成SO3，不能由单质直接化合得到，B选；C项，S具有弱还原性，S与Cu反应生成Cu2S，能由单质直接化合得到，A不选；D项，Fe在O2中点燃能生成Fe3O4，能由单质直接化合得到，A不选；故选B。2．（2022•江苏省扬州市学期测试）在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是（ ）A．H2SO3(aq)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(O2(g)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())H2SO4(aq) B．H2SO4(aq)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(Cu(s)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO2(g)C．S(s)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 4(O2(g)),\s\do 4(——→))),\s\do 5())SO3(g) D．SO2(g)eq \o(\s\up 4(eq \o(\s\up 2(H2O(l)),\s\do 4(———→))),\s\do 5())H2SO4(aq)【答案】A 【解析】A项，H2SO3能被O2氧化为H2SO4，正确；B项，稀H2SO4与Cu不发生反应，错误；C项，S与O2反应生成的是SO2而不是SO3，错误；D项，SO2与H2O反应生成的是H2SO3而不是H2SO4，错误。3．（2022·云南省高二学业考试）下列关于 SO2的叙述正确的是( )A．SO2是黄绿色的有毒气体 B．SO2 能使品红溶液褪色C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO4 D．SO2 有毒，绝对不能用作食品添加剂【答案】B【解析】A项，SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，A错误；B项，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；C项，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，C错误；D项，SO2有毒，但也能用作食品添加剂，如酿制葡萄酒时可用适量的二氧化硫作抗氧化剂，D错误；故选B。4．（2022·北京怀柔区高一期末）SO2在生产生活中用途广泛，关于SO2的下列说法错误的是( )A．SO2不属于电解质 B．SO2作氧化剂时，理论上可被还原为SC．SO2只具有还原性 D．SO2的水溶液在空气中放置，易被氧化【答案】C【解析】A项，SO2为非金属氧化物，在水溶液和熔融状态下均不能电离，属于非电解质，故A正确；B项，SO2作氧化剂时，其+4价硫化合价降低，可以降到0价生成单质S，故B正确；C项，SO2其+4价硫处于S的中间价态，化合价既可升高成+6，也可降低成0价，因此二氧化硫既有氧化性又有还原性，故C错误；D项，SO2在水中形成亚硫酸，亚硫酸具有强的还原性，易被氧气氧化，故D正确；故选C。5．（2022•内蒙古赤峰市期末）下列关于SO2的叙述，正确的是( )A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色【答案】A【解析】A项，单质硫可氧化得氧化产物SO2，浓硫酸还原可得还原产物SO2，正确；B项，硫酸的酸酐是SO3而不是SO2，错误；C项，大气中SO2的主要来源是燃烧化石燃料产生的，错误；D项，SO2只能使石蕊试液变红而会不褪色，错误。6．（2022•陕西省泾阳县教育局教学研究室高三期中）下列关于SO2漂白性的说法正确的是（ ）A．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性D．葡萄酒里含有SO2，从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性【答案】A【解析】A项，SO2与品红中的色素结合生成无色物质使其褪色，该无色物质不稳定，加热分解释放出SO2，可使溶液再次变红，正确；B项，SO2溶于水生成弱酸性的亚硫酸使紫色石蕊试液变红，SO2的漂白性不能使石蕊褪色，错误；C项，SO2与高锰酸钾发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其还原性，错误；D项，SO2的漂白具有暂时性，得到的无色物质不稳定，另外葡萄酒里SO2的含量很少，不足以使红葡萄酒褪到无色，不能从红葡萄酒的颜色判断SO2是否具有白性，错误。7．（2022·北京市昌平区高一期末）依据下列实验操作及现象，可以得出SO32-体现还原性这一结论的是( )【答案】B【解析】A项，向Na2SO3溶液中加入盐酸发生反应Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O，生成SO2气体，体现的是亚硫酸的弱酸性，A不符合题意；B项，向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明SO32-将高锰酸根还原，体现了SO32-的还原性，B符合题意；C项，向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成亚硫酸钡沉淀，发生的是复分解反应，C不符合题意；D项，向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液，生成硫单质，SO32-将S2-氧化，体现了SO32-的氧化性，D不符合题意；故选B。8．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是( )【答案】D【解析】A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。9．（2022•江苏省镇江市期末）用如图所示实验装置制取SO2并验证其某些化学性质。下列说法不正确的是（ ） A．甲中试管内的反应，浓H2SO4体现强氧化性和酸性B．乙中溶液先变红后褪色C．丙和戊中溶液都褪色，原理不相同D．丁中出现浑浊，说明SO2具有氧化性【答案】B【解析】A项，铜片和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，正确；B项，二氧化硫的水溶液显酸性，则乙通入二氧化硫后，溶液变红，但二氧化硫不能使变红的溶液褪色，错误；C项，丙溶液褪色，是二氧化硫的漂白性导致的，戊中溶液褪色是二氧化硫的还原性导致的，原理不相同，正确；D项，丁中出现浑浊，是通入的二氧化硫和硫化钠反应生成不溶于水的硫导致的，体现了二氧化硫的氧化性，正确。10．（2022•山东高考）工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（ ）A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3＋2Na2CO3＝Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3＝Na2SO3＋NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3＝CO2＋NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。A项，根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，正确；B项，结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，错误；C项，NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，正确；D项，结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，正确。11．（2022•安徽省马鞍山市期末）粗食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（ ）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④【答案】A【解析】为除去过滤后的食盐水含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，我们可以分别加入稍过量的Na2CO3溶液，稍过量的NaOH溶液和稍过量的BaCl2溶液，这样每一次加入的试剂都会引入新的杂质，故要考虑后面所加的试剂能一并除去前面引入的杂质，故需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，以除去过量的Ba2＋，过滤后加入盐酸以除去过量的OH－和CO32－，故添加试剂的先后顺序为：③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④，A项符合题意。12．（2022•江苏省常熟市阶段抽测）SO2和H2SO4在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成SO2；SO2在V2O5催化作用下与空气中的O2在接触室中发生可逆反应，反应的化学方程式表示为2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3；生成的SO3在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H2SO4•SO3)。下列关于SO2的说法不正确的是（ ）A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B．葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性【答案】D【解析】A项，含有SO2的尾气大量排入空气中最后会生成硫酸型酸雨，正确；B项，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，二氧化硫又是一种抗氧化剂能防止葡萄酒中的成分被氧化，利用了二氧化硫的还原性，正确；C项，SO2与H2S气体混合发生如下反应：SO2＋2H2S=3S↓＋H2O，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现了氧化性，正确；D项，SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生如下反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，消耗NaOH，所以红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，遇酚酞红色复现，和SO2的漂白性无关，错误。13．（2022·山西大同市高三月考）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是( )A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X、Y、Z均属于电解质C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸D．N可由其相应单质直接化合生成【答案】C【解析】A项，硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；B项，X为SO2，本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误；C项，CuS是难溶于水的黑色固体，溶于硝酸发生氧化还原反应，故C正确；D项，单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能由单质直接合成CuS，故D错误；故选C。14．（2022·安徽·淮北市教育科学研究所一模）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。某短周期元素的单质及其部分化合物的价类二维图如图所示。下列推断合理的是( )A．a到b、c、d、e、f均可直接转化B．标准状况下，1molb和c的混合物体积为22.4LC．可先加盐酸，再加氯化钡溶液检验e的钠盐是否变质D．f的水溶液在空气中放置，不易被氧化【答案】C【解析】A项，由图示知，A为S单质，结合反应：S+O2SO2、3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O、S+3Na2O2(熔融)Na2SO4+2Na2O，知a可以直接转化为c、d、e、f，但S与O2反应不能一步到SO3(b)，A不合理；B项，标准状况下，SO3非气体，故1 mol SO2和SO3混合物体积小于22.4 L，B不合理；C项，e的钠盐为Na2SO3或NaHSO3，若变质，则会生成Na2SO4，可通过先加入盐酸，再加入氯化钡溶液检验是否有硫酸根确认其是否变质，C合理；D项，化合物f中硫元素为-2价，容易被空气中氧气氧化成S而变质，D不合理；故选C。15．（2022•天津市南开区高三期中）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应C．B是无色、无味、有毒的气体D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂【答案】D【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A项，浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，错误；B项，若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，错误；C项，由分析可知，B为SO2，SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，错误；D项，工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为400～500℃、常压、使用催化剂，D正确。16．（2022•山东省聊城市期末）用18.0 mol·L－1L的浓硫酸20 mL和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，溶液中SO42－浓度为2.6 mol·L－1，则下列说法错误的是（ ）A．反应后c(CuSO4)为2.6 mol·L－1 B．反应中消耗的硫酸为0.1 molC．溶解的铜的质量为6.4g D．生成的SO2在标准状况下的体积为2.24 L【答案】AB【解析】用18．0 mol·L－1的浓硫酸20 mL和铜共热发生反应：Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2O，按硫元素守恒，实际逸出的SO2为18.0 mol·L－1×0.020L－0.100 L×2.6 mol·L－1＝0.10 mol。A项，实际消耗铜、生成硫酸铜均为0.10 mol，则反应后稀释液中c(CuSO4)＝ EQ \f(0.10 mol,0.1 L)＝1.0 mol·L－1，错误；B项，生成0.1 mol SO2，反应中消耗的硫酸为0.1 mol×2＝0.2 mol，错误；C项，溶解的铜的质量为0.10 mol×64 g·mol－1＝6.4 g，正确；D项，生成的SO2在标准状况下的体积为0.10 mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L，正确。17．（2022•山西省运城市上学期月质检）如图为含硫化合物分类与相应硫元素的化合价的关系。下列说法错误的是（ ）A．a与SO2混合，有淡黄色固体生成 B．S在O2中燃烧生成SO2和b的混合物C．c→d反应中，需加入氧化剂才能实现 D．将e加入d的浓溶液中，微热，有气体放出【答案】B【解析】由硫元素的化合价可知，氢化物a为硫化氢、氧化物b为三氧化硫、含氧酸c为亚硫酸、酸式盐d为硫酸氢钠、正盐e为亚硫酸钠。A项，具有还原性的硫化氢和具有氧化性的二氧化硫能发生氧化还原反应生成淡黄色的硫和水，正确；B项，硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，错误；C项，亚硫酸转化为硫酸氢钠时，硫元素的化合价升高被氧化，需加入氧化剂才能实现，正确；D项，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，浓溶液与亚硫酸钠微热反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，正确。18．（2022•深圳市龙岗区高三期中）部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A．b微溶于酒精，易溶于CS2B．向a的溶液中通入c，可产生淡黄色沉淀C．滴加BaCl2溶液，即可鉴别e、f两种溶液D．在一定条件下，可实现a―→b―→c的转化【答案】C【解析】根据题中信息可知a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为亚硫酸盐、f为硫酸盐。A项，b为S，微溶于酒精，易溶于CS2，正确；B项，发生的反为2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，有淡黄色沉淀生成，正确；C项，e为亚硫酸盐加入BaCl2会产生白色沉淀，f为硫酸盐加入BaCl2会产生白色沉淀，都是白色沉淀，无法鉴别，错误；D项，有关转化的方程式为2H2S＋O2＝2S＋2H2O，S＋O2SO2，正确。19．（2022·北京西城区高三期末）研究小组为探究Na2S晶体在空气中变质后的产物，进行实验并记录现象如下：①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a。②取少量溶液a加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体放出，且出现淡黄色浑浊。③将②中浊液过滤，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。资料：i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)ii.BaS易溶于水下列说法不正确的是( )A．②中淡黄色浑浊可能是S与H+反应产生的B．①和②说明该Na2S样品中含有SC．③中白色沉淀是BaSO4D．该Na2S样品中可能含有Na2SO3【答案】B【解析】A项，由题干信息i.Na2S溶液能溶解S生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S(臭鸡蛋气味)可知，②中淡黄色浑浊可能是S与H+反应产生的S单质，A正确；B项，由于S不溶于水，而①取Na2S样品加水溶解，得到澄清溶液a，则说明该Na2S样品中不可能含有S，B错误；C项，实验③是将②中浊液过滤含有过量的HCl，向滤液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀中白色沉淀是BaSO4，C正确；D项，由于Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故该Na2S样品中可能含有Na2SO3，D正确；故选B。20．（2022·北京海淀区高一期末）我国的环境空气质量标准中对空气中SO2的浓度限值规定如下表所示。研究人员测定受污染空气中SO2含量的实验方法如下：用NaOH溶液吸收2m3空气，用0.1mo·L-1硫酸调节pH，然后用I2溶液将其氧化，测得恰好完全反应时消耗I22.54mg。下列推断中，不正确的是( )A．恰好完全反应时消耗I2的物质的量为1×10-5molB．反应中转移电子的物质的量为2×10-5molC．被吸收的空气中SO2的质量为0.64mgD．被测空气样品中SO2的浓度达到了三级标准【答案】D【解析】A项，恰好完全反应时消耗I2的物质的量为=1×10-5mol，A正确；B项，根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，反应中转移电子的物质的量为2×10-5mol，B正确；C项，根据反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4可知，被吸收的空气中SO2的质量为0.64mg，C正确；D项，由C项分析可知，被测空气样品中SO2的浓度为：=0.32 mg·m-3，故达到了二级标准，D错误；故选D。21．(2022·山西省怀仁市高三期中)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，某工业脱硫过程如图所示(CuS极难溶于水)。下列说法正确的是( )A．过程①发生复分解反应，由强酸反应得到弱酸B．过程②中，发生反应的离子方程式为：S2-+2Fe3+=S↓+2Fe2+C．过程③中，每有11.2L O2参加反应转移电子数2NAD．脱硫过程总反应为2H2S+O22H2O+2S↓【答案】D【解析】A项，①中发生H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，属于复分解反应，但不是由强酸反应得到弱酸，故A错误；B项，过程②中，发生反应的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B错误；C项，③中发生4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，但未指明标准状况，则无法计算，故C错误；D项，由①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、②CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+、③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O可知，回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓，故D正确；故选D。22．(2022·广东省广州六中高三月考)实验室探究与Fe (NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是( )A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4C．在X装置中浓硫酸不体现氧化性D．若将Fe (NO3)3换成氨水，Y中不能产生白色沉淀【答案】D【解析】A项，装置X的作用是产生SO2，为防止＋4价S被氧化，需要先通入一段时间的N2，排除装置中的空气，故A说法正确；B项，酸性条件下，NO3-能将SO2氧化成SO42-，Fe3＋也能将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，故B说法正确；C项，生成二氧化硫，体现浓硫酸的强酸性，浓硫酸遇水放出大量的热，有利于二氧化硫的逸出，故C说法正确；D项，换成氨水，SO2能与氨水反应生成SO32-，SO32-能与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故D说法错误；故选D。23．(2022·北京市海淀区一模）以黄铁矿（主要成分为FeS2，其中S的化合价为﹣1价）生产硫酸的工艺流程如图。下列说法不正确的是（ ）A．将黄铁矿粉碎，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e－发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥【答案】B【解析】A项，将黄铁矿粉碎，可增大接触面积，加快其在沸腾炉中的化学反应速率，正确；B项，反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2中，转移的电子为44，则沸腾炉中每生成1 mol SO2，转移的电子物质的量为 EQ \f(44 mol,8 mol)×1 mol＝5.5 mol，错误；C项，SO2、O2可在接触室反应生成三氧化硫，为可逆反应，不能完全反应，则接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，正确；D项，尾气含有二氧化硫、氧气，用氨气吸收，可转化成氮肥，正确。24．(2022·山东省嘉祥县第一中学高三期中)某研究性学习小组欲用如图所示的装置证明酸性：H2SO3>HClO。下列有关说法正确的是( )A．通过本实验能得出非金属性：Cl>SB．可以去掉C、D装置，将从B中出来的气体直接通入E中，根据H2O+SO2+Ca(ClO)2=CaSO3↓+2HClO，若观察到有沉淀析出，则证明酸性：H2SO3>HClOC．A中的酸不用浓硫酸的原因是浓硫酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应，不能制得二氧化硫气体D．B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体【答案】D【解析】A项，H2SO3和HClO不是最高价含氧酸，不能比较非金属性：Cl>S，A错误；B项，根据二氧化碳与漂白粉反应生成次氯酸，从而证明酸性：H2SO3>HClO，去掉C装置则不能生成二氧化碳，二氧化硫被高锰酸钾吸收，不能证明酸性：H2SO3>HClO，B错误；C项，浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，可制得二氧化硫气体，C错误；D项，浓盐酸具有挥发性，B中饱和NaHSO3溶液的作用是除去挥发的HCl气体，D正确；故选D。25．(2022·江苏省连云港市高三期中调研)硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，可以看成是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物(SO42-结构如图所示)，易溶于水。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr。下图是实验室模拟工业制备Na2S2O3的装置示意图，下列说法不正确的是( )A．不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸B．装置乙和装置丁都有防止倒吸的作用C．装置丙中发生的离子方程式为： 4SO2+ 2OH— + 2S2—=3 S2O32-+ H2OD．反应结束后将K1上端连接导管通入NaOH溶液中，然后关闭K2打开K1【答案】C【解析】由图可知，装置甲中75%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫气体，装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠，装置丁中用于吸收反应生成的二氧化碳和有毒的二氧化硫，防止污染空气。A项，98.3%硫酸中硫酸主要以分子形式存在，溶液中氢离子浓度小，与亚硫酸钠反应速率慢，则不能用98.3%硫酸来代替75%硫酸，故A正确；B项，装置乙为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置丁中倒置的漏斗能起防倒吸的作用，故B正确；C项，装置丙中二氧化硫与碳酸钠和硫化钠混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的离子方程式为4SO2+ 2CO32-+ 2S2—=3S2O32-+ CO2，故C错误；D项，反应结束后将K1上端连接导管通入氢氧化钠溶液中，然后关闭K2打开K1可以使空载仪器中的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收，防止拆卸过程中二氧化硫逸出污染空气，故D正确；故选C。二、非选择题26．（2022·湖南省高一月考）二氧化硫(SO2)是硫元素的最简单的氧化物，有刺激性气味，有毒。是空气中的主要污染气体。试回答下列问题：（1）二氧化硫(SO2)具有漂白性，常常可以利用该性质用___________(填试剂名称)来检验二氧化硫的存在；二氧化硫(SO2)还是是典型的酸性氧化物，试写出其与少量NaOH溶液反应的离子反应方程式___________。（2）二氧化硫的摩尔质量为___________、128g的二氧化硫气体的物质的量为___________（3）标况下5.6L的二氧化硫(SO2)气体含有的原子个数为___________（4）将标况下11.2L的SO2气体溶于水配成1L溶液，则该溶液的浓度为___________（5）现有SO2与CO的混合气体6.72L，其质量为12g，则两气体的体积比为___________【答案】（1）品红溶液 SO2+OH-=HSO3- （2）64g/mol 2mol （3）0.75NA（4）0.5mol/L （5）1∶2【解析】（1）二氧化硫遇到品红可以褪色，故用品红检验二氧化硫的存在；二氧化硫和少量氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，故离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；（2）摩尔质量的单位为g/mol，故二氧化硫的摩尔质量为64g/mol。128g的二氧化硫气体的物质的量为=2mol；（3）5.6L的二氧化硫(SO2)气体的物质的量为=0.25mol，原子个数为0.75NA；（4）标况下11.2L的SO2气体的物质的量为0.5mol，故浓度为0.5mol/L；（5）设一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化硫的物质的量为ymol，则x+y=，28x+64y=12，解得x=0.2mol，y=0.1mol，则两气体的体积比为1∶2。27．（2022·北京市海淀区高一期末）实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是____，A中反应的化学方程式为____。（2）B处实验现象是________，由此推测硫元素从+4价变为+6价。（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是________，________。（4）D装置的作用是________，发生反应的离子方程式为________。【答案】（1）SO2 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）蘸有高锰酸钾溶液的棉花褪色（3）SO2中S元素化合价由+4降低为0 Na2S中S元素化合价由-2升高为0 （4）吸收二氧化硫，防止污染 SO2+2OH-=SO32-+H2O 【解析】（1）二氧化硫能使品红褪色，A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2，A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（2）B处高锰酸钾溶液褪色，说明锰元素化合价降低，由此推测硫元素从+4价变为+6价。（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，说明反应生成S单质，可推测此，SO2中S元素化合价由+4降低为0，Na2S中S元素化合价由-2升高为0；（4）SO2是酸性氧化物，有毒，D装置中的氢氧化钠能吸收二氧化硫，防止污染，发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。28．含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_______________________________________。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______________________，则发生了钝化；若铁棒表面____________________，则未发生反应。(3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______________________________________________________________。(4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：______________________。【答案】(1)===2H2SO4 (2)无红色物质析出有红色物质析出(3)Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3 (4)SO2＋2COS＋2CO2【解析】(1)亚硫酸被氧化生成硫酸，根据电子转移守恒配平，标出电子电子转移数目与方向如： =2H2SO4 ； (2)钝化是在金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部进行反应，若发生钝化，则氧化膜保护铁，不能和硫酸铜发生置换反应，即铁表面无红色物质析出，若不钝化，则铁表面有红色物质析出；(3) 亚硫酸钠和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，反应方程式为：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3；(4) 用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去，一氧化碳生成二氧化碳，反应方程式为：SO2＋2COS＋2CO2。29．（2022·北京市石景山区高一期末）归纳、演绎和模型等是化学学习的重要方法，回答下列问题。（1）元素的“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。下图是部分硫及其化合物的“价—类”二维图。根据图示回答下列问题：①Y的化学式为___________。②根据“价—类”二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是___________(填序号)。a．H2O b．酸性KMnO4溶液 c．Na2SO3溶液 d．H2S溶液③预测SO2可以和NaOH溶液反应，反应的离子方程式为___________。（2）一定条件下，1mol不同气体的质量和体积如下表所示：分析表中数据，可得出温度、压强与气体体积关系的结论是___________(写出两点即可)。【答案】（1）①H2SO3 ② b ③SO2+2OH−=H2O+SO32-或SO2+OH−=HSO3- （2）相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大【解析】（1）①根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为H2SO3。②能与SO2反应且SO2表现还原性的物质应该具有氧化性，符合条件的是酸性高锰酸钾溶液，答案选b。③SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，若氢氧化钠过量则反应的离子方程式为SO2+2OH−=H2O+SO32-；若二氧化硫过量则反应的离子方程式为SO2+OH−=HSO3-。（2）根据表格数据可知，相同温度和压强下，1mol(或物质的量相同)气体的体积相等；温度相同时，压强越大，1mol气体的体积越小；压强相同时，温度越高，1mol气体体积越大(其它答案合理)。30．（2022·湖南·长郡中学高二期中）某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：气体为CO2；猜想2：气体为SO2(具有还原性)；猜想3：气体为___________。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究。（1）完成猜想3___________[实验探究]该小组同学按下图所示装置，将气体从a端通入，则：（2）B中应该盛装___________试剂(填标号)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液(具有强氧化性)C．澄清石灰水（3）A中品红溶液的作用是___________。（4）D中澄清石灰水的作用是___________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色 ②C中品红溶液不褪色 ③D中澄清石灰水变浑浊[得出结论]（5）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为___________。【答案】（1）CO2和SO2的混合气体 （2）B（3）验证气体中是否含有SO2 （4）验证气体中是否含有CO2（5）CO2和SO2的混合气体【解析】（1）根据猜想1和猜想2，得出猜想3：该气体是CO2和SO2的混合气体；（2）SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，因此先验证SO2的存在，通过品红溶液，如果品红溶液褪色，说明含有SO2，否则不含，然后利用SO2的还原性，用氧化剂除去SO2，可通过酸性高锰酸钾溶液或溴水，然后再通过品红溶液，检验SO2是否完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此B装置应盛放酸性高锰酸钾溶液，答案选B；（3）SO2能使品红溶液褪色，则A中品红溶液的作用是检验混合气体中是否含有SO2；故答案为：验证气体中是否含有SO2；（4）CO2能使澄清石灰水变浑浊，则D中澄清石灰水的作用是检验原混合气体中是否含有CO2；（5）①A中品红溶液褪色，说明原气体中含有SO2，②中品红溶液不褪色，说明SO2完全被除去，③D中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有CO2，因此该气体的成分是SO2和CO2的混合气体。31．SO2是一种重要的氧化物，可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变，若将SO2气体通入氢硫酸中，能看到的现象为：__________，该反应中SO2表现出______性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子反应方程式为_________，该反应中SO2表现出__________性。(2)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学反应方程式__________;已知：余石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是__________;(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计了双碱法，能实现物料循环利用。上述方法中，实现循环利用的物质是__________。【答案】(1)溶液中生成黄色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 还原性 (2)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本较高 (3)NaOH 【解析】(1)二氧化硫具有弱氧化性，将SO2气体通入氢硫酸中，发生反应SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，看到的现象为溶液中生成黄色沉淀，二氧化硫中S化合价由+4价→0价，化合价降低的反应物作氧化剂，体现氧化性；将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，将二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸氧化为硫酸，二氧化硫遇到强氧化剂时体现还原性，将MnO4-还原为Mn2+，S元素的化合价升高2价，锰元素的化合价降低5价，则高锰酸根系数为2，二氧化硫系数为5，根据原子守恒，硫酸根系数为5，Mn2+系数为2，根据电荷守恒，右侧补4个氢原子，最终根据H原子守恒，左侧补2个水，即方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，二氧化硫中S元素的化合价由+4价→+6价，化合价升高的反应物作还原剂，体现还原性。(2)二氧化硫作为酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应盐和水，参照二氧化碳和氢氧化钠反应的方程式，写出二氧化硫和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰的碱性比氢氧化钠弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氢氧化钠低的多。(3)从流程图中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作为二氧化硫的吸收剂，故NaOH为循环利用的物质。 俗称色态溶解性硫黄黄色晶体难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳氧化性还原性既表现氧化性，又表现还原性S＋Feeq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())FeS S＋2Cueq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())Cu2SS＋H2eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())H2S 2S＋Ceq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())CS2S＋O2eq \o(====,\s\up6(点燃),\s\do5())SO2S＋2H2SO4(浓)eq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())3SO2↑+2H2O3S＋6NaOHeq \o(====,\s\up5(Δ),\s\do5())2Na2S＋Na2SO3＋3H2O颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气的大易溶于水，通常情况下1体积水可溶解约40体积二氧化硫分类观具有酸性氧化物通性与水反应：SO2＋H2OH2SO3与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3与碱反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O价态观eq \o(S,\s\up6(＋4))O2eq \o(――――→,\s\up7(强还原性))eq \o(S,\s\up6(＋6))与O2的反应为2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3eq \o(S,\s\up6(＋4))O2eq \o(――――→,\s\up7(弱氧化性))eq \o(S,\s\up6(0))与H2S的反应为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O微粒观特性——漂白性SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。物质SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来的颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质SO2CO2物理性质色、味无色、刺激性气味无色、无味毒性有毒无毒溶解性易溶(1∶40)可溶(1∶1)物理性质与水反应H2O＋SO2H2SO3H2O＋CO2H2CO3与碱反应SO2＋OH－(少量) ===HSOeq \o\al(－,3)，SO2＋2OH－(足量)===SOeq \o\al(2－,3)＋H2OCO2＋OH－(少量)===HCOeq \o\al(－,3)，CO2＋2OH－(足量)===COeq \o\al(2－,3)＋H2O氧化性SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OCO2＋Ceq \o(═══,\s\up7(高温))2CO还原性2SO2＋O2eq \o(═══,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2SO3，也能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等氧化无还原性漂白性有，但不稳定无对环境的影响过量排放形成酸雨过量排放引起温室效应物理性质无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点高；溶于水时放出大量的热(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌)化学性质吸水性浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作干燥剂。脱水性浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去强氧化性大多数金属单质Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O部分非金属单质2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2OS＋2P＋5H2SO4(浓)2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O还原性化合物能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O主要成分氧化性及元素还原产物Fe（常温）ZnCu脱水性浓硫酸H2SO4分子较强、＋6价SSO2钝化生成SO2Zn过量还能有H2反应有稀硫酸H＋、SO42－较弱、＋1价HH2反应生成H2不反应无方法操作结论脱水法用玻璃棒蘸取两种酸分别涂在纸上变黑者是浓硫酸稀释法分别加入盛水的试管中放热者是浓硫酸吸水法分别滴到硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)上蓝色晶体变白者是浓硫酸钝化法常温下，取已去氧化膜的两块铝片(或铁片)分别放入盛有浓、稀硫酸的试管中有大量气泡冒出的是稀硫酸，无明显现象的是浓硫酸生雾法分别滴到浓盐酸中有白雾产生的是浓硫酸黏度法分别用玻璃棒蘸取两种酸黏稠状的是浓硫酸密度法分别称量相同体积的两种酸质量大的是浓硫酸氧化法分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种酸，加热溶液变蓝，有刺激性气味气体产生的是浓硫酸ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置五个三三原料黄铁矿或硫、空气、98.3%H2SO4三阶段造气、催化氧化、SO3吸收三反应①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O2 eq \o(,\s\up8(催化剂),\s\do6(Δ))2SO3；③SO3＋H2O＝H2SO4三设备沸腾炉、接触室、吸收塔三净化除尘、洗涤、干燥六原理①增大接触面积；②增大反应物浓度；③热交换原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥连续生产原理尾气处理SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O(NH4)2SO4作肥料，SO2返回车间作原料废渣利用制水泥、炼铁工业计算用关系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4名称重要性质主要用途硫酸钙石膏 熟石膏CaSO4·2H2O eq \o( ,\s\up10(加热，失去大部分结晶水),\s\do4(与水混合成糊状，凝固))2CaSO4·H2O制作各种模型和医疗用的石膏绷带；调节水泥的硬化速率硫酸钡重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射线透过用作“钡餐”硫酸铜硫酸铜 胆矾CuSO4 eq \o(,\s\up7(结合水),\s\do7(失去结晶水))CuSO4·5H2O检验水的存在；制作波尔多液原理在溶液中，SOeq \o\al(2－,4)可与Ba2＋反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。方法被检液eq \o(――――――→,\s\up7(加足量稀盐酸酸化))取清液eq \o(―――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))观察有无白色沉淀产生，如产生白色沉淀则被检液中含SO42－。上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除COeq \o\al(2－,3)、SO32－等离子的干扰。杂质加入的试剂离子方程式可溶性硫酸盐过量BaCl2溶液SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＝BaSO4↓CaCl2过量Na2CO3溶液Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)＝CaCO3↓，Ba2＋＋COeq \o\al(2－,3)＝BaCO3↓MgCl2过量NaOH溶液Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓多余的NaOH、Na2CO3适量盐酸OH－＋H＋＝H2O，COeq \o\al(2－,3)＋2H＋＝H2O＋CO2↑序号转化目标转化前的含硫物质选择试剂转化后的含硫物质①－2→0H2SO2(不足)SSO2②0→－2SH2H2SFe或CuFeS或Cu2S③－2→＋4H2SO2(足量)SO2④0→＋4SO2SO2⑤＋4→0SO2H2SS⑥＋4→＋6SO2O2SO3Cl2H2SO4⑦＋6→＋4H2SO4CuSO2序号操作现象A向Na2SO3溶液中加入盐酸产生气泡B向Na2SO3溶液中加入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色C向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀D向Na2SO3溶液中加入酸性Na2S溶液产生黄色沉淀ABCD实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置标准等级一级标准二级标准三级标准浓度限值(mg·m-3)0~0.150.15~0.500.50~0.70化学式质量0℃、101kPa20℃、101kPa0℃、202kPaH22g22.4L24.0L11.2LO232g22.4L24.0L11.2LCO244g22.3L24.0L11.2L试剂 Ca(OH)2NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9
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